ESCUELA SECUNDARIA TECNICA NO.50
CLAVE:24DST0057T
REACCIONES DE REDOX
ASIGNATURA:CIENCIAS III MODALIDAD QUIMICA
PROFESOR : SALVADOR MUNGUIA MARTINEZ
ALUMNO LUIS FERNANDO PINILLOS CRUZ
GRADO: 3 GRUPO:A
ESCUATITLA SAN MARTIN CHAL. A 13 DE ABRIL DEL 2015
1) El documento habla sobre reacciones redox, que son reacciones de transferencia de electrones. 2) Explica conceptos como potencial redox, estados de oxidación y números de oxidación para estudiar estas reacciones. 3) Menciona que las reacciones redox son importantes en diversos ámbitos como la producción de energía y procesos naturales.
Este documento presenta un proyecto de investigación sobre las reglas de la IUPAC para nombrar oxisales. El proyecto fue realizado por 4 estudiantes de ingeniería química en el primer semestre de 2014. El documento incluye una introducción al tema de las oxisales y su importancia. También presenta la formulación del problema de investigación, los objetivos, y una revisión del marco teórico sobre oxisales incluyendo su formación, características y usos. El proyecto busca identificar las reglas de la IUPAC
Este documento proporciona información sobre el proceso de electrólisis. Explica que la electrólisis es el proceso por el cual se utiliza la corriente eléctrica continua para producir una reacción redox no espontánea. Describe los componentes básicos de un proceso electrolítico como la celda, el electrolito y los electrodos. También resume las leyes de Faraday que rigen la cantidad de sustancia producida en los electrodos.
Practica 3:IDENTIFICACIÓN DE CATIONES MEDIANTE EL ANÁLISIS A LA FLAMAMCquimica
El documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis de llama. Se expone una muestra de grafito con diferentes sales al fuego de un mechero Bunsen, lo que causa que la flama cambie de color de acuerdo al catión presente en la sal, permitiendo su identificación. El documento lista los materiales necesarios y los pasos del procedimiento, además de incluir una tabla que relaciona diferentes sales con los cationes presentes y los colores resultantes de la flama.
El documento describe las propiedades y reacciones químicas de los alcanos. Explica que los alcanos son poco reactivos debido a sus enlaces sigma, pero pueden reaccionar mediante sustitución o combustión, halogenación o nitración. También cubre tres métodos para obtener alcanos: la síntesis de Grignard, la síntesis de Wutz y la síntesis a partir de hulla.
Este documento presenta una tabla con diferentes cationes y aniones y solicita al lector que escriba la fórmula química y nombre sistemático de las sales que se forman al combinarlos. Primero se muestran ejemplos de sales formadas por K+, Ca2+, Al3+, Fe2+ y Cu+ combinados con I-, Br-, Cl-, S2- y Cl-, respectivamente. Luego se pide al lector que realice lo mismo para Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+ y (NH4)+ combinados con Cl-, S2-, NO3-,
Este documento describe las propiedades de los ácidos y las bases según diferentes teorías como las de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica que los ácidos producen iones hidronio en solución acuosa mientras que las bases producen iones hidroxilo. También diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles dependiendo de su capacidad de ionización.
Balanceo de ecuaciones químicas por el método del ión electrón en soluciones...Bladis De la Peña
Este documento presenta los 7 pasos del método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox en soluciones básicas. Estos pasos incluyen asignar números de oxidación, identificar agentes oxidantes y reductores, igualar átomos, balancear oxígeno e hidrógeno agregando H2O y OH-, igualar cargas agregando electrones, igualar electrones multiplicando semirreacciones, y obtener la ecuación balanceada final.
1) El documento habla sobre reacciones redox, que son reacciones de transferencia de electrones. 2) Explica conceptos como potencial redox, estados de oxidación y números de oxidación para estudiar estas reacciones. 3) Menciona que las reacciones redox son importantes en diversos ámbitos como la producción de energía y procesos naturales.
Este documento presenta un proyecto de investigación sobre las reglas de la IUPAC para nombrar oxisales. El proyecto fue realizado por 4 estudiantes de ingeniería química en el primer semestre de 2014. El documento incluye una introducción al tema de las oxisales y su importancia. También presenta la formulación del problema de investigación, los objetivos, y una revisión del marco teórico sobre oxisales incluyendo su formación, características y usos. El proyecto busca identificar las reglas de la IUPAC
Este documento proporciona información sobre el proceso de electrólisis. Explica que la electrólisis es el proceso por el cual se utiliza la corriente eléctrica continua para producir una reacción redox no espontánea. Describe los componentes básicos de un proceso electrolítico como la celda, el electrolito y los electrodos. También resume las leyes de Faraday que rigen la cantidad de sustancia producida en los electrodos.
Practica 3:IDENTIFICACIÓN DE CATIONES MEDIANTE EL ANÁLISIS A LA FLAMAMCquimica
El documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis de llama. Se expone una muestra de grafito con diferentes sales al fuego de un mechero Bunsen, lo que causa que la flama cambie de color de acuerdo al catión presente en la sal, permitiendo su identificación. El documento lista los materiales necesarios y los pasos del procedimiento, además de incluir una tabla que relaciona diferentes sales con los cationes presentes y los colores resultantes de la flama.
El documento describe las propiedades y reacciones químicas de los alcanos. Explica que los alcanos son poco reactivos debido a sus enlaces sigma, pero pueden reaccionar mediante sustitución o combustión, halogenación o nitración. También cubre tres métodos para obtener alcanos: la síntesis de Grignard, la síntesis de Wutz y la síntesis a partir de hulla.
Este documento presenta una tabla con diferentes cationes y aniones y solicita al lector que escriba la fórmula química y nombre sistemático de las sales que se forman al combinarlos. Primero se muestran ejemplos de sales formadas por K+, Ca2+, Al3+, Fe2+ y Cu+ combinados con I-, Br-, Cl-, S2- y Cl-, respectivamente. Luego se pide al lector que realice lo mismo para Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+ y (NH4)+ combinados con Cl-, S2-, NO3-,
Este documento describe las propiedades de los ácidos y las bases según diferentes teorías como las de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica que los ácidos producen iones hidronio en solución acuosa mientras que las bases producen iones hidroxilo. También diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles dependiendo de su capacidad de ionización.
Balanceo de ecuaciones químicas por el método del ión electrón en soluciones...Bladis De la Peña
Este documento presenta los 7 pasos del método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox en soluciones básicas. Estos pasos incluyen asignar números de oxidación, identificar agentes oxidantes y reductores, igualar átomos, balancear oxígeno e hidrógeno agregando H2O y OH-, igualar cargas agregando electrones, igualar electrones multiplicando semirreacciones, y obtener la ecuación balanceada final.
Este documento resume los pasos para ajustar una reacción redox utilizando el método del ion-electrón en un medio básico. Explica cómo calcular los números de oxidación, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar cada semirreacción de forma independiente y equilibrar las cargas añadiendo electrones. El objetivo final es obtener la reacción redox global balanceada.
Este documento trata sobre alcoholes y éteres. Explica su estructura, nomenclatura, clasificación, propiedades físicas, métodos de preparación y reacciones. Cubre temas como la reactividad y acidez de los alcoholes, así como métodos para obtener alcoholes como la síntesis de Grignard y la hidratación de alquenos. También describe cómo preparar éteres mediante la síntesis de Williamson y la deshidratación de alcoholes, así como reacciones características de alcoholes y éteres
La celda de Daniell fue inventada en 1836 y consiste en electrodos de cobre y cinc sumergidos en soluciones de sulfato de cobre y sulfato de cinc, respectivamente. Cuando los iones de estas soluciones entran en contacto a través de una barrera porosa, se produce una reacción química espontánea que conduce electrones desde el cinc hacia el cobre, generando una fuerza electromotriz de 1,10 voltios.
Este documento trata sobre la electroquímica y procesos redox. Explica que la electroquímica estudia la conversión entre energía eléctrica y química. Describe procesos como la oxidación, reducción y pilas electroquímicas, donde una reacción redox espontánea produce electricidad. También cómo la electricidad puede usarse para causar reacciones químicas no espontáneas.
1) El documento describe dos objetivos: detectar azúcares reductores en una muestra problema mediante la reacción de Trommer y caracterizar azúcares por la formación de ozonas.
2) La reacción de Trommer involucra la reducción del ion Cu2+ a Cu+ por azúcares reductores, formando un precipitado rojo. La formación de ozonas implica la reacción de azúcares con fenilhidrazina formando cristales distintivos.
3) Los resultados mostraron que la reacción de Trom
este tutorial te ayudara mucho para tu educacion y sabras todo lo que aborda este tema de las reacciones quimicas sera muy interesante y te divertiras mucho esperemos y que sea util para ti y para que sirva entu vida escolar
Este documento presenta un experimento para identificar cationes metálicos en sales mediante la coloración que producen en la flama. El objetivo es identificar iones metálicos usando una flama y determinar los cationes presentes en una muestra de suelo. Se describen los materiales necesarios como sales de diferentes cationes y un mechero Bunsen. El procedimiento involucra pasar las sales individualmente por la flama para observar los colores producidos. Las conclusiones son que se pudieron identificar cationes metálicos por sus colores en la flama y determinar los present
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio sobre reacciones de óxido-reducción. Se llevaron a cabo 5 experimentos utilizando sustancias como cobre, zinc y hierro con ácidos como nítrico, clorhídrico y sulfúrico. El objetivo era observar las características de las reacciones redox y determinar el agente oxidante y reductor. Los resultados mostraron que los metales se oxidaban al perder electrones, mientras que los ácidos se reducían al ganar electrones,
Este documento describe un experimento de permanganimetria en el que se prepara una solución estándar de permanganato de potasio y se usa para determinar la cantidad de peróxido de hidrógeno en un muestra de agua oxigenada a través de una titulación redox. La permanganimetria es un método volumétrico de oxidación-reducción útil para determinar diversas sustancias.
Este documento describe tres experimentos para ilustrar la periodicidad química. El primero muestra que los metales alcalinos (litio, sodio y potasio) reaccionan vigorosamente con el agua para producir hidrógeno gaseoso. El segundo experimento demuestra que los metales alcalinotérreos (magnesio, calcio, estroncio y bario) forman precipitados con ácido sulfúrico de diferente solubilidad. El tercer experimento compara la solubilidad de los precipitados de plata formados al combinar haluros de
Este documento presenta una lección sobre reacciones químicas. Explica conceptos como ecuaciones químicas, evidencias de reacciones, clasificación de reacciones (por naturaleza de los reactantes, variación de energía, variación del estado de oxidación), y métodos para balancear ecuaciones químicas. Cubre temas como reacciones de adición, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, exotérmicas, endotérmicas y redox.
1) Los ácidos y bases se definen por sus propiedades químicas y físicas. 2) Los ácidos son corrosivos, enrojecen indicadores y donan protones, mientras que las bases son alcalinas, azulan indicadores y aceptan protones. 3) La neutralización ocurre cuando un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal.
Este documento discute los diferentes tipos de disolventes no acuosos y cómo afectan el equilibrio químico. Explica que los disolventes varían en su constante dieléctrica y capacidad para disociar iones, desde disolventes moleculares poco disociantes hasta disolventes de estructura iónica totalmente disociantes. También define varios tipos específicos de disolventes como protogénicos, protofílicos y anfipróticos, dando ejemplos de cada uno.
Este documento trata sobre reacciones redox espontáneas. Explica conceptos como célula galvánica, pilas, electrodos y su tipología. Describe la notación simplificada de las pilas y el potencial estándar del electrodo. Finalmente, analiza la predicción de reacciones redox y la corriente eléctrica en procesos de electrolisis.
El documento define ácidos y bases, describiendo sus propiedades como sabor, efecto sobre indicadores de pH y capacidad de neutralizarse. Explica que las primeras definiciones razonables de ácidos y bases no surgieron hasta el siglo XVIII y que los conocimientos modernos se originan en los descubrimientos de Faraday en 1834 sobre la naturaleza iónica de ácidos, bases y sales.
La teoría DLVO explica la estabilidad electrostática de las partículas en una suspensión coloidal mediante el balance entre las fuerzas atractivas de van der Waals y las fuerzas repulsivas electrostáticas. La energía potencial total es la suma de estas contribuciones. La teoría predice que a cierta distancia habrá un mínimo en la energía potencial debido a la atracción de van der Waals, pero más lejos dominará la repulsión eléctrica. Aunque la teoría hace suposiciones simplificadas, ha tenido éx
Este documento describe las estructuras de Lewis, incluyendo la regla del octeto, formas resonantes, carga formal y excepciones a la regla del octete. Explica cómo dibujar estructuras de Lewis asignando pares de electrones compartidos y no compartidos para completar el octete de cada átomo. También cubre conceptos como moléculas con números impares de electrones de valencia y aquellas donde los átomos tienen más o menos de ocho electrones en su capa de valencia.
Este documento describe los conceptos básicos de los compuestos de coordinación. Explica que estos compuestos surgen de la interacción entre un átomo central, generalmente un metal de transición, y ligandos que aportan pares de electrones. También define los tipos de ligandos y la nomenclatura y formulación de estos compuestos. Además, introduce los conceptos de isomería estructural y estereoisomería que pueden darse en compuestos de coordinación.
Este documento describe las reacciones de formación de iones complejos metálicos, incluyendo ejemplos como Cu+2 + 4NH3 = Cu(NH3)4+2 y Zn+2 + 4OH- = Zn(OH)4-2. Explica que los iones de transición forman los iones complejos más estables y que la carga del ion complejo es la suma de las cargas del catión y los ligantes. También resume la nomenclatura y estabilidad de los iones complejos.
This document discusses oxidation-reduction (redox) reactions through examples of writing complete and net ionic equations, identifying oxidizing and reducing agents, writing half-reactions, and balancing redox reactions. Key points covered include:
1. Redox reactions involve the transfer of electrons between atoms.
2. Net ionic equations show the ionic form of the reactants and products.
3. The atom that loses electrons is oxidized and acts as the reducing agent. The atom that gains electrons is reduced and acts as the oxidizing agent.
4. Half-reactions allow identifying how many electrons are lost or gained in the oxidation and reduction steps.
5. Balancing redox reactions
Este documento presenta información sobre una unidad de química general que incluye orientaciones para el estudio, recomendaciones sobre el desecho de pilas, diferentes tipos de reacciones químicas como las reacciones redox, y pasos para balancear reacciones redox.
Este documento resume los pasos para ajustar una reacción redox utilizando el método del ion-electrón en un medio básico. Explica cómo calcular los números de oxidación, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar cada semirreacción de forma independiente y equilibrar las cargas añadiendo electrones. El objetivo final es obtener la reacción redox global balanceada.
Este documento trata sobre alcoholes y éteres. Explica su estructura, nomenclatura, clasificación, propiedades físicas, métodos de preparación y reacciones. Cubre temas como la reactividad y acidez de los alcoholes, así como métodos para obtener alcoholes como la síntesis de Grignard y la hidratación de alquenos. También describe cómo preparar éteres mediante la síntesis de Williamson y la deshidratación de alcoholes, así como reacciones características de alcoholes y éteres
La celda de Daniell fue inventada en 1836 y consiste en electrodos de cobre y cinc sumergidos en soluciones de sulfato de cobre y sulfato de cinc, respectivamente. Cuando los iones de estas soluciones entran en contacto a través de una barrera porosa, se produce una reacción química espontánea que conduce electrones desde el cinc hacia el cobre, generando una fuerza electromotriz de 1,10 voltios.
Este documento trata sobre la electroquímica y procesos redox. Explica que la electroquímica estudia la conversión entre energía eléctrica y química. Describe procesos como la oxidación, reducción y pilas electroquímicas, donde una reacción redox espontánea produce electricidad. También cómo la electricidad puede usarse para causar reacciones químicas no espontáneas.
1) El documento describe dos objetivos: detectar azúcares reductores en una muestra problema mediante la reacción de Trommer y caracterizar azúcares por la formación de ozonas.
2) La reacción de Trommer involucra la reducción del ion Cu2+ a Cu+ por azúcares reductores, formando un precipitado rojo. La formación de ozonas implica la reacción de azúcares con fenilhidrazina formando cristales distintivos.
3) Los resultados mostraron que la reacción de Trom
este tutorial te ayudara mucho para tu educacion y sabras todo lo que aborda este tema de las reacciones quimicas sera muy interesante y te divertiras mucho esperemos y que sea util para ti y para que sirva entu vida escolar
Este documento presenta un experimento para identificar cationes metálicos en sales mediante la coloración que producen en la flama. El objetivo es identificar iones metálicos usando una flama y determinar los cationes presentes en una muestra de suelo. Se describen los materiales necesarios como sales de diferentes cationes y un mechero Bunsen. El procedimiento involucra pasar las sales individualmente por la flama para observar los colores producidos. Las conclusiones son que se pudieron identificar cationes metálicos por sus colores en la flama y determinar los present
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio sobre reacciones de óxido-reducción. Se llevaron a cabo 5 experimentos utilizando sustancias como cobre, zinc y hierro con ácidos como nítrico, clorhídrico y sulfúrico. El objetivo era observar las características de las reacciones redox y determinar el agente oxidante y reductor. Los resultados mostraron que los metales se oxidaban al perder electrones, mientras que los ácidos se reducían al ganar electrones,
Este documento describe un experimento de permanganimetria en el que se prepara una solución estándar de permanganato de potasio y se usa para determinar la cantidad de peróxido de hidrógeno en un muestra de agua oxigenada a través de una titulación redox. La permanganimetria es un método volumétrico de oxidación-reducción útil para determinar diversas sustancias.
Este documento describe tres experimentos para ilustrar la periodicidad química. El primero muestra que los metales alcalinos (litio, sodio y potasio) reaccionan vigorosamente con el agua para producir hidrógeno gaseoso. El segundo experimento demuestra que los metales alcalinotérreos (magnesio, calcio, estroncio y bario) forman precipitados con ácido sulfúrico de diferente solubilidad. El tercer experimento compara la solubilidad de los precipitados de plata formados al combinar haluros de
Este documento presenta una lección sobre reacciones químicas. Explica conceptos como ecuaciones químicas, evidencias de reacciones, clasificación de reacciones (por naturaleza de los reactantes, variación de energía, variación del estado de oxidación), y métodos para balancear ecuaciones químicas. Cubre temas como reacciones de adición, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, exotérmicas, endotérmicas y redox.
1) Los ácidos y bases se definen por sus propiedades químicas y físicas. 2) Los ácidos son corrosivos, enrojecen indicadores y donan protones, mientras que las bases son alcalinas, azulan indicadores y aceptan protones. 3) La neutralización ocurre cuando un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal.
Este documento discute los diferentes tipos de disolventes no acuosos y cómo afectan el equilibrio químico. Explica que los disolventes varían en su constante dieléctrica y capacidad para disociar iones, desde disolventes moleculares poco disociantes hasta disolventes de estructura iónica totalmente disociantes. También define varios tipos específicos de disolventes como protogénicos, protofílicos y anfipróticos, dando ejemplos de cada uno.
Este documento trata sobre reacciones redox espontáneas. Explica conceptos como célula galvánica, pilas, electrodos y su tipología. Describe la notación simplificada de las pilas y el potencial estándar del electrodo. Finalmente, analiza la predicción de reacciones redox y la corriente eléctrica en procesos de electrolisis.
El documento define ácidos y bases, describiendo sus propiedades como sabor, efecto sobre indicadores de pH y capacidad de neutralizarse. Explica que las primeras definiciones razonables de ácidos y bases no surgieron hasta el siglo XVIII y que los conocimientos modernos se originan en los descubrimientos de Faraday en 1834 sobre la naturaleza iónica de ácidos, bases y sales.
La teoría DLVO explica la estabilidad electrostática de las partículas en una suspensión coloidal mediante el balance entre las fuerzas atractivas de van der Waals y las fuerzas repulsivas electrostáticas. La energía potencial total es la suma de estas contribuciones. La teoría predice que a cierta distancia habrá un mínimo en la energía potencial debido a la atracción de van der Waals, pero más lejos dominará la repulsión eléctrica. Aunque la teoría hace suposiciones simplificadas, ha tenido éx
Este documento describe las estructuras de Lewis, incluyendo la regla del octeto, formas resonantes, carga formal y excepciones a la regla del octete. Explica cómo dibujar estructuras de Lewis asignando pares de electrones compartidos y no compartidos para completar el octete de cada átomo. También cubre conceptos como moléculas con números impares de electrones de valencia y aquellas donde los átomos tienen más o menos de ocho electrones en su capa de valencia.
Este documento describe los conceptos básicos de los compuestos de coordinación. Explica que estos compuestos surgen de la interacción entre un átomo central, generalmente un metal de transición, y ligandos que aportan pares de electrones. También define los tipos de ligandos y la nomenclatura y formulación de estos compuestos. Además, introduce los conceptos de isomería estructural y estereoisomería que pueden darse en compuestos de coordinación.
Este documento describe las reacciones de formación de iones complejos metálicos, incluyendo ejemplos como Cu+2 + 4NH3 = Cu(NH3)4+2 y Zn+2 + 4OH- = Zn(OH)4-2. Explica que los iones de transición forman los iones complejos más estables y que la carga del ion complejo es la suma de las cargas del catión y los ligantes. También resume la nomenclatura y estabilidad de los iones complejos.
This document discusses oxidation-reduction (redox) reactions through examples of writing complete and net ionic equations, identifying oxidizing and reducing agents, writing half-reactions, and balancing redox reactions. Key points covered include:
1. Redox reactions involve the transfer of electrons between atoms.
2. Net ionic equations show the ionic form of the reactants and products.
3. The atom that loses electrons is oxidized and acts as the reducing agent. The atom that gains electrons is reduced and acts as the oxidizing agent.
4. Half-reactions allow identifying how many electrons are lost or gained in the oxidation and reduction steps.
5. Balancing redox reactions
Este documento presenta información sobre una unidad de química general que incluye orientaciones para el estudio, recomendaciones sobre el desecho de pilas, diferentes tipos de reacciones químicas como las reacciones redox, y pasos para balancear reacciones redox.
Método de oxidación reducción. redo xpptx (1)07Alberto07
El documento describe la reacción química de oxidación-reducción entre óxido de boro (B2O3) y magnesio (Mg) que produce óxido de magnesio (MgO) y boro (B). Se explican los pasos para balancear la ecuación redox mediante el método de asignar números de oxidación, identificar los agentes oxidante y reductor, escribir semirreacciones, igualar electrones y obtener la ecuación balanceada simplificada.
Este documento trata sobre las reacciones de oxidación y reducción. Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre dos sustancias, donde una se oxida al ceder electrones y la otra se reduce al ganar electrones. También define los conceptos de oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor. Finalmente, presenta las reglas para determinar el estado de oxidación de los átomos en un compuesto.
El documento proporciona una introducción a las reacciones de los alcoholes, incluyendo la deshidratación, oxidación y reacción con haluros de hidrógeno. También cubre temas como estados de oxidación, propiedades de los alcoholes, reacciones de glicoles y fenoles, y el uso de antioxidantes en la industria alimentaria.
El documento habla sobre la clasificación de sustancias como ácidos o bases. Explica que Svante Arrhenius definió los ácidos como sustancias que contienen hidrógeno y disueltas en agua producen una mayor concentración de iones hidrógeno. Definió las bases como sustancias que disueltas en agua producen un exceso de iones hidroxilo.
El documento describe diferentes fuentes de energía renovables como la eólica, solar, biomasa e hidráulica. Explica cómo funcionan las celdas solares al convertir la luz en energía eléctrica mediante la liberación de electrones. También describe propiedades de la luz como la longitud de onda y los espectros que se producen al pasar la luz a través de un prisma.
El documento habla sobre óxido-reducción. Define estado de oxidación, oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones e incremento del estado de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y disminución del estado de oxidación. También cubre cómo balancear ecuaciones redox usando el método del estado de oxidación y el método del ión electrón.
El documento describe las características fundamentales de los seres vivos, incluyendo el crecimiento, reproducción, metabolismo, organización y adaptación. También explica la importancia de la clasificación taxonómica y las primeras clasificaciones de seres vivos realizadas por Aristóteles, San Agustín y John Ray. Finalmente, resume la teoría de la evolución de Charles Darwin basada en la selección natural.
La corrosión se define como el deterioro de un material por un ataque electroquímico de su entorno. Puede ocurrir de forma natural y espontánea. Se puede evitar tomando en cuenta factores como el diseño, recubrimientos, materiales y el ambiente. Existen diversos tipos de corrosión como la química, galvánica y microbiológica.
En 3 oraciones:
1) El documento trata sobre reacciones de oxidación y reducción, que son reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones entre elementos.
2) La oxidación implica la pérdida de electrones y un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y una disminución en el número de oxidación.
3) Las reacciones redox involucran un agente reductor que se oxida y un agente oxidante que se reduce a través del intercambio de electrones entre ellos
Este documento describe conceptos clave relacionados con las reacciones redox. Define oxidación como la pérdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones. Explica los estados de oxidación de los átomos y las reglas para determinarlos. Describe las reacciones redox como aquellas que involucran un agente oxidante y reductor, y cómo se oxidan y reducen. Además, cubre conceptos como celdas electroquímicas, ánodos, cátodos, potenciales de electrodo y la ecuación de Nernst.
El documento describe un estudio sobre cambios físicos y químicos de la materia. Se realizaron varios experimentos calentando hielo, mezclando sustancias y sometiéndolas a cambios de temperatura, observando fenómenos como la fusión, evaporación y formación de precipitados. Los resultados muestran que la materia no se crea ni destruye, sólo se transforma a través de cambios físicos y químicos.
El documento resume conceptos clave sobre reacciones redox. Explica que en estas reacciones los átomos experimentan cambios en su número de oxidación al ganar o perder electrones. Define oxidación como un incremento en el número de oxidación al perder electrones, y reducción como una disminución al ganar electrones. También describe el método del ión-electrón para balancear ecuaciones redox, identificando los elementos oxidados y reducidos y multiplicando las semirreacciones.
Este documento explica las reacciones de oxidación-reducción (REDOX), que son importantes para procesos biológicos como la respiración celular y la generación de energía. Las reacciones REDOX involucran la transferencia de electrones entre especies, donde la especie que pierde electrones se oxida y la que los gana se reduce. Estas reacciones ocurren en una variedad de procesos químicos como la corrosión, combustión y generación de electricidad.
Este documento contiene 41 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química como la definición de química, sustancias tóxicas, mezclas, átomos, moléculas, enlaces químicos, ácidos y bases. Las preguntas abarcan temas como la estructura atómica, la tabla periódica, reacciones químicas, pH y electrolitos. El propósito del documento es evaluar el conocimiento químico básico a través de un examen tipo.
Este documento presenta una introducción a las reacciones químicas explosivas. Explica los tipos de explosiones, compuestos químicos explosivos y reacciones químicas explosivas. Describe ejemplos de reacciones explosivas como la reacción de la amida de sodio con agua o aire, y la polimerización del óxido de etileno. El objetivo es ofrecer consejos para controlar factores que pueden dar lugar a reacciones violentas.
La glucosa es la principal fuente de energía para las células. Las células utilizan la glucosa para producir ATP a través de la glucólisis y la respiración celular. La glucólisis convierte la glucosa en piruvato en el citosol y produce un poco de ATP. Luego, el piruvato pasa a las mitocondrias donde se oxida en el ciclo de Krebs para producir más ATP y electrones de alta energía. Estos electrones se transfieren en la cadena transportadora de electrones para producir la mayor cantidad de ATP a través de
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica conceptos como transformaciones físicas vs. químicas, tipos de reacciones, ecuaciones químicas, teoría de colisiones y estado de transición, factores que afectan la velocidad de reacción como concentración y temperatura, y cómo las reacciones pueden absorber o desprender energía. También incluye ejemplos ilustrativos de cada tema.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo: (1) la clasificación de reacciones según la reorganización de los átomos en síntesis, descomposición y sustitución, y (2) la clasificación según el mecanismo en reacciones ácido-base, precipitación, oxidación-reducción y combustión. También explica conceptos como ecuaciones químicas, conservación de masa y cálculos basados en ecuaciones químicas.
Este documento proporciona información sobre reacciones químicas. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, define una reacción química y describe cómo se representan mediante ecuaciones químicas. También cubre conceptos como la teoría de colisiones, el estado de transición, los factores que afectan la velocidad de una reacción y la energía involucrada en las reacciones químicas.
Este documento resume los conceptos fundamentales de las reacciones químicas, incluyendo la diferencia entre cambios físicos y químicos, las ecuaciones químicas, los tipos de reacciones, y los factores que afectan la velocidad de una reacción. También explica la ley de conservación de la masa y cómo ajustar ecuaciones químicas para que la masa total se conserve en ambos lados de la reacción.
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y define una reacción química como un cambio químico en el que unas sustancias se transforman en otras distintas. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de ecuaciones, los factores que afectan la velocidad de las reacciones, y los diferentes tipos de reacciones como la síntesis, descomposición y combustión.
Este documento resume las reacciones químicas, incluyendo su definición, tipos, factores que afectan su velocidad, y cómo escribir ecuaciones químicas para representarlas. Explica que una reacción química ocurre cuando los átomos se reordenan al unirse dos o más sustancias, y que puede clasificarse en síntesis, descomposición, desplazamiento u oxidación-reducción. También cubre cómo la concentración, temperatura y catalizadores afectan la velocidad de una reacción, y
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y define una reacción química como un cambio químico en el que unas sustancias se transforman en otras distintas. También describe las ecuaciones químicas, la teoría del estado de transición, los factores que afectan la velocidad de las reacciones, y los diferentes tipos de reacciones como la síntesis, descomposición, y oxidación-reducción.
Una reacción química implica la transformación de sustancias llamadas reactantes en otras sustancias llamadas productos debido a un cambio en su estructura molecular y enlaces. Los factores como la concentración, temperatura, presión, catalizadores y tipo de reacción afectan la velocidad de una reacción química. Las reacciones químicas pueden ser de síntesis, descomposición u otros tipos y están representadas por ecuaciones químicas.
Este documento describe los conceptos básicos de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, órdenes de reacción (cero, primer y segundo orden), factores que afectan la velocidad como la concentración y temperatura, energía de activación, y catalizadores. Explica cómo medir experimentalmente la velocidad de reacción y determinar el orden de una reacción.
El documento trata sobre conceptos básicos de equilibrio químico y factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación de productos y reactivos son iguales, y que la constante de equilibrio relaciona las concentraciones de estas sustancias. También describe diversos factores que influyen en la velocidad de una reacción como la temperatura, superficie de contacto, concentración y uso de catalizadores.
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo la definición de equilibrio químico, cómo se expresa la constante de equilibrio, factores que afectan la velocidad de reacción, y el principio de Le Châtelier.
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes, y que la constante de equilibrio representa la relación entre estas concentraciones. También describe factores que afectan la velocidad de reacción como la concentración de reactivos, área de superficie, temperatura y catalizadores. Finalmente, explica el principio de Le Châtelier sobre cómo un sistema en equilibrio responde a cambios en concent
El documento trata sobre la cinética química. Explica que la velocidad de una reacción depende de factores como la concentración y temperatura de los reactivos, y puede expresarse mediante ecuaciones. Las reacciones pueden ser elementales o tener varias etapas, e involucran la energía de activación necesaria para que ocurran las colisiones entre moléculas que llevan a la formación de productos.
Este documento trata sobre reacciones químicas. Explica que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano, siguiendo la regla del octeto. Define una reacción química como un cambio en los enlaces atómicos que forman sustancias iniciales para originar productos diferentes. Explica cuatro tipos de reacciones químicas (síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución) y varios
Este documento presenta información sobre reacciones y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química ocurre cuando los átomos se reorganizan formando nuevos enlaces y sustancias. Las ecuaciones químicas representan las reacciones mediante fórmulas químicas que muestran los reactivos y productos. También describe los cinco tipos principales de reacciones: síntesis, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento y combustión. Finalmente, introduce conceptos como números de oxidación y
Este documento trata sobre conceptos básicos de las reacciones químicas como los reactivos, productos, leyes de conservación de masa y energía. Explica cómo se representan las reacciones químicas a través de modelos moleculares y ecuaciones, y los factores que afectan la velocidad de las reacciones como la temperatura, concentración de reactivos y presencia de catalizadores.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que un proceso reversible alcanza el equilibrio cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales. Define la constante de equilibrio (Kc) como la razón entre las velocidades de formación de productos y reactivos cuando el sistema alcanza el equilibrio. Indica que Kc depende solo de la temperatura y no de las concentraciones iniciales de reactivos.
1. El documento trata sobre la energía en las reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad de reacción. 2. Explica conceptos como la energía de enlace, la energía de activación, y cómo factores como la temperatura, presión y concentración afectan la velocidad de reacción. 3. También discute los tipos de enlaces químicos y reacciones, y el papel de los catalizadores en acelerar las reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas como reacciones de precipitación, ácido-base, óxido-reducción y formación de complejos. Describe los objetivos, marco teórico, factores que afectan la velocidad de reacción y cuatro experimentos prácticos para observar diferentes reacciones químicas.
El documento presenta el orden y subtemas de una exposición sobre fútbol rápido, incluyendo la historia, cancha, balón, reglamento, árbitros y uniformes. Cada tema se presentará en una sesión diferente, con videos ilustrativos en la tercera sesión. El reglamento y los árbitros se explicarán en la segunda sesión, detallando las tarjetas amarilla y roja.
El documento lista los siete integrantes de un grupo: Luis Fernando Pinillos Cruz, Silvia Guadalupe Hernández Nava, Ignacio Hervert Rivera, Jesús Alejandro González Gómez, Jorge Eduardo Valdez Hernández, Rodrigo Hernández Quezada y José Ángel Hernández Hernández.
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Querida abuela solo te mando esta tarjeta postal para contarte lo que me paso.
En las vacaciones yo fui a francia del continente europeo, su clima es semifrío conoci a nuevas personas y lo mejor de todo es que me la pase muy bien esta temporada de verano
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La igualdad de derechos entre el hombre y la mujer es una cuestión clara en la teoría pero todavía hoy en el siglo XXI y en la totalidad del planeta hay que recorrer algún camino para lograr una equiparación verdadera en la práctica. En algunos países la desigualdad es sumamente grave y en otros todavía se pueden señalar injusticias. La sexualidad en el hombre y en la mujer es diferente e ignorarlo puede ser objeto de errores graves en la convivencia. Suele decirse que el hombre es "sexual" y la mujer "sensual" destacando de este modo que entre varones y féminas existen diferencias importantes en este terreno como en otros. Los gustos de unos y otras raramente coinciden. Varones y hembras se atraen mutuamente pero no de la misma manera. El respeto a la diferencia entre hombres y mujeres es lo mínimo que se puede pedir. Serían admisibles las diferencias funcionales pero no otras. Se entiende por diferencias funcionales las derivadas de la forma de ser de cada sexo. Si el hombre tiene mayor capacidad física se entiende que algunos trabajos en los que se requiere una mayor fuerza estén mayormente desarrollados por varones. Y asimismo, si se admite que el sexo femenino es morfológicamente acogedor, se debe admitir que ciertas profesiones de ese mismo carácter estén también mayoritariamente desarrolladas por mujeres. Como se admite que en este terreno puede haber excepciones no debe considerarse que este modo de hacer sea discriminatorio. Siempre será comprensible que ciertos trabajos de tipo social como los de enfermería y cuidados paliativos estén ocupados en su mayor parte por mujeres. Y en el otro extremo, trabajos físicos como los derivados de la construcción o la industria ocurra al contrario. Pero siempre se admitirán excepciones. Por tanto, no estamos ante discriminaciones ni segregaciones sino ante meras diferencias funcionales.
En el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados
Nuestro Objetivo En Este Proyecto Es Describir El Comportamiento De La Materia Y La Energía Mediante Su Interpretación Química Para Su Aplicación En Los Procesos De Transformación.
Esta formulación es una afirmación que busca predecir o afirmar el comportamiento del Objeto de Estudio cuando es sometido a alguna influencia externa, pero para poder ser considerada como válida es necesario constrastrarla con una Metodología Experimental que es propuesta por el investigador o bien elegida mediante el estudio de una Técnica Científica ya propuesta.
Entre estos métodos de investigación científica uno de los más conocidos es sin lugar a dudas las Reacciones Químicas, considerándose a que toda la materia que encontramos en el planeta tiene como unidades básicas a Elementos Químicos que son complementados entre sí formando distintos Compuestos Químicos, pudiendo ser de origen natural cuando se encuentran en abundancia en el Medio Ambiente o bien Sintéticos cuando tienen un origen humano.
Para que ocurra una Reacción Química no solo se deben dar ciertas condiciones experimentales que tienen que ver con la Temperatura y Presión, sino que también debe haber una determinada proporción de cada uno de los reactivos, siendo el Solvente el que se encuentra en mayor cantidad, y recibiendo la denominación de Soluto el que esté en menor concentración.
Muchos de estos procesos son Reacciones Reversibles, indicando que se puede volver a obtener los dos compuestos o sustancias que han dado orígen a una nueva formación, mientras que por otro lado tenemos aquellas que resultan en Procesos Destructivos logrando la evaporación de alguna sustancia e impidiendo su recuperación (sobre todo en Reacciones Exotermicas que desarrollan una muy alta temperatura) y que no permiten la recuperación de las sustancias originales que permitieron la conformación de un nuevo compuesto.
Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos), depende de la actividad química que tengan los elementos, esta será la reacción ocurrida y el tipo de reacción.
El hombre vive rodeado de muchos cambios químicos, algunos independientes de su voluntad, como son, la fotosíntesis, la corrosión de algunos metales, la descomposición de los alimentos, etc.; muchos otros son provocados por él mismo para vivir en mejores condiciones, como la combustión de los deriv
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
9. Transformaciones físicas y químicas
Reacción química
Tipos de reacciones químicas
Ecuación química
Vídeos
Ejercicios
Teoría de las reacciones químicas
Velocidad de las reacciones químicas
Energía de las reacciones químicas
Carácter cuantitativo de las reacciones químicas
REACCIONES QUÍMICAS
Apéndice: Materiales premiados CNICE páginas Web “Reacciones Químicas”
10. Cuando se vierte nitrógeno líquido, este hierve
vivamente al adquirir la temperatura ambiente.
Procesos o cambios físicos Procesos o cambios químicos.
Reacciones químicas
En la naturaleza se producen gran variedad de cambios, como la dilatación de un metal, los cambios de
estado del agua, la oxidación de algunos metales, el movimiento de los coches, ...
Las sustancias mantienen su naturaleza
y sus propiedades esenciales, es decir,
siguen siendo las mismas sustancias.
Las sustancias cambian su naturaleza, se
transforman en otras distintas, que
tienen propiedades diferentes.
La sacarosa (azúcar de mesa) reacciona con
clorato de potasio formando nuevas sustancias,
como esta extraña masa de carbono.
La ceniza que se crea en la hoguera es una
sustancia distinta a la madera.
El balón de fútbol en movimiento
sigue siendo un balón.
La herrumbre que se forma en la viga
es una sustancia distinta al hierro.En la fotosíntesis, las plantas producen
oxígeno y nutrientes a partir de dióxido
de carbono y agua.
Ebullición de nitrógeno
La mantequilla, al derretirse,
sigue siendo mantequilla.
La botella rota sigue siendo de
vidrio.
Reacción entre la sacarosa y
el clorato potásico
Procesos Físicos y Químicos
11. Reacciones Químicas
Las reacciones químicas son cambios químicos, en ellas unas
sustancias desaparecen y se transforman en otras distintas.
A los componentes que entran en reacción se les llama
reactivos y a los obtenidos productos.
Por ejemplo, al arder metano (CH4) con oxígeno (O2) se forma dióxido de
carbono (CO2) y agua (H2O) , sustancias distintas a las anteriores.
12. Ecuaciones Químicas
Una ecuación química es la representación
escrita y abreviada de una reacción química.
A la izquierda se escriben las fórmulas de los
reactivos (sustancias re accionantes)
A la derecha se escriben las fórmulas de los
productos (sustancias resultantes)
Separadas por una flecha.
También pueden contener información sobre el
estado físico de las sustancias y sobre las
condiciones de la reacción.
Ejemplo: Descomposición carbonato de calcio
CaCO3 Cao + CO2
Δ
(s) (g)(s)
13. Ecuaciones Químicas
Las ecuaciones tienen que estar ajustadas
(igualadas, balanceadas), es decir, tiene que
haber el mismo número de átomos de cada
elemento a ambos lados de la flecha. Se utilizan
entonces, coeficientes estequiométricos, que
son números que se colocan delante de las
fórmulas de reactivos y productos.
3 2 3CH3CH2OH + O2 CO2 + H2O
Ejemplo: Combustión de etanol
14. 15
2
6 7C6H14O4 + O2 → CO2 + H2O6
2. Ajustar H.
2 C6H14O4 + 15 O2 → 12 CO2 + 14 H2O
4. Multiplicar por dos3. Ajustar O.
Comprobar todos los elementos.
Ecuación Química:
1. Ajustar C.
6 7
Ejemplo: Combustión de trietilenglicol
Ecuaciones Químicas
15. Al + HCl → AlCl3 + H2
Ecuación química
Ajuste de la ecuación
2 6 2 3
Ejemplo: Reacción del aluminio con ácido clorhídrico
Ejemplo: Combustión pentano
Ejemplo: Reacción de monóxido de nitrógeno con oxígeno
Ecuaciones Químicas
16. Teoría de las Reacciones Químicas
Teoría de las colisiones. Estado de transición
Una reacción química supone la ruptura de ciertos
enlaces de las moléculas de reactivos y la formación
de otros nuevos, para dar lugar a las moléculas de
productos.Cuando se introduce un trozo de sodio
caliente en el interior de un frasco que
contiene gas cloro, se produce una
violenta reacción en la que se forma una
sustancia nueva, el cloruro de sodio.
Esta reacción se puede expresar así:
Ejemplo: Formación de cloruro de sodio
18. Teoría de las Reacciones Químicas
Teoría de las colisiones. Estado de transición
Ejemplo:
Formación de cloruro
de hidrógeno
19. Teoría de las Reacciones Químicas
Teoría de las colisiones. Estado de transición
Ejemplo:
CO + NO2 →CO2 + NO
20. Teoría de las Reacciones Químicas
Teoría de las colisiones. Estado de transición
21. Teoría de las Reacciones Químicas
Teoría de las colisiones. Estado de transición
Para que se forme el complejo activado, es necesario que las moléculas choquen.
Pero puede ocurrir que dos moléculas choquen entre sí y no se produzca reacción alguna,
entonces se dice que el choque no es eficaz o efectivo.
Para que un choque entre moléculas sea eficaz o efectivo es necesario que cumpla dos
condiciones:
Que las moléculas tengan energía cinética suficiente para romper o debilitar
adecuadamente sus enlaces, es decir, para poder formar el complejo activado. Estas
moléculas se llaman activadas.
La energía cinética de las moléculas, aumenta al hacerlo la temperatura.
Se denomina energía de activación a la energía que necesitan los reactivos para que
puedan formar el complejo activado, es decir para que la reacción se produzca. Es la
diferencia entre la energía del complejo activado y la suma de las entalpías de los
reactivos.
Que las moléculas al chocar lo hagan con la orientación adecuada para que se puedan
romper los enlaces moleculares.
Cuando se cumplen estas condiciones se verifica la reacción entre las moléculas.
Simulador
choques
22. Teoría de las Reacciones Químicas
Teoría de las colisiones. Estado de transición
Choque eficaz. Las moléculas chocan con la orientación adecuada
Choque no eficaz. Las moléculas, al chocar, no tienen la orientación adecuada
23. Teoría de las Reacciones Químicas
Teoría de las colisiones. Estado de transición
24. Velocidad de las Reacciones Químicas
La velocidad de una reacción es la cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de
tiempo
No todas las reacciones transcurren con la misma velocidad. Algunas reacciones químicas se
producen de forma casi instantánea y otras trascurren lentamente.
Por ejemplo, las explosiones y detonaciones son tan rápidas que resulta muy difícil medir su
velocidad, sin embargo, el cemento necesita varios días para fraguar, es decir, para endurecer, es
una reacción lenta.
La velocidad de una reacción depende de:
La energía de activación de la reacción: si la energía de activación es alta la
reacción será lenta y si es baja la reacción será rápida.
El número de choques eficaces entre las partículas que reaccionan (átomos,
moléculas o iones): cuanto mayor sea el número de choques eficaces mayor
será la velocidad de reacción.
25. Velocidad de las Reacciones Químicas
Los factores que determinan la velocidad de reacción son:
La naturaleza de los reactivos: determina cuál será la energía de activación de cada reacción.
La concentración de los reactivos: la velocidad de una reacción aumenta con la concentración de los
reactivos ya que aumenta el número de choques.
Para aumentar la concentración de un gas es necesario aumentar su presión. Para aumentar la
concentración de una disolución habrá que aumentar la cantidad de soluto.
El estado físico de los reactivos: las reacciones entre gases y entre sustancias en disolución serán
las más rápidas, pues las partículas se muevan con mayor libertad y velocidad, produciéndose un
mayor número de colisiones entre ellas. Las reacciones de los sólidos con líquidos o gases no son
generalmente muy rápidas, pero si el sólido está triturado o pulverizado, aumenta la velocidad de
reacción, porque al aumentar la superficie de contacto entre del sólido con el líquido o el gas, también
aumenta el número de choques.
La temperatura: la velocidad de reacción aumenta con la temperatura. Al aumentar temperatura,
aumenta la energía cinética de las partículas (aumenta la velocidad con que se mueven), con lo que la
probabilidad de que se produzcan choques eficaces es mayor.
Los catalizadores: son sustancias distintas de los reactivos y productos que modifican la velocidad de
una reacción, recuperándose íntegramente cuando la reacción finaliza.
Los catalizadores hacen que la reacción transcurra por un camino diferente en que la energía de
activación sea otra. Pueden disminuir la energía de activación, entonces la velocidad de la reacción
aumenta, se llaman catalizadores positivos; o pueden aumentar la energía de activación, entonces la
velocidad de la reacción disminuye, se llaman catalizadores negativos.
26. Energía en las Reacciones Químicas
En las reacciones químicas se producen transformaciones de energía, además de materia.
La energía interna de una sustancia es la suma de todas las energías de esa sustancia, debida a las
posiciones y los movimientos de las partículas subatómicas, de los átomos y de las moléculas que la
constituyen, y a las uniones de los átomos.
En todas las reacciones químicas se produce una variación en la energía interna de las sustancias que
intervienen. En el estado inicial los reactivos tienen una energía interna y en el estado final los productos
tienen otra. La diferencia de energía entre ambos estados se absorbe (reacciones endoenergéticas) o se
desprende en la reacción (reacciones exoenergéticas), Si el sistema químico disminuye su energía, la
comunica al medio ambiente, y si la aumenta, es porque la ha absorbido de él.
Atendiendo al intercambio de energía en forma de calor con el exterior, las reacciones se clasifican en:
Exotérmicas: desprenden energía en forma de calor.
Ejemplo: Combustión de metano CH4 + 2 O2 CO2 +2 H2O + 890 kJ
La ecuación termoquímica indica que por cada mol de metano (16 g) quemado se liberan 890 kJ.
Endotérmicas: absorben energía en forma de calor.
Ejemplo: Descomposición de óxido de mercurio 2 HgO + 181 kJ 2 Hg + O2
La ecuación termoquímica indica que por cada dos moles de óxido de mercurio que se descomponen
se absorben del medio 181 kJ
28. Energía en las Reacciones Químicas
Reacción endotérmica: Absorbe calor
∑Hproductos > ∑Hreactivos
Reacción exotérmica: Desprende calor
∑Hproductos < ∑Hreactivos
Se denomina entalpía de reacción (H) al calor absorbido o desprendido en una reacción química a
presión constante.
Es la diferencia entre la suma de las entalpías de los productos y la suma de las entalpías de los
reactivos: ∑Hproductos - ∑Hreactivos.
29. EXOTÉRMICA
Energía en las Reacciones Químicas
Al calentar la termita se produce una reacción fuertemente
exotérmica. El aluminio reacciona con óxido de hierro (III),
produciendo una lluvia de chispas de hierro fundido.
En una reacción exotérmica, la energía se pierde en forma de
calor, la cantidad de calor perdida depende de la cantidad de
reactivos disponible.
ENDOTÉRMICA
La reacción entre sulfocianuro amónico e hidróxido de bario
octahidratado es una reacción endotérmica. Absorbe una
cantidad de calor del exterior del recipiente que produce la
congelación del vapor de agua del aire.
En una reacción endotérmica, la energía se absorbe en forma
de calor.
30. Energía en las Reacciones Químicas
Reacción endotérmica: Absorbe calor
∑Hproductos > ∑Hreactivos
Diagramas entálpicos (Diagramas de energía)
Reacción exotérmica: Desprende calor
∑Hproductos < ∑Hreactivos
31. Energía en las Reacciones Químicas
Diagramas entálpicos (Diagramas de energía)
32. Carácter cuantitativo de las Reacciones
Químicas
Ley de conservación de la masa. Ley de Lavoisier (1743-1794)
En toda reacción química la masa total de las sustancias que
reaccionan (reactivos) es igual a la masa total de las sustancias que
se obtienen (productos).
Ejemplo: Conservación de la masa en la reacción química entre el nitrato de plomo y el yoduro de potasio
2 IK + Pb(NO3)2 PbI2 + 2 KNO3
Se prepara una disolución de nitrato de plomo en un vaso y otra de yoduro de potasio en otro. Se colocan en una balanza y se
comprueba que entre las dos pesan 13,21g.
Después se mezclan, observando que aparece una sustancia nueva (precipitado amarillo): el yoduro de plomo. Nuevamente se
colocan en la balanza y se comprueba que pesan 13,21 g.
La masa no ha variado en el transcurso de la reacción.
Conservación de la masa en la reacción entre el fósforo y el cloro : 2 P + 5 Cl2 2 PbCl5
Ejemplos: Conservación de la masa en la reacción entre el azufre y el hierro : S + Fe FeS
33. Carácter cuantitativo de las Reacciones
QuímicasCarácter cuantitativo de las reacciones químicas
Puesto que en una ecuación química debe conservarse la masa y la carga, la ecuación
química adquiere de este modo las características de una ecuación matemática.
Una ecuación química no sólo indica las sustancias que se producen al reaccionar unas
con otras, sino que también informa sobre las cantidades de estas sustancias. Es decir, es
una expresión tanto cuantitativa, como cualitativa de una reacción química.
Ejemplo: Reacción de formación de agua 2 H2 + O2 2 H2O
Una ecuación química puede interpretarse tanto sobre una base molecular
como molar.
Al reaccionar dos moléculas de hidrógeno con una molécula de oxígeno, se
forman dos moléculas de agua.
Al reaccionar dos moles de hidrógeno con un mol de oxígeno, se forman dos
moles de agua.
Relaciones
Estequiométricas
34. Carácter cuantitativo de las Reacciones
QuímicasCarácter cuantitativo de las reacciones químicas
Ejemplo: Reacción de formación de NO: N2 + O2 2 NO
Al reaccionar una molécula de nitrógeno con una molécula de oxígeno, se
forman dos moléculas de NO.
Al reaccionar un mol de nitrógeno con un mol de oxígeno, se forman dos
moles de NO.
35. Carácter cuantitativo de las Reacciones
QuímicasCálculos basados en ecuaciones químicas
Las ecuaciones químicas nos suministran la información necesaria para calcular
cantidades de sustancias consumidas o producidas en las reacciones químicas.
Para efectuar cálculos sobre una reacción, además de tenerla ajustada, ha de conocerse
al menos la cantidad de una de las sustancias que intervienen en la reacción. Así
pueden calcularse las cantidades, producidas o consumidas, de las demás sustancias.
Relaciones
Estequiométricas
37. Tipos de Reacciones Químicas
Según la reorganización de los átomos:
Según el mecanismo:
Reacciones ácido-base. Neutralización
Reacciones de precipitación
Reacciones de oxidación-reducción
Reacciones de combustión
Síntesis o combinación
Descomposición
Desplazamiento o sustitución
Doble descomposición o intercambio
38. Tipos de Reacciones según la
Síntesis o combinación: Dos o más sustancias
reaccionan para dar otra más compleja. A + B AB
Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes:
N2 + 3 H2 2 NH3
Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales:
S + Fe FeS
Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos:
2 Ca + O2 2 CaO S + O2 SO2
Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos:
CaO + H2O Ca(OH)2
Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos:
SO2 + H2O H2SO3
Las reacciones entre un óxido y un anhídrido dan sales:
CaO + SO2 CaSO3
39. Síntesis o combinación
Tipos de Reacciones según la Reorganización
de los Átomos
40. Tipos de Reacciones según la Reorganización
de los Átomos
Descomposición: Una sustancia se descompone
formando dos o más simples. AB A + B
2 KClO3 2 KCl + 3 O2
Desplazamiento o sustitución: Uno de los
elementos de un compuesto es sustituido por otro
elemento. AB + X AX + B
Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando el hidrógeno y formando la
sal correspondiente:
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo:
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Doble descomposición o intercambio: Equivalen a
una doble sustitución. AB + XY AX + BY
41. Desplazamiento o sustitución
Tipos de Reacciones según la Reorganización
de los Átomos
42. Tipos de Reacciones según el
Mecanismo
Ácido-base. Neutralizaciones
Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal y agua. En la
reacción desaparecen simultáneamente las propiedades de ambos.
Ejemplo:
Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico
La neutralización consiste en la reacción entre los iones H+ de los ácidos y los
iones OH- de las bases para dar moléculas de agua: H+ + OH- H2O
Las propiedades del ácido, debidas al ion H+, quedan "neutralizadas" o
anuladas por las del ion OH- y viceversa.
Na+ + OH- + Cl- + H+ → Cl- + Na+ + H2O
NaOH HCl NaCl
Los iones Cl- y Na+ están presentes en la reacción pero no
intervienen en ella, se les llama contraiones o iones espectadores.
43. Tipos de Reacciones según el Mecanismo
Precipitación
Una reacción de precipitación consiste en la formación de un
compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado cuando
se mezclan dos disoluciones.
La aparición de un precipitado está relaciona con la
diferencia de solubilidad que presentan los reactivos y los
productos de la reacción.
NO3
- Ag+
Ag+ + NO3
- + I- + K+ → AgI (s) + NO3
- + K+
AgNO3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO3 (aq)
solubilidad elevada solubilidad elevada solubilidad baja solubilidad elevada
K+
I-
AgI
Ejemplo:
Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene un
precipitado de yoduro de plata.
Los iones nitrato y potasio permanecen el la disolución, sin intervenir en la reacción
44. Tipos de Reacciones según el Mecanismo
Oxidación-Reducción (Redox)
Consiste en la transferencia de electrones de una especie química, llamada
agente reductor, a otra, llamada agente oxidante.
Ejemplo:
Cuando se introduce magnesio metálico en una disolución de sulfato de cobre, se produce una
transferencia de electrones del magnesio a los iones cobre (II), formándose cobre metálico y
iones magnesio (II) que pasan a formar parte de la disolución.
Reducción: Cu 2+ + 2 e – → Cu
Oxidación: Mg → Mg 2+ + 2 e –
Cu 2+ + Mg → Cu + Mg 2+
Cu 2+
Cu
Mg
Mg 2+
Reducción: Ag+ + e – → Ag
Oxidación: Cu → Cu 2+ + 2 e –
Ag+ + Cu → Ag + Cu 2+
Ejemplo:
45. Tipos de Reacciones según el Mecanismo
Combustión
Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que
se le llama comburente, en la reacción se forman dióxido de carbono y agua
y se desprende gran cantidad de energía en forma de luz y calor
Ejemplo:
Combustión de propano
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O