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1. ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES
TEMA 2
Prof. Ileana Ordóñez Olivares

2. Estructura fundamental del átomo
• átomos son fundamentalmente espacio vacío.

4. Masas y cargas de las tres partículas fundamentales

5. Establecer y aplicar los conceptos de isótopo e ion.
• Un neutrón es apenas 0,2% más másico que un protón, por lo que para
fines prácticos son equimásicos.
• No así el electrón que es la cuarta parte de esta diferencia (1820 menos
másico que el protón)

6. Carga y números atómico (Z) y de masa (A) de un
núclido con su número de protones, neutrones y
electrones.
• Note que en la tabla periódica normalmente aparece arriba del
símbolo el número atómico y abajo el número másico.

7. Ejercicios
Elemento p+ Z e- n° A Carga
F ⁻ 9 10
K 19 39
Mg2+ 10 24
I ⁻ 53 54
Zn2+ 30 35
Cr2+ 24 28 52
Cl ⁻ 17
Ca 20 20 40
S2- 18 16
Ag+ 46 61
Ne 10
Cu 29 64
37 36 48
112
13 3+
10 28
34 0
Recordar que la carga se representa magnitud-signo.

8. Masa molecular (M.M.) o formular (M.F.) de un
compuesto a partir de su fórmula
1) C6H12O6
2) H2SO4
3) C2H5OH
4) H3PO4
5) Al(OH)3
6) Mn2(SO3)7

9. Masa atómica promedio (Ar) de un elemento y abundancias
relativas de sus principales isótopos.
• El número de neutrones de un elemento dado puede variar. Las formas del
mismo átomo que difieren solo en el número de neutrones se
llaman isótopos
¿Cuántos protones y cuantos neutrones tendría el 14C?

12. M atom prom= (0,9223 * 27,97693) + (0,0468 * 28,97649) + (0,0309 * 29,97377)
= 28,09 uma (Da)

13. Xmasa atom promd= % 20X * 20m + % 22X * 22m
20,7 uma = A * 20,3 + (1-A) * 21,8
A=0,7333
% 20X = 73,33%
% 22X = 26,67 %

14. Tabla Periódica, familias y periodos que la componen

15. Familias de los Elementos
Representativos

16. Estados de Oxidación

17. Posición en la Tabla Periódica, metales, no metales y
metaloides
• Para los metaloides se seguirá la tabla del Brown y la recomendación
de Vernon: B, Si, As, Ge, Sb y Te (C(gr), Sn(gris) y Bi son semimetales).

18. • Presentan densidad y dureza elevadas
• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido)
• Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden
electrones es decir se oxidan en sus reacciones químicas
Metales
• La mayoría de los metales son maleables
(pueden formar láminas delgadas, por
ejemplo un centímetro cúbico de oro
puede aplastarse hasta formar una placa
que podría cubrir un campo de fútbol
completo), y son dúctiles (pueden estirarse
para formar hilos muy delgados o
alambres).

19. No-metales
• Su apariencia varía mucho, en general no presentan lustre.
• No son buenos conductores de la electricidad ni del calor
excepto por ciertas excepciones
• En general, los puntos de fusión son menores que los de los
metales
• Existen siete no-metales que en condiciones normales son
moléculas diatómicas: H2(g) , N2(g), O2(g), F2(g), Cl2(g), Br2(l),
I2(s)
•
• Cuando los no-metales reaccionan con los metales, tienden
a ganar electrones (obteniendo así la configuración del gas
noble más cercano) y generan aniones

20. Metaloides
• Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no-metales.
• B, Si, As, Ge, Sb y Te
• El Silicio por ejemplo tiene lustre, pero no es maleable ni dúctil, sino que
es quebradizo como muchos no-metales. Además es menos un mal
conductor de la electricidad o el calor. Los Metaloides se usan muy a
menudo en la industria de los semiconductores (procesadores y memoria
de las computadoras).

21. 13. Molécula
• En química, una molécula (del latín molecula, que es un
diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un
grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de
al menos dos átomos en una configuración definida, unidos
por enlaces químicos fuertes (covalentes o enlace iónico).

22. • Moléculas simples
Las moléculas simples o monoatómicas, son aquellas
moléculas que están formadas por un solo átomo, son
representadas poniendo solamente el símbolo del átomo
al que pertenecen las moléculas. Por ejemplo (Al)
aluminio, (Co) cobalto (S) azufre, (Na) sodio, (Xe) xenón,
(Fi) flúor.
• Moléculas diatómicas
Son todas aquellas moléculas que están conformadas por
dos átomos iguales, se les representa mediante el
símbolo del elemento al que pertenecen al que se le
añade la numeración del número de átomos (2), por
medio de un subíndice.
Existen siete no-metales que en condiciones normales
son moléculas diatómicas: H2(g) , N2(g), O2(g), F2(g),
Cl2(g), Br2(l), I2(s)

23. • Moléculas poliatómicas
Estas moléculas están formadas por más de 2 átomos
Por ejemplo las siguientes moléculas
H2O (agua)
CO2 (dióxido de carbono)
NH4 (amonio)
H2SO4 (ácido sulfúrico)
C3H8 (propano)
NaOH (hidróxido de sodio)
H3PO4 (ácido fosfórico)
C2H5OH (etanol)
NaHSO4 (Hidrógeno Sulfato de Sodio)
H2NC6H4CO2H (Ácido Para-aminobenzoico)

24. 15.

25. Distinguir entre compuestos iónicos y moleculares
Compuestos iónicos
• Se forman por combinación de metales con no metales.
• Los átomos de elementos metálicos tienden a perder
electrones que ganan los átomos de los elementos no
metálicos.
• Las fuerzas electrostáticas atraen los cationes y aniones para formar el
compuesto iónico.
• El cloruro de sodio (sal común), se forma por transferencia de un electrón
desde el sodio al cloro, formándose el catión sodio y el anión cloruro. Los
Na+ y Cl- se atraen para formar un cristal cuya unidad fórmula es NaCl. No
podemos considerar el NaCl como una molécula puesto que cada ion
sodio está rodeado por 6 cloruros y viceversa.

26. Compuestos moleculares
• Están formados por moléculas, constituidas por átomos unidos
mediante enlace covalente.
• Las moléculas se representan mediante una fórmula química que
indica los tipos de átomos presentes y la proporción en
que participan.
• H2O: molécula formada por hidrógeno y oxígeno en
proporción 2 a 1.
• CCl4: molécula formada por carbono y cloro
en proporción 1 a 4

27. Clasifique cada una de las siguientes sustancias
como iónica o molecular
• KI
• H2
• C6H12O6
• MgBr2
• CH4
• C2H5OH
• Na2S

28. 16. Utilizar la Tabla Periódica para determinar las cargas de los iones
simples

29. 17. Memorizar los nombres, fórmulas y cargas
de los iones simples y poliatómicos indicados en
clase.

30. Iones Poliatómicos