El documento proporciona información sobre tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. Describe las propiedades fundamentales de cada elemento como su número atómico, masa atómica y estado, y también resume algunas de sus aplicaciones más importantes como en la industria de semiconductores y electrónica.

1. FÍSICAFÍSICA
ELECTRÓNICAELECTRÓNICA
SÓLIDOS CRISTALINOSSÓLIDOS CRISTALINOS
ALUMNO: ENRIQUE HUGO JIMENEZ TORERO

2. SILICIOSILICIO
Elemento químico de número atómico 14, masa
atómica 28,086 y símbolo Si ; es un no metal
sólido, de color amarillento, que se extrae del
cuarzo y otros minerales y es el segundo
elemento más abundante en la Tierra después
del oxígeno; se utiliza en la industria del acero
como componente de las aleaciones de silicio y
acero, en la fabricación de transistores y
circuitos integrados, y sus silicatos, en la
fabricación de vidrio, barnices, esmaltes,
cemento, porcelana, etc.

3. PROPIEDADESPROPIEDADES
Nombre Silicio
Número atómico 14
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,11
Radio iónico (Å) 0,41
Radio atómico (Å) 1,32
Configuración electrónica [Ne]3s23p2
Primer potencial de ionización (eV) 8,15
Masa atómica (g/mol) 28,086
Densidad (g/ml) 2,33
Punto de ebullición (ºC) 2680
Punto de fusión (ºC) 1410
Descubridor Jons Berzelius en 1823

4. APLICACIONESAPLICACIONES
El silicio es lo mas abundante
de la tierra y es vital para la
industria de la construcción,
industria eléctrica así como
también en la industria del
automóvil.

5. GERMANIOGERMANIO
Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo,
símbolo Ge, número atómico 32, peso atómico
72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de
ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el
silicio y estaño. El germanio se encuentra muy
distribuido en la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por millon (ppm). El
germanio se halla como sulfuro o está asociado a los
sulfuros minerales de otros elementos, en particular
con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio.

6. PROPIEDADESPROPIEDADES
Nombre Germanio
Número atómico 32
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,22
Radio iónico (Å) 0,53
Radio atómico (Å) 1,37
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p2
Primer potencial de ionización (eV) 8,16
Masa atómica (g/mol) 72,59
Densidad (g/ml) 5,32
Punto de ebullición (ºC) 2830
Punto de fusión (ºC) 937,4
Descubridor Clemens Winkler 1886

7. APLICACIONESAPLICACIONES
El germanio (Ga) tiene varias aplicaciones importantes,
especialmente en la industria de los semiconductores. El
primer dispositivo de estado sólido, el transistor, fue hecho
de Ga. Los cristales especiales de Ga se usan como
sustrato para el crecimiento en fase vapor de películas
finas de GaAs y GaAsP en algunos diodos emisores de
luz. Se emplean lentes y filtros de Ga en aparatos que
operan en la región infrarroja del espectro. Mercurio y
cobre impregnados de Ga son utilizados en detectores
infrarrojos; los granates sintéticos con propiedades
magnéticas pueden tener aplicaciones en los dispositivos
de microondas para alto poder y memoria de burbuja
magnética; los aditivos de Ga incrementa los amper-horas
disponibles en acumuladores

8. GALIOGALIO
Elemento químico, símbolo Ga, número
atómico 31 y peso atómico 69.72..Tiene un
gran intervalo de temperatura en el estado
líquido, y se ha recomendado su uso en
termómetros de alta temperatura y
manómetros. En aleación con plata y estañó,
el galio suple en forma adecuada la amalgama
en curaciones dentales; también sirve para
soldar materiales no metálicos, incluyendo
gemas o amtales. El arseniuro de galio puede
utilizarse en sistemas para transformar
movimiento mecánico en impulsos eléctricos.
Los artículos sintéticos superconductores
pueden prepararse por la fabricación de
matrices porosas de vanadio o tántalo
impregnados con hidruro de galio. El galio ha
dado excelentes resultados como
semiconductor para uso en rectificadores,
transistores, fotoconductores, fuentes de luz,
diodos láser o máser y aparatos de
refrigeración

9. PROPIEDADESPROPIEDADES
Nombre Galio
Número atómico 31
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,26
Radio iónico (Å) 0,62
Radio atómico (Å) 1,41
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p1
Primer potencial de ionización (eV) 6,02
Masa atómica (g/mol) 69,72
Densidad (g/ml) 5,91
Punto de ebullición (ºC) 2237
Punto de fusión (ºC) 29,
Descubridor Lecoq de Boisbaudran

10. APLICACIONESAPLICACIONES
El arseniuro de galio puede utilizarse en
sistemas para transformar movimiento
mecánico en impulsos eléctricos. Los
artículos sintéticos superconductores
pueden prepararse por la fabricación de
matrices porosas de vanadio o tántalo
impregnados con hidruro de galio. El galio
ha dado excelentes resultados como
semiconductor para uso en rectificadores,
transistores, fotoconductores, fuentes de
luz, diodos láser o máser y aparatos de
refrigeración.

11. FUENTE DE INFORMACIÓNFUENTE DE INFORMACIÓN
LAS IMÁGENES SE BAJARON DE:
http://www.google.es/imghp
LA INFORMACIÓN FUE OBTENIDA DE:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm#Nombre
http://elementos.org.es/silicio