Tipos de hibridación.
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El documento describe las diferencias en la geometría molecular, ángulos de enlace y orbitales involucrados en la formación de enlaces simples y múltiples entre carbono en alcanos, alquenos y alquinos. Específicamente, señala que los enlaces C-C en alcanos son tetraédricos con ángulos de 109,28°, mientras que los enlaces C=C en alquenos son triangulares de 120° y los enlaces C≡C en alquinos son lineales de 180°.
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Alquenos
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Hibridacion presentacion
a) HCCl3: El carbono central presenta hibridación sp3
b) CS2: El carbono central presenta hibridación sp3
c) NO2+: El nitrógeno presenta hibridación sp2
d) NO2-: El nitrógeno presenta hibridación sp2
e) NO3-: El nitrógeno presenta hibridación sp2
f) En metanol, el carbono presenta hibridación sp3 y el oxígeno sp3
g) En propeno, los carbonos terminales presentan hibridación sp3 y el carbono del dob
Tipos de hibridación
Este documento resume los diferentes tipos de hibridación orbital molecular que ocurren en compuestos orgánicos, incluyendo Sp3, Sp2 y Sp. Describe los orbitales atómicos involucrados, los ángulos de enlace resultantes, los tipos de enlaces químicos formados (simple, doble y triple) y los tipos comunes de hidrocarburos asociados a cada tipo de hibridación.
Enlace covalente hibridacion
La teoría de orbitales de valencia describe el enlace covalente por superposición(traslape) de dos orbitales formándose hibiridos, el tipo de hibridación determina la geometría molecular existente :lineal (sp), trigonal planar (sp2), piramidal(sp3), angular(sp3), tetraédica(sp3), ....
Tipos de hibridación sp
Existen diferentes tipos de hibridación orbital que determinan la geometría y ángulos de enlace de las moléculas. La hibridación sp produce enlaces triples lineales de 180°, la hibridación sp2 produce enlaces dobles angulares de 120° y la hibridación sp3 produce enlaces simples tetraédricos de 109.5°.
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El documento describe las diferentes conformaciones del ciclohexano, incluyendo la conformación de silla, la más estable. También describe cómo los sustituyentes alquilo tienden a adoptar posiciones ecuatoriales para evitar interacciones 1,3-diaxiales. Grupos muy voluminosos como el terc-butilo forzarán una conformación de barca retorcida. La cis-decalina resulta de la fusión de dos anillos de ciclohexano enlazados en cis, adoptando ambos una conformación de silla.
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Cetona!
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Balanceo Redox
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Estereoquimica
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