Este documento presenta información sobre tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. Describe las propiedades fundamentales de cada elemento, incluyendo su número atómico y posición en la tabla periódica. Además, explica los usos industriales más importantes de cada uno, especialmente en electrónica, medicina y otras aplicaciones tecnológicas. Al final, incluye tres referencias bibliográficas relacionadas con estos elementos.

1. CURSO: FISICA ELECTRONICA
CICLO: IV
CARRERA: INGENIERIA DE SISTEMAS
ALUMNO: EDER VICTOR TORRES CHUMPITAZ
AÑO:
2015

2. 
 Es un elemento químico metaloide,
numero atómico 14 y situado en el grupo 4
de la tabla periódica de los elementos
formando parte de los carbonoideos de
símbolo Si. Es el segundo mas abundante
en la corteza terrestre (27,7 % en peso)
después del oxigeno. Se presenta en forma
amorfa y cristalizada; el primero es un
polvo parduzco, mas activo que la
variante cristalina , que se presenta en
octaedros de color azul grisáceo y brillo
metálico.
SILICIO

3.  Es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de
silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del
hormigón y los ladrillos; y se emplea en la producción de
cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa la
fabricación de transistores, células solares y todo tipo de
dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como
Silicon Valley (valle del silicio) a la región de California en la que
concentran numerosas empresas del sector de la electrónica y al
informática. Otros importantes usos del silicio son:
 Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y
esmaltados.
 Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en
silicio, para la agricultura.
 Como elemento de aleación en fundiciones.
 Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
 Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda
de 456 mm.
 La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de
contacto.
SILICIO

4. 
 Es un elemento químico con numero
atómico 32 y símbolo Ge perteneciente
al grupo 4 de la tabla periódica de los
elementos. Es un metaloide solido
duro, cristalino, de color blanco
grisáceo lustroso, quebradizo, que
conserva el brillo a temperaturas
ordinarias. Presenta la misma
estructura cristalina cubica que el
diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
GERMANIO

5. 
 Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por
su elevado costo y en muchos casos se investiga su
sustitución por materiales mas económicos.
 Fibra óptica
 Ópticas de infrarrojos: espectroscopios, sistemas de
visión nocturna y otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo
ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de
Germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio,
magnesio y estaño.
 Quimioterapia
GERMANIO

6. 
 Es un elemento quimico de la tabla periodica de
numero atomico 31 y simbolo Ga. El galio es un
metal blando, grisaceo en estado liquido y
plateado brillante al solidificar, solido deleznable a
bajas temperaturas cercanas a la de la ambiente
(como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando
se lo agarra con la mano por su bajo pubto de
fusion (28,56 °c). El rango de temperatura en el que
permanece liquido es uno de los mas altos de los
metales (2174 °c separan sus puntos de fusion y
ebullicion) y la presion de vapor es bajo incluso a
las altas temperaturas. El metal se expande un
3,1% al sodificar y flota en el liquido al igual que el
hielo en el agua.
GALIO

7. 
 En esta estructura el enlace químico formado entre los
átomos mas cercanos es covalente siendo la molécula Ga2 la
que realmente forma el entramado cristalino
 A otra presión y temperatura se han encontrado numerosas
fases estables y meta estables distintas.
 La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la
construcción de circuitos integrados y dispositivos
optoelectrónicas como diodos laser y LED.
 En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de
fusión.
 El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y
se usa en aleaciones de bajo punto de fusión.
 El isotopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
GALIO

8. 
 http://scientiablog.com/2011/08/30/la-gran-
mentira-de-los-suplementos-medicinales-los-
fraudes-del-boro-y-del-silicio
 http://mtlindex.es/tierras-raras-germanio/
 http://es.slideshare.net/Csar_18/presentacin-de-
los-minerales-en-power-point
REFERENCIAS
BIBLIOGRAFICAS