Este documento resume los conceptos fundamentales de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, factores que afectan la velocidad como la temperatura y concentración, leyes de velocidad, orden de reacción, y mecanismos elementales y complejos. Explica que la cinética química estudia cómo la velocidad de una reacción depende de estos factores.

2. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada
(UNEFA) Extensión Bejuma Núcleo Carabobo

3. CINÉTICA QUÍMICA
Para el Químico Raymond Chang la
Cinética Química es el área de la química que
tiene relación con la rapidez o velocidad con
que ocurre una reacción química.
OBJETIVOS
La Cinética Química se encarga de la
rapidez de las reacciones química y tiene,
además, como objetivo el estudio de los
factores que influyen en la rapidez de un
proceso químico, como lo son:
• la temperatura
• los cambios de concentración de reactantes
• la adición de catalizadores
• modificación de pH
• fuerza iónica
• constante dieléctrica
A
B
PRODUCTO

4. VELOCIDAD DE LA REACCIÓN
Es la variación de la
concentración de un reactivo o de un
producto con respecto al tiempo.
En esta ecuación se expresa que durante el transcurso
de una reacción, el reactivo se consume mientras se forma los
productos. Como resultado es posible seguir el progreso de
una reacción al medir, ya sea, la disminución en la
concentración de los reactivos o el aumento en la
concentración de los productos con respecto al tiempo.
.

5. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA
VELOCIDAD DE LA REACCIÓN
Temperatura
Al aumentar la
temperatura, también lo hace
la velocidad a la que se
mueven las partículas y, por
tanto, aumentará el número
de colisiones y la violencia de
estas. El resultado es una
mayor velocidad en la
reacción. Se dice, de manera
aproximada, que por cada 10
°C de aumento en la
temperatura, la velocidad se
duplica.
•Ejemplo: al hacer un ponqué, si lo
dejamos a temperatura ambiente jamás
estará listo, en cambio si lo colocamos en
el horno a 150ºC ó 200ºC, estará listo en
25 min.

6. Concentración de los reactivos
Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un
recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la
velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más
partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA
VELOCIDAD DE LA REACCIÓN
Ejemplo: al encender el carbón para la parrilla: Si se
aplica aire (oxígeno) con un cartón o un secador de
pelo, estamos aumentando la concentración de
oxígeno, entonces más rápidamente se encenderá el
carbón. Por el contrario, si dejamos que el carbón
encienda solo, se demorará más tiempo en estar listo
para comenzar a cocinar nuestro asado. La
concentración de los reactantes

7. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA
VELOCIDAD DE LA REACCIÓN
Naturaleza química de los reactivos que
intervienen en la reacción
Dependiendo del tipo de
reactivo que intervenga,
una determinada
reacción tendrá una
energía de activación:
Muy alta, y
entonces será muy
lenta.
Muy baja, y
entonces será muy
rápida.
Ejemplo, si tomamos como referencia la
oxidación de los metales, la oxidación del
sodio es muy rápida, la de la plata es muy
lenta y la velocidad de la oxidación del
hierro es intermedia entre las dos
anteriores

8. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA
VELOCIDAD DE LA REACCIÓN
Catalizadores
Los catalizadores son sustancias que facilitan la reacción
modificando el mecanismo por el que se desarrolla. En ningún caso
el catalizador provoca la reacción química; no varía su calor de
reacción.
Los catalizadores se añaden en pequeñas cantidades y son
muy específicos
Ejemplo, elevar la temperatura del agua de
la pasta permite que ésta se ablande más
rápidamente, actuando como un
catalizador extremo.

9. ACCION DE LOS
CATALIZADORES:
Al disminuir la
energía de
activación, hacen
hacen que un
mayor número de
de moléculas
sean capaces de
superar dicha
energía y, por
tanto, reaccionar.

10. Perfiles de energía
potencial para
reacciones
Exotérmicas Y
Endodérmicas. Estos
Gráficos muestran el
cambio en la energía
potencia a medida que
los reactivos A y B se
convierten en los
Productos C y D . El
complejo activado es
una especie altamente
inestable con una
elevada energía
potencial. La energía
de activación está
definida para la
• Si los productos son mas
estables que los reactivos,
entonces la reacción se vera
acompañada por una liberación
de calor, es decir, la reacción es
exotérmica. Figura A
• Por otra parte si los productos
son menos estables que los
reactivos, entonces la mezcla de

11. LEY DE
VELOCIDAD
Se postula que, para que ocurra una reacción, las
moléculas que chocan deben tener una energía
cinética total igual o mayor que la energía de
activación (E.) que es la mínima cantidad de energía
que se requiere para iniciar una reacción química.
Cuando las moléculas chocan, forman un complejo
activado (también denominado estado de transición)
que es una especie formada temporalmente por las
moléculas de reactante, como resultado de la colisión,
antes de formar el producto.
A + B C +
D
expresa la relación de la velocidad de
una reacción con la constante de la
velocidad y la concentración de los
reactivos, elevados a alguna potencia.
La ley de la velocidad tiene la forma
velocidad =
K [A]ʸ [B]ʷ

12. MECANISMOS DE REACCIÓN
Una ecuación balanceada
indica la cantidad de moles de
reactivos que reaccionan y la
cantidad de moles de productos
que se forman, pero no nos dice
cómo se lleva a cabo la reacción en
sí. Existen reacciones que se
producen en un solo paso,
directamente, pero hay otras que
son una sucesión de reacciones
simples. Conocer el número de
pasos en que transcurre una
reacción se conoce como
el mecanismo de la reacción.
EJEMPLO: si se viaja de Lima a
Buenos Aires por avión. Puede ser
que el viaje se produzca
directamente, es decir, que el avión
vaya sin escalas hasta Buenos Aires.
Pero supongamos que el avión hace
una escala en La Paz, Bolivia.
Nuestro viaje, entonces, ocurriría en
dos pasos: Lima – La Paz, y La Paz
– Buenos Aires. En ambos casos el
resultado es el mismo, estaremos en
Buenos Aires, pero de maneras
diferentes: directamente (un solo
paso) o con escalas (más de un paso).

13. REACCIONES SENCILLAS O ELEMENTALES
Son aquellas reacciones que ocurren en una sola etapa, es decir, los reactivos chocan
entre sí formando los productos. Un ejemplo de una reacción elemental es la reacción del
óxido nitroso (NO) con ozono (O3):
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
Podemos representar el proceso según el siguiente esquema: las moléculas de óxido
nitroso y ozono chocan entre sí, dando directamente lugar a los productos.
REACCIONES COMPLEJAS
Son aquellas que transcurren en más de un paso. Casi todas las reacciones químicas
transcurren de esta forma: en más de un paso. En todo caso, la ecuación química
global está dada por la suma de las etapas elementales. Consideremos la reacción
entre el óxido nítrico (NO2) y monóxido de carbono (CO):
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)
Etapa 1: NO2(g) + NO2(g) → NO(g) + NO3(g) ETAPA LENTA
Etapa 2: NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g) ETAPA RÁPIDA
Global: NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)

14. MOLECULARIDAD
Reacciones
unimoleculares:
en las que sólo participa
una molécula. Un ejemplo
es la conversión del
ciclopropano en propeno:
una molécula de
ciclopropano se convierte
directamente en propeno,
sin necesidad de otro
reactivo.
Reacciones
biomoleculares:
participan dos
moléculas. Constituyen
el mayor ejemplo de
reacciones. Todas las
analizadas para los
óxidos nitroso (NO) y
nítrico (NO2) en el
tema anterior,
constituyen ejemplos
de reacciones
bimoleculares.
Reacciones
trimoleculares (o
termoleculares):
participan tres
moléculas. Son menos
probables, dado que
requiere que colisionen
tres moléculas al mismo
tiempo. La formación
de ozono (O3) a partir
de oxígeno (O2) es un
ejemplo de una
reacción termolecular
3 O2(g) → 2 O3(g)
La molecularidad de una reacción es el número de moléculas que
reaccionan en una etapa elemental. De esta manera, podemos tener:

15. ORDEN DE REACCIÓN
• En la expresión: v = k [A]n[B]m se denomina
orden de reacción al valor suma de los
exponentes “n + m”.
• Se llama orden de reacción parcial a cada uno de
los exponentes. Es decir, la reacción anterior es de
orden “n” con respecto a A y de orden “m” con
respecto a B.
Ejemplo:
Determina los órdenes de reacción total y parciales de la
siguiente reacción:
a) H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) v = k[H2][I2]
H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) v = k[H2][I2]
· Reacción de segundo orden (1 + 1)
· De primer orden respecto al H2 y de primer orden
respecto al I2.

16. Mecanismo de reacción
• La mayoría de reacciones transcurren por mecanismos de varias
etapas, llamadas reacciones elementales. La ecuación de una
reacción elemental indica la molecularidad (numero de partículas
que colisionan) de los reactivos implicados en el choque que
produce la reacción.
Orden de una reacción
• El orden de una reacción con respecto a un reactivo es el
exponente de su termino de concentraciones en la ley de
velocidad. El orden de la reacción global es la suma de los
exponentes de todos los términos de concentración.
Molecularidad y orden de reacción
• Se puede decir que la ley de velocidad para una reacción elemental
( no global) viene dada por el producto de la constante de
velocidad por las concentraciones de los reactivos de esa etapa. Es
decir una reacción elemental, orden y molecularidad coinciden

17. REFERENCIAS
 CINETICA QUIMICA.pptx - UNAM
depa.fquim.unam.mx/amyd/.../CINETICAQUIMICAACTUALIZADO_19881.pdf
 Ejemplos de Catalizadores (y sus funciones)
www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-catalizadores-y-sus-funciones/
 Velocidad de reacción química y los factores que influyen en ella
www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=105003
 QUÍMICO: VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUÍMICO
cienciasenbachillerato.blogspot.com/2011/05/velocidad-de-reaccion-y-equilibrio.html
 Mecanismos de reacción y molecularidad | Química general - PUCP
corinto.pucp.edu.pe/.../contenido/23-mecanismos-de-reaccion-y-molecularidad.html
 Quimica General – Raymond Chang - VERONICAAZ | Ciencias ...
https://veroaguilazenteno.files.wordpress.com/.../quimica-general-raymond-chang.pdf
 CINÉTICA QUÍMICA
fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_3_princ.htm