El documento describe la historia del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta el siglo XIX. Los filósofos griegos propusieron la idea de que la materia estaba compuesta de unidades indivisibles llamadas átomos. En el siglo XVIII, Lavoisier postuló la ley de conservación de la masa. Dalton realizó experimentos que confirmaron que las sustancias están compuestas de átomos indivisibles.
El documento describe la estructura y propiedades del átomo. Resumiendo:
1) El átomo está compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones.
2) Los átomos se clasifican por su número atómico de protones y número de neutrones.
3) A pesar de su pequeño tamaño, la masa del átomo se concentra principalmente en su núcleo.
Los átomos son la unidad más pequeña de la materia que compone todo lo que existe. Cada átomo contiene un núcleo central compuesto de protones y neutrones, rodeado por electrones. Los electrones son atraídos por los protones a través de la fuerza electromagnética. El número de protones determina qué elemento químico es, mientras que el número de neutrones define el isótopo específico.
El documento describe la estructura y propiedades básicas de los átomos. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe las fuerzas que mantienen unidos los componentes del átomo y los diferentes modelos atómicos desarrollados.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central que contiene protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y cómo interactúan mediante fuerzas electromagnéticas y nucleares. Además, explica que los electrones existen en niveles de energía discretos y que las transiciones entre estos niveles producen líneas espectrales característic
Trabajo de atomos y estructura cristalinaEduVargas2015
Este documento describe la estructura atómica y las propiedades de los átomos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Además, explica conceptos como la nube electrónica, los niveles de energía atómica y las transiciones entre ellos que dan lugar a las líneas espectrales.
El documento describe el modelo atómico actual, incluyendo que el átomo está compuesto de un núcleo central rodeado de electrones, y que tanto protones como neutrones están compuestos de quarks. También resume la evolución del modelo atómico a través de los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr.
1. El documento describe la estructura y propiedades del átomo, incluyendo que está compuesto por un núcleo central rodeado por electrones.
2. Explica que el número de protones determina el elemento químico, mientras que el número de neutrones determina el isótopo. También describe las diferentes teorías históricas sobre la estructura atómica.
3. Finalmente, resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde el modelo inicial de Dalton hasta los modelos modernos desarrollados en el siglo XX.
El documento describe la estructura del átomo. Explica que un átomo está compuesto por un núcleo central que contiene protones y neutrones, y una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo. También describe las tres partículas fundamentales que componen el átomo: los protones con carga positiva, los neutrones sin carga, y los electrones con carga negativa.
El documento describe la estructura y propiedades del átomo. Resumiendo:
1) El átomo está compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones.
2) Los átomos se clasifican por su número atómico de protones y número de neutrones.
3) A pesar de su pequeño tamaño, la masa del átomo se concentra principalmente en su núcleo.
Los átomos son la unidad más pequeña de la materia que compone todo lo que existe. Cada átomo contiene un núcleo central compuesto de protones y neutrones, rodeado por electrones. Los electrones son atraídos por los protones a través de la fuerza electromagnética. El número de protones determina qué elemento químico es, mientras que el número de neutrones define el isótopo específico.
El documento describe la estructura y propiedades básicas de los átomos. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe las fuerzas que mantienen unidos los componentes del átomo y los diferentes modelos atómicos desarrollados.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central que contiene protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y cómo interactúan mediante fuerzas electromagnéticas y nucleares. Además, explica que los electrones existen en niveles de energía discretos y que las transiciones entre estos niveles producen líneas espectrales característic
Trabajo de atomos y estructura cristalinaEduVargas2015
Este documento describe la estructura atómica y las propiedades de los átomos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Además, explica conceptos como la nube electrónica, los niveles de energía atómica y las transiciones entre ellos que dan lugar a las líneas espectrales.
El documento describe el modelo atómico actual, incluyendo que el átomo está compuesto de un núcleo central rodeado de electrones, y que tanto protones como neutrones están compuestos de quarks. También resume la evolución del modelo atómico a través de los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr.
1. El documento describe la estructura y propiedades del átomo, incluyendo que está compuesto por un núcleo central rodeado por electrones.
2. Explica que el número de protones determina el elemento químico, mientras que el número de neutrones determina el isótopo. También describe las diferentes teorías históricas sobre la estructura atómica.
3. Finalmente, resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde el modelo inicial de Dalton hasta los modelos modernos desarrollados en el siglo XX.
El documento describe la estructura del átomo. Explica que un átomo está compuesto por un núcleo central que contiene protones y neutrones, y una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo. También describe las tres partículas fundamentales que componen el átomo: los protones con carga positiva, los neutrones sin carga, y los electrones con carga negativa.
República bolivariana de venezuela circuito atomostrompetapiano
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones, y que el número de protones determina el elemento químico. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónico, covalente y metálico, y cómo estos afectan las propiedades de los materiales. Finalmente, resume que la estructura atómica influye en las propiedades y comportamiento de los materiales de ingeniería.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto por un núcleo central compuesto de protones y neutrones, rodeado por electrones. Explica que los protones determinan el elemento químico mientras que los neutrones determinan el isótopo. También describe las partículas fundamentales que componen los protones y neutrones como quarks unidos por la fuerza nuclear.
El documento trata sobre los modelos atómicos a través de la historia. Explica que Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, en química se desarrolló el modelo de barras y esferas para mostrar la posición de los átomos y enlaces en una sustancia. También describe las partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que componen los átomos, y cómo estos se unen para formar el núcleo atómico
El documento describe la estructura del átomo. Un átomo está compuesto de un núcleo central rodeado por una nube de electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones eléctricamente neutros. Los electrones se mantienen ligados al núcleo por la fuerza electromagnética. Los electrones orbitan el núcleo en diferentes niveles de energía llamados orbitales atómicos. La mayor parte de la masa del átomo proviene del núcleo, mientras que los electrones también contribuyen aunque en
Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. Los electrones se combinan con protones y neutrones para formar átomos neutros. Los electrones pueden moverse entre diferentes niveles de energía dentro del átomo y absorber o emitir fotones durante esta transición.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica. Explica la historia del descubrimiento de la carga del electrón y las masas de las partículas subatómicas. También describe la ecuación de Balmer/Ryberg para calcular las longitudes de onda de las líneas espectrales de hidrógeno y los espectros de emisión y absorción. Además, introduce conceptos clave de la teoría cuántica como los números cuánticos y las ondas estacionarias para describir la estructura del átomo
El documento describe la estructura atómica y cristalina. Explica que los átomos están compuestos de protones y neutrones en el núcleo, y electrones alrededor del núcleo. Los números de protones y neutrones definen el elemento químico y el isótopo. Los átomos pueden unirse para formar moléculas y cristales mediante enlaces químicos. También resume brevemente la historia de los modelos atómicos, desde Dalton hasta Bohr.
Este documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central que contiene protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. Describe las características de los protones, neutrones y electrones, y cómo la combinación de estos determina las propiedades del átomo. También resume los diferentes tipos de ordenamiento atómico y estructuras cristalinas como los cristales iónicos.
El protón es una partícula subatómica con la misma carga eléctrica que el electrón pero con una masa 1.836 veces mayor. Los protones y neutrones conforman el núcleo atómico y el número de protones determina las propiedades químicas del átomo. Aunque los protones se repelen entre sí, pueden agruparse en el núcleo debido a la fuerza nuclear fuerte.
Este documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia, desde el modelo de Dalton hasta el modelo de Bohr, describiendo las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. También explica conceptos como la ley de Avogadro sobre el número de moléculas en volúmenes iguales de gases, y la tabla periódica de los elementos de Mendeléiev que ordena los elementos por sus propiedades químicas.
Este documento presenta una introducción a la electrotecnia básica. Explica conceptos fundamentales como la estructura del átomo, la carga eléctrica, la distribución de electrones en las órbitas atómicas, la ley de Coulomb, la diferencia entre conductores y aislantes, y cómo se genera una corriente eléctrica. También introduce conceptos como resistencia, ley de Ohm, corriente continua y alterna, condensadores, magnetismo, bobinas, electroimanes, motores y generadores de corriente alterna.
El documento describe las partes fundamentales del átomo. El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está formado por un núcleo central compuesto de protones y neutrones rodeado por electrones. El documento explica que los protones, neutrones y electrones son partículas subatómicas que componen el átomo y desempeñan un papel importante en determinar sus propiedades químicas.
El documento describe las partículas subatómicas que componen un átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y neutrones forman el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. También define conceptos como isótopos, que son átomos del mismo elemento con diferentes cantidades de neutrones. Finalmente, resume brevemente los modelos atómicos históricos de Thomson, Rutherford y Bohr.
El documento describe la estructura y propiedades del átomo. Explica que un átomo está compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Detalla que la mayor parte de la masa del átomo proviene del núcleo, mientras que el tamaño del átomo depende de la nube electrónica. Además, señala que los electrones pueden existir en diferentes niveles de energía dentro del átomo.
El documento describe varias partículas subatómicas, incluyendo protones, electrones, neutrones, neutrinos, antineutrinos, positrones, mesones, deuterones y partículas alfa. Define cada una y explica sus propiedades fundamentales como su carga eléctrica, masa, composición y papel en procesos nucleares.
Este documento presenta un resumen de los conceptos básicos de electrotecnia. Explica que la electricidad se debe al movimiento de electrones entre los átomos. Define la estructura del átomo, la distribución de electrones en órbitas, la carga eléctrica positiva de los protones y negativa de los electrones. También describe la ley de Coulomb sobre las fuerzas de atracción y repulsión entre cargas eléctricas, así como los conceptos de corriente eléctrica, conductores, aislantes y resistencia.
Este documento describe la estructura atómica y las estructuras cristalinas. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico. También resume la evolución del modelo atómico desde el modelo de Dalton hasta el modelo de Bohr. Finalmente, define las estructuras cristalinas como la forma ordenada en que los átomos, moléculas o iones se empaquetan en tres dimensiones, repitiendo patrones a escala atómica.
Este documento trata sobre conceptos básicos de electricidad y electrónica. Explica términos como átomo, iones, enlaces iónicos y covalentes, y estados de la materia. También define conceptos como carga eléctrica, diferencia de potencial, fuerza electromotriz y tipos de electricidad como estática y dinámica. Finalmente, clasifica los elementos en conductores, aislantes y semiconductores según su estructura atómica.
Este documento introduce la tecnología de materiales, explicando que estudia los procesos industriales para obtener piezas útiles a partir de materias primas y analiza, estudia y desarrolla materiales. También describe los principios fundamentales de la tecnología de materiales, como que las propiedades de los materiales dependen de su estructura y pueden cambiar con el tiempo o el medio, y que los materiales deben probarse para aplicaciones específicas.
Este documento resume la evolución de los materiales y la tecnología aplicada a la arquitectura a través de la historia. Comienza describiendo los primeros materiales usados por el hombre y continúa explicando cómo los descubrimientos de nuevos materiales como los metales y el hormigón armado en los siglos posteriores permitieron construir edificios más grandes y complejos. Finalmente, analiza cómo los avances tecnológicos del siglo XX y XXI posibilitaron estructuras aún más audaces y expresivas.
La madera se compone principalmente de celulosa y lignina. Tiene anillos de crecimiento y está formada por la corteza, albura y duramen. Las maderas se clasifican en naturales, que son duras como el roble o blandas como el pino, y artificiales como el chapado, contrachapado y aglomerado. La madera tiene propiedades como la dureza, peso y conductividad térmica que varían según la especie.
Este documento presenta los objetivos, materiales, equipos e instrucciones para 5 experimentos que miden diferentes propiedades de varios materiales metálicos comunes. Los experimentos incluyen medidas de densidad, dureza, magnetismo, conductividad térmica y resistencia a la fatiga. El propósito es diferenciar e identificar las propiedades de los materiales metálicos más utilizados en aplicaciones industriales y comprobar sus cualidades cuando se someten a diferentes pruebas.
República bolivariana de venezuela circuito atomostrompetapiano
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones, y que el número de protones determina el elemento químico. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónico, covalente y metálico, y cómo estos afectan las propiedades de los materiales. Finalmente, resume que la estructura atómica influye en las propiedades y comportamiento de los materiales de ingeniería.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto por un núcleo central compuesto de protones y neutrones, rodeado por electrones. Explica que los protones determinan el elemento químico mientras que los neutrones determinan el isótopo. También describe las partículas fundamentales que componen los protones y neutrones como quarks unidos por la fuerza nuclear.
El documento trata sobre los modelos atómicos a través de la historia. Explica que Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, en química se desarrolló el modelo de barras y esferas para mostrar la posición de los átomos y enlaces en una sustancia. También describe las partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que componen los átomos, y cómo estos se unen para formar el núcleo atómico
El documento describe la estructura del átomo. Un átomo está compuesto de un núcleo central rodeado por una nube de electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones eléctricamente neutros. Los electrones se mantienen ligados al núcleo por la fuerza electromagnética. Los electrones orbitan el núcleo en diferentes niveles de energía llamados orbitales atómicos. La mayor parte de la masa del átomo proviene del núcleo, mientras que los electrones también contribuyen aunque en
Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. Los electrones se combinan con protones y neutrones para formar átomos neutros. Los electrones pueden moverse entre diferentes niveles de energía dentro del átomo y absorber o emitir fotones durante esta transición.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica. Explica la historia del descubrimiento de la carga del electrón y las masas de las partículas subatómicas. También describe la ecuación de Balmer/Ryberg para calcular las longitudes de onda de las líneas espectrales de hidrógeno y los espectros de emisión y absorción. Además, introduce conceptos clave de la teoría cuántica como los números cuánticos y las ondas estacionarias para describir la estructura del átomo
El documento describe la estructura atómica y cristalina. Explica que los átomos están compuestos de protones y neutrones en el núcleo, y electrones alrededor del núcleo. Los números de protones y neutrones definen el elemento químico y el isótopo. Los átomos pueden unirse para formar moléculas y cristales mediante enlaces químicos. También resume brevemente la historia de los modelos atómicos, desde Dalton hasta Bohr.
Este documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central que contiene protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. Describe las características de los protones, neutrones y electrones, y cómo la combinación de estos determina las propiedades del átomo. También resume los diferentes tipos de ordenamiento atómico y estructuras cristalinas como los cristales iónicos.
El protón es una partícula subatómica con la misma carga eléctrica que el electrón pero con una masa 1.836 veces mayor. Los protones y neutrones conforman el núcleo atómico y el número de protones determina las propiedades químicas del átomo. Aunque los protones se repelen entre sí, pueden agruparse en el núcleo debido a la fuerza nuclear fuerte.
Este documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia, desde el modelo de Dalton hasta el modelo de Bohr, describiendo las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. También explica conceptos como la ley de Avogadro sobre el número de moléculas en volúmenes iguales de gases, y la tabla periódica de los elementos de Mendeléiev que ordena los elementos por sus propiedades químicas.
Este documento presenta una introducción a la electrotecnia básica. Explica conceptos fundamentales como la estructura del átomo, la carga eléctrica, la distribución de electrones en las órbitas atómicas, la ley de Coulomb, la diferencia entre conductores y aislantes, y cómo se genera una corriente eléctrica. También introduce conceptos como resistencia, ley de Ohm, corriente continua y alterna, condensadores, magnetismo, bobinas, electroimanes, motores y generadores de corriente alterna.
El documento describe las partes fundamentales del átomo. El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está formado por un núcleo central compuesto de protones y neutrones rodeado por electrones. El documento explica que los protones, neutrones y electrones son partículas subatómicas que componen el átomo y desempeñan un papel importante en determinar sus propiedades químicas.
El documento describe las partículas subatómicas que componen un átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y neutrones forman el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. También define conceptos como isótopos, que son átomos del mismo elemento con diferentes cantidades de neutrones. Finalmente, resume brevemente los modelos atómicos históricos de Thomson, Rutherford y Bohr.
El documento describe la estructura y propiedades del átomo. Explica que un átomo está compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Detalla que la mayor parte de la masa del átomo proviene del núcleo, mientras que el tamaño del átomo depende de la nube electrónica. Además, señala que los electrones pueden existir en diferentes niveles de energía dentro del átomo.
El documento describe varias partículas subatómicas, incluyendo protones, electrones, neutrones, neutrinos, antineutrinos, positrones, mesones, deuterones y partículas alfa. Define cada una y explica sus propiedades fundamentales como su carga eléctrica, masa, composición y papel en procesos nucleares.
Este documento presenta un resumen de los conceptos básicos de electrotecnia. Explica que la electricidad se debe al movimiento de electrones entre los átomos. Define la estructura del átomo, la distribución de electrones en órbitas, la carga eléctrica positiva de los protones y negativa de los electrones. También describe la ley de Coulomb sobre las fuerzas de atracción y repulsión entre cargas eléctricas, así como los conceptos de corriente eléctrica, conductores, aislantes y resistencia.
Este documento describe la estructura atómica y las estructuras cristalinas. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico. También resume la evolución del modelo atómico desde el modelo de Dalton hasta el modelo de Bohr. Finalmente, define las estructuras cristalinas como la forma ordenada en que los átomos, moléculas o iones se empaquetan en tres dimensiones, repitiendo patrones a escala atómica.
Este documento trata sobre conceptos básicos de electricidad y electrónica. Explica términos como átomo, iones, enlaces iónicos y covalentes, y estados de la materia. También define conceptos como carga eléctrica, diferencia de potencial, fuerza electromotriz y tipos de electricidad como estática y dinámica. Finalmente, clasifica los elementos en conductores, aislantes y semiconductores según su estructura atómica.
Este documento introduce la tecnología de materiales, explicando que estudia los procesos industriales para obtener piezas útiles a partir de materias primas y analiza, estudia y desarrolla materiales. También describe los principios fundamentales de la tecnología de materiales, como que las propiedades de los materiales dependen de su estructura y pueden cambiar con el tiempo o el medio, y que los materiales deben probarse para aplicaciones específicas.
Este documento resume la evolución de los materiales y la tecnología aplicada a la arquitectura a través de la historia. Comienza describiendo los primeros materiales usados por el hombre y continúa explicando cómo los descubrimientos de nuevos materiales como los metales y el hormigón armado en los siglos posteriores permitieron construir edificios más grandes y complejos. Finalmente, analiza cómo los avances tecnológicos del siglo XX y XXI posibilitaron estructuras aún más audaces y expresivas.
La madera se compone principalmente de celulosa y lignina. Tiene anillos de crecimiento y está formada por la corteza, albura y duramen. Las maderas se clasifican en naturales, que son duras como el roble o blandas como el pino, y artificiales como el chapado, contrachapado y aglomerado. La madera tiene propiedades como la dureza, peso y conductividad térmica que varían según la especie.
Este documento presenta los objetivos, materiales, equipos e instrucciones para 5 experimentos que miden diferentes propiedades de varios materiales metálicos comunes. Los experimentos incluyen medidas de densidad, dureza, magnetismo, conductividad térmica y resistencia a la fatiga. El propósito es diferenciar e identificar las propiedades de los materiales metálicos más utilizados en aplicaciones industriales y comprobar sus cualidades cuando se someten a diferentes pruebas.
Este documento presenta un trabajo de investigación sobre cimentaciones y taludes realizado por una estudiante. Incluye factores que determinan el tipo de cimentación, clases de cimentaciones profundas como pilotes, consideraciones sobre el contacto suelo-estructura, cimentaciones en diferentes tipos de suelo como arcillas, rocas y taludes, y factores que afectan la estabilidad de taludes. El documento proporciona información técnica detallada sobre diversos temas relacionados con cimentaciones y suelos.
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Este documento describe los procedimientos para la excavación de calicatas y obtención de muestras de suelo en el campo. Explica cómo excavar calicatas de 0.80m x 1.00m y registrar la estratigrafía observada, tomando muestras perturbadas y no perturbadas. También cubre la descripción visual de los suelos y su clasificación según tamaño, color, humedad y otras propiedades. El objetivo es enseñar a los estudiantes a obtener muestras representativas de suelo en el campo para
Este documento presenta un libro sobre análisis estático y dinámico de estructuras escrito por Edward L. Wilson. El libro describe los elementos finitos y métodos numéricos utilizados en los programas SAP y ETABS para el análisis de estructuras. Incluye nuevos elementos como cáscaras cuadriláteras y elementos sólidos tridimensionales, así como métodos de análisis dinámico no lineal. El objetivo del libro es proporcionar los fundamentos teóricos para que los usuarios de estos programas
Este documento presenta los objetivos y contenidos de la asignatura Mecánica de Suelos I. Los objetivos son adquirir conocimientos sobre el comportamiento de los suelos y usar parámetros para solucionar problemas de ingeniería. Las unidades cubren conceptos generales, tipos de suelos, laboratorios de suelos y construcciones. El sistema de evaluación incluye pruebas, tareas, proyectos y visitas de campo.
Este documento presenta un resumen de problemas resueltos de ecuaciones diferenciales correspondientes al segundo parcial. Incluye la resolución de ecuaciones diferenciales alrededor de puntos singulares utilizando el método de Frobenius, la transformada de Laplace, la resolución de sistemas de ecuaciones diferenciales y ecuaciones diferenciales de segundo orden, series de Fourier y ecuaciones en derivadas parciales. También contiene anexos con problemas propuestos y tablas de transformadas.
Este documento describe métodos para analizar vigas hiperestáticas, incluyendo vigas bi-empotradas, empotrada-apoyada y continuas. Explica cómo descomponer estas vigas en vigas isostáticas equivalentes para determinar reacciones, momentos y deformaciones. Incluye ecuaciones para calcular momentos máximos, reacciones y flechas máximas para cada tipo de viga hiperestática.
Folleto de ecuaciones diferenciales (1er parcial)ERICK CONDE
El documento resume los principales temas de ecuaciones diferenciales que se abordan en el primer parcial de la asignatura, incluyendo métodos para resolver ecuaciones diferenciales separables, de Bernoulli, exactas, homogéneas de primer orden y de coeficientes constantes, así como aplicaciones de dichos métodos.
Mecanica de suelos i 10 exploracion de suelosMELIZA YURA
El documento describe varias técnicas de muestreo de suelos y rocas para reconocimiento de terrenos. Estas incluyen calicatas, trincheras, sondajes manuales y mecánicos, ensayos de penetración dinámica, y ensayos geofísicos como refracción sísmica. El objetivo es establecer el perfil del suelo, caracterizar los estratos, obtener muestras representativas, y determinar parámetros para el diseño de cimentaciones.
[Schaum william a. nash] resistencia de materialesvlady71
El documento habla sobre la importancia de la educación y el aprendizaje continuo a lo largo de la vida. Señala que en un mundo en constante cambio es crucial seguir aprendiendo nuevas habilidades y actualizando los conocimientos para mantenerse relevante. También enfatiza que la educación es clave para promover la innovación, el progreso económico y el desarrollo de la sociedad.
Este documento presenta una guía de laboratorio sobre las propiedades generales de la materia. El objetivo es comprobar experimentalmente propiedades como la densidad, impenetrabilidad e inercia en diferentes sustancias. Se explican los procedimientos para medir la densidad de sólidos y líquidos, así como experimentos para demostrar la impenetrabilidad e inercia. Finalmente, se pide a los estudiantes que realicen cálculos, anoten resultados y escriban conclusiones sobre los conceptos trabajados en la práctica.
Este documento ofrece servicios de asesoría y resolución de ejercicios de física a través de correo electrónico o un sitio web. Incluye una lista de preguntas de física para que un estudiante resuelva, relacionadas con temas como unidades, vectores, y estimaciones. El documento proporciona los detalles de contacto para acceder a este servicio de tutoría en línea.
El documento presenta una introducción a la resolución de ecuaciones diferenciales de primer orden, segundo orden y de orden superior. Explica métodos como separables, coeficientes indeterminados y variación de parámetros para resolver diferentes tipos de ecuaciones diferenciales. También aborda la resolución de ecuaciones diferenciales alrededor de puntos ordinarios usando series de Taylor.
Este documento describe los pasos para configurar una nueva red inalámbrica. Explica que primero se debe instalar el hardware como el enrutador y las tarjetas de red inalámbricas. Luego se configura el enrutador con la contraseña, el canal y la seguridad. Finalmente, se conectan los dispositivos a la red y se comprueba que todo funciona correctamente.
This document discusses the benefits of meditation for reducing stress and anxiety. It states that regular meditation practice can calm the nervous system and regulate stress levels. Meditation allows the body to enter a deep state of relaxation while also providing mental clarity and focus. Overall, meditating daily can improve mood and make people feel happier and healthier over time.
El documento describe la estructura del átomo. Se compone de un núcleo central compuesto de protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones. El núcleo contiene casi toda la masa del átomo mientras que los electrones se mueven en orbitales alrededor del núcleo. El átomo también contiene partículas subatómicas como protones, neutrones, electrones y quarks.
1) Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia y está compuesto de un núcleo central rodeado de electrones.
2) El núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones se mueven alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía.
3) Los átomos se pueden unir para formar estructuras cristalinas ordenadas mediante enlaces químicos, dando lugar a sustancias como los sólidos, líquidos y gases.
Este documento trata sobre la estructura atómica. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y cómo se organizan en el núcleo y la nube electrónica. También cubre conceptos como los niveles de energía de los electrones, las propiedades atómicas como la masa y el tamaño, y la evolución histórica de los modelos atómicos.
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
Este documento resume las partes fundamentales del átomo. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones. Detalla las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y cómo interactúan mediante fuerzas electromagnéticas y nucleares. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónico, covalente y metálico.
Estructura atómica de la materia.
Grupo 1: Aura Oropeza, Francys Delgado, Victor Hernandez, Isamar Gutierrez, Daniel Castillo.
Colegio Pablo Neruda, 5to año, Sección "B".
Atomo y estructura cristalina ciencias de los materialeslokillo24397
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Explica que los átomos son muy pequeños, del orden de 100 picómetros, y que los modelos atómicos han incorporado la física cuántica para explicar mejor su comportamiento. También señala que los electrones se mueven en niveles de energía discretos alrededor del núcleo.
Este documento describe la estructura y propiedades de los átomos. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central rodeado de electrones, y que su número de protones determina su elemento químico. También describe las fuerzas entre átomos y los diferentes tipos de enlaces, incluyendo iónico, covalente y metálico. Además, resume algunas propiedades atómicas fundamentales como la masa, el tamaño y los niveles de energía de los electrones.
República bolivariana de venezuela circuito atomostrompetapiano
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones, y que el número de protones determina el elemento químico. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónico, covalente y metálico, y cómo estos afectan las propiedades de los materiales. Finalmente, resume que la estructura atómica influye en las propiedades de los materiales y su comportamiento.
Teorías atómicas
Estructura atómica
Propiedades atómicas
Evolución del modelo atómico
Teoría y modelo atómico de Dalton
Teoría y modelo atómico de Thomson
Teoría y modelo atómico de Rutherford
Teoría y modelo atómico de Bohr
Teoría y modelo atómico mecánico-quántico
El documento describe la estructura y propiedades del átomo. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo central rodeado de electrones, y que los átomos se clasifican según el número de protones y neutrones en su núcleo. También resume brevemente que los átomos son extremadamente pequeños y solo pueden observarse con microscopios especializados, y que la mayor parte de la masa del átomo se concentra en su núcleo.
El documento describe la estructura y propiedades del átomo. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo central rodeado de electrones, y que los átomos se clasifican según el número de protones y neutrones en su núcleo. También resume que los átomos son extremadamente pequeños pero forman la base de todos los elementos y compuestos químicos.
El documento resume los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que el modelo de Thomson veía el átomo como electrones dispersos en una masa positiva, mientras que el modelo de Rutherford propuso que la carga positiva está concentrada en un núcleo central con electrones orbitando alrededor. El modelo de Bohr incorporó la cuantización de la energía y propuso que los electrones solo pueden estar en órbitas definidas alrededor del núcleo.
El documento describe la estructura atómica y cristalina. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe los modelos atómicos históricos como los de Dalton, Rutherford, Thomson y Bohr. Finalmente, explica que la estructura cristalina se refiere al ordenamiento de los átomos en sólidos, pudiendo ser ordenada para compuestos iónicos o molecular para compuestos orgánicos.
1) El documento describe la estructura y composición del átomo, incluyendo las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones.
2) Explica cómo los átomos pueden unirse para formar compuestos químicos mediante enlaces químicos y cómo esto da lugar a los cambios físicos observados en la naturaleza.
3) Resume brevemente la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia, desde las primeras ideas filosóficas griegas hasta los modelos atómicos
El documento describe la estructura de la materia a diferentes niveles. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan en una nube alrededor del núcleo. También describe los diferentes modelos atómicos que han surgido a lo largo de la historia para explicar la estructura atómica.
El documento describe la estructura del átomo y sus componentes subatómicos. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central que contiene protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe las partículas fundamentales que componen los protones y neutrones, como los quarks.
El documento describe la estructura y composición del núcleo atómico. Explica que el núcleo está formado principalmente por protones y neutrones, y que se mantienen unidos por la interacción nuclear fuerte. También describe los modelos atómicos históricos como los de Thomson y Rutherford, y cómo estos llevaron al entendimiento moderno del núcleo.
Este documento resume la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. También describe las diferentes formas de radiación ionizante como partículas alfa, beta y rayos gamma, y cómo estas interaccionan con la materia a nivel atómico y molecular, causando ionización directa o indirecta. Finalmente, señala la importancia de seleccionar detectores apropiados para medir diferentes tipos de radiación.
Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. Los electrones se combinan con protones y neutrones para formar átomos neutros. Los electrones pueden moverse entre diferentes niveles de energía dentro del átomo y absorber o emitir fotones durante esta transición. El modelo de Bohr explica cómo los electrones se organizan en capas, subcapas y orbitales alrededor del núcleo, lo que da como resultado la tabla periódica y propiedades periódicas de los
Similar a Tecnologia de los_materiales_diapositivas_saia[1] (20)
2. Los átomos son objetos muy pequeños con masas
igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de
la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de
un gramo. Solo pueden ser observados mediante
instrumentos especiales tales como un microscopio de
efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está
concentrada en su núcleo, en general repartida de manera
aproximadamente equitativa entre protones y neutrones
3. Es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que
mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir
mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo
atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una
nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga
positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones,
cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la
fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y
neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número
atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones
determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones
que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario
posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es
positiva o negativa, y se denomina ion.
4. Los átomos son objetos muy pequeños con masas
igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de
la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de
un gramo. Solo pueden ser observados mediante
instrumentos especiales tales como un microscopio de
efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está
concentrada en su núcleo, en general repartida de manera
aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El
núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una
transmutación mediante desintegración radioactiva. Los
electrones en la nube del átomo están repartidos en distintos
niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades
químicas del mismo. Las transiciones entre los distintos
niveles dan lugar a la emisión o absorción de radiación
electromagnética en forma de fotones, y son la base de la
espectroscopia.
5. Partículas subatómicas: A pesar de que átomo significa ‘indivisible’,
en realidad está formado por varias partículas subatómicas. El
átomo contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción
del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del catión hidrógeno o
hidrón, que no contiene electrones. Los protones y neutrones del
átomo se denominan nucleones, por formar parte del núcleo
atómico.
Electrón:
Es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una
masa de 9,11 · 10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa, cuya
magnitud se define como la carga eléctrica elemental, y se ignora si
posee subestructura, por lo que se lo considera una partícula
elemental. Los protones tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, 1836
veces la del electrón, y una carga positiva opuesta a la de este. Los
neutrones tienen un masa de 1,69 · 10−27 kg, 1839 veces la del
electrón, y no poseen carga eléctrica. Las masas de ambos
nucleones son ligeramente inferiores dentro del núcleo, debido a la
energía potencial del mismo; y sus tamaños son similares, con un
radio del orden de 8 · 10-16 m o 0,8 femtómetros (fm).
6. No son partículas elementales, sino que constituyen un
estado ligado de quarks u y d, partículas fundamentales
recogidas en el modelo estándar de la física de partículas,
con cargas eléctricas iguales a +2/3 y −1/3 respectivamente,
respecto de la carga elemental. Un protón contiene dos
quarks u y un quark d, mientras que el neutrón contiene dos
d y un u, en consonancia con la carga de ambos. Los quarks
se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear fuerte,
mediada por gluones del mismo modo que la fuerza
electromagnética está mediada por fotones. Además de
estas, existen otras partículas subatómicas en el modelo
estándar: más tipos de quarks, leptones cargados (similares
al electrón), etc.
7. Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados en el núcleo
atómico, la parte central del mismo. El volumen del núcleo es
aproximadamente proporcional al número total de nucleones, el número
másico A, lo cual es mucho menor que el tamaño del átomo, cuyo radio es del
orden de 105 fm o 1 angstrom (Å). Los nucleones se mantienen unidos
mediante la fuerza nuclear, que es mucho más intensa que la fuerza
electromagnética a distancias cortas, lo cual permite vencer la repulsión
eléctrica entre los protones.
Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, que
se denomina número atómico y se representa por Z. Los átomos de un
elemento dado pueden tener distinto número de neutrones: se dice entonces
que son isótopos. Ambos números conjuntamente determinan el núclido.
El núcleo atómico puede verse alterado por procesos muy energéticos en
comparación con las reacciones químicas. Los núcleos inestables sufren
desintegraciones que pueden cambiar su número de protones y neutrones
emitiendo radiación. Un núcleo pesado puede fisionarse en otros más ligeros
en una reacción nuclear o espontáneamente. Mediante una cantidad
suficiente de energía, dos o más núcleos pueden fusionarse en otro más
pesado.
En átomos con número atómico bajo, los núcleos con una cantidad distinta de
protones y neutrones tienden a desintegrarse en núcleos con proporciones
más parejas, más estables. Sin embargo, para valores mayores del número
atómico, la repulsión mutua de los protones requiere una proporción mayor de
neutrones para estabilizar el núcleo.
8. Son atraídos por los protones a través de la fuerza electromagnética. Esta
fuerza los atrapa en un pozo de potencial electrostático alrededor del núcleo,
lo que hace necesaria una fuente de energía externa para liberarlos. Cuanto
más cerca está un electrón del núcleo, mayor es la fuerza atractiva, y mayor
por tanto la energía necesaria para que escape.
Los electrones, como otras partículas, presentan simultáneamente
propiedades de partícula puntual y de onda, y tienden a formar un cierto tipo
de onda estacionaria alrededor del núcleo, en reposo respecto de este. Cada
una de estas ondas está caracterizada por un orbital atómico, una función
matemática que describe la probabilidad de encontrar al electrón en cada
punto del espacio. El conjunto de estos orbitales es discreto, es decir, puede
enumerarse, como es propio en todo sistema cuántico. La nube de electrones
es la región ocupada por estas ondas, visualizada como una densidad de
carga negativa alrededor del núcleo.
Cada orbital corresponde a un posible valor de energía para los electrones,
que se reparten entre ellos. El principio de exclusión de Pauli prohíbe que más
de dos electrones se encuentren en el mismo orbital. Pueden ocurrir
transiciones entre los distintos niveles de energía: si un electrón absorbe un
fotón con energía suficiente, puede saltar a un nivel superior; también desde
un nivel más alto puede acabar en un nivel inferior, radiando el resto de la
energía en un fotón. Las energías dadas por las diferencias entre los valores
de estos niveles son las que se observan en las líneas espectrales del átomo.
9. La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los
protones y neutrones del núcleo. También contribuyen en una
pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de ligadura de
los nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa y energía. La
unidad de masa que se utiliza habitualmente para expresarla es la
unidad de masa atómica (u). Esta se define como la doceava parte
de la masa de un átomo neutro de carbono-12 libre, cuyo núcleo
contiene 6 protones y 6 neutrones, y equivale a 1,66 · 10-27 kg
aproximadamente. En comparación el protón y el neutrón libres
tienen una masa de 1,007 y 1,009 u. La masa de un átomo es
entonces aproximadamente igual al número de nucleones en su
núcleo —el número másico— multiplicado por la unidad de masa
atómica. El átomo estable más pesado es el plomo-208, con una
masa de 207,98 u.
En química se utiliza también el mol como unidad de masa. Un mol
de átomos de cualquier elemento equivale siempre al mismo número
de estos (6,022 · 1023), lo cual implica que un mol de átomos de un
elemento con masa atómica de 1 u pesa aproximadamente 1 gramo.
En general, un mol de átomos de un cierto elemento pesa de forma
aproximada tantos gramos como la masa atómica de dicho elemento.
10. Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo que
su tamaño se equipara con el de su nube electrónica. Sin embargo,
tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a las
propiedades ondulatorias de los electrones. En la práctica, se define
el radio atómico estimándolo en función de algún fenómeno físico,
como la cantidad y densidad de átomos en un volumen dado, o la
distancia entre dos núcleos en una molécula.
Los diversos métodos existentes arrojan valores para el radio
atómico de entre 0,5 y 5 Å. Dentro de la tabla periódica de los
elementos, el tamaño de los átomos tiende a disminuir a lo largo de
un periodo, una fila, para aumentar súbitamente al comienzo de uno
nuevo, a medida que los electrones ocupan niveles de energía más
altos.
Las dimensiones del átomo son miles de veces más pequeñas que la
longitud de onda de la luz (400-700 nm) por lo que estos no pueden
ser observados utilizando instrumentos ópticos. En comparación, el
grosor de un cabello humano es equivalente a un millón de átomos
de carbono. Si una manzana fuera del tamaño de la Tierra, los
átomos en ella serían tan grandes como la manzana original.
11. Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial inversamente
proporcional a su distancia al núcleo y de signo negativo, lo que quiere decir
que esta aumenta con la distancia. La magnitud de esta energía es la cantidad
necesaria para desligarlo, y la unidad usada habitualmente para expresarla es
el electronvoltio (eV). En el modelo mecano cuántico solo hay un conjunto
discreto de estados o niveles en los que un electrón ligado puede encontrarse
es decir, enumérales, cada uno con un cierto valor de la energía. El nivel con
el valor más bajo se denomina el estado fundamental, mientras que el resto se
denominan estados excitados.
Cuando un electrón efectúa una transición entre dos estados distintos,
absorbe o emite un fotón, cuya energía es precisamente la diferencia entre los
dos niveles. La energía de un fotón es proporcional a su frecuencia, así que
cada transición se corresponde con una banda estrecha del espectro
electromagnético denominada línea espectral.
12. Cada elemento químico posee un espectro de líneas característico. Estas se
detectan como líneas de emisión en la radiación de los átomos del mismo. Por
el contrario, si se hace pasar radiación con un espectro de frecuencias
continuo a través de estos, los fotones con la energía adecuada son
absorbidos. Cuando los electrones excitados decaen más tarde, emiten en
direcciones aleatorias, por lo que las frecuencias características se observan
como líneas de absorción oscuras. Las medidas espectroscópicas de la
intensidad y anchura de estas líneas permiten determinar la composición de
una sustancia.
Interacciones eléctricas entre protones y electrones:
Antes del experimento de Rutherford la comunidad científica aceptaba el
modelo atómico de Thompson, situación que varió después de la experiencia
de Ernest Rutherford. Los modelos posteriores se basan en una estructura de
los átomos con una masa central cargada positivamente rodeada de una nube
de carga negativa.
Este tipo de estructura del átomo llevó a Rutherford a proponer su modelo en
que los electrones se moverían alrededor del núcleo en órbitas. Este modelo
tiene una dificultad proveniente del hecho de que una partícula cargada
acelerada, como sería necesario para mantenerse en órbita, radiaría
radiación electromagnética, perdiendo energía. Las leyes de Newton, junto
con las ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo aplicadas al átomo de
Rutherford llevan a que en un tiempo del orden de 10−10 s, toda la energía del
átomo se habría radiado, con la consiguiente caída de los electrones sobre el
núcleo.
13. El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos
Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la
experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como
proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía
existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes
formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean. El siguiente avance
significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier
postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma». La
ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por
los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los
reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de
átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.
Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y
volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o
moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la
hipótesis de que los gases son moléculas poli atómicas con lo que se comenzó a distinguir
entre átomos y molécula.
El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos
químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en
las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos
como la conocemos actualmente..
La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de
Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos,
como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han
permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.
14. Cuadro general de las
partículas, quarks y leptones.
Los elementos básicos de la
materia.
Evolución del modelo atómico
15. Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808
por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este
primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que
son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso
y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos
diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las
reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones
simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos
distintos.
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thompson ya que no explica los
rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o
protones(p+).
16. Diferencia entre los bariones y
los mesones.
Diferencia entre fermiones y
bosones.
17. Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thompson,
se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una
positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se
encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a
manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model)
o uvas en gelatina. Posteriormente Jean Perrin propuso un modelo modificado
a partir del de Thompson donde las «pasas» (electrones) se situaban en la
parte exterior del «pastel» (la carga positiva).
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los
electrones dentro de la estructura atómica, Thompson ideó un átomo parecido
a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas
negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas
era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo
perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga
final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó
sin explicación la existencia de las otras radiaciones.
Modelo atómico de Thompson.
18. Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los
resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en
1911. Representa un avance sobre el modelo de Thompson, ya que mantiene que el
átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia
del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también
contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican
en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio
vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común
del átomo del público no científico.
Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el
modelo anterior (Thompson), no se habla de éste.
Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias:
Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales
estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes de
Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón) debería emitir
energía constantemente en forma de radiación y llegaría un momento en que el
electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría. Todo ocurriría muy
brevemente.
No explicaba los espectros atómicos.
19. Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como
punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los
fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la nueva teoría de la
cuantización de la energía desarrollada por Max Planck y el fenómeno del efecto
fotoeléctrico observado por Albert Einstein.
El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones
moviéndose alrededor del núcleo en órbitas bien definidas». Las órbitas están
cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas órbitas)
Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en órbitas estables.
Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde una de menor
energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a
la diferencia de energía asociada a cada órbita. Si pasa de una de mayor a una de
menor, pierde energía en forma de radiación (luz).
El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrógeno.
Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de
la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una órbita a otra, siendo un
pulso de energía radiada.
Bohr no pudo explicar la existencia de órbitas estables y para la condición de
cuantización.
Bohr encontró que el momento angular del electrón es h/2π por un método que no
puede justificar.
20. Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para
los primeros niveles de energía.
Después de que Louis-Víctor de Broglie propuso la naturalez
ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada
por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el
modelo del átomo.
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de
los electrones como esferas diminutas con carga que giran
en torno al núcleo, que es una extrapolación de la
experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas
dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger
describe a los electrones por medio de una función de onda,
el cuadrado de la cual representa la probabilidad de
presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de
probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente
muestra los orbitales para los primeros niveles de energía
disponibles en el átomo de hidrógeno.
21. El modelo de Dirac usa supuestos muy similares al modelo de Schrödinger aunque su punto de
partida es una ecuación relativista para la función de onda, la ecuación de Dirac. El modelo de Dirac
permite incorporar de manera más natural el espín del electrón. Predice niveles energéticos
similares al modelo de Schrödinger proporcionando las correcciones relativistas adecuadas.
Modelos posteriores:
Tras el establecimiento de la ecuación de Dirac, la teoría cuántica evolucionó
hasta convertirse propiamente en una teoría cuántica de campos. Los
modelos surgidos a partir de los años 1960 y 1970 permitieron construir
teorías de las interacciones de los nucleones. La vieja teoría atómica quedó
confinada a la explicación de la estructura electrónica que sigue siendo
explicada de manera adecuada mediante el modelo de Dirac complementado
con correcciones surgidas de la electrodinámica cuántica. Debido a la
complicación de las interacciones fuertes sólo existen modelos aproximados
de la estructura del núcleo atómico. Entre los modelos que tratan de dar
cuenta de la estructura del núcleo atómico están el modelo de la gota líquida y
el modelo de capas.
Posteriormente, a partir de los años 1960 y 1970, aparecieron evidencias
experimentales y modelos teóricos que sugerían que los propios nucleones
(neutrones, protones) y mesones (piones) que constituyen el núcleo atómico
estarían formados por constituyentes fermiónicos más elementales
denominados quarks. La interacción fuerte entre quarks entraña problemas
matemáticos complicados, algunos aún no resueltos de manera exacta. En
cualquier caso lo que se conoce hoy en día deja claro que la estructura del
núcleo atómico y de las propias partículas que forman el núcleo son mucho
más complicadas que la estructura electrónica de los átomos. Dado que las
propiedades químicas dependen exclusivamente de las propiedades de la
estructura electrónica, se considera que las teorías actuales explican
satisfactoriamente las propiedades químicas de la materia, cuyo estudio fue el
origen del estudio de la estructura atómica.
22. La estructura cristalina:
Es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o
iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con patrones de
repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio. La
cristalografía es el estudio científico de los cristales y su formación.
El estado cristalino de la materia:
Es el de mayor orden, es decir, donde las correlaciones internas son mayores.
Esto se refleja en sus propiedades antrópicas y discontinuas. Suelen aparecer
como entidades puras, homogéneas y con formas geométricas definidas
(hábito) cuando están bien formados. No obstante, su morfología externa no
es suficiente para evaluar la denominada cristalinidad de un material.
Diferencia entre vidrios y cristales:
En ocasiones la repetitividad se rompe o no es exacta, y esto diferencia los
vidrios y los cristales, los vidrios generalmente se denominan materiales
amorfos (desordenados o poco ordenados).
23. En la estructura cristalina (ordenada) de los materiales inorgánicos,
los elementos que se repiten son átomos o iones enlazados entre sí,
de manera que generalmente no se distinguen unidades aisladas;
estos enlaces proporcionan la estabilidad y dureza del material. En
los materiales orgánicos se distinguen claramente unidades
moleculares aisladas, caracterizadas por uniones atómicas muy
débiles, dentro del cristal. Son materiales más blandos e inestables
que los inorgánicos.
Estructura del Diamante.
Si nos fijamos con detenimiento, en estos gráficos existe siempre
una fracción de los mismos que se repite. Asimismo, los
cristales, átomos, iones o moléculas se empaquetan y dan lugar
a motivos que se repiten del orden de 1 Angstrom = 10-8 cm; a
esta repetitividad, en tres dimensiones, la denominamos red
cristalina. El conjunto que se repite, por translación ordenada,
genera toda la red (todo el cristal) y la denominamos unidad
elemental o celda unidad.
24. La mayoría de materiales sólidos poseen una estructura
cristalina, conformada por el arreglo interno de sus átomos.
La descripción de un sólido cristalino es por medio de las
red de Bravías, que especifica cómo las unidades básicas
que lo componen (átomos, grupos de átomos o moléculas) se
repiten periódicamente a lo largo del cristal.
De esta manera se conoce el objetivo y propósito de cada
uno de estos compuestos.