El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificación hasta la versión actual diseñada por Alfred Werner en 1930. Explica cómo los elementos se ordenan según su número atómico creciente y configuración electrónica, formando grupos y periodos. También define las reglas para ubicar un elemento conociendo su configuración electrónica.

1. Docente: Giuliana Churano Tinoco

2. III - Unidad : Sistema Periódicos
Tema: La tabla periódica
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Luego de muchos intentos de
clasificar a los elementos
químicos en la tabla periódica, el
físico inglés, Henry Moseley
(1913) clasificó a los elementos
químicos en función a su
número atómico creciente y
según sus propiedades físicas
y químicas.

3. III - Unidad : Sistema Periódicos
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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
La tabla periódica actual es de
forma larga, y fue diseñada por el
químico alemán Alfred Werner
(1930), en base a la ley
periódica de Henry Moseley y
la configuración electrónica de
los elementos químicos.

4. III - Unidad : Sistema Periódicos
Tema: La tabla periódica
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
 Los elementos químicos cuya configuración electrónica
terminan en el mismo subnivel se ubican en un mismo
sector de la tabla periódica.
“s” “d” “p”
He
“f”
Nota. (He), no pertenece al sector “p”, sino al sector “s”.

5. III - Unidad : Sistema Periódicos
Tema: La tabla periódica
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
 Los elementos químicos se ordenan en orden creciente
a su número atómico.
Grupos
Nota. A las filas horizontales se les llama Periodo, y a las columnas se les
llama Grupos o familias.
Periodos

6. III - Unidad : Sistema Periódicos
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 La tabla periódica actual está constituida por siete filas
horizontales o periodos.
Nota. Los lantánidos se ubican en el 6°periodo, comienza con el lantano (Z = 57) y
culmina con el Lutecio (Z = 71). Los actínidos se ubican en el 7° periodo, comienza
con el Actinio (Z = 89) y culmina con el Laurencio (Z = 103).
PERIODO # ELEMENTOS NÚMERO ATÓMICO
1 2 Z = 1 (H) a Z = 2 (He)
2 8 Z = 3 (Li) a Z = 10 (Ne)
3 8 Z = 11 (Na) a Z = 18 (Ar)
4 18 Z = 19 (K) a Z = 36 (Kr)
5 18 Z = 37 (Rb) a Z = 54 (Xe)
6 32 Z = 55 (Cs) a Z = 86 (Rn)
7 26 Z = 87 (Fr) …. incompleto
Periodos
cortos
Periodos
largos
Periodos
extralargos

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 La tabla periódica actual presenta 18 columnas que
constituyen 16 grupos o familias y se ordenan en 8 grupos
“A” y 8 grupos “B”
GRUPO E.V. FAMILIA ELEMENTOS
IA …ns1
Alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
IIA …ns2
Alcalinos térreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
IIIA …ns2
,np1
Térreos o Boroides B, Al, Ga, In, Tl
IVA …ns2
,np2
Carbonoides C, Si, Ge, Sn, Pb
VA …ns2
,np3
Nitrogenoides N, P, As, Sb, Bi
VIA …ns2
,np4
Anfígenos o Calcógenos O, S, Se, Te, Po
VIIA …ns2
,np5
Halógenos F, Cl, Br, I, At
VIIIA …ns2
,np6
Gases nobles Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Nota. Al grupo “A”, también se les llama elementos representativos, la
configuración electrónica de sus átomos neutros termina en el subnivel “s” o “p”.

8. III - Unidad : Sistema Periódicos
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GRUPO E.V. FAMILIA ELEMENTOS
IB …ns1
(n-1)d10
Metales de acuñación Cu, Ag, Au
IIB …ns2
(n-1)d10
Elementos puente Zn, Cd, Hg
IIIB …ns2
(n-1)d1
Fam. del escandio Sc, Y, La, Ac
IVB …ns2
(n-1)d2
Fam. del titanio Ti, Zr, Hf
VB …ns2
(n-1)d3
Fam. del vanadio V, Nb, Ta
VIB …ns2
(n-1)d4
Fam. del cromo Cr, Mo, W
VIIB …ns2
(n-1)d5
Fam. del manganeso Mn, Tc, Re
VIIIB …ns2
(n-1)d*
(*): 6,7,8
Metales ferromagnéticos Fe, Ru, Os; Co, Rh, Ir; Ni,
Pd, Pt
Nota. Al grupo “B”, también se les llama elementos de transición, la configuración
electrónica de sus átomos neutros termina en el subnivel “d” y los elementos de
transición interna termina en el subnivel “f”.

9. III - Unidad : Sistema Periódicos
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Regla 1:
El máximo número cuántico principal (n) indica
el periodo.
Ejemplo:
26Fe: 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d6
4°periodo

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Regla 2:
La suma de los electrones de la última capa nos indica el grupo
principal (Grupo A).
-Si la C.E. termina en s1
 IA
-Si la C. E. termina en s2
 IIA
-Si la C.E. de la última capa termina en “s” y “p” los electrones se
suman.
Ejemplo:
35Br: 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d10
, 4p5
Grupo VII A

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Regla 3:
Para hallar el grupo de la familia “B” se debe tener en
cuenta el siguiente cuadro.
Ejemplo:
30Zn: 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d10
Grupo II B
GRUPO IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
#ē en
(s + d) d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
d8
d9
d10

12. III - Unidad : Sistema Periódicos
Tema: La tabla periódica
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Para ubicar un elemento en la tabla periódica
se necesita conocer el periodo y grupo al mismo
tiempo.
Ejemplo: halla el periodo y grupo para “S”.
16S: 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p4
3°Periodo
Grupo VI A
2 4

13. III - Unidad : Sistema Periódicos
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Para ubicar un elemento en la tabla periódica
se necesita conocer el periodo y grupo al mismo
tiempo.
Ejemplo: halla el periodo y grupo para “S”.
16S: 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p4
3°Periodo
Grupo VI A
2 4

14. III - Unidad : Sistema Periódicos
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Conociendo el periodo y grupo se puede hallar
el número atómico (Z).
Ejemplo: Un elemento se encuentra en el
tercer periodo y grupo IA. Halla su número
atómico.
?X: 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s
3°Periodo
Grupo I A
1 Z = 11

15. III - Unidad : Sistema Periódicos
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1. Determina el elemento químico, periodo y grupo
de:
a) 17E: ……………………
b) 20E: ……………………
c) 37E: ……………………
d) 12E: ……………………
e) 7E : ……………………
f) 47E: ……………………
g) 15E: ……………………
h) 87E: ……………………

16. III - Unidad : Sistema Periódicos
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2. Determina el periodo y grupo de un elemento
químico de Z = 16.
3. Cierto átomo presenta 5 electrones en su tercer
nivel. ¿A qué familia pertenece?
4. Si el número de masa de un átomo es 76 y su
número de neutrones 56, ¿en qué periodo y grupo se
ubica dicho átomo?
5. Si un elemento se ubica en el cuarto periodo y
grupo IIA, halla su número atómico.

17. III - Unidad : Sistema Periódicos
Tema: La tabla periódica
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6. Un catión divalente es isoelectrónico con el ion Ga+3
(Z = 31). ¿A qué grupo y periodo pertenece el catión?
7. Un elemento químico posee 7 orbitales llenos.
Determina su grupo y periodo.
8. ¿En qué periodo y grupo se ubica a un átomo cuya
configuración electrónica termina en 6p3
?