Se explica la concepción de la tabla periódica, la clasificación de los elementos químicos, sus orígenes, distribución y ubicación de los elementos.

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGOGICO DE BARQUISIMETO
LUIS BELTRAN PRIETO FIGUEROA
SUBDIRECCION DE INVESTIGACION Y POSGRADO
Prof. Maxiel Sira
Barquisimeto, Noviembre de 2015

2. Tabla
periódica
Clasifica
Organiza
Distribuye
Elementos
químicos

3. La mayoría de los elementos que se encuentran en la
naturaleza están formando compuestos.
Se comenzó a investigar sobre las diversas sustancias que se
encuentran en nuestro alrededor
Los elementos radiactivos que son muy inestables, solo se
descubrieron gracias a los avances tecnológicos del siglo XX.
A medida que aumentaba el número de elementos conocidos,
se comenzó a estudiar la posibilidad de clasificarlos de
acuerdo a la similitud de sus propiedades.
ORIGEN DE LA TABLA PERIÓDICA

4. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
En 1829, clasificó algunos
elementos en grupos de tres, que
denominó TRIADAS.
Los elementos de cada triada tenían
propiedades químicas similares y
propiedades físicas crecientes
Johann Wolfgang
Döbereiner
En resumen este científico buscaba
tríos de elementos en los que la
masa del elemento intermedio fuera
la media aritmética de la masa de los
otros dos
De esta manera Dobereiner
encontró las siguientes triadas:
Cl, Br y I. Li, Na y K. Ca, Sr y Ba.
S, Se y Te…

5. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Alexandre-Emile
Béguyer de
Chancourtois
Dedujo que las propiedades se
repetían cada ocho elementos,
surgiendo la idea de periocidad
Por tal razón coloca los elementos
en espiral de forma que los que tienen
parecidas propiedades queden unos
encima de otros
En 1862, observó por primera vez
la existencia de cierta regularidad en
las propiedades de los elementos a
medida que aumentaban sus masas
atómicas.
Anillo de
Chancourtois

6. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
John Alexander
Reina Newlands
En 1868 realizó una tabla periódica
de los elementos establecida según
sus masas atómicas, y que señaló la
'ley de las octavas' según la cual
cada ocho elementos se tienen
propiedades similares.
Esta propuesta fué ridiculizada en su
momento por la comunidad científica.
El fallo principal fue el considerar
que sus columnas verticales debían
tener la misma longitud. Esto
provocaba la coincidencia en algunas
filas horizontales de elementos
totalmente dispares y tuvo como
consecuencia el que sus trabajos
fueran desestimados.
Esta ordenación, en columnas de
siete da su nombre a la ley de las
octavas, recordando los periodos
musicales. En algunas de las filas
horizontales coincidían los elementos
cuyas similitudes ya había señalado
Döbereiner.

7. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Lothar Meyer
Ambos dejaron espacios vacíos
donde deberían encajar algunos
elementos entonces desconocidos.
Tanto Mendeleev como Meyer
ordenaron los elementos según sus
masas atómicas.
Meyer publicó su propia Tabla
Periódica con los elementos
ordenados de menor a mayor masa
atómica.
Ambos, independientemente,
propusieron una disposición mucho
mas amplia para los elementos,
basada en la repetición periódica y
regular de las propiedades

8. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Dimitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla
organizada y ésta clasificación es la
mas conocida y elaborada de todas las
primeras clasificaciones periódicas.
Clasificó lo 63 elementos conocidos
hasta entonces utilizando el criterio de
masa atómica
Mendeleev a su vez,
supero la clasificación
propuesta por Newlands, sobre todo
en dos aspectos:
Agrupo los elementos en forma mas
exacta de acuerdo a sus propiedades.
Hizo posible la predicción de las
propiedades de varios elementos que
aun no había sido descubiertos.
Dejaba espacios vacíos,
que él consideró que se
trataba de elementos que aún no se
habían descubierto.
Predijo las propiedades de
algunos de éstos, tales como el
germanio (Ge). En vida de
Mendeleiev se descubrió el Ge que
tenía las propiedades previstas.
Un inconveniente de la tabla era que
algunos elementos tenía que
colocarlos en desorden de masa
atómica para que coincidieran las
propiedades. Él lo atribuyó a que las
masas atómicas estaban mal medidas

9. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Dimitri Mendeleev
Mendeleev es considerado el padre
de la Tabla Periódica Moderna
debido a que:
*Propuso que si el peso atómico de
un elemento lo situaba en el grupo
incorrecto, entonces el peso atómico
debía estar mal medido.
Así corrigió las masas
de Be, In y U.
Estaba tan seguro de la validez de su
Tabla que predijo, a partir de ella, las
propiedades físicas de tres elementos
que eran desconocidos
Tras el descubrimiento de estos tres
elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y
1885, que demostraron la gran
exactitud de las predicciones de
Mendeleev, su Tabla Periódica fué
aceptada por la comunidad científica.

10. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Henry Moseley
Tabla Periódica Actual
En 1913, mediante estudios de
rayos X, determinó la carga nuclear
(número atómico) de los elementos.
Reagrupó los elementos en orden
creciente de número atómico.
Enunció la “Ley Periódica”:
"Si los elementos se colocan
según aumenta su número atómico,
se observa una variación periódica
de sus propiedades físicas y
químicas".
“Existe en el átomo una
cantidad fundamental que se
incrementa en pasos regulares
de un elemento a otro. Esta
cantidad sólo puede ser la
carga del núcleo positivo
central”

11. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Glenn T. Seaborg
“Este es el mayor honor que he
tenido, quizas mejor, para mí, que
el haber ganado el Premio Nobel”
Tras participar en el descubrimiento
de 10 nuevos elementos, en 1944
sacó 14 elementos de la estructura
principal de la Tabla Periódica
proponiendo su actual ubicación
debajo la serie de los Lántanidos.
siendo desde entonces
conocidos como los
Actínidos.
Es la única persona que ha
tenido un elemento que lleva
su nombre en vida.

12. CONFORMACION DE LA TABLA PERIODICA
Lantánida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición
Actínida

13. CONFORMACION DE LA TABLA PERIODICA
Metales
Alcalinos
Metales
Alcalinotérreos
Metales de transición
Metales de
Transición
Interna
Halógenos
Gases Monoatómicos

14. CONFORMACION DE LA TABLA PERIODICA
ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS
ELEMENTOS DE
TRANSICION
ELEMENTOS DE
TRANSICION
INTERNA

15. Bloque “s”
Bloque “p”
Bloque “d”
Bloque “f”
p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
s1 s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
H He
UBICACIÓN DE LOS ORBITALES EN LA TABLA PERIODICA

16. Bloque Grupo Nombres Config. Electrón.
s
1
2
Alcalinos
Alcalino-térreos
n s1
n s2
p
13
14
15
16
17
18
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
n s2 p1
n s2 p2
n s2 p3
n s2 p4
n s2 p5
n s2 p6
d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10
f
El. de transición Interna
(lantánidos y actínidos)
n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA