El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, clasificación, grupos y periodos. Explica que la tabla clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y características, agrupándolos en función de su configuración electrónica. Describe las características de los grupos y periodos, así como conceptos clave como la valencia y masa atómica.

1. Universidad Autónoma Chapingo
Unidad Regional Universitaria Sursureste
Nivel Propedéutico Grupo: 15
Materia:
Introducción a la Química Agrícola y Ambiental.
Tema:
Tabla Periódica de los Elementos Químicos.
Alumnos:
Diana Chantal Mendoza Martínez.
Azucena Pérez Martínez.
Henry Méndez .
Profesor:
Dr. Martínez Bolaños Luciano.
San José Puyacatengo, Teapa, Tabasco, a 17 de Septiembre de 2012.

2. ANTECEDENTES
El primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió
en el siglo XVII cuando el alquimista Henning
Brand descubrió el fósforo (P).
La primera clasificación de elementos conocida, fue
propuesta por Antaine Laurent Lavoisier, quien propuso
que los elementos se clasificaran en metales, no
metales y metaloides o metales de transición.
En 1869, el ruso Dimitri Ivánovich Mendeléyev publicó su
primera Tabla Periódica en Alemania.
 Un año después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su
clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes
atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90
que existen en la naturaleza.

3. ¿Qué es la tabla periódica?
 La Tabla Periódica de los Elementos es una representación
gráfica que agrupa a los elementos según la distribución de
sus electrones alrededor del núcleo. Consiste de más de 100
casillas organizadas en 4 bloques: S, P, D y F.

4. Configuración electrónica a partir de la Tabla Periódica
Es muy fácil determinar la configuración electrónica de un elemento a partir de su
ubicación en la tabla periódica debido a las siguientes consideraciones:
- El número de periodo donde se encuentre un elemento coincide con el número de
su capa electrónica más externa. Por ejemplo, la capa más externa de todos los
elementos del sexto periodo es, precisamente, la sexta capa electrónica.
- El número de columna en un cierto bloque coincide con el número de electrones
en los dominios electrónicos de los elementos. Por ejemplo, los halógenos se
ubican en la quinta casilla del bloque P y, en efecto, todos ellos tienen en su última
capa 5 electrones en dominios de tipo p.
- La distribución electrónica de los electrones internos de cualquier elemento tiene
el mismo patrón que la del gas noble anterior.
Combinando las consideraciones anteriores se puede determinar la configuración
electrónica de cualquier elemento simplemente reconociendo cuál es el gas noble
anterior y contando el número de casillas de cada bloque entre el elemento
correspondiente y el gas noble anterior.

5. La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza
y distribuye los distintos elementos químicos,
conforme a sus propiedades y características; su
función principal es establecer un orden específico
agrupando elementos.

6. CLASIFICACION DE LA TABLA
PERIODICA
 La primera clasificación de elementos
conocida, fue propuesta por Antoine Laurent
Lavoisier, quien propuso que los elementos se
clasificaran en metales, no metales . Aunque muy
práctico y todavía funcional en la tabla periódica
moderna, fue rechazada debido a que había
muchas diferencias en las propiedades físicas
como químicas.

7.  En la forma moderna de la tabla periódica, los
elementos químicos se disponen por orden creciente
de numero atómico, o lo que es lo mismo, por el
numero de protones que tiene en el núcleo. Se
considera como un valor entero positivo.
 Todos los átomos de un elemento determinado tienen
el mismo numero de protones.

8. CLASIFICACION POR GRUPOS
 A las columnas verticales de la tabla periódica se
les conoce como grupos. Todos los elementos que
pertenecen a un grupo tienen la misma valencia
atómica, y por ello, tienen características o
propiedades similares entre sí.
 Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen
valencia de 1 (un electrón en su último nivel de
energía) y todos tienden a perder ese electrón al
enlazarse como iones positivos de +1. Los
elementos en el último grupo de la derecha son
los gases nobles, los cuales tienen lleno su último
nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son
todos extremadamente no reactivos.

9. Valencia:
 Se llama así a la capacidad que tiene
el átomo de un elemento para
combinarse con un numero
determinado de átomos de otro
elemento en una reacción química.
Nos da la idea del numero de
electrones que el átomo gana, pierde
o comparte .

10. Masa atómica:
 Llamada también peso atómico, esta determinada
por la suma del numero de protones y neutrones
que contiene el núcleo en un átomo.
 Las masas atómicas en la tablas periódica son
valores promedio que corresponden a la suma de
isotopos de un elemento y es un numero con
decimales.

11.  En la tabla periódica actual se divide en 18
grupos, de los cuales diez son grupos cortos y
los ocho restantes son largos.

13.  Grupo 1 (I A): los metales alcalinos.
 Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
 Grupo 3 (III B): Familia del Escandio.
 Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio.
 Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio.
 Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo.
 Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso.
 Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro.
 Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto.
 Grupo 10 (X B): Familia del Níquel.
 Grupo 11 (I B): Familia del Cobre.
 Grupo 12 (II B): Familia del Zinc.
 Grupo 13 (III A): los térreos.
 Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.
 Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos.
 Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos.
 Grupo 17 (VII A): los halógenos.
 Grupo 18 (VIII A): los gases nobles .

14. PERIODOS
 Las filas horizontales de la tabla periódica son
llamadas períodos.
 Contrario a como ocurre en el caso de los grupos
de la tabla periódica, los elementos que componen
una misma fila tienen propiedades diferentes pero
masas similares: todos los elementos de un
período tienen el mismo número de orbitales.
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca
según su configuración electrónica. El primer
período solo tiene dos miembros: hidrógeno y
helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.

15.  Periodo 1:
Contiene solo dos elementos (hidrogeno y helio)
 Periodo 2 y 3:
Que contienen 8 elementos cada uno reciben el
nombre del primer y segundo periodo corto.
 Periodo 4 y 5:
Que contienen 18 elementos cada uno se denominan
primer periodo largo y segundo periodo largo.
 Periodo 6 y 7:
Tienen 32 elementos cada uno, incluyendo los 14
elementos de los lantánidos(periodo 6) y de los
actínidos(periodo 7).