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COMO USAR LA
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LO APRENDIDO
La tabla periódica de los elementos es
una forma de organizar los elementos
químicos de acuerdo a sus propiedades
físicas y químicas. En este
tema, abordarás como empezó a
plantearse la necesidad de tener una
tabla para reunir información acerca de
los elementos químicos y la evolución
de la misma, hasta llegar a la versión
moderna.

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LO APRENDIDO
1. Explicar el desarrollo de modelos de
organización de los elementos químicos.
2. Conocer la versión de la tabla periódica de Meyer
y Mendeleiev
3. Conocer la estructura de la tabla periódica
moderna.
4. Agrupar los elementos según la configuración
electrónica
5. Identificar las principales propiedades periódicas
en los elementos de la tabla periódica

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LO APRENDIDO
Los seres humanos siempre hemos estados
tentados a encontrar una explicación de
complejidad de la materia que nos rodea. Al
principio se pensaba que los elementos de toda
materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire, sin
embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora
de las técnicas de experimentación física y
química, nos dimos cuenta de que la materia es en
realidad más compleja de lo que parece. Los
químicos del siglo XIX encontraron entonces la
necesidad de ordenar los nuevos elementos
descubiertos. La primera manera, la más
natural, fue la de clasificarlos por masas
atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las
diferencias y similitudes entre los elementos.
Muchas más clasificaciones fueron adoptadas
antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada
en
nuestros días.

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Döbereiner
Newlands
Meyer
Mendeleiev

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TRIADAS DE DÖBEREINER
Uno de los primeros intentos por agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlos con sus pesos
atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) quién en 1817 puso de manifiesto el
notable parecido que existe entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del
primero al último. Posteriormente en 1827 señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la
misma relación (Cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio ; litio, sodio y potasio).
En su clasificación de las triadas (Agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio
de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.

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En 1864, el químico inglés Jhon Alexander Reina Newlands comunicó al Royal
College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar
los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindió del
hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades
muy similares al primero. En esta época los llamados gases nobles aún no habían
sido descubiertos.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas
propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a
su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.

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Meyer (1864) en Alemania clasificó los elementos químicos conocidos hasta la fecha en orden
creciente de pesos atómicos , igual que Mendeleiev, y además los relacionó con el volumen
atómico . Al realizar una gráfica de volumen atómico (eje Y) en función de los pesos atómicos (eje
X) , encontró varios picos que correspondían a elementos con propiedades químicas similares . A
partir de la gráfica que realizó, también se dio cuenta de que cada punto máximo con sus
ascensos y descensos correspondían a un periodo de la tabla de los elementos ; así mismo
encontró un comportamiento similar a las octavas de Newlands en el segundo y tercer periodo . A
partir del tercero, ya había más de siete elementos por periodo. Por ejemplo, para el cuarto y
quinto periodo había 17 elementos.

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Mendeleiev ordenó todos los elementos químicos conocidos , de forma tal que aquellos
pertenecientes a una misma familia, aparecieran en una misma línea horizontal. Luego de
proponer la tabla periódica, enunció una de las leyes más importantes en química, que denominó
Ley Periódica. esta ley afirma:
Las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos no se dan arbitrariamente o al
azar, sino que dependen de la estructura del átomo que los conforma y varían de una forma regular
con respecto al peso atómico
Mas adelante se descubrió que dichas propiedades dependían no del peso atómico sino del
número atómico , por tanto, las concepciones de ambos químicos respecto a este aspecto fueron
erradas. La ley periódica explica, por ejemplo, las semejanzas entre algunos elementos químicos
que se organizan en el mismo grupo o periodo.
Se llevo el crédito por el diseño de la tabla periódica.

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En 1914, el físico británico Henry
Moseley, estudiante de Rutherford, demostró que
las propiedades de los elementos dependen de sus
números atómicos y de sus pesos atómicos. El
nuevo ordenamiento de la tabla periódica corregía
las irregularidades que se presentaban con el
potasio y el argón, el níquel y el cobalto, el yodo y el
telurio.
Este replanteamiento de la tabla también modificó la
ley periódica de Mendeleiev, enunciando que las
propiedades físicas y químicas de los elementos
varían regularmente según su número atómico, y no
de acuerdo con el peso atómico, como se había
asegurado anteriormente. Con todos estos aportes
, la tabla periódica se organizó en grupos y periodos.

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En la tabla periódica se diferencian con facilidad los elementos metales y no metales. Los metales
se ubican en la región izquierda de la tabla (excepto el hidrógeno ) y los no metales, a la derecha .
La línea quebrada que va desde el boro hasta el astato, separa los elementos metálicos de los no
metálicos. Los metaloides, con color violeta, son los elementos que tienen propiedades similares.

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En la tabla periódica se diferencian con facilidad las propiedades de los elementos, las
propiedades periódicas son aquellas que se repiten secuencialmente en los elementos de la tabla
periódica .
Las propiedades periódicas son:
Potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, radio atómico, carácter
metálico y no metálico, carácter ácido y carácter básico.

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Cuando se abre la hoja correspondiente a un elemento del Sistema
Periódico, aparecen unos apartados que dan información básica del
elemento. Estos apartados son:
Nombre Símbolo Clasificación
Número atómico Masa atómica Número de protones/electrones
Número de
neutrones
Estructura electrónica
Electrones en los niveles de
energía
Números de
oxidación
Electronegatividad Energía de ionización
Afinidad
electrónica
Radio atómico Radio iónico
Entalpía de fusión
Entalpía de
vaporización
Punto de Fusión
Punto de Ebullición Densidad Volumen atómico
Estructura
cristalina
Color Propiedades comparadas
Isótopos Descubierto en Descubierto por
Fuentes Usos Curiosidades sobre el elemento

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¿ Sabias que la letra «J» no aparece en la tabla periódica?
Sí es la única letra del alfabeto que no está dentro de la Tabla Periódica de los elementos químicos.
Y lo que ocurre es que los nombres de los elementos químicos son una abreviación vienen de sus
nombres en latín, y la J no existía en latín, más bien la J es una transformación que sufrió la I, esto
explica que la J también tenga un punto arriba. Inicialmente se le conoció como i holandesa.
En otros lugares se le conoce como “i” larga. El nombre actual (“jota“) puede haber sido tomado de la
“iota” griega aunque coincide con el nombre del baile español.
Por eso no es de extrañar que no la letra J no se encuentre en laTabla Periódica, igual que también la
letra Ñ, por razones similares.

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El flúor : un elemento asesino. El flúor fue el último de los no metales que se preparó en estado libre (gases
nobles aparte). Desde que fue descubierto en 1771 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, pasaron 100 años
hasta que el químico francés Henri Moissan lo aisló en 1886. Durante este período se realizaron numerosos
intentos fallidos para obtenerlo. Entre los que lo intentaron sin conseguirlo, hay grandes nombres de la historia de
la química como Faraday, Davy (descubridor del sodio, potasio, calcio y magnesio),Gay-
Lussac y Thénard (descubridores estos últimos del Boro). Algunos de los que lo intentaron murieron y la mayoría
sufrieron graves envenenamientos por el flúor y sus compuestos.
La dificultad que presenta la obtención del flúor radica en que, debido a su gran reactividad, nada mas formarse
se combina con lo que encuentra a su alrededor. El éxito de Moissan fue consecuencia de utilizar platino, un
metal muy inerte, y trabajar a bajas temperaturas reduciendo de esta manera la actividad del flúor.
El flúor es un gas de color verde-amarillento, altamente corrosivo y venenoso, de olor penetrante y desagradable.
Es el elemento más reactivo de toda la tabla periódica. Se combina directamente, y en general de forma
violenta, con la mayoría de los elementos.
El ácido fluorhídrico (HF) es también una substancia muy corrosiva. Su facilidad para atacar al vidrio se utiliza en
la industria para la realización de grabados.

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Didimio : Di
Descubridor : Carl Gustaf Mosander(Sueco)
Año : 1826
Etimología : del griego didimos (gemelo)
El dibujo ilustra una parte de la historia del didimio

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Dmitri Ivánovich Mendeléyev nació en Tobolsk (Siberia) el 8 de febrero de 1834. Era el menor
de al menos 17 hermanos de la familia formada por Iván Pávlovich Mendeléyev y María
Dmítrievna Mendeléyeva. En el mismo año en que nació, su padre quedó ciego perdiendo así
su trabajo (era el director del colegio del pueblo). Recibían una pensión insuficiente, por lo que
la madre tuvo que tomar las riendas de la familia y dirigir la fábrica de cristal que había
fundado su abuelo.
Desde joven destacó en Ciencias en la escuela, no así en ortografía. Un cuñado suyo, exiliado
por motivos políticos, y un químico de la fabrica le inculcaron el amor por las ciencias.
La familia sufrió, ya que Dmitri solo terminó el bachillerato, murió su padre y se quemó la
fábrica de cristal que dirigía su madre. Ésta apostó por invertir en la educación de Dmitri los
ahorros guardados, en vez de reconstruir la fábrica. En esa época la mayoría de los
hermanos, excepto una hermana, se habían independizado, y la madre se los llevó a
Moscúpara que Dmitri ingresase en la universidad. Sin embargo, Mendeléyev no fue
admitido, quizá debido al clima político que existía en ese momento en Rusia, ya que no
admitían en la universidad a nadie que no fuese de Moscú.
Los últimos años de la carrera los pasó en la enfermería debido a un erróneo diagnóstico de
tuberculosis. Aun así, se graduó en 1855 como el primero de su clase y presentando su
primera memoria de química sobre El isomorfismo en relación con otros puntos de contacto
entre las formas cristalinas y la composición. Presentó la tesis Sobre volúmenes específicos
para conseguir la plaza de maestro de escuela, y la tesis Sobre la estructura de las
combinaciones silíceas para alcanzar la plaza de cátedra de química en la Universidad de San
Petersburgo. A los 23 años era ya encargado de un curso de dicha universidad.

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Evaluación de química
–
Tabla Periódica
1)
IndiqueVerdadero (V) o Falso (F):
-
En laTabla Periódica actual los elementos se encuentran ordenados según su Masa atómica
Reciente: V F
-
La configuración de los elementos es, siempre, la del gas noble más cercano, más la Configuración electrónica
externa:V F
-
El ruso Dimitri Mendeleiév descubrió el Uranio (U), es por eso que, años más tarde, al observar la importancia
que adquirió este elemento, se nombró al elemento 101 “Mendelevio” (Md):V F
-
Las tríadas, propuestas por J. Döbereiner, eran grupos de 3 elementos en donde el promedio de la masa atómica
del elemento más pesado con la del más liviano, daba como resultado la masa atómica del tercer elemento:V
F

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