Este documento presenta la unidad 3 sobre la materia y cómo se presenta. Explica conceptos clave como sustancias puras, mezclas homogéneas y heterogéneas, y diferentes métodos para separar mezclas como filtración, destilación y cromatografía. También introduce la teoría atómica de Dalton sobre la composición de la materia a nivel atómico.
Este documento describe las diferencias entre sustancias puras y mezclas, y los diferentes tipos de mezclas. También explica seis métodos para separar mezclas: tamización, filtración, separación magnética, decantación, cristalización/precipitación y destilación. Cada método se utiliza para separar diferentes tipos de sustancias en una mezcla.
El documento habla sobre las sustancias puras y las mezclas. Explica que una sustancia pura está formada por un solo componente, mientras que una mezcla está formada por dos o más sustancias. Las mezclas pueden ser homogéneas, como las disoluciones, o heterogéneas, como el granito. También describe los elementos químicos y compuestos, así como diferentes técnicas para separar mezclas como la filtración, destilación y decantación.
1. El documento presenta varios ejercicios sobre reacciones redox, incluyendo ajustar ecuaciones químicas por el método del ión-electrón, identificar especies oxidantes y reductoras, y calcular cantidades de productos.
2. También incluye ejercicios sobre cálculos relacionados con electrólisis y pilas, como calcular volúmenes de gases producidos, concentraciones iónicas, y fuerzas electromotrices.
3. Los ejercicios cubren una variedad de temas relacionados con re
Este documento presenta varios problemas y ejercicios relacionados con la cinética química. En el primer problema, se pide determinar las ecuaciones de velocidad para dos reacciones químicas específicas. En el segundo problema, se analizan los datos de velocidad de una reacción para determinar sus órdenes de reacción parciales y totales. El tercer problema sigue un procedimiento similar. Los problemas restantes implican completar tablas de datos cinéticos o determinar órdenes de reacción, constantes de veloc
1. Se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol de compuesto B en un recipiente de 10 L. Al alcanzar el equilibrio hay 1 mol de B y C. La constante de equilibrio Kc es 138,9.
2. En un recipiente de 3 L con 0,04 moles de SO3(g) a 900 K, en el equilibrio hay 0,028 moles de SO3. La constante Kc es 2,74x10-5.
3. En un recipiente de 1 L con hidrógeno y yodo, al alcanzar el equilibrio hay 9,
Este documento describe las diferencias entre sustancias puras y mezclas, y los diferentes tipos de mezclas. También explica seis métodos para separar mezclas: tamización, filtración, separación magnética, decantación, cristalización/precipitación y destilación. Cada método se utiliza para separar diferentes tipos de sustancias en una mezcla.
El documento habla sobre las sustancias puras y las mezclas. Explica que una sustancia pura está formada por un solo componente, mientras que una mezcla está formada por dos o más sustancias. Las mezclas pueden ser homogéneas, como las disoluciones, o heterogéneas, como el granito. También describe los elementos químicos y compuestos, así como diferentes técnicas para separar mezclas como la filtración, destilación y decantación.
1. El documento presenta varios ejercicios sobre reacciones redox, incluyendo ajustar ecuaciones químicas por el método del ión-electrón, identificar especies oxidantes y reductoras, y calcular cantidades de productos.
2. También incluye ejercicios sobre cálculos relacionados con electrólisis y pilas, como calcular volúmenes de gases producidos, concentraciones iónicas, y fuerzas electromotrices.
3. Los ejercicios cubren una variedad de temas relacionados con re
Este documento presenta varios problemas y ejercicios relacionados con la cinética química. En el primer problema, se pide determinar las ecuaciones de velocidad para dos reacciones químicas específicas. En el segundo problema, se analizan los datos de velocidad de una reacción para determinar sus órdenes de reacción parciales y totales. El tercer problema sigue un procedimiento similar. Los problemas restantes implican completar tablas de datos cinéticos o determinar órdenes de reacción, constantes de veloc
1. Se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol de compuesto B en un recipiente de 10 L. Al alcanzar el equilibrio hay 1 mol de B y C. La constante de equilibrio Kc es 138,9.
2. En un recipiente de 3 L con 0,04 moles de SO3(g) a 900 K, en el equilibrio hay 0,028 moles de SO3. La constante Kc es 2,74x10-5.
3. En un recipiente de 1 L con hidrógeno y yodo, al alcanzar el equilibrio hay 9,
Este documento presenta las notas de 17 estudiantes de 3o de la ESO en la asignatura de Sistema Periódico. Incluye el nombre de cada estudiante, su nota numérica y las evaluaciones en las que ha sido calificado. Las calificaciones van desde 0 hasta 8,85.
Este documento presenta las calificaciones de los estudiantes de 3o ESO en la asignatura de Sistema Periódico. Se enumeran los nombres de los estudiantes y sus calificaciones en la 1a, 2a y 3a evaluación. Algunos estudiantes no aprobaron ninguna de las evaluaciones mientras que otros obtuvieron calificaciones superiores a 6.
Este documento presenta las notas de dos exámenes de estequiometría de 4o ESO. En la sección A, las calificaciones van de 0 a 7.75. En la sección B, van de 0 a 8.5. Muchos estudiantes obtuvieron 0 o notas bajas en la primera, segunda y tercera evaluación. Algunos lograron mejores resultados en la primera y tercera evaluación.
Este documento presenta una serie de problemas de cinemática resueltos. Los problemas involucran conceptos como velocidad, aceleración, desplazamiento y tiempo. Se proporcionan tablas de valores de posición y tiempo, así como gráficas de velocidad contra tiempo y posición contra tiempo para ilustrar diferentes tipos de movimiento, como movimiento uniforme, movimiento uniformemente acelerado y movimiento con aceleración constante.
Este documento describe las normas para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo elementos, binarios, sales binarias, óxidos, hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Explica cómo se determinan las fórmulas químicas e identifican los compuestos mediante nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional dependiendo del tipo de compuesto.
El documento trata sobre los conceptos de física y química. El primer grupo de aspectos a estudiar en el movimiento de un cohete, como su posición, velocidad y trayectoria, corresponde principalmente a la física. El segundo grupo, como el tipo de combustible y energía asociada a la combustión, corresponde principalmente a la química.
Este documento presenta 38 problemas de cinemática que incluyen cálculos de velocidad, aceleración, distancia y tiempo para objetos en movimiento rectilíneo uniforme y acelerado, así como movimiento circular uniforme. Los problemas cubren una variedad de situaciones como vehículos en movimiento, objetos lanzados verticalmente, trenes, satélites y ruedas giratorias. Las soluciones se proporcionan al final para cada problema.
Este documento presenta 38 problemas de cinemática que incluyen cálculos de velocidad, aceleración, distancia y tiempo para objetos en movimiento rectilíneo uniforme y acelerado, así como movimiento circular uniforme. Los problemas cubren una variedad de situaciones como vehículos en movimiento, objetos lanzados verticalmente, trenes, satélites y ruedas giratorias. Las soluciones se proporcionan al final para cada problema.
El documento habla sobre los Entornos Personales de Aprendizaje (PLE), que son conjuntos de herramientas, servicios y conexiones que las personas usan para adquirir nuevas habilidades de manera informal. Un PLE permite dirigir el propio aprendizaje a través de información de diversas fuentes. Algunos autores consideran que un PLE incluye no solo herramientas web, sino también relaciones interpersonales y espacios físicos donde ocurre el aprendizaje.
Este documento presenta los contenidos de la unidad 9 de química orgánica. Cubre temas como las características del carbono, tipos de enlace y hibridación, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad y tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción. También incluye ejemplos de problemas y nomenclatura de compuestos con más de un grupo funcional.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde los primeros modelos de Demócrito y Dalton que propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, hasta el modelo mecánico-cuántico actual. El modelo de Rutherford introdujo el concepto de núcleo atómico con electrones orbitando alrededor, mientras que Bohr propuso que los electrones solo podían estar en órbitas cuantizadas. Finalmente, la mecánica cuántica reemplazó la
El documento describe reacciones redox (de transferencia de electrones), incluyendo conceptos como oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Explica cómo ajustar ecuaciones redox mediante el método del ion-electrón y aplicarlo a reacciones en medios ácidos y básicos. También cubre potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Este documento describe el método del ión-electrón para igualar ecuaciones químicas. El método implica 8 pasos: 1) pasar la ecuación a forma iónica, 2) escribir las ecuaciones parciales de los agentes oxidante y reductor, 3) balancear los átomos distintos de H y O, 4) agregar H2O para balancear O, 5) agregar H+ para balancear H, 6) agregar electrones para balancear la carga, 7) igualar los electrones multiplicando las ecuaciones parciales, 8)
El documento describe la evolución del entendimiento humano sobre la forma y posición de la Tierra en el universo. Inicialmente, se creía que la Tierra tenía formas planas o cilíndricas y estaba en el centro del universo. Más tarde, los griegos propusieron que la Tierra era esférica. En el siglo XVI, Copérnico propuso el modelo heliocéntrico, con el Sol en el centro, aunque no fue ampliamente aceptado hasta los descubrimientos de Galileo y Kepler.
Este documento presenta información sobre la forma de la Tierra y los diferentes modelos que se propusieron a lo largo de la historia para explicar su forma y posición en el universo. Se describen las ideas de las civilizaciones antiguas de que la Tierra tenía formas como una cúpula o una tortuga. Más tarde, los griegos propusieron que era esférica, una idea que defendieron con argumentos como los eclipses lunares. También se explican las teorías geocéntrica y heliocéntrica sobre el sistema solar, proponiendo Copérn
El documento describe los movimientos físicos de la Tierra y sus consecuencias. Explica que la Tierra gira alrededor del Sol en un año y rota sobre su eje cada 24 horas, y que debido a la inclinación del eje terrestre se producen las cuatro estaciones del año. También describe los experimentos de Copérnico y Foucault que demostraron el movimiento de rotación de la Tierra, y explica las características de las estaciones en los polos y el ecuador.
El universo está formado por materia y energía que se transforma en galaxias, nebulosas, cúmulos estelares y agrupaciones de estrellas como la Vía Láctea. Dentro de la Vía Láctea se encuentran el Sol y los planetas de nuestro sistema solar, incluyendo la Tierra.
Este documento presenta las notas de 17 estudiantes de 3o de la ESO en la asignatura de Sistema Periódico. Incluye el nombre de cada estudiante, su nota numérica y las evaluaciones en las que ha sido calificado. Las calificaciones van desde 0 hasta 8,85.
Este documento presenta las calificaciones de los estudiantes de 3o ESO en la asignatura de Sistema Periódico. Se enumeran los nombres de los estudiantes y sus calificaciones en la 1a, 2a y 3a evaluación. Algunos estudiantes no aprobaron ninguna de las evaluaciones mientras que otros obtuvieron calificaciones superiores a 6.
Este documento presenta las notas de dos exámenes de estequiometría de 4o ESO. En la sección A, las calificaciones van de 0 a 7.75. En la sección B, van de 0 a 8.5. Muchos estudiantes obtuvieron 0 o notas bajas en la primera, segunda y tercera evaluación. Algunos lograron mejores resultados en la primera y tercera evaluación.
Este documento presenta una serie de problemas de cinemática resueltos. Los problemas involucran conceptos como velocidad, aceleración, desplazamiento y tiempo. Se proporcionan tablas de valores de posición y tiempo, así como gráficas de velocidad contra tiempo y posición contra tiempo para ilustrar diferentes tipos de movimiento, como movimiento uniforme, movimiento uniformemente acelerado y movimiento con aceleración constante.
Este documento describe las normas para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo elementos, binarios, sales binarias, óxidos, hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Explica cómo se determinan las fórmulas químicas e identifican los compuestos mediante nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional dependiendo del tipo de compuesto.
El documento trata sobre los conceptos de física y química. El primer grupo de aspectos a estudiar en el movimiento de un cohete, como su posición, velocidad y trayectoria, corresponde principalmente a la física. El segundo grupo, como el tipo de combustible y energía asociada a la combustión, corresponde principalmente a la química.
Este documento presenta 38 problemas de cinemática que incluyen cálculos de velocidad, aceleración, distancia y tiempo para objetos en movimiento rectilíneo uniforme y acelerado, así como movimiento circular uniforme. Los problemas cubren una variedad de situaciones como vehículos en movimiento, objetos lanzados verticalmente, trenes, satélites y ruedas giratorias. Las soluciones se proporcionan al final para cada problema.
Este documento presenta 38 problemas de cinemática que incluyen cálculos de velocidad, aceleración, distancia y tiempo para objetos en movimiento rectilíneo uniforme y acelerado, así como movimiento circular uniforme. Los problemas cubren una variedad de situaciones como vehículos en movimiento, objetos lanzados verticalmente, trenes, satélites y ruedas giratorias. Las soluciones se proporcionan al final para cada problema.
El documento habla sobre los Entornos Personales de Aprendizaje (PLE), que son conjuntos de herramientas, servicios y conexiones que las personas usan para adquirir nuevas habilidades de manera informal. Un PLE permite dirigir el propio aprendizaje a través de información de diversas fuentes. Algunos autores consideran que un PLE incluye no solo herramientas web, sino también relaciones interpersonales y espacios físicos donde ocurre el aprendizaje.
Este documento presenta los contenidos de la unidad 9 de química orgánica. Cubre temas como las características del carbono, tipos de enlace y hibridación, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad y tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción. También incluye ejemplos de problemas y nomenclatura de compuestos con más de un grupo funcional.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde los primeros modelos de Demócrito y Dalton que propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, hasta el modelo mecánico-cuántico actual. El modelo de Rutherford introdujo el concepto de núcleo atómico con electrones orbitando alrededor, mientras que Bohr propuso que los electrones solo podían estar en órbitas cuantizadas. Finalmente, la mecánica cuántica reemplazó la
El documento describe reacciones redox (de transferencia de electrones), incluyendo conceptos como oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Explica cómo ajustar ecuaciones redox mediante el método del ion-electrón y aplicarlo a reacciones en medios ácidos y básicos. También cubre potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Este documento describe el método del ión-electrón para igualar ecuaciones químicas. El método implica 8 pasos: 1) pasar la ecuación a forma iónica, 2) escribir las ecuaciones parciales de los agentes oxidante y reductor, 3) balancear los átomos distintos de H y O, 4) agregar H2O para balancear O, 5) agregar H+ para balancear H, 6) agregar electrones para balancear la carga, 7) igualar los electrones multiplicando las ecuaciones parciales, 8)
El documento describe la evolución del entendimiento humano sobre la forma y posición de la Tierra en el universo. Inicialmente, se creía que la Tierra tenía formas planas o cilíndricas y estaba en el centro del universo. Más tarde, los griegos propusieron que la Tierra era esférica. En el siglo XVI, Copérnico propuso el modelo heliocéntrico, con el Sol en el centro, aunque no fue ampliamente aceptado hasta los descubrimientos de Galileo y Kepler.
Este documento presenta información sobre la forma de la Tierra y los diferentes modelos que se propusieron a lo largo de la historia para explicar su forma y posición en el universo. Se describen las ideas de las civilizaciones antiguas de que la Tierra tenía formas como una cúpula o una tortuga. Más tarde, los griegos propusieron que era esférica, una idea que defendieron con argumentos como los eclipses lunares. También se explican las teorías geocéntrica y heliocéntrica sobre el sistema solar, proponiendo Copérn
El documento describe los movimientos físicos de la Tierra y sus consecuencias. Explica que la Tierra gira alrededor del Sol en un año y rota sobre su eje cada 24 horas, y que debido a la inclinación del eje terrestre se producen las cuatro estaciones del año. También describe los experimentos de Copérnico y Foucault que demostraron el movimiento de rotación de la Tierra, y explica las características de las estaciones en los polos y el ecuador.
El universo está formado por materia y energía que se transforma en galaxias, nebulosas, cúmulos estelares y agrupaciones de estrellas como la Vía Láctea. Dentro de la Vía Láctea se encuentran el Sol y los planetas de nuestro sistema solar, incluyendo la Tierra.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Triduo Eudista: Jesucristo, Sumo y Eterno Sacerdote; El Corazón de Jesús y el...
Tema 3
1. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
3 La materia:
cómo se presenta
PARA EMPEZAR
ESQUEMA
INTERNET
ANIMACIONES
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2. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
Esquema de contenidos
Para empezar, experimenta La materia: cómo se presenta
y piensa
Sustancias puras Mezclas
Tipos de mezclas Separación de mezclas
Homogéneas Heterogéneas
Disoluciones Coloide
(emulsión)
Una explicación: teoría atómico-molecular de Dalton
Sustancias en la vida cotidiana
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3. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
CLIC PARA CONTINUAR
Para empezar, experimenta y piensa
¿Cómo sacarías
el aceite del
matraz sin tocarlo
con las manos?
¿Crees que la tinta está formada por una sola sustancia,
o por varias sustancias mezcladas?
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4. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
CLIC PARA CONTINUAR
Sustancias puras I
Agua
sólida • Sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia
cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se
encuentre.
Agua
líquida
Electro Electricidad
Electrolisis
lisis Ruptura
Electricidad
Agua
Oxígeno Hidrógeno
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5. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
CLIC PARA CONTINUAR
Sustancias puras II
Sustancias puras
Elementos Compuestos
Procedimientos químicos
• Compuestos: son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples
por medio de un proceso químico.
• Elementos: son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples
por ningún procedimiento.
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6. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
CLIC PARA CONTINUAR
Las mezclas
• Mezcla es aquella materia que resulta de la
combinación de varias sustancias puras que se pueden
separar utilizando procedimientos físicos. Agua azucarada:
mezcla
homogénea
Pizza:
Mezcla heterogénea
• Mezcla heterogénea: es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes por
procedimientos ópticos.
• Mezcla homogénea o disolución: es una mezcla en la que no es posible distinguir sus
componentes por procedimientos ópticos convencionales.
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7. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
CLIC PARA CONTINUAR
Coloide (emulsión)
Una disolución es una mezcla homogénea y no dispersa la luz.
Un coloide es una mezcla heterogénea y dispersa la luz.
En una emulsión las partículas que están en
menor proporción se mantienen dispersas
gracias al emulsionante.
Lecitina Gota
de aceite
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8. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
CLIC PARA CONTINUAR
Separación de mezclas I
Criba Filtración
Dicromato de cobre Filtro
Mezcla
Azufre
Cristalización
Agua Filtrado
Sulfato de cobre Cristales de sulfato de cobre
Mezcla
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9. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
CLIC PARA CONTINUAR
Separación de mezclas II
Separación magnética Destilación Entrada de
agua fría
Mezcla
Tubo
refrigerante Líquido
Salida puro
de agua
Decantación Cromatografía
Embudo de
decantación
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10. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
CLIC PARA CONTINUAR
Mezclas homogéneas: disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes.
En una disolución:
• El disolvente es el componente que está en mayor proporción.
• El soluto es el componente (o componentes) que está en menor proporción.
Preparar un suero fisiológico
300 mL de agua
Mezclar la sal
y el agua
3,0 g de sal
OJO al menisco Embotellar
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11. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
CLIC PARA CONTINUAR
Teoría atómico-molecular de Dalton
La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes enunciados:
• La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y en propiedades,
y distintos de los átomos de cualquier otro elemento.
• Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diversos elementos.
Carbono + Oxígeno
Monóxido de carbono.
1:1 CO Un gas muy venenoso, que produce la muerte
por asfixia.
Dióxido de carbono.
1:2 CO2 Un gas imprescindible para la vida.
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12. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
CLIC PARA CONTINUAR
Sustancias en la vida cotidiana
¿DE QUÉ TIPO DE
SUSTANCIA SE
TRATA EN CADA
CASO?
Agua del mar Zumo de naranja Refresco de cola
Batido de cacao Queso Aspirina efervescente Sangre
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13. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
Enlaces de interés
Clasificación de la materia WebQuest sobre la materia
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14. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
CLIC PARA CONTINUAR
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Filtración Destilación
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Decantación Cromatografía
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15. FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
Animaciones: 2.ª página
Separación de mezclas Separación de mezclas
heterogéneas homogéneas
ABRIR ABRIR
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