El documento describe tres sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la industria electrónica. El germanio se usa en semiconductores y dispositivos electrónicos. El galio tiene un bajo punto de fusión y se emplea en circuitos de microondas, diodos LED y termómetros médicos.

1. SÓLIDOS CRISTALINOS
En los solidos cristalinos tenemos:
a) Silicio
b) Germanio
c) Galio
SILICIO
GERMANIO
GALIO

2. SILICIO
Símbolo químico Si
Número atómico 14
Grupo 14
Periodo 3
Aspecto gris oscuro azulado
Bloque p
Densidad 2330 kg/m3
Masa atómica 28.0855 u
Radio medio 110 pm
Radio atómico 111
Radio covalente 111 pm
Radio de van der Waals 210 pm
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p2
Electrones por capa 2,8,4
Estados de oxidación 4
Óxido anfótero
Estructura cristalina cúbica centrada en
las caras
Estado sólido
Punto de fusión 1687 K
Punto de ebullición 3173 K
Calor de fusión 50.55 kJ/mol
Presión de vapor 4, 77 Pa a 1683 K
Electronegatividad 1, 9
Calor específico 700 J/(K•kg)
Conductividad eléctrica 2,52•10-4S/m
Conductividad térmica 148 W/(K•m)
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 4
de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de
los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza
terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y
cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que
se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
El silicio puro no se encuentra en la naturaleza, pero bajo las condiciones adecuadas
pueden obtenerse en forma de estructuras monocristalinas. En éstas los átomos se
disponen según una red tipo diamante con simetría cúbica, en donde cada átomo forma
enlaces covalentes con otros cuatro adyacentes. Así todos los átomos tienen la última
órbita completa con ocho electrones
EL SILICIO

3. Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y,
debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la
industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chipsque se
pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio
es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante
constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción decemento portland. Por sus
propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de
dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como Silicon Valley (Valle del Silicio) a la
región de California en la que concentran numerosas empresas del sector de la electrónica y la
informática.
EL Silicio se utiliza en:

4. EL GERMANIO
Propiedad Germanio
(Observadas, 1886)
Masa atómica 72,59
Densidad (g/cm3) 5,35
Calor específico (kJ/kg·K) 0,32
Punto de fusión (°C) 960
Fórmula del óxido GeO2
Fórmula del cloruro GeCl4
Densidad del óxido (g/cm3) 4,7
Punto de ebullición del cloruro
(°C)
86
Color gris
El germanio es un elemento químico con número atómico 32 y
símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos.
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la
misma estructura cristalina cúbica que el diamante y resiste a los
ácidos y álcalis.

5. Debido a sus propiedades como semiconductor, los usos del germanio están especialmente
destinados a la producción de semiconductores para artefactos electrónicos. Se realizan aleaciones
con galio, arsénico y otros elementos para crear transistores y todo tipo de dispositivos tecnológicos
se fabrican con este elemento como ingrediente fundamental.
Actualmente, científicos investigan si este elemento puede utilizarse en la medicina, por ejemplo como
agente quimioterapéutico. Mientras tanto, su uso en aleaciones como agente catalizador, como núcleo
de cables en fibras ópticas, lentes de cámara, tubos fluorescentes, LEDs y paneles solares, entre
otros tantos productos electrónicos, son algunos de sus usos más recurrentes.
Muy bien, ¿qué te parece? Interesante, ¿no? ¿Qué más sabes acerca del germanio y sus usos?
Recuerda que en nuestra sección de elementos de la tabla periódica podrás encontrar muchísima
información más acerca de los elementos y compuestos químicos. Así que si quieres saber más al
respecto, tomate tu tiempo y pásate por allí.
¿Para qué se usa el germanio?

6. EL GALIO
El galio pertenece al grupo de elementos metálicos
conocido como metales del bloque p que están situados
junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica.
Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan
puntos de fusión bajos, propiedades que también se
pueden atribuir al galio, dado que forma parte de este
grupo de elementos.
El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio
es un elmento químico de aspecto blanco plateado y
pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número
atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es
Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91 grados
Kelvin o de 30,76 grados celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del galio es de 2477 grados Kelvin o de
2204,85 grados celsius o grados centígrados.
Galio
Símbolo químico Ga
Número atómico 31
Grupo 13
Periodo 4
Aspecto blanco plateado
Bloque p
Densidad 5904 kg/m3
Masa atómica 69.723 u
Radio medio 130 pm
Radio atómico 136
Radio covalente 126 pm
Radio de van der Waals 187 pm
Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p1
Electrones por capa 2,8,18,3
Estados de oxidación 3
Óxido anfótero
Estructura cristalina ortorrómbica
Estado sólido
Punto de fusión 302.91 K
Punto de ebullición 2477 K
Calor de fusión 5.59 kJ/mol
Presión de vapor 9, 31 × 10-36Pa a 302,9 K
Electronegatividad 1,81
Calor específico 370 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 6, 78 106S/m
Conductividad térmica 40, 6 W/(K·m)

7. En donde se utiliza el Galio
•El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en
algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azule y violeta y diodos
láser.
•El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.
•Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos.
•También se utiliza en la producción de espejos.
•El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se utiliza en muchos termómetros médicos. Este ha
sustituido a los tradicionales termómetros de mercurio que pueden ser peligrosos. Actualmente se encuentra en
proceso de investigación la sustitución con galio del mercurio de los empastes dentales permanentes.
•El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que pueda reaccionar con el agua y generar hidrógeno.
•También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de galio se usan para tratar a personas con
exceso de calcio en su sangre. Los isótopos de galio se utilizan en medicina nuclear para explorar a los pacientes en
ciertas circunstancias.
•El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.

8.  http://elementos.org.es/galio
 https://felixmaocho.wordpress.com
 http://es.wikipedia.org/
 http://proton.ucting.udg.mx/
 http://honatur.com/
 http://curiosidades.batanga.com/
BIBLIOGRAFIA