El documento presenta el modelo atómico de Dalton y su evolución hacia el modelo de Thomson. Dalton propuso que los átomos son indivisibles y conservan sus propiedades durante las reacciones químicas. Thomson introdujo la idea de que los átomos contienen electrones distribuidos en una nube alrededor de una esfera positiva. Este modelo explicó la formación de iones pero no otras reacciones químicas. Más adelante, los experimentos de Rutherford mostraron que la estructura atómica propuesta por Thomson no era correcta.

1. Presentado por: Ena Uclés
Melissa Torres

2. INTRODUCCION
 Cada sustancia del universo está formada por pequeñas
partículas llamadas átomos; son estudiados por la
química, que surgió en la edad media y que estudia la
materia.
 Para comprender los átomos, cientos de científicos han
anunciado una serie de teorías que nos ayudan a
comprender su complejidad. Durante el renacimiento, la
química fue evolucionando; a finales del siglo XVIII se
descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen
leyes de la combinación y la clasificación periódica de
los elementos y se potencia el estudio de la constitución
de los átomos.

4. Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a
los átomos como la unidad constitutiva de los
elementos (retomando las ideas de los atomistas
griegos).
Las ideas básicas de su teoría, publicadas
en 1808 y 1810 pueden resumirse en los
siguientes puntos:

5. Los átomos de
un elemento
son idénticos
en todas sus
propiedades,
incluyendo el
peso.
Diferentes
elementos están
formados por
diferentes
átomos
La materia está
formada por
partículas muy
pequeñas para
ser vistas,
llamadas
átomos

6. Un compuesto químico es el
resultado de la combinación
de átomos de dos o más
elementos en una
proporción numérica simple.
Los átomos son
indivisibles y conservan
sus características
durante las reacciones
químicas
En cualquier reacción
química, los átomos se
combinan en
proporciones numéricas
simples
La separación de átomos y la
unión se realiza en las
reacciones químicas. En estas
reacciones, ningún átomo se
crea o destruye y ningún átomo
de un elemento se convierte en
un átomo de otro elemento.

8. Dalton observó que muchas sustancias podían considerarse
como compuestas por diferentes especies de materia, y
consecuentemente clasificó a todas las sustancias en:
Elementos Sustancias completas
Sustancias químicas
simples formadas por una
única especie de materia.
Sustancias que podían
considerarse como formadas por
proporciones fijas de diferentes
elementos.

9. Explicaba:
¿ Porqué las sustancias se combinaban químicamente
entre sí sólo en ciertas proporciones?
Aclaraba:
Aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas
podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien
pequeña de constituyentes elementales o elementos.
El modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del
siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría
combinatoria realmente simple.

10. Esta teoría no podía explicar
fenómenos como la electricidad,
hoy en día podemos admitir que el
átomo es divisible y está formado
por partículas cargadas
eléctricamente más pequeñas que él
(electrones y protones)
Tampoco explicaba porqué a
pesar de que las sustancias se
combinaban entre sí en
proporciones fijas, dadas dos
sustancias a veces podían
existir dos o tres de estas
proporciones.

11. El carbono (C) y el oxígeno
(O) pueden combinarse como
monóxido de carbono CO o
como dióxido de carbono CO2
Dependiendo de la particular
estructura interna de los
átomos y como los electrones
se disponen dentro de los
átomos
Correspondiendo cada
compuesto diferente de dos
elementos una disposición
interna diferente de los
enlaces químicos que forman
los electrones.
EJEMPLO

12. El modelo atómico de Dalton, fue superado por
el modelo atómico de Thompson que era capaz
de explicar fenómenos eléctricos como los
rayos catódicos y fenómenos nuevos como la
radioactividad. Estos fenómenos no tenían
explicación en el modelo de átomo indivisible
pero eran explicables en el modelo de
Thompson que postulaba la presencia de
electrones (e-) y protones(p+)

13. A diferencia del de Dalton, es que en este se plantea por
primera vez la utilización del electrón, considerando que es
una partícula de carga negativa. (e-). En este modelo solo se
plantea la existencia del electrón, sin embargo nunca
menciona la existencia del protón ni del neutrón. Una vez
considerado el electrón como una partícula fundamental de la
materia existente en todos los átomos, los físicos atómicos
empezaron a especular sobre cómo estaban incorporadas
estas partículas dentro de los átomos.

14. El modelo comúnmente aceptado era el
que a principios del siglo XX propuso
Thomson, quién pensó que la carga
positiva cesaría para contrarrestar la carga
negativa de electrones en un átomo neutro
estaba en forma de nube difusa, de
manera que el átomo consistía en una
esfera de carga eléctrica positiva, en la
cual estaban bebidos los electrones en
número suficiente para neutralizar la carga
positiva.

17. Según el modelo de Thomson, los átomos están
constituidos por una distribución de carga y
masa regular, y éstos están unidos unos con
otros formando la sustancia. Es decir, la
sustancia debería poseer una estructura interna
homogénea y, por tanto, las partículas al
atravesarla deberían tener un comportamiento
uniforme. Tras los experimentos de Rutherford,
y tras el descubrimiento de las partículas
subatómicas se vio que lo dicho por Thomson
no se cumplía.
Por otro lado, aunque Thompson
explicó la formación de iones, dejó
sin explicación la existencia de las
otras reacciones.