El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde Dalton en 1808, quien postuló que la materia está formada por átomos indivisibles, hasta Rutherford en 1911, que introdujo el concepto de un núcleo atómico con protones y neutrones. Se destacan los postulados de cada teoría y cómo han contribuido a la comprensión de la estructura atómica. Finalmente, se menciona la importancia del número atómico para identificar elementos en la tabla periódica.

1. TEORÍAS ATÓMICAS
UNIVERSIDAD NUEVA ESPARTA
ESCUELA DE INGENIERÍA CIVIL
QUÍMICA GENERAL I
PROFA. María Alejandra Garrido

2. INTRODUCCIÓN
El estudio de las TEORÍAS ATÓMICAS permite explicar la
manera como están constituidos los átomos, desde su concepción inicial
como la parte más pequeña e indivisible que constituye la materia
hasta la mecánica cuántica que es hoy en día la teoría aceptada para
describir el arreglo de los átomos.

3. TEORÍAS ATÓMICAS
Teorías
Atómicas
Dalton
(1808)
Thomson
(1897)
Rutherford
(1911)

4. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)
pOsTuLADOs
1.- La materia está formada por partículas esféricas, indivisibles e
inalterables, denominadas ÁTOMOS. Todos los átomos de un mismo
ELEMENTO son idénticos, pero son diferentes a los de los otros
elementos.
Elemento X Elemento Y

5. 2.- Los COMPUESTOS están formados por más de dos átomos y la
relación del número de átomos presentes en un compuesto siempre es
un número entero y sencillo.
2 átomos X + 1 átomo Y 1 átomo X + 1 átomo Y
3.- Una reacción química implica separación, combinación o
reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción
de los mismos, lo cual se denominó LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA
MASA.
pOsTuLADOs DE DALTON (1808)

6. Thomson postuló el primer modelo atómico basado en experimentos
científicos, utilizando un TUBO DE RAYOS CATÓDICOS.
TEORÍA ATÓMICA DE THOMsON (1897)

7. TEORÍA ATÓMICA DE THOMSON (1897)
El átomo es eléctricamente neutro, por lo cual debe tener igual
cantidad de carga positiva y negativa.
La carga positiva (PROTONES) está
dispersa uniformemente en una esfera.
La carga negativa (ELECTRONES)
están incrustados en esa masa positiva.
El átomo es divisible en partículas subatómicas (partículas cargadas)

8. TEORÍA ATÓMICA DE RUTHERFORD (1911)
Rutherford bombardeó láminas de oro muy delgadas con partículas α
provenientes de un material radiactivo, observando que la mayoría de las
partículas atravesaban esa lámina sin desviarse, o bien con una ligera
desviación. De vez en cuando algunas partículas eran desviadas de su
trayectoria con un gran ángulo y un número todavía menor de partículas
eran rechazadas completamente.

9. La mayor parte de los rayos α atravesaban la
lámina sin desviarse por que la mayor parte del
átomo es un espacio vacío.
Algunos rayos α se desviaban, porque pasaban
muy cerca de centros con carga eléctrica del
mismo tipo que los rayos a (carga positiva).
Muy pocos rayos α rebotan, porque chocan
frontalmente contra los centros de carga
positiva.
TEORÍA ATÓMICA DE RUTHERFORD (1911)

10. • El átomo está constituido por gran
cantidad de espacios vacíos.
• Los PROTONES del átomo está ubicada
en una región que ocupa gran parte del
átomo, a la que denominó NÚCLEO
ATÓMICO. Además en el núcleo hay un
tercer tipo de partículas subatómicas
denominadas NEUTRONES, los cuales
tienen masa pero no carga
• Los ELECTRONES giran en órbitas
circulares alrededor del núcleo.
TEORÍA ATÓMICA DE RUTHERFORD (1911)

11. En base al modelo atómico propuesto todos los átomos se
pueden identificar por un número correlativo en la Tabla Periódica,
denominado NÚMERO ATÓMICO (Z), el cual indica la cantidad de
protones y electrones que contiene un átomo neutro, por lo tanto:
Z = Protones = Electrones
NÚMERO ATÓMICO (Z)