La tabla periódica fue desarrollada en el siglo XIX por científicos como Newlands y Mendeleev para organizar los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas recurrentes. Mosley ordenó los elementos usando el número atómico en el siglo XX. La tabla presenta propiedades clave de los elementos y los divide en grupos y períodos basados en su configuración electrónica. Propiedades como el número de valencia, el radio atómico y el radio iónico están relacionadas con la posición de un elemento en la tabla periódica

2.  LA TABLA PERIODICA
 ORGANIZACIÓN DE TABLA PERIODICA
 CLASIFICACION PERIODICA
 PROPIEDADES PERIODICAS

3. El origen de la tabla periódica data de 1864 cuando el químico
Jhon Newlansd observo que cuando los elementos conocidos se
ordenaban de Jhon Newlano que cuando los elementos conocidos
se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas cada octavo
elemento tenia propiedades similares.
En 1869 el químico Mendeleev propuso tabulación mas amplia de
los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las
propiedades.
Mosley en 1913 ordeno los elementos de la tabla periódica usando
como criterio de clasificación el numero atómico Z. esta esta en
siete filas horizontales llamadas periodos que indican el ultimo nivel
enérgico que tiene un elemento las 18 columnas

4. Las tablas periódicas presentan las
características y propiedades de los elementos
con base en una clave o referencia que incluye
el símbolo, configuración electrónica, numero
atómico, masa atómica, en algunos casos
estado físico y numero de oxidación.

5. De acuerdo con el tipo subnivel que ha sido llenado, los elementos se
pueden dividir en categorías los elementos representativos, los gases
nobles, los elementos de transición , los lantánidos y los actínidos.
Se clasifican en cuatro bloques:
 Bloque «s»: a la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2
 Bloque «p»: a la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al
18
 Bloque «d»: en el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12
 Bloque «i»: en la parte inferior de la tabla

6. La tabla periódica y la configuración electrónica tiene relación
tanto para los grupos como para los periodo.
 El numero de valencia coinciden con el numero del grupo
y con el numero de electrones del ultimo nivel.
 Radio atómico: es la distancia del núcleo de los electrones
mas externos.
 Radio iónicos: es el radio que tiene un átomo cuando ha
perdido o ganado electrones adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble mas cercano.