El documento proporciona información sobre átomos y moléculas. Explica que un átomo es la unidad básica de un elemento y está compuesto de partículas subatómicas como protones, electrones y neutrones. Una molécula se forma cuando dos o más átomos se unen mediante enlaces químicos y puede contener átomos de un solo elemento o de varios elementos. La materia puede ser elemental, como los átomos, o compuesta, como las moléculas y mezclas.

1. CLASE DE
QUÍMICA
Profesor: José Enrique Ulloa Ferreira

2. Átomos y Moléculas

3. El átomo
Con base en la teoría atómica de Dalton, un átomo se
define como la unidad básica de un elemento que puede
intervenir en una combinación química. Dalton describió un
átomo como una partícula extremadamente pequeña e
indivisible. Sin embargo, una serie de investigaciones
iniciadas aproximadamente en 1850, y que continuaron
hasta el siglo xx, demostraron claramente que los átomos
tienen una estructura interna, es decir, que están formados
por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas
subatómicas . Estas investigaciones condujeron al
descubrimiento de tres partículas: electrones , protones y
neutrones . (Chang 2013).

4. El átomo

5. El átomo
El trabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química moderna. Las
hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría atómica
de Dalton, pueden resumirse como lo siguiente:
• Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas
llamadas átomos.
• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño,
masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los
átomos de todos los demás elementos.
• Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En
cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los
elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
• Una reacción química implica sólo la separación, combinación o
reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los
mismos.

6. Partículas Subatómicas
Protón: partícula subatómica con carga eléctrica positiva.
Electrón: partícula elemental con carga eléctrica negativa.
Neutrón: Partícula subatómica con carga eléctrica neutra.

7. Números atómicos y números de masa
Todos los átomos se pueden identificar por el número de protones y neutrones que
contienen. El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo del
átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al
número de electrones, de manera que el número atómico también indica el
número de electrones presentes en un átomo.
El número de masa (A) es el número total de neutrones y protones presentes en
el núcleo de un átomo de un elemento. Con excepción de la forma más común del
hidrógeno, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos
contienen tanto protones como neutrones.

8. Partículas Subatómicas

11. Modelos atómicos

13. Moléculas
Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos
en una colocación definida que se mantienen unidos a
través de fuerzas químicas (también llamadas enlaces
químicos ). Una molécula puede contener átomos del mismo
elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en
una proporción fija, de acuerdo con la ley de las
proporciones definidas.

14. Moléculas

15. Clasificación de la materia

16. Sustancia
Es la materia químicamente homogénea que esta constituida
por una sola clase de átomos o moléculas, sus propiedades
son constantes.
Ejemplo: oxígeno, nitrógeno, cobre, ácido sulfúrico.

17. Sustancia
Elemento: es la sustancia que está constituida por átomos
iguales (mínima porción de la materia que presenta las
propiedades de los elementos).
Ejemplo: plomo, hierro, sodio, etc.
Compuesto: sustancia que está constituida por dos o más
elementos que están combinados en proporciones fijas.
Ejemplo:
H2SO4 : Acido sulfúrico
NaCl : Cloruro de sodio
C2H5OH : Alcohol
Al(OH)3 : Hidróxido de aluminio

18. Mezcla
Cuando se unen dos o más sustancias en diferentes
proporciones, en la mezcla no hay reacción química sus
propiedades no sufren variaciones por lo cual pueden
separarse utilizando medios físicos.

19. Mezcla homogénea
Cuando las sustancias forman una sola fase (uniforme en
toda su extensión) y las propiedades en cualquier punto son
iguales.
Ejemplo: Latón, acero, solución azucarada, aire, etc.

20. Mezcla heterogénea
cuando las sustancias forman dos o más fases, sus
propiedades serán de acuerdo a la fase en que sean
tomadas. Ejemplo: leche de magnesia, agua turbia, pintura,
sangre.

21. ¿Qué son los coloides?
¿Qué son los minerales?

22. Dudas en los comentarios.