El documento resume las principales teorías y descubrimientos sobre la estructura atómica. John Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. J.J. Thomson descubrió que el átomo contiene cargas positivas y negativas. Rutherford determinó que el átomo consiste en un núcleo central rodeado por electrones. Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía distintos alrededor del núcleo.

1. TEORÍA ATÓMICA.
Autores y sus postulados.
Lic. Pedro Ernesto Segura Mendez.

2. JOHN DALTON
Formulado entre 1803 y 1807

3. LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR
PARTÍCULAS MUY PEQUEÑAS
LLAMADAS ÁTOMOS, QUE SON
INDIVISIBLES Y NO SE PUEDEN
DESTRUIR

4. JOSEPH JOHN THOMSON
1898

5. EL ÁTOMO CONTENÍA
CARGAS POSITIVAS Y
NEGATIVAS.

6. ERNEST RUTHERFORD
1911

7. ÁTOMO FORMADO POR DOS
PARTES: LA "CORTEZA" (LUEGO
DENOMINADA PERIFERIA),
CONSTITUIDA POR TODOS SUS
ELECTRONES, GIRANDO A GRAN
VELOCIDAD ALREDEDOR DE UN
"NÚCLEO" MUY PEQUEÑO; QUE
CONCENTRA TODA LA CARGA
ELÉCTRICA POSITIVA Y CASI TODA
LA MASA DEL ÁTOMO.

8. NIELS BOHR
1913

9. LOS ELECTRONES
DESCRIBEN ÓRBITAS
CIRCULARES “NIVELES DE
ENERGIA” EN TORNO AL
NÚCLEO DEL ÁTOMO
LES LLAMO CON LAS
LETRAS K L M N O P Q

10. LOS NIVELES DE ENERGÍA

11. AL FINAL ME
QUEDO ASÍ.

12. ACTUAL
Cada uno de los niveles de
energía posee subniveles de
energía
Estos son: s, p, d, f.
Cada uno de ellos aguanta con
un número de electrones. Así:
El s : posee electrones.
El p : posee 6 electrones.
El d : posee 10 electrones.
El f: posee 14 electrones.
Me toco ampliar el dibujo y así lo represente. En este solo esta el nombre de cada nivel de energía y algunos
electrones por cada subnivel pero faltan electrones en algunos sub-niveles.

13. Este esquema se
presenta aún más
completo, por cuanto
tiene no solamente los
nombres de cada uno
de los niveles de
energía sino además
los nombres de cada
sub-nivel con la
cantidad probable de
electrones que
soportaría cada uno.

14. FIN.