Compuestos iónicos

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN JOSÉ
Resolución de Aprobación N°0746 de junio 12/2009
Nit 812.000.635-2 Dane N° 123001004519
Calle 39 N° 16B -55
Montería - Córdoba
“FORMANDO INTEGRALMENTE LOGRAREMOS CIUDADANOS COMPETENTES”
DETENER LA PROPAGACIÓN DEL COVID 19 ES UN COMPROMISO DE TODOS
GUIA DE TRABAJO EN CASA
Área y/o asignatura: QUÍMICA Grado: 10° Curso: 1, 2 ,3 Período Académico: II
FECHA: JULIO 21-AGOSTO 21 -2020 DOCENTE: MARÍA AUXILIADORA SALGADO R.
NOMBRE DE LA UNIDAD: SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS Y ENLACE QUÍMICO
 Propósitos de aprendizajes:
 Con la regla del octeto, escribir los símbolos para los iones
simples de los elementos representativos.
 A partir del balance de carga, escribir la fórmula correcta para
un compuesto iónico.
 Dada la fórmula de un compuesto iónico, escribir el nombre
correcto; dado el nombre de un compuesto iónico, escribir la
fórmula correcta.
 Dibujar las fórmulas de electrón punto para compuestos
covalentes
 Dada la fórmula de un compuesto covalente, escribir su nombre
correcto; dado el nombre de un compuesto covalente, escribir
su fórmula.
 Contenidos temáticos:
 Iones: transferencia de
electrones
 Compuestos iónicos
 Nomenclatura y escritura de
fórmulas iónicas
 Iones poliatómicos
 Compuestos covalentes:
compartición de electrones
 Nomenclatura y escritura de
fórmulas covalentes
MOMENTO 1 : EXPLORACIÓN DE SABERES PREVIOS
REPASEMOS LO APRENDIDO:
La tabla periódica: La tabla periódica es un ordenamiento de los elementos por número atómico creciente. Una
columna vertical en la tabla periódica, que contiene elementos con propiedades similares, se llama grupo. Una
hilera horizontal se llama periodo.
 Los elementos en el Grupo IA se llaman metales alcalinos; los del Grupo IIA, metales alcalinotérreos; los del
Grupo VIIA, halógenos; y los del Grupo VIIIA, gases nobles.
 En la tabla periódica, los metales se localizan a la izquierda de la línea gruesa en zigzag, y los no metales
están a la derecha de la línea gruesa en zigzag.
 Excepto por el aluminio, los elementos ubicados sobre la línea gruesa en zigzag se llaman metaloides.
El átomo: Los átomos están compuestos de tres tipos de partículas subatómicas.
 Los protones tienen una carga positiva, los electrones portan una carga negativa y los neutrones son
eléctricamente neutros.
 Protones y neutrones se encuentran en el diminuto núcleo denso. Los electrones se localizan afuera del
núcleo.
Arreglo electrónico en los átomos:
 Un orbital es una región alrededor del núcleo en la que es más probable encontrar un electrón con energía
específica.
 Cada orbital contiene un máximo de dos electrones. En cada nivel de energía principal (n), los electrones
ocupan orbitales dentro de subniveles.
 Un subnivel s contiene un orbital s, un subnivel p contiene tres orbitales p, un subnivel d contiene cinco

2. orbitales d y un subnivel f contiene siete orbitales f. Cada tipo de orbital tiene una forma única.
Diagramas de orbitales y configuraciones electrónicas: Dentro de un subnivel, los electrones entran a
orbitales en el mismo nivel de energía uno a la vez hasta que todos los orbitales están medio llenos.
 Entran más electrones hasta que los orbitales en dicho subnivel están llenos con dos electrones cada
uno.
 El ordenamiento electrónico de un átomo puede dibujarse como un diagrama de orbitales, que muestra
los orbitales que están ocupados por electrones apareados y no apareados.
 La configuración electrónica muestra el número de electrones en cada subnivel. En una configuración
electrónica abreviada, el símbolo de un gas noble entre corchetes representa los subniveles llenos.
 La tabla periódica consiste en bloques de subniveles s, p, d y f. Comenzando con 1s, para obtener una
configuración electrónica se escriben los bloques de subniveles en orden a través de la tabla periódica
hasta que se alcanza el elemento.
Tendencias en las propiedades periódicas: Las propiedades de los elementos se relacionan con los
electrones de valencia de los átomos. Sólo con pocas excepciones menores, cada grupo de elementos tiene
el mismo número de electrones de valencia, que sólo difieren en el nivel de energía
 El radio de un átomo aumenta al descender por un grupo y disminuye al ir de izquierda a derecha
por un periodo.
 La energía necesaria para eliminar un electrón de valencia es la energía de ionización, que por lo
general disminuye al descender por un grupo y suele aumentar al ir de izquierda a derecha por un
periodo.
 El carácter metálico aumenta al descender por un grupo y disminuye al ir de izquierda a derecha
por un periodo.
 Los electrones de valencia se representan como puntos alrededor del símbolo del elemento
MOMENTO 2: CONCEPTUALIZACIÓN
PRIMERA PARTE: COMPUESTOS Y SUS ENLACES
En la naturaleza, los átomos de casi todos los elementos de la tabla periódica se encuentran en combinación con
otros átomos. Sólo los átomos de los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) no se combinan en la naturaleza con
otros átomos. Un compuesto es una sustancia pura que se compone de dos o más elementos y tiene una
composición definida. Los compuestos son iónicos o covalentes.
En un compuesto iónico, uno o más electrones se transfieren de los átomos de los metales a los átomos de los
no metales. Las atracciones que resultan se llaman enlaces iónicos.
Todos los días se usan compuestos iónicos, como la sal de mesa (NaCl) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3). Se
puede tomar leche de magnesia (Mg(OH)2) o carbonato de calcio (CaCO3) para calmar un malestar estomacal. En
un complemento mineral, el hierro puede estar presente como sulfato de hierro(II) (FeSO4), el yodo como yoduro

3. de potasio (KI) y el manganeso como sulfato de manganeso(II) (MnSO4). Algunos protectores solares contienen
óxido de cinc (ZnO), y el fluoruro de estaño (II) (SnF2) del dentífrico proporciona flúor que ayuda a prevenir la
caries dental.
Las piedras preciosas y semipreciosas son ejemplos de compuestos iónicos llamados minerales que se cortan y
pulen para fabricar joyería. Los zafiros y los rubíes están hechos de una forma cristalina de óxido de aluminio
(Al2O3). Las impurezas del cromo le confieren el color rojo a los rubíes, y el hierro y el titanio hacen azules a los
zafiros.
En los compuestos no metales, los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten uno o más
electrones de valencia. Muchos compuestos covalentes simples están presentes en la vida diaria. Por ejemplo, agua
(H2O), oxígeno (O2) y dióxido de carbono (CO2) son compuestos covalentes.
Los compuestos covalentes consisten en moléculas, que son grupos separados de átomos. Una molécula de agua
(H2O) consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Cuando usted bebe té helado, tal vez le agregue
moléculas de azúcar (C12H22O11). Otros compuestos covalentes son propano (C3H8), alcohol (C2H6O) y el antibiótico
amoxicilina (C16H19N3O5S). Pequeñas cantidades de metales causan los diferentes colores de las gemas.
IONES: TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
La mayor parte de los elementos, excepto los gases nobles, se encuentran en la naturaleza combinados como
compuestos. Los gases nobles son tan estables que forman compuestos sólo bajo condiciones extremas. Una
explicación de su estabilidad es que tienen un nivel de energía de valencia lleno. El helio es estable con dos
electrones de valencia que llenan su nivel electrónico más externo. Todos los demás gases nobles son estables
porque tienen ocho electrones de valencia, lo que se denomina un octeto.
Los compuestos son el resultado de una transferencia o compartición de electrones que confiere a los átomos del
compuesto configuraciones electrónicas estables. Algunos átomos, como el hidrógeno, son estables con dos
electrones, pero la mayor parte es estable cuando tiene ocho electrones.
Los enlaces iónicos ocurren cuando los electrones de los átomos de un metal se transfieren a átomos de no
metales.
Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos de los no metales comparten electrones de valencia. Esta
tendencia de los átomos a obtener una configuración electrónica estable se llama la regla del octeto y ofrece una
clave para comprender la manera como los átomos de los elementos representativos se enlazan y forman
compuestos. La regla del octeto no se aplica a los elementos de transición.

4. IONES POSITIVOS: PÉRDIDA DE ELECTRONES
En los enlaces iónicos, los iones, que tienen cargas eléctricas, se forman cuando los átomos pierden o ganan
electrones para obtener una configuración electrónica estable. Como se vio en la guía anterior, las energías de
ionización de los metales de los Grupos IA, IIA y IIIA son bajas. Por ende, los átomos metálicos pierden con
facilidad sus electrones de valencia. Al hacerlo, forman iones con cargas positivas. Por ejemplo, cuando un átomo
de sodio pierde su único electrón de valencia, los electrones restantes tienen una configuración electrónica estable.
Al perder un electrón, el sodio tiene 10 electrones en lugar de 11. Dado que todavía existen 11 protones en su
núcleo, el átomo ya no es neutro. Ahora es un ión sodio con una carga eléctrica, denominada carga iónica, en
este caso de 1+. En el símbolo para el ión sodio, la carga iónica de 1+. se escribe en la esquina superior derecha,
Na+, donde el 1 se sobreentiende. El ión sodio es más pequeño que el átomo de sodio porque el ión perdió su
electrón más externo del tercer nivel de energía. Los iones con carga positiva de los metales se llaman cationes
y utilizan el nombre del elemento.
El magnesio, un metal del Grupo IIA, obtiene una configuración electrónica estable al perder dos electrones de
valencia para formar un ión magnesio con una carga iónica 2+, Mg2+. El ión magnesio es más pequeño que el átomo
de magnesio porque los electrones más externos en el tercer nivel de energía se eliminaron. El octeto del ión
magnesio está constituido con electrones que llenan su segundo nivel de energía.

5. IONES NEGATIVOS: GANANCIA DE ELECTRONES
En la guía anterior aprendió que la energía de ionización de un átomo no metálico en los Grupos VA, VIA o VIIA es
alta. Más que perder electrones para formar iones, un átomo no metálico gana uno o más electrones de valencia
para obtener una configuración electrónica estable. Por ejemplo, un átomo de flúor con siete electrones de valencia
gana un electrón de más para formar un octeto. Puesto que ahora hay 10 electrones y 9 protones, el átomo de flúor
ya no es neutro. Se convierte en un ión flúor con una carga iónica de 1-, que se escribe F1- . Para nombrar un ión
con carga negativa, denominado anión, se utiliza la primera parte del nombre de su elemento seguida de la
terminación uro (excepto el del oxígeno). El ión fluoruro es más grande que un átomo de flúor porque el ión tiene
un electrón adicional, que completa su nivel de energía más externo.
CARGAS IÓNICAS A PARTIR DE NÚMEROS DE GRUPO
Como aprendió en la guía anterior, es posible obtener el número de electrones de valencia de los elementos
representativos a partir de sus números de grupo en la tabla periódica. Ahora puede usar los números de grupo
para determinar las cargas de sus iones, que adquieren ocho electrones de valencia como el gas noble más cercano,
o dos para el helio.
 Los elementos del Grupo IA pierden un electrón para formar iones con una carga 1+.
 Los átomos de los elementos del Grupo IIA pierden dos electrones para formar iones con una carga 2+.
 Los átomos de los elementos del Grupo IIIA pierden tres electrones para formar iones con una carga 3+.
 En los compuestos iónicos, los átomos de los no metales del Grupo VIIA ganan un electrón para formar
iones con una carga 1-.
 Los átomos de los elementos del Grupo VIA ganan dos electrones para formar iones con una carga 2-.
 Los átomos de los elementos del Grupo VA usualmente ganan tres electrones para formar iones con una
carga 3-.
 Los no metales del Grupo IVA por lo general no forman iones. Sin embargo, los metales Sn y Pb del
Grupo IVA pierden electrones para formar iones positivos.

6. COMPROBEMOS CUÁNTO HAS APRENDIDO HASTA AQUÍ:
a. Escriba el símbolo y el nombre del ión que tiene 7 protones y 10 electrones.
b. Escriba el símbolo y el nombre del ión que tiene 20 protones y 18 electrones.
Respuesta:
a. El elemento que tiene 7 protones es el nitrógeno. En un ión de nitrógeno con 10 electrones, la carga iónica es 3+.
El ión, que se escribe N3+, es el ión nitruro.
b. El elemento con 20 protones es calcio. En un ión calcio con 18 electrones, la carga iónica es 2+. El ión, que se
escribe Ca2+ es el ión calcio.
COMPUESTOS IÓNICOS
Los compuestos iónicos consisten en iones positivos y negativos. Los iones se mantienen unidos por fuertes
atracciones entre los iones con carga opuesta, llamados enlaces iónicos.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico como NaCl son muy diferentes de las de los elementos
originales. Por ejemplo, los elementos originales de NaCl eran sodio, que es un metal blando brillante, y cloro, que
es un gas venenoso amarillo verdoso. Sin embargo, cuando reaccionan y forman iones positivos y negativos,
producen sal de mesa ordinaria, NaCl, una sustancia dura, blanca y cristalina que es importante en la alimentación.
En un cristal de NaCl, cada ión Na+ está rodeado de seis iones Cl-, y cada ión Cl- está rodeado de seis iones Na+. En
consecuencia, existen muchas atracciones fuertes entre los iones positivos y negativos, lo que explica los altos
puntos de fusión de los compuestos iónicos. Por ejemplo, el punto de fusión de NaCl es 801 °C. A temperatura
ambiente, los compuestos iónicos son sólidos.

7. FÓRMULAS DE COMPUESTOS IÓNICOS
La fórmula química de un compuesto es la expresión que muestra los símbolos y subíndices en la menor
proporción entera de los átomos o iones. En la fórmula de un compuesto iónico, la suma de las cargas iónicas
siempre es cero, lo que significa que la cantidad total de carga positiva es igual a la cantidad total de carga
negativa. Por ejemplo, la fórmula NaCl indica que este compuesto consiste en un ión sodio, Na+1, por cada ión
cloruro, Cl-1. Aunque los iones tienen cargas positiva o negativa, sus cargas iónicas no se muestran en la fórmula del
compuesto.

8. SUBÍNDICES EN FÓRMULAS
Considere un compuesto de magnesio y cloro. Para lograr un octeto, un átomo Mg pierde sus dos electrones de
valencia para formar Mg2+. Dos átomos Cl ganan cada uno un electrón para formar dos iones Cl-1. Los dos iones Cl-1
son necesarios para equilibrar la carga positiva de Mg2+. Esto produce la fórmula MgCl2, cloruro de magnesio, en la
que el subíndice 2 muestra que se necesitan dos iones Cl-1 para equilibrar la carga.
CÓMO ESCRIBIR FÓRMULAS IÓNICAS A PARTIR DE CARGAS IÓNICAS
Los subíndices de la fórmula de un compuesto iónico representan el número de iones positivos y negativos que
producen una carga global de cero.

9. En la fórmula de un compuesto iónico, el catión se escribe primero y le sigue el anión. Suponga que quiere
escribir la fórmula del compuesto iónico que contiene los iones Na+1 y S-2. Para equilibrar la carga iónica del ión S-2,
se muestran dos iones Na+1 usando un subíndice 2 en la fórmula. Esto genera la fórmula Na2S, que tiene una carga
global de cero. Cuando no hay ningún subíndice para un símbolo como la S en Na2S, se asume que es 1.
El grupo de iones que tiene la menor proporción de los iones en un compuesto iónico se llama unidad fórmula.
NOMENCLATURA Y ESCRITURA DE FÓRMULAS IÓNICAS
En el nombre de un compuesto iónico constituido de dos elementos, el nombre del ión metálico, que se escribe en
segundo término, es el mismo que el nombre de su elemento. Para obtener el nombre del ión no metálico se utiliza
la primera parte del nombre de su elemento seguida de la terminación uro (excepto el del oxígeno, que es óxido).
En el nombre de cualquier compuesto iónico, un espacio separa el nombre del catión del nombre del anión, y se
agrega la preposición de. No se usan subíndices; se sobreentienden debido al balance de carga de los iones en el
compuesto
NOMBRES DE ALGUNOS COMPUESTOS IÓNICOS
Compuesto Ión
metálico
Ión no
metálico
Nombre del compuesto
iónico
KI K+
I-
Yoduro de potasio
MgBr2 Mg+2
Br-
Bromuro de magnesio
Al2O3 Al+3
O-2
Óxido de aluminio
EJEMPLO DE PROBLEMA:
Escriba el nombre del compuesto iónico Mg3N2.
Solución
Paso 1 Identifique el catión y el anión. El catión del Grupo IIA es Mg2+, y el anión del Grupo VA es N3+.
Paso 2 Nombre el catión con el nombre de su elemento. El catión Mg2+, es magnesio.

10. Paso 3 Nombre el anión con la primera parte del nombre de su elemento y la terminación uro (excepto el del
oxígeno, que es óxido). El anión N3- es nitruro.
Paso 4 Escriba primero el nombre del anión, después la preposición de y por último el nombre del catión: Mg3N2
es nitruro de magnesio.
SEGUNDA PARTE: COMPUESTOS COVALENTES
Un compuesto covalente se forma cuando los átomos de dos no metales comparten electrones. Debido a las altas
energías de ionización de los no metales, los electrones no se transfieren entre átomos no metálicos, sino que se
comparten para lograr estabilidad. Cuando los átomos no metálicos comparten electrones, el enlace es un enlace
covalente. Cuando dos o más átomos comparten electrones, forman una molécula.
La molécula covalente más simple es el hidrógeno, H2. Cuando dos átomos H están alejados, no hay atracciones
entre ellos. A medida que los átomos H se acercan, la carga positiva de cada núcleo atrae el electrón del otro átomo.
Esta atracción, que es mayor que la repulsión entre los electrones de valencia, acerca los átomos hasta que
comparten un par de electrones de valencia.
El resultado se llama enlace covalente, en el que cada átomo H tiene una configuración electrónica estable. Los
átomos enlazados en H2 son más estables que dos átomos H individuales.
FÓRMULAS DE ELECTRÓN-PUNTO DE MOLÉCULAS COVALENTES
Para mostrar los electrones de valencia en las moléculas covalentes se utiliza una fórmula de electrón-punto,
también denominada estructura de Lewis. Los electrones compartidos, o pares de enlace, se muestran como dos
puntos o una sola línea entre átomos. Los pares de electrones de no enlace, o pares libres, se colocan en el exterior.
Por ejemplo, una molécula de flúor, F2, consta de dos átomos de flúor, Grupo VIIA, cada una con siete electrones de
valencia. En la molécula F2, cada átomo F logra un octeto al compartir su electrón de valencia no pareado.

11. FÓRMULAS DE ELECTRÓNPUNTO PARA ALGUNOS COMPUESTOS COVALENTES
COMPARTICIÓN DE ELECTRONES ENTRE ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS
El número de enlaces covalentes que forma un no metal por lo general es igual al número de electrones que
necesita para adquirir una configuración electrónica estable. La tabla siguiente presenta los patrones de enlace
característicos de varios no metales.
PATRONES DE ENLACE CARACTERÍSTICOS DE ALGUNOS NO METALES EN COMPUESTOS COVALENTES
IA IIIA IVA VA VIA VIIA
*H
1Enlace
*B
3 Enlaces
C
4 Enlaces
N
3 Enlaces
O
2 Enlaces
F, Cl, Br, I
1 Enlace
Si
4 Enlaces
P
3 Enlaces
S
2 Enlaces
*H y *B no forman octetos de ocho electrones. Los átomos de H comparten un par de electrones;
los átomos de B comparten tres pares de electrones para un conjunto de 6 electrones.
Cómo dibujo de fórmulas de electrón-punto?
Ejemplo: Use los símbolos electrón-punto de S y F para dibujar la fórmula de electrón-punto para SF2, difluoruro
de azufre, en el que el azufre es el átomo central.

12. Respuesta: Para dibujar la fórmula de electrón-punto para SF2, necesita los símbolos electrón-punto del azufre con
seis electrones de valencia, y el flúor con siete electrones de valencia.
Un átomo de azufre formará dos enlaces al compartir cada uno de sus dos electrones no pareados con el electrón
no pareado de cada uno de los dos átomos de flúor. De esta forma, tanto el átomo S como los dos átomos F obtienen
configuraciones electrónicas estables. La fórmula de electrón-punto para SF2 muestra el átomo S central unido a
dos átomos de flúor usando pares de electrones o enlaces sencillos
EJEMPLO DE PROBLEMA: Cómo dibujar fórmulas de electrón-punto para compuestos covalentes
Dibuje la fórmula de electrón-punto para PCl3, tricloruro de fosfato.
Solución
Paso 1 Determine el arreglo de los átomos. En PCl3, el átomo central es P porque necesita más electrones.
Paso 2 Determine el número total de electrones de valencia. Use los números de grupo para determinar los
electrones de valencia de cada uno de los átomos de la molécula.
Elemento Grupo Átomos Electrones de valencia Total
P VA 1 P X5 e- =5 e-
Cl VIIA 3Cl X7 e- =21e-
Total de electrones de valencia para PCl3 = 26 e-
Paso 3 Una cada átomo enlazado al átomo central con un par de electrones.
Paso 4 Coloque los electrones restantes usando enlaces sencillos o múltiples para completar los octetos. Se
necesita un total de seis electrones (3 x 2 e-) para enlazar el átomo P central a tres átomos Cl. Quedan 20 electrones
de valencia:
26 e- de valencia - 6 e- de enlace = 20 e- restantes
Los electrones restantes se colocan primero como pares libres de electrones alrededor de los átomos Cl exteriores,
que usan 18 electrones más.
Use los dos electrones restantes para completar el octeto para el átomo P.

13. O
EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
Si bien la regla del octeto es útil, existen algunas excepciones. Ya vio que una molécula de hidrógeno (H2) necesita
sólo dos electrones o un solo enlace para lograr estabilidad. En BeCl2, Be forma sólo dos enlaces covalentes. En
BCl3, el átomo B sólo tiene tres electrones de valencia que compartir. En general, los compuestos de boro tienen
tres grupos de electrones alrededor del átomo central B y forman tres enlaces covalentes. Aunque los no metales
por lo general forman octetos, átomos como P, S, Cl, Br y I pueden formar compuestos con 10, 12 o incluso 14
electrones de valencia. Por ejemplo, en PCl3, el átomo P tiene un octeto, pero en PCl5, el átomo P tiene 10 electrones
de valencia o cinco enlaces covalentes. En H2S, el átomo S tiene un octeto, pero en SF6 existen 12 electrones de
valencia o seis enlaces con el átomo de azufre.

14. ENLACES COVALENTES DOBLES Y TRIPLES
Hasta el momento se han visto enlaces covalentes en moléculas que sólo tienen enlaces sencillos. En muchos
compuestos covalentes los átomos comparten dos o tres pares de electrones para completar sus octetos. Un enlace
doble ocurre cuando se comparten dos pares de electrones; en un enlace triple se comparten tres pares de
electrones. Los átomos de carbono, oxígeno, nitrógeno y azufre tienen más probabilidad de formar enlaces
múltiples. Los átomos de hidrógeno y los halógenos no forman enlaces dobles ni triples.
EJEMPLO DE PROBLEMA: Cómo dibujar fórmulas de electrón-punto con enlaces múltiples
Dibuje la fórmula de electrón-punto para el dióxido de carbono, CO2, en el que el átomo central es C.
Paso 1 Determine el arreglo de los átomos. O C O
Paso 2 Determine el número total de electrones de valencia. Si se utilizan los números de grupo para determinar
los electrones de valencia, cada átomo de oxígeno tiene seis electrones de valencia, y un átomo de carbono tiene
cuatro electrones de valencia, lo que da un total de 16 electrones de valencia para la molécula.
ELEMENTO GRUPO ÁTOMOS ELECTRONES DE
VALENCIA
TOTAL
O VIA 2 O X6 e- =12 e-
C IVA 1C X4 e- =4 e-
Total de electrones de valencia para CO2 =16 e-
Paso 3 Una cada átomo enlazado al átomo central con un par de electrones. Un par de electrones de enlace (enlace
sencillo) se coloca entre cada átomo O y el átomo central C.
Paso 4 Coloque los electrones restantes usando enlaces sencillos o múltiples para completar los octetos. Puesto
que se usaron cuatro electrones de valencia para unir el átomo C a dos átomos O, existen 12 electrones de valencia
restantes.
16 e- de valencia - 4 e- de enlace = 12 e- restantes
Los 12 electrones restantes se colocan como seis pares de electrones libres en los átomos O. Sin embargo, esto no
completa el octeto para el átomo C.
A fin de completar el octeto para el átomo C, éste comparte un par de electrones libre de cada uno de los átomos O.
Cuando dos pares de enlace ocurren entre dos átomos, es un enlace doble.
¿Cómo dibujar enlaces triples en moléculas covalentes?

15. La molécula covalente N2 contiene un enlace triple. Muestre cómo los átomos de N logran octetos al formar un
enlace triple.
Respuesta
Paso 1 Determine el arreglo de los átomos. N N
Paso 2 Determine el número total de electrones de valencia. Puesto que el nitrógeno está en el Grupo VA cada
átomo N tiene cinco electrones de valencia.
ELEMENTO GRUPO ÁTOMOS ELECTRONES DE
VALENCIA
TOTAL
N VA 2 N X5 e- =10 e-
Total de electrones de valencia para N2 =10 e-
Paso 3 Una cada átomo enlazado al átomo central mediante un par de electrones. Un par de electrones de enlace
(enlace sencillo) se coloca entre los átomos N. Sin embargo, esto no proporciona un octeto para cada átomo N.
Paso 4 Coloque los electrones restantes usando enlaces sencillos o múltiples para completar los octetos. Cada
átomo N logra un octeto al compartir tres pares de electrones de enlace para formar un enlace triple.
NOMENCLATURA Y ESCRITURA DE FÓRMULAS COVALENTES
Cuando se nombra un compuesto covalente, se escribe primero el segundo no metal, cuyo nombre usa la primera
parte del nombre de su elemento, con la terminación uro (excepto el oxígeno, que es óxido); después de la
preposición de, se escribe el primer no metal en la fórmula, cuyo nombre es el nombre de su elemento. Cuando un
subíndice indica dos o más átomos de un elemento, se presenta un prefijo enfrente de su nombre. La tabla
menciona los prefijos utilizados para nombrar compuestos covalentes.
Los nombres de los compuestos covalentes necesitan prefijos porque es posible que los átomos de dos no metales
formen dos o más compuestos diferentes. Por ejemplo, los átomos de carbono y oxígeno forman monóxido de
carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2), en los que el número de átomos de oxígeno en cada compuesto se indica

16. mediante los prefijos mono o di en sus nombres. Cuando las vocales o y o o a y o aparecen juntas, la primera vocal
se omite, como en monóxido de carbono. En el nombre de un compuesto covalente generalmente se omite el
prefijo mono, como en NO, óxido de nitrógeno. Sin embargo, el nombre tradicional de CO es monóxido de carbono.
La tabla muestra las fórmulas, nombres y usos comerciales de algunos compuestos covalentes.
¿Cómo nombrar compuestos covalentes?
¿Por qué el nombre del compuesto covalente BrCl, cloruro de bromo, no incluye un prefijo, pero el nombre de Cl2O,
dicloruro de oxígeno, sí lo tiene?
Respuesta: Cuando una fórmula tiene un átomo de cada elemento, no se usa el prefijo (mono) en el nombre. Por
tanto, el nombre de BrCl es cloruro de bromo. Sin embargo, dos o más átomos de un elemento se indican mediante
el uso de un prefijo. Por eso, el nombre de Cl2O, contiene el prefijo di, dicloruro de oxígeno.
Ejercicio: Nombre el compuesto covalente NCl3.
Solución:
Análisis del problema
Símbolo del elemento Nombre Cl
N Nitrógeno Cloruro
Subíndice 1 3
Prefijo Ninguno (se sobreentiende) Tri
Paso 1 Nombre el primer no metal con el nombre de su elemento. En NCl3, el primer no metal (N) es nitrógeno.

17. Paso 2 Nombre el segundo no metal usando la primera parte de su nombre, con la terminación uro. El segundo
no metal (Cl) se llama cloruro.
Paso 3 Agregue prefijos para indicar el número de átomos (subíndices), y escriba primero el segundo no metal,
después la preposición de y por último el primer no metal. Puesto que hay un átomo de nitrógeno, no se necesitan
prefijos. El subíndice 3 para los átomos Cl se escribe como el prefijo tri. El nombre de NCl3 es tricloruro de
nitrógeno.
ESCRITURA DE FÓRMULAS A PARTIR DE LOS NOMBRES DE COMPUESTOS COVALENTES
En el nombre de un compuesto covalente se proporcionan los nombres de dos no metales junto con prefijos para el
número de átomos de cada uno. Para escribir su fórmula, use el símbolo del elemento para cada elemento y un
subíndice cuando un prefijo indique dos o más átomos
Ejemplo de problema: Cómo escribir fórmulas para compuestos covalentes
Escriba la fórmula para trióxido de diboro.
Solución:
Análisis del problema
Nombre Trióxido Diboro
Símbolo del elemento B O
Subíndice 2 (por di) 3 (por tri)
Paso 1 Escriba los símbolos en orden inverso de los elementos en el nombre. En este compuesto covalente de dos
no metales, el primer no metal es oxígeno (O) y el segundo no metal es boro (B).
B O
Paso 2 Escriba el subíndice que indiquen los prefijos. El prefijo di en diboro indica que hay dos átomos de boro,
que se muestran como un subíndice 2 en la fórmula. El prefijo tri en trióxido indica que hay tres átomos de oxígeno,
que se muestran como un subíndice 3 en la fórmula.
B2O3
Ejercicio: Indique si cada uno de los siguientes compuestos es iónico o covalente, y proporcione su nombre:
a. Na3P b. NiSO4 c. SO3
Respuesta
a. Na3P, que está formado de un metal y un no metal, es un compuesto iónico. Como elemento representativo del

18. Grupo IA, Na forma el ión sodio, Na+. El fósforo, como elemento representativo del Grupo VA, forma un ión fosfuro,
P3-. Al escribir el nombre del anión, seguido del nombre del catión, se obtiene el nombre fosfuro de sodio.
b. NiSO4, que está formado de un catión de un elemento de transición y un anión, SO4
2-, de un ión poliatómico es un
compuesto iónico. Como elemento de transición, Ni forma más de un tipo de ión. En esta fórmula, la carga 2+ de
SO4
2- está balanceada con un ión níquel, Ni2+. En el nombre, un número romano escrito después del nombre del
metal, níquel(II), especifica la carga 2+.. El anión SO4
2- es un ión poliatómico llamado sulfato. El compuesto se llama
sulfato de níquel(II).
c. SO3 está formado por dos no metales, lo que indica que se trata de un compuesto covalente. El primer elemento,
S, es azufre (no se necesita prefijo). El segundo elemento O, oxígeno, tiene un subíndice 3, que requiere un prefijo
tri en el nombre. El compuesto se llama trióxido de azufre.
MOMENTO 3: APLICA Y RESUELVE
COMPROBEMOS LO QUE HAS APRENDIDO:
1. Escriba los símbolos para los iones con el siguiente número de protones y electrones:
a. 3 protones, 2 electrones
b. 9 protones, 10 electrones
c. 12 protones, 10 electrones
d. 26 protones, 23 electrones
2. Indique el número de electrones que deben perder los átomos de cada uno de los siguientes elementos para
obtener una configuración electrónica estable:
a. Li
b. Ca
c. Ga
d. Cs
3. ¿Cuántos protones y electrones hay en cada uno de los siguientes iones?
a. O2-
b. K+
c. Br--
d. S2-
4. ¿Cuál de los siguientes pares de elementos es probable que forme compuestos iónicos?
a. litio y cloro
b. oxígeno y bromo

19. c. potasio y oxígeno
d. sodio y neón
e. cesio y magnesio
f. nitrógeno y flúor
5. Identifica cuáles de las siguientes propiedades caracterizan a un compuesto iónico:
a. Forman moléculas individuales. b) Funden a bajas temperaturas.
b. Tienen puntos de ebullición muy altos. d) No conducen la corriente eléctrica.
c. Conducen la corriente eléctrica en estado fundido. f) Son insolubles en agua.
d. Sus soluciones acuosas son conductoras
6. ¿Qué propiedades tienen los sólidos iónicos?
7. ¿Cuándo y cómo se produce el enlace covalente?
8. Consulta y completa la siguiente tabla:
ALGUNOS IONES IMPORTANTES EN EL CUERPO
ION FUENTE FUNCIÓN, UBICACIÓN EN EL
CUERPO,
CONSECUENCIAS DE
SU DÉFICIENCIA
CONSECUENCIAS DE
SU EXCESO
Na+
K+
Ca+2
Mg+2
Cl-1
SEGUNDA PARTE
1. Dibuje la fórmula de electrón-punto para HCN (átomos ordenados como H C N).
2. Escriba el nombre para cada uno de los siguientes compuestos:
A. SiBr4
B. Br2O
3. ¿Cuál es la fórmula del heptafluoruro de yodo?
4. Nombre cada uno de los siguientes compuestos:
A. PBr3
B. CBr4
C. SiO2
D. N2O3
E. PCl5

20. 5. Escriba la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos:
A. tetracloruro de carbono
B. monóxido de carbono
C. tricloruro de fósforo
D. tetróxido de dinitrógeno
E. trifluoruro de boro
F. hexafluoruro de azufre