El documento explora la estructura atómica, describiendo los componentes básicos de los átomos, como protones, neutrones y electrones, y su organización dentro del núcleo y la nube electrónica. Se detalla la evolución histórica de los modelos atómicos desde Dalton hasta el modelo mecánico cuántico, así como las propiedades atómicas relacionadas con la masa, el tamaño y los niveles de energía. Finalmente, se abordan las interacciones eléctricas y la importancia de diferentes descubrimientos en la comprensión moderna del átomo.

1. Realizado Por:
Marcano Jose
C.I: 20.904.559
PROF: Julian Carneiro
Porlamar, Noviembre, 2014

2. Índice
PAG
INTRODUCCION…………………………………………………………………….03
EL ATOMO, ESTRUCTURA ATOMICA………………………………………….04
PROPIEDADES ATOMICAS………………………………………………………..06
NIVELES DE ENERGIA…………………………………………………………….07
EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO………………………………………...09
ESTRUCTURA CRISTALINA………………………………………………………17
ESTRUCTURA CRISTALINA ORDENADA……...………………………………18
TIPOS DE ESTRUCTURA ATOMICA…………………………………………….19
CONCLUSION………………………………………………………………………..28
BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………………...29

3. Introducción
Todo cuanto existe en el Universo está constituido por átomos, pero ¿de qué se
componen los átomos y cómo están dispuestas en ellos las partículas que los constituyen?
El hombre de ciencia ha demostrado siempre una sorprendente curiosidad y un gran
interés por tratar de buscar explicaciones que signifique un enigma para él. Uno de esos
grandes enigmas ha sido ¿cómo está constituido un átomo? Para explicarlo, en el siguie nte
trabajo hablaremos de la estructura atómica y los modelos atómicos.
Además, el ser humano ha manifestado la necesidad de ordenar las cosas que lo
rodean: clasifica la ropa según su uso, o la estación climática del año, diferencias los tipos
de alimentos y clasifica los medicamentos en pomadas, tabletas, etc. De manera similar
sintió la necesidad de clasificar los elementos químicos. Para esto creó lo que hoy
conocemos como Tabla Periódica.

4. El Átomo
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas
bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades
químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo
(con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante
procesos químicos.
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el
que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Esto fue
descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo XIX se había pensado que
los átomos eran indivisibles, de ahí su nombre a-tomo- 'sin división'. Poco después se
descubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga
positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Nota 1 Los electrones, cargados
negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que
contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento
químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número
de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso
de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
Estructura Atómica
Partículas Subatómicas
A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias
partículas subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y electrones, con la
excepción del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del catión hidrógeno o hidrón,
que no contiene electrones. Los protones y neutrones del átomo se denominan nucleones,
por formar parte del núcleo atómico.
El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una masa
de 9,11 · 10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa, cuya magnitud se define como la
carga eléctrica elemental, y se ignora si posee subestructura, por lo que se lo considera
una partícula elemental. Los protones tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, 1836 veces la
del electrón, y una carga positiva opuesta a la de este. Los neutrones tienen un masa de
1,69 · 10−27 kg, 1839 veces la del electrón, y no poseen carga eléctrica. Las masas de

5. ambos nucleones son ligeramente inferiores dentro del núcleo, debido a la energía
potencial del mismo; y sus tamaños son similares, con un radio del orden de 8 · 10−16 m
o 0,8 femtómetros (fm).
El protón y el neutrón no son partículas elementales, sino que constituyen un
estado ligado de quarks u y d, partículas fundamentales recogidas en el modelo estándar
de la física de partículas, con cargas eléctricas iguales a +2/3 y −1/3 respectivame nte,
respecto de la carga elemental. Un protón contiene dos quarks u y un quark d, mientras
que el neutrón contiene dos d y un u, en consonancia con la carga de ambos. Los quarks
se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear fuerte, mediada por gluones —del mismo
modo que la fuerza electromagnética está mediada por fotones—. Además de estas,
existen otras partículas subatómicas en el modelo estándar: más tipos de quarks, leptones
cargados (similares al electrón), etc.
El Núcleo Atómico
Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados en el núcleo atómico,
la parte central del mismo. El volumen del núcleo es aproximadamente proporcional al
número total de nucleones, el número másico A, lo cual es mucho menor que el tamaño
del átomo, cuyo radio es del orden de 105 fm o 1 ångström (Å). Los nucleones se
mantienen unidos mediante la fuerza nuclear, que es mucho más intensa que la fuerza
electromagnética a distancias cortas, lo cual permite vencer la repulsión eléctrica entre
los protones.
Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, que se
denomina número atómico y se representa por Z. Los átomos de un elemento dado pueden
tener distinto número de neutrones: se dice entonces que son isótopos. Ambos números
conjuntamente determinan el núclido.
El núcleo atómico puede verse alterado por procesos muy energéticos en
comparación con las reacciones químicas. Los núcleos inestables sufren desintegraciones
que pueden cambiar su número de protones y neutrones emitiendo radiación. Un núcleo
pesado puede fisionarse en otros más ligeros en una reacción nuclear o espontáneame nte.
Mediante una cantidad suficiente de energía, dos o más núcleos pueden fusionarse en otro
más pesado.

6. En átomos con número atómico bajo, los núcleos con una cantidad distinta de
protones y neutrones tienden a desintegrarse en núcleos con proporciones más parejas,
más estables. Sin embargo, para valores mayores del número atómico, la repulsión mutua
de los protones requiere una proporción mayor de neutrones para estabilizar el núcleo.
Nube de Electrones
Los electrones en el átomo son atraídos por los protones a través de la fuerza
electromagnética. Esta fuerza los atrapa en un pozo de potencial electrostático alrededor
del núcleo, lo que hace necesaria una fuente de energía externa para liberarlos. Cuanto
más cerca está un electrón del núcleo, mayor es la fuerza atractiva, y mayor por tanto la
energía necesaria para que escape.
Los electrones, como otras partículas, presentan simultáneamente propiedades de
partícula puntual y de onda, y tienden a formar un cierto tipo de onda estacionaria
alrededor del núcleo, en reposo respecto de este. Cada una de estas ondas está
caracterizada por un orbital atómico, una función matemática que describe la probabilidad
de encontrar al electrón en cada punto del espacio. El conjunto de estos orbitales es
discreto, es decir, puede enumerarse, como es propio en todo sistema cuántico. La nube
de electrones es la región ocupada por estas ondas, visualizada como una densidad de
carga negativa alrededor del núcleo.
Cada orbital corresponde a un posible valor de energía para los electrones, que se
reparten entre ellos. El principio de exclusión de Pauli prohíbe que más de dos electrones
se encuentren en el mismo orbital. Pueden ocurrir transiciones entre los distintos niveles
de energía: si un electrón absorbe un fotón con energía suficiente, puede saltar a un nivel
superior; también desde un nivel más alto puede acabar en un nivel inferior, radiando el
resto de la energía en un fotón. Las energías dadas por las diferencias entre los valores de
estos niveles son las que se observan en las líneas espectrales del átomo.
Propiedades Atómicas
Masa
La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los protones y
neutrones del núcleo. También contribuyen en una pequeña parte la masa de los
electrones, y la energía de ligadura de los nucleones, en virtud de la equivalencia entre
masa y energía. La unidad de masa que se utiliza habitualmente para expresarla es la

7. unidad de masa atómica (u). Esta se define como la doceava parte de la masa de un átomo
neutro de carbono-12 libre, cuyo núcleo contiene 6 protones y 6 neutrones, y equivale a
1,66 · 10−27 kg aproximadamente. En comparación el protón y el neutrón libres tienen
una masa de 1,007 y 1,009 u. La masa de un átomo es entonces aproximadamente igual
al número de nucleones en su núcleo —el número másico— multiplicado por la unidad
de masa atómica. El átomo estable más pesado es el plomo-208, con una masa de 207,98
u.
En química se utiliza también el mol como unidad de masa. Un mol de átomos de
cualquier elemento equivale siempre al mismo número de estos (6,022 · 1023), lo cual
implica que un mol de átomos de un elemento con masa atómica de 1 u pesa
aproximadamente 1 gramo. En general, un mol de átomos de un cierto elemento pesa de
forma aproximada tantos gramos como la masa atómica de dicho elemento.
Tamaño
Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo que su tamaño se
equipara con el de su nube electrónica. Sin embargo, tampoco puede establecerse una
medida de esta, debido a las propiedades ondulatorias de los electrones. En la práctica, se
define el radio atómico estimándolo en función de algún fenómeno físico, como la
cantidad y densidad de átomos en un volumen dado, o la distancia entre dos núcleos en
una molécula.
Los diversos métodos existentes arrojan valores para el radio atómico de entre 0,5
y 5 Å. Dentro de la tabla periódica de los elementos, el tamaño de los átomos tiende a
disminuir a lo largo de un periodo —una fila—, para aumentar súbitamente al comienzo
de uno nuevo, a medida que los electrones ocupan niveles de energía más altos.
Las dimensiones del átomo son miles de veces más pequeñas que la longitud de
onda de la luz (400-700 nm) por lo que estos no pueden ser observados utilizando
instrumentos ópticos. En comparación, el grosor de un cabello humano es equivalente a
un millón de átomos de carbono. Si una manzana fuera del tamaño de la Tierra, los átomos
en ella serían tan grandes como la manzana original.
Niveles de energía
Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial inversamente
proporcional a su distancia al núcleo y de signo negativo, lo que quiere decir que esta

8. aumenta con la distancia. La magnitud de esta energía es la cantidad necesaria para
desligarlo, y la unidad usada habitualmente para expresarla es el electronvoltio (eV). En
el modelo mecano cuántico solo hay un conjunto discreto de estados o niveles en los que
un electrón ligado puede encontrarse —es decir, enumerables—, cada uno con un cierto
valor de la energía. El nivel con el valor más bajo se denomina el estado fundamenta l,
mientras que el resto se denominan estados excitados.
Cuando un electrón efectúa una transición entre dos estados distintos, absorbe o emite un
fotón, cuya energía es precisamente la diferencia entre los dos niveles. La energía de un
fotón es proporcional a su frecuencia, así que cada transición se corresponde con una
banda estrecha del espectro electromagnético denominada línea espectral.
Cada elemento químico posee un espectro de líneas característico. Estas se
detectan como líneas de emisión en la radiación de los átomos del mismo. Por el contrario,
si se hace pasar radiación con un espectro de frecuencias continuo a través de estos, los
fotones con la energía adecuada son absorbidos. Cuando los electrones excitados decaen
más tarde, emiten en direcciones aleatorias, por lo que las frecuencias características se
observan como líneas de absorción oscuras. Las medidas espectroscópicas de la
intensidad y anchura de estas líneas permiten determinar la composición de una sustancia.
Algunas líneas espectrales se presentan muy juntas entre sí, tanto que llegaron a
confundirse con una sola históricamente, hasta que fue descubierta su subestructura o
estructura fina. La causa de este fenómeno se encuentra en las diversas correcciones a
considerar en la interacción entre los electrones y el núcleo. Teniendo en cuenta tan solo
la fuerza electrostática, ocurre que algunas de las configuraciones electrónicas pueden
tener la misma energía aun siendo distintas. El resto de pequeños efectos y fuerzas en el
sistema electrón-núcleo rompe esta redundancia o degeneración, dando lugar a la
estructura fina. Estos incluyen las correcciones relativistas al movimiento de electrón, la
interacción de su momento magnético con el campo eléctrico y con el núcleo, etc.
Además, en presencia de un campo externo los niveles de energía se ven
modificados por la interacción del electrón con este, en general produciendo o
aumentando la división entre los niveles de energía. Este fenómeno se conoce como
efecto Stark en el caso de un campo eléctrico, y efecto Zeeman en el caso de un campo
magnético.

9. Las transiciones de un electrón a un nivel superior ocurren en presencia de
radiación electromagnética externa, que provoca la absorción del fotón necesario. Si la
frecuencia de dicha radiación es muy alta, el fotón es muy energético y el electrón puede
liberarse, en el llamado efecto fotoeléctrico.
Interacciones eléctricas entre protones y electrones
Antes del experimento de Rutherford la comunidad científica aceptaba el modelo
atómico de Thomson, situación que varió después de la experiencia de Ernest Rutherford.
Los modelos posteriores se basan en una estructura de los átomos con una masa central
cargada positivamente rodeada de una nube de carga negativa.
Este tipo de estructura del átomo llevó a Rutherford a proponer su modelo en que
los electrones se moverían alrededor del núcleo en órbitas. Este modelo tiene una
dificultad proveniente del hecho de que una partícula cargada acelerada, como sería
necesario para mantenerse en órbita, radiaría radiación electromagnética, perdiendo
energía. Las leyes de Newton, junto con las ecuaciones de Maxwell del
electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que en un tiempo del orden
de 10−10 s, toda la energía del átomo se habría radiado, con la consiguiente caída de los
electrones sobre el núcleo.
Evolución del Modelo Atómico
La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de
acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. A
continuación se hará una exposición de los modelos atómicos propuestos por los
científicos de diferentes épocas. Algunos de ellos son completamente obsoletos para
explicar los fenómenos observados actualmente, pero se incluyen a manera de reseña
histórica.
Modelo de Dalton

10. Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad
constitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos). Las ideas
básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:
La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas
átomos.
Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el
peso.
Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más
elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el
resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción
numérica simple.
Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones
químicas.
En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones
numéricas simples.
La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas
reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte
en un átomo de otro elemento.
A pesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un
avance cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la
materia. Por supuesto que la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, muchos
científicos se resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas
partículas.
Además de sus postulados Dalton empleó diferentes símbolos para representar los
átomos y los átomos compuestos, las moléculas.
Sin embargo, Dalton no elabora ninguna hipótesis acerca de la estructura de los
átomos y habría que esperar casi un siglo para que alguien expusiera una teoría acerca de
la misma.

11. Otras Leyes que concordaban con la teoría de Dalton:
Ley de la Conservación de la Masa: La Materia no se crea ni se destruye, sólo se
transforma.
Ley de las Proporciones Definidas: Un Compuesto Puro siempre contiene los mismos
elementos combinados en las mismas proporciones en masa.
Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos A y B forman más de un
compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad
fija de B, están en relación de números pequeños enteros.
Modelo de Thomson
Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del
electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los
electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.
Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos
hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experime ntos
llevado a cabo por Rutherford demostró la inexactitud de tales ideas.
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los
electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel
de frutas.
Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones)
suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la
carga positiva.

12. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y
si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones;
pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.
Modelo de Rutherford
Basado en los resultados de su trabajo, que demostró la existencia del núcleo
atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en
un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor
del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen
carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutraliza
entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los
electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría
describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo,
este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr,
marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce
como el padre de la era nuclear.
Ernest Rutherford estudió los componentes de la radiación que ocurre
espontáneamente en la Naturaleza. A continuación se presenta una tabla resumiendo las
características de estos componentes:
En 1900 Rutherford, con la colaboración de Geiger Marsden, soporta y verifica su
teoría con el experimento, hoy muy famoso, de la lámina de oro. El experimento era
simple, bombardearon una placa de oro muy delgada con partículas (ALFA) procedentes
de una fuente radioactiva. Colocaron una pantalla de Sulfuro de Zinc fluorescente por
detrás de la capa de oro para observar la dispersión de las partículas alfa en ellas. Según
se muestra en la siguiente figura:

13. Lo anterior demostró, que la dispersión de partículas alfa con carga positiva, era
ocasionada por repulsión de centros con carga positiva en la placa de oro, igualmente se
cumplía con placas de metales distintos, pudiéndose concluir que cada átomo contenía un
centro de masa diminuto con carga positiva que denomino núcleo atómico. La mayoría
de las partículas alfa atraviesan las placas metálicas sin desviarse, porque los átomos están
constituidos, en su mayoría, por espacios vacíos colonizados tan sólo por electrones muy
ligeros. Las pocas partículas que se desvían son las que llegan a las cercanías de núcleos
metálicos pesados con cargas altas.
Gracias a estos desarrollos experimentales de Rutherford, éste pudo determinar
las magnitudes de las cargas positivas de los núcleos atómicos. Los cálculos que se basan
en los resultados del experimento indican que el diámetro de la "porción desocupada" del
átomo es de 10.000 a 100.000 veces mayor que el diámetro del núcleo.
Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford:
El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.
El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando
una corona alrededor del núcleo.
La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo,
es igualada por el número de electrones de la corona.
Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga
positiva (explica los diferentes rayos).
El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del
núcleo, que genera una fuerza centrífuga que es igualada por la fuerza eléctrica de
atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su órbita.
El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón depende del tipo de
radiación (de la longitud de onda). En la medida que la longitud de onda se hace menor,
la cantidad de energía que llevan es mayor.
En la región 7.5x1014 hasta 4.3x10-14, se encuentra el espectro visible, con los
colores violeta, azul, verde, amarillo y rojo.
Las regiones donde las frecuencias es mayor (longitud de onda es menor), el
contenido energético de los fotones, es grande en comparación con otras zonas.

14. En el caso de la luz ultravioleta (U.V.) sus radiaciones no se perciben a simple
vista, pero conocemos su alto contenido energético al actuar como catalizador en
numerosos procesos químicos.
= Longitud de onda: Distancia entre dos crestas en una onda (Longitud de un ciclo)
C = Velocidad de la luz (2.998 x 108 cm/seg)
= Frecuencia: Número de ondas que pasan por un punto en un segundo.
Modelo Atómico de Bohr
El físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), postula que los
electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se
disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de
energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita
"absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón
emita la energía absorbida (por ejemplo en forma de radiación). Este modelo, si bien se
ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear. Este
propuso una Teoría para describir la estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el
espectro de líneas de este elemento. A continuación se presentan los postulados del
Modelo Atómico de Bohr:
El Átomo de Hidrógeno contiene un electrón y un núcleo que consiste de un sólo
protón. · El electrón del átomo de Hidrógeno puede existir solamente en ciertas órbitas
esféricas las cuales se llaman niveles o capas de energía. Estos niveles de energía se hallan
dispuestos concéntricamente alrededor del núcleo. Cada nivel se designa con una letra
(K, L, M, N,...) o un valor de n (1, 2, 3, 4,...).
El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se
mueve. Un electrón de la capa K (más cercana al núcleo) posee la energía más baja

15. posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del
electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener una energía que lo coloque entre
los niveles permitidos.
Un electrón en la capa más cercana al núcleo (Capa K) tiene la energía más baja
o se encuentra en estado basal. Cuando los átomos se calientan, absorben energía y pasan
a niveles exteriores, los cuales son estados energéticos superiores. Se dice entonces que
los átomos están excitados.
Cuando un electrón regresa a un Nivel inferior emite una cantidad definida de
energía a la forma de un cuanto de luz. El cuanto de luz tiene una longitud de onda y una
frecuencia características y produce una línea espectral característica.
La longitud de onda y la frecuencia de un fotón producido por el paso de un
electrón de un nivel de energía mayor a uno menor en el átomo de Hidrógeno está dada
por:
Para Bohr el átomo sólo puede existir en un cierto número de estados
estacionarios, cada uno con una energía determinada.
La energía sólo puede variar por saltos sucesivos, correspondiendo cada salto a
una transición de un estado a otro. En cada salto el átomo emite luz de frecuencia bien
definida dada por:
hv = | Ei - Ei |
De esta manera se explican los espectros atómicos, que en el caso del Hidrógeno
los niveles de energía posibles están dados por la fórmula:
E = - (h/R)/n2, (n = 1, 2, 3,. . . infinito)
h = 60625 x 10-34 Joule - seg, Const. de Plank
R = 1.10 x 107 m-1, Const. de Rydberg
El modelo de Niels Bohr, coincide con el propuesto por Rutherford, admite la
presencia de un núcleo positivo que contiene, prácticamente, toda la masa del átomo,
donde se encuentran presentes los protones y los neutrones.
Los electrones con carga negativa, se mueven alrededor del núcleo en
determinados niveles de energía, a los que determinó estados estacionarios, y les asignó

16. un número entero positivo. El nivel más cercano tiene el número 1, le sigue el 2, como se
citó en párrafo de éste mismo enunciado (Modelo atómico de Bohr).
Siempre que el electrón se mantenga en la órbita que le corresponde, ni gana ni
pierde energía.
Si un electrón salta de una órbita a otra capta o libera energía en forma de fotones.
La cantidad viene dada por la diferencia de energía entre los dos (02) niveles.
La energía de cada nivel es mayor en la medida que se aleja del núcleo; sin
embargo, las diferencias entre los niveles van disminuyendo, lo que permite que las
transiciones electrónicas se produzcan con facilidad.
El número de electrones de cada elemento en su estado natural es característico,
puesto que depende de su número atómico.
Modelo de Schrödinger
Después de que Louis-Víctor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la
materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó
nuevamente el modelo del átomo.
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como
esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la
experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de
esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado
de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio.
Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los
orbitales para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de hidrógeno.

17. Modelo de Dirac
El modelo de Dirac usa supuestos muy similares al modelo de Schrödinger aunque
su punto de partida es una ecuación relativista para la función de onda, la ecuación de
Dirac. El modelo de Dirac permite incorporar de manera más natural el espín del electrón.
Predice niveles energéticos similares al modelo de Schrödinger proporcionando las
correcciones relativistas adecuadas.
Estructura Cristalina
Es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o
iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con patrones de repetición que se
extienden en las tres dimensiones del espacio. La cristalografía es el estudio científico de
los cristales y su formación.
El estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es decir, donde las
correlaciones internas son mayores. Esto se refleja en sus propiedades antrópicas y
discontinuas. Suelen aparecer como entidades puras, homogéneas y con formas
geométricas definidas (hábito) cuando están bien formados. No obstante, su morfología
externa no es suficiente para evaluar la denominada cristalinidad de un material.
Estructura

18. Si nos fijamos con detenimiento, en estos gráficos existe siempre una fracción de
los mismos que se repite. Asimismo, los cristales, átomos, iones o moléculas se
empaquetan y dan lugar a motivos que se repiten del orden de 1 Angstrom = 10-8 cm; a
esta repetitividad, en tres dimensiones, la denominamos red cristalina. El conjunto que se
repite, por translación ordenada, genera toda la red (todo el cristal) y la denominamos
unidad elemental o celda unidad.
Diferencia entre Vidrios y Cristales
En ocasiones la repetitividad se rompe o no es exacta, y esto diferencia los vidrios
y los cristales, los vidrios generalmente se denominan materiales amorfos (desordenados
o poco ordenados).
No obstante, la materia no es totalmente ordenada o desordenada (cristalina o no
cristalina) y nos encontramos una gradación continua del orden en que está organizada
esta materia (grados de cristalinidad), en donde los extremos serían materiales con
estructura atómica perfectamente ordenada (cristalinos) y completamente desordenada
(amorfos).
Estructura Cristalina Ordenada
En la estructura cristalina (ordenada) de los materiales inorgánicos, los elementos
que se repiten son átomos o iones enlazados entre sí, de manera que generalmente no se
distinguen unidades aisladas; estos enlaces proporcionan la estabilidad y dureza del
material. En los materiales orgánicos se distinguen claramente unidades moleculares
aisladas, caracterizadas por uniones atómicas muy débiles, dentro del cristal. Son
materiales más blandos e inestables que los inorgánicos.

19. Tipos de Estructura Atómica
Además de los factores químicos, en cuanto a los factores geométricos, hay
que tener en cuenta la forma de las partículas constituyentes de la estructura. Así, cuando
tenemos átomos iguales que se unen mediante enlace metálico, se forman
los empaquetamientos densos que se describen como un empaquetamiento de esferas tal
que cada una de ellas se rodea de otras doce
Empaquetado cúbico compacto (ECC)
Se trata de un empaquetado ABC en el que la tercera capa cubre los huecos de la
primera que no han sido cubiertos por la segunda

20. La red basada en el ECC es una red cúbica centrada en las caras. Su orientación
respecto del empaquetado compacto es la siguiente:
Empaquetado hexagonal compacto (EHC)
Se trata de un empaquetado ABA en el que la tercera capa ocupa exactamente la
misma posición que la primera, constituyendo las estructuras más compactas o densas

21. posibles. Es una estructura característica de muchos metales como el oro, plata, plomo,
etc.
La red basada en el EHC es una red hexagonal múltiple con un nudo adicional en
su interior.
Existen empaquetados de orden superior que darían lugar a estructuras con
alternancias de empaquetados cúbicos y hexagonales compactos.
Coordinación de lugares interatómicos en empaquetados densos
Los empaquetados cúbicos y hexagonales poseen una característica muy
importante:
"la disposición regular de sus posiciones atómicas determina la existencia de
posiciones interatómicas con un número de coordinación fijo y determinado"
Así, según los intersticios que surgen de las secuencias compactas de
empaquetamiento (cúbico compacto o hexagonal compacto), que aparecen,
fundamentalmente, en coordinación tetraédrica (coordinación 4) y octaédrica
(coordinación 6), estén ocupados total o parcialmente por cationes, se originará n
diferentes tipos de estructuras básicas.

22. En una red cúbica de caras centradas originada por un empaquetado cúbico
compacto, las posiciones interatómicas pueden ser:
Posición octaédrica (NC=6): La posición central de la celda, al igual que las
posiciones medias en las aristas del cubo, está rodeada por seis átomos que forman los
vértices de un octaedro.
12/4 (en aristas) + 1 (centro) = 4 posiciones octaédricas

23. Posición tetraédrica (NC=4). (Existen ocho posiciones tetraédricas en la celda).
Posición triangular (NC=3): Cada tres átomos contiguos determinan un triángulo
equilátero cuyo centro es una posición de coordinación 3.
Por su parte, en la red hexagonal originada por un empaquetado hexagonal
compacto, las posiciones interatómicas pueden ser:
Posición octaédrica (NC=6): Los lugares octaédricos están situados entre
dos triángulos de direcciones opuestas, cada uno formado por tres átomos situados en uno
de los pisos del empaquetado.
Posición tetraédrica (NC=4): Las posiciones tetraédricas existen entre dos pares de
átomos en direcciones perpendiculares entre sí y situados cada par en un piso del
empaquetado. También aparecen estas posiciones en el centro del tetraedro regular
formado por tres átomos de un piso y el tangente a ellos situado en el piso inmediato.

24. Posición triangular (NC=3): Cada tres átomos contiguos determinan un triángulo
equilátero cuyo centro es una posición de coordinación 3.
Estructuras derivadas de la estructura cúbica de caras centradas
Las posiciones octaédricas, tetraédricas y triangulares proporcionan regiones que pueden
ser ocupadas por iones de carga opuesta a los que están situados en las posiciones
atómicas normales del empaquetado, siempre que aquellos tengan el tamaño adecuado.
Las estructuras derivadas que se originan son:
Estructura tipo halita, NaCl: Cuando en una estructura cúbica de caras centradas
todas las posiciones octaédricas son ocupadas pos átomos iguales, pero distintos de los
originales. Los iones Cl y Na alternan en las tres direcciones principales del espacio.
La celda elemental es cúbica de caras centradas, y la estructura puede describirse como
dos redes de este tipo, una de Cl- y otra de Na+.
Estructura tipo fluorita, CaF2: Cuando en una estructura cúbica de caras centradas
se llenan todas las posiciones tetraédricas por otros átomos, idénticos entre sí. Cada Ca++
se halla en el centro de un cubo cuyos vértices están ocupados por F-. Éstos, a su vez,
están en el centro de un tetraedro cuyos vértices lo ocupan sendos Ca++.

25. El Ca++ forma una celda cúbica de caras centradas y los F- otras dos celdas
desplazadas. La estructura tiene dos tipos de coordinación; 8 para el Ca y 4 para el F.
Esta estructura es apropiada para compuestos de relación estequiometria.
Estructura tipo esfalerita: Los átomos que ocupan las posiciones tetraédricas son
químicamente diferentes del situado en 000.

26. Estructuras derivadas de la estructura hexagonal de caras centradas
Análogamente a las estructuras cúbicas compactas, las posiciones octaédricas,
tetraédricas y triangulares proporcionan regiones que pueden ser ocupadas por iones de
carga opuesta a los que están situados en las posiciones atómicas normales del
empaquetado, siempre que aquellos tengan el tamaño adecuado. Así, podemos distinguir :
Estructura tipo niccolita, NiAs, o pirrotina, FeS: Cuando todas las posiciones de
coordinación 6 en una estructura tipo empaquetado hexagonal se llenen por átomos
iguales pero distintos de los que constituyen la estructura básica.

27. Se trata de la estructura equivalente hexagonal del ClNa cúbico.

28. Conclusión
Pudimos conocer mediante la elaboración de este trabajo que a pesar de que el
átomo es un pequeño sistema realmente complejo, ya que conocimos su estructura y
pudimos saber que el átomo no es elemento o partícula que compone a los cuerpos ya que
este está formados neutrones, protones y electrones.
También pudimos reafirmar que gracias a la tabla periódica podemos conocerlas
características propias de cada elemento como lo son la valencia o el número de
oxidación, la masa atómica, la electronegatividad, número atómico y el símbolo.
Además la tabla periódica nos facilita el trabajo a la hora utilizar algunos de los
elementos que conforman la tabla y también los compuestos que se forman a partir de
ellos.
Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo#Estructura_at.C3.B3mica

29. http://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtml
http://html.rincondelvago.com/atomos_1.html
http://www.buenastareas.com/ensayos/Propiedades-De-Los-Atomos/4224212.html
http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.
shtml#MODELO
http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_cristalina