presentacion de la estructra d ela tabla periodica

1. .
Tabla periódica

2. Tabla Periódica
 Esta institución en su documento explicativo señala que la iniciativa responde a la necesidad de reconocer la
importancia de la Tabla Periódica en el desarrollo de ciencias como la Química, la Física y la Biología, pero
además, al aporte que hace a diario para el avance de la ciencia y la tecnología en general.
En ocasión de esta celebración, he decidido traer un breve recuento de lo que ha sido la evolución de la
Tabla Periódica desde sus versiones más sencillas, hasta la versión que conocemos hoy.
A pesar de que desde muy jóvenes comenzamos a tratar con la Tabla Periódica, pocas veces reflexionamos
sobre el impacto que ha generado sobre el estudio de los elementos Químicos a través del tiempo. Clasificar
los elementos fue un problema desde la época de los alquimistas. Hoy podemos representar las propiedades
químicas de los elementos en un arreglo sistemático y de gran utilidad.
La primeras elaboraciones que intentaban ordenar los elementos, se basaban en el conocimiento que tenían
los químicos de la época en torno a lo que llamaban peso atómico de los elementos. Para ese momento era
muy limitado el conocimiento que se tenía sobre átomos y moléculas y se desconocía la existencia de los
electrones y protones, sin mencionar otras partículas subatómicas conocidas hoy día.
En vista de que se habían realizado mediciones exactas de pesos atómicos de muchísimos elementos,
parecía lógico pensar que esta propiedad podría determinar el comportamiento de estos y ser criterio válido
para agruparlos

3. Las Primeras Teorías
 Es así como para el año 1815 William Prout, químico y
médico inglés, formuló una primera teoría según la cual
todos los elementos químicos estaban conformados por
hidrógeno condensado. Por esta razón, el peso atómico de
los elementos correspondería al peso del Hidrógeno
multiplicado por un número entero en orden ascendente.
De esta manera sería posible ordenar los elementos
químicos conocidos. Sin embargo, fueron tales las
inconsistencias de esta teoría al intentar ser llevadas a la
práctica que fue abandonada del todo una vez que se
logran determinar con precisión los pesos atómicos.

4. Las Triadas de Dobereiner
Un profesor de Química en Jena, Alemania, llamado Johann Wolfgang Dobereiner
realizó observaciones que le llevaron a elaborar agrupaciones de tres elementos
que tenían ciertas características. Determinó que cada una de estas “triadas” de
elementos tenía propiedades químicas similares y propiedades físicas
ascendentes. Además, Dobereiner descubrió que el elemento central de las
triadas tenía un peso atómico que resultaba ser el promedio de los pesos atómicos
de los elementos que se encontraban en los extremos de ella. A pesar de las
interesantes observaciones, no encontró suficientes triadas para plantear un
sistema convincente que demostrara la idea de periodicidad de las propiedades de
los elementos.

5. La hélice de Chancourtouis
La periodicidad de los elementos químicos también fue identificada por el
geólogo francés Alexandre Emile Beguyer de Chancourtois. Él ordenó los
elementos de manera ascendente en atención a su peso atómico,
dispuestos en una especie de cilindro de papel sobre los que eran
ubicados en forma de espiral. Cada vuelta constaba de 16 elementos,
pues tomaba como referencia el valor del peso atómico del Oxígeno (16
unidades de masa atómica). Sus observaciones lo llevaron a descubrir
grandes similitudes en las propiedades de los elementos que se
encontraban en la misma línea vertical. Este modelo se conoce como la
hélice, la espiral o el tornillo telúrico, puesto que el telurio se encontraba
en el centro de la gráfica.

7. Las octavas de Newlands
 El Químico inglés John Alexander Newlands también realizó
observaciones que conducían a la idea de periodicidad en la
disposición de los elementos químicos y sus propiedades. Sus
experimentos le llevaron a reportar que al disponer los elementos
químicos en tablas, que constaban de columnas de siete
elementos y ordenándolos en forma creciente de sus pesos
atómicos, era posible descubrir que los elementos que quedaban
en las filas horizontales en la fila número 7 tenían propiedades
similares. En vista de que estas propiedades similares aparecían
en intervalos de 8, se le comparaba con las octavas musicales y,
de allí, la denominación de Ley de las Octavas a su modelo.

9. La Tabla Periódica de Mendeleiev
 Para 1869, el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev presentó un trabajo
titulado “Ensayo de un Sistema de los Elementos basados en su Peso Atómico y el
Parecido Químico”. En este escrito se mostraba su primera tabla periódica y se
enunciaba su Ley Periódica que constaba de ocho aspectos. Un resumen de esta
Ley sería que cuando los elementos se estudian atendiendo al orden creciente de
sus pesos atómicos, las propiedades de los elementos varían periódicamente. En
otras palabras, las propiedades de los elementos químicos son una función
periódica de sus pesos atómicos.
Esta tabla constaba de siete grupos, contenía los 63 elementos conocidos, pero
además agregó otros 4, cuyos pesos atómicos eran 45, 68, 70 y 180, con lo cual
predecía la existencia del Escandio, el Galio, el Germanio y el Tecnecio.
La Tabla Periódica de Mendeleiev se caracterizó por el arrojo y atrevimiento de este
al dejar espacios vacíos que permitían considerar la existencia de elementos
desconocidos, pero además, adelantar algunas de sus propiedades fisicoquímicas.
Además, se atrevió a cambiar de posición elementos que no cumplían con la ley
periódica aun cuando sus pesos atómicos le indicaban una posición específica.
Para 1871 Mendeleiev propuso una Tabla Periódica con 8 columnas, esta vez, los
elementos se reagrupaban en atención a su capacidad de formar óxidos o Hidruros.

10.  Otros científicos han sido responsables de perfeccionar el trabajo de Mendeleiev hasta
lograr presentar la Tabla Periódica que conocemos hoy y que dista mucho de la propuesta
por este químico ruso. Alfred Werner y Friedrich Adolf Paneth se encargaron de la
presentación de una tabla más larga, en la que los elementos de tierras raras aparecen
fuera del cuerpo de ella, en la parte inferior, como es familiar verlas para nosotros.
Moseley, por su parte, es el responsable del ordenamiento actual de los elementos en
función del número atómico de los elementos. En 1940, La Tabla Periódica sufre otro
cambio cuando Glenn Seaborg incluyó la serie de los actínidos para ubicar a los elementos
transuránidos, descubiertos por él y posteriormente se incorporaron los elementos
transactínidos del período siete.
Aunque la idea era solo hacer un recorrido histórico por lo que ha sido la evolución de la
Tabla Periódica hasta su versión actual, ésta sigue siendo una herramienta en
transformación. La UNESCO también celebra este 2019 el descubrimiento y
denominaciones más recientes de elementos químicos superpesados, cuyos números
atómicos son 113 (nihonio), 115 (moscovio), 117 (teneso) y 118 (oganesón). Así que la
versión mas reciente debe incluir estos elementos.