I. La termodinámica estudia los intercambios energéticos entre sistemas y establece la espontaneidad de los procesos. II. Es útil para estudiar el rendimiento de reacciones energéticas, la viabilidad de reacciones químicas y las propiedades térmicas de los sistemas. III. Establece rangos delimitados de los procesos posibles en función de sus leyes.

1. Paula Stefani mejia parrado
11.1

2. *
*Un concepto esencial de la termodinámica es
el de sistema macroscópico, que se define
como un conjunto de materia que se puede
aislar espacialmente y que coexiste con un
entorno infinito e imperturbable.

3. *
*DIMENSIONES Y UNIDADES
Cualquier medida física tiene dimensiones y debe ser
expresada en las unidades correspondientes a estas
dimensiones de acuerdo a un sistema de unidades
particular.
*Dimensión: Es el nombre que se le da a las cantidades
físicas, así: Longitud, masa, tiempo, etc.
*Unidad: Es la medida de la dimensión. Por ejemplo: pie,
metro, y milla son unidades de la dimensión longitud.
Expresar una aceleración como 9.8 no tiene sentido, si se
agrega la unidad correspondiente de un determinado
sistema y se dice que la aceleración es 9.8 m/s2esta
información adquiere sentido.

4. *
*Absolutos: Aquellos donde las unidades de
fuerza y energía son derivadas, como el
Sistema Internacional (S.I.)
*Gravitacionales: Los que no cumplen la
condición anterior, para ellos la fuerza es una
dimensión fundamental definida con base en la
fuerza de atracción gravitacional al nivel del
mar, un ejemplo es el sistema inglés.

5. *
*Todos los cuerpos poseen energía interna, debido en
parte a la energía cinética de sus partículas. Esta
energía se llama energía térmica. A mayor velocidad
de las partículas mayor es la energía del cuerpo
*La temperatura es una magnitud macroscópica. Los
cuerpos con más temperatura pasan energía a los
cuerpos con menos temperatura, hasta que éstas se
igualan.

6. *La temperatura está directamente relacionada
con la energía térmica de un cuerpo. A más
temperatura, más velocidad tendrán sus
partículas.

7. *
*La Calorimetría es la medida de la cantidad de
calor que cede o absorbe un cuerpo en el curso
de un proceso físico o químico.

8. *
* I. Siempre que entre varios cuerpos haya un intercambio de
energía térmica, la cantidad de calor perdido por unos cuerpos es
igual a la cantidad de calor ganada por los otros.
* II. La cantidad de calor absorbida o desprendida por un cuerpo es
directamente proporcional a su variación de temperatura. Así,
para elevar la temperatura de un cuerpo de 20°C se requiere el
doble de cantidad de energía térmica que para elevarla a 10°C.
* III. La cantidad de calor absorbida o desprendida por un cuerpo es
directamente proporcional a su masa.
* IV. Cuando varios cuerpos a temperaturas diferentes se ponen en
contacto, la energía térmica se desplaza hacia los cuerpos cuya
temperatura es más baja. El equilibrio térmico ocurre cuando
todos los cuerpos quedan a la misma temperatura.

9. *
*Todos los cuerpos materiales (sólidos, líquidos y
gaseosos) experimentan una dilatación de su volumen
cuando aumenta su temperatura interna.
Dependiendo de la sustancia, cada una posee
diferente comportamiento, el cual se registra con un
coeficiente de dilatación específico para cada
material.

10. *

11. *
*El equilibrio termodinámico de un sistema se define como la
condición del mismo en el cual las variables empíricas usadas
para definir un estado del sistema (presión, volumen, campo
eléctrico, polarización, magnetización, tensión lineal, tensión
superficial, entre otras) no son dependientes del tiempo. A
dichas variables empíricas (experimentales) de un sistema se
les conoce como coordenadas termodinámicas del sistema.
*A este principio se le llama del equilibrio termodinámico. Si
dos sistemas A y B están en equilibrio termodinámico, y B está
en equilibrio termodinámico con un tercer sistema C,
entonces A y C están a su vez en equilibrio termodinámico.
Este principio es fundamental, aun siendo ampliamente
aceptado, no fue formulado formalmente hasta después de
haberse enunciado las otras tres leyes. De ahí que recibe la
posición 0.

12. *
* También conocido como principio de conservación de la energía para la
termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o
bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema
cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como
la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar
las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por
Antoine Lavoisier.
* La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:
* Eentra ? Esale = ?Esistema
* Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de
signos termodinámico, queda de la forma:
* Q = Delta U + W

13. *
*Esta ley regula la dirección en la que deben llevarse a cabo
los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad
de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que
una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a
concentrase en un pequeño volumen). También establece,
en algunos casos, la imposibilidad de convertir
completamente toda la energía de un tipo en otro sin
pérdidas. De esta forma, La Segunda ley impone
restricciones para las transferencias de energía que
hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en
cuenta sólo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su
contenido aceptando la existencia de una magnitud física
llamada entropía tal que, para un sistema aislado (que no
intercambia materia ni energía con su entorno), la variación
de la entropía siempre debe ser mayor que cero.

14. *
* La Tercera de las leyes de la termodinámica, propuesto por Walther
Nernst, afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero
absoluto mediante un número finito de procesos físicos. Puede
formularse también como que a medida que un sistema dado se
aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante
específico. La entropía de los sólidos cristalinos puros puede
considerarse cero bajo temperaturas iguales al cero absoluto. No es
una noción exigida por la Termodinámica clásica, así que es
probablemente inapropiado tratarlo de “ley”.
* Es importante recordar que los principios o leyes de la Termodinámica
son sólo generalizaciones estadísticas, válidas siempre para los
sistemas macroscópicos, pero inaplicables a nivel cuántico. El demonio
de Maxwell ejemplifica cómo puede concebirse un sistema cuántico
que rompa las leyes de la Termodinámica.

15. *

16. *La termodinámica es útil para todo. Para empezar hay quedelimitar a
qué se dedica la termodinámica:
*La termodinámica se ocupa de los intercambios energéticosentre los
sistemas.
*La termodinámica establece la espontaneidad de los procesosque se
dan entre los sitemas.
*La termodinámica es una rama de la física puramente empírica,por lo
tanto sus aseveraciones son en cierto sentido absolutas.
*Las utilidades, además de las ya comentadas se puedenagrupar en los
siguientes campos esenciales (bajo mi punto devista).
*El estudio del rendimiento de reacciones energéticas.
*El estudio de la viabilidad de reacciones químicas.
*El estudio de las propiedades térmicas de los sistemas (como yahan
comentado dilataciones, contracciones y cambios de fase).
*Establece rangos delimitados de los procesos posibles enfunción de
leyes negativas.
*La termodinámica describe los sistemas con un conjuntoreducido de
variables, las conocidas como variables de estado,sin entrar en la
estructura interna o las teorías fundamentalessubyacentes.