La teoría atómica de la materia fue defendida por John Dalton a inicios del siglo XIX. Postuló que los elementos están compuestos de átomos idénticos y que los átomos no se crean ni destruyen en reacciones químicas. Más tarde, científicos como J.J. Thompson, Ernest Rutherford y otros descubrieron partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón y desarrollaron el modelo atómico moderno con un núcleo central y electrones orbitando alrededor.

3. Teoría atómica de la materia La teoría de que los átomos son los bloques de construcción fundamentales de la materia reapareció a inicios del siglo XIX, defendida por John Dalton.

4. Postulados de Dalton Cada elemento está compuesto por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.

5. Postulados de Dalton Todos los átomos de un elemento dado son idénticos entre sí en masa y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son distintos de los átomos de todos los demás elementos.

6. Postulados de Dalton Los átomos de un elemento no se convierten en átomos de un elemento distinto por reacciones químicas; los átomos no son creados ni destruidos en las reacciones químicas.

7. Postulados de Dalton Los compuestos se forman cuando se combinan átomos de más de un elemento; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo y tipo de átomos.

8. Ley de la composición constante Joseph Proust (1754-1826) También se conoce como la ley de las proporciones definidas. Establece que la composición elemental de una sustancia pura nunca varía. Átomos, moléculas y iones

9. Ley de conservación de la masa La masa total de las sustancias presentes al final de un proceso químico es la misma que la masa de las sustancias presentes antes de que se llevara a cabo el proceso. Átomos, moléculas y iones

10. El electrón Se encontró que flujos de partículas cargadas negativamente emanaban de los tubos catódicos. J. J. Thompson se acredita su descubrimiento (1897).

11. El electrón Thompson midió la relación carga/masa del electrón de 1.76  10 8 coulombs/g.

12. Experimento de la gota de aceite de Millikan Una vez que se conoció la relación carga/masa del electrón, la determinación de la carga o de la masa de un electrón daría la otra. Átomos, moléculas y iones

13. Experimento de la gota de aceite de Millikan Robert Millikan (University of Chicago) determinó la carga del electrón en 1909. Átomos, moléculas y iones

14. La radiactividad es la emisión espontánea de radiación por un átomo. Fue observada por primera vez por Henri Becquerel. Marie y Pierre Curie también la estudiaron. Radiactividad

15. Radiactividad Ernest Rutherford descubrió tres tipos de radiación: partículas  partículas  rayos 

16. El átomo, hacia 1900 La teoría predominante fue la del modelo “pudín con pasas”, presentada por Thompson. Presentaba una esfera de materia positiva con electrones negativos incrustados en ella.

17. Descubrimiento del núcleo Ernest Rutherford disparó partículas  a una lámina de oro delgada y observó el patrón de dispersión de las partículas.

18. Átomo nuclear Dado que algunas partículas fueron desviadas a ángulos mayores, el modelo de Thompson no podía ser correcto.

19. Átomo nuclear Rutherford postuló un núcleo denso y muy pequeño con los electrones alrededor del exterior del átomo. La mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.

20. Otras partículas subatómicas Los protones fueron descubiertos por Rutherford en 1919. Los neutrones fueron descubiertos por James Chadwick en 1932.

21. Partículas subatómicas Los protones y los electrones son las únicas partículas que tienen una carga. Los protones y los neutrones tienen esencialmente la misma masa. La masa de un electrón es tan pequeña que se desprecia.

22. Símbolos de los elementos Los elementos se simbolizan con una o dos letras.

23. Número atómico Todos los átomos del mismo elemento tienen el mismo número de protones: Número atómico (Z)

24. Masa atómica La masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma) es el número total de protones y neutrones en el átomo.

25. Isótopos Los isótopos son átomos del mismo elemento con masas distintas. Los isótopos tienen números de neutrones distintos. 11 6 C 12 6 C 13 6 C 14 6 C

26. Masa atómica Las masas atómica y molecular pueden medirse con gran exactitud con un espectrómetro de masas.

27. Masa promedio Debido a que en el mundo real utilizamos grandes cantidades de átomos y moléculas, empleamos las masas promedio en los cálculos. La masa promedio se calcula a partir de los isótopos de un elemento pesado y su abundancia relativa.

28. Tabla periódica Es un catálogo sistemático de los elementos. Los elementos están arreglados en orden del número atómico.

29. Periodicidad Cuando observamos las propiedades de los elementos, notamos un patrón repetitivo de las reactividades.

30. Tabla periódica La filas en la tabla periódica son los periodos. Las columnas son los grupos. Los elementos en el mismo grupo tienen propiedades químicas similares.

31. Grupos Estos cinco grupos se conocen por sus nombres.

32. Tabla periódica Los no metales están en el lado derecho de la tabla periódica (con excepción del H).

33. Tabla periódica Los metaloides bordean la línea escalonada (con excepción del Al, Po, y At).

34. Tabla periódica Los metales están en el lado izquierdo de la tabla.

35. Fórmulas químicas El subíndice a la derecha del símbolo de un elemento indica el número de átomos de ese elemento en una molécula del compuesto.

36. Fórmulas químicas Los compuestos moleculares están conformados por moléculas y casi siempre contienen únicamente no metales.

37. Moléculas diatómicas Estos siete elementos aparecen de forma natural como moléculas que contienen dos átomos.

38. Tipos de fórmulas Las fórmulas empíricas dan la relación de números enteros más baja de átomos de cada elemento en un compuesto. Las fórmulas moleculares dan el número exacto de átomos de cada elemento en un compuesto.

39. Tipos de fórmulas Las fórmulas estructurales muestran el orden en que los átomos se enlazan. Las representaciones en perspectiva también muestran el arreglo tridimensional de los átomos en un compuesto.

40. Iones Cuando los átomos pierden o ganan electrones, se convierten en iones. Los cationes son positivos y se forman con elementos ubicados en el lado izquierdo de la tabla periódica. Los aniones son negativos y se forman con elementos ubicados en el lado derecho de la tabla periódica.

41. Enlaces iónicos Los compuestos iónicos (como el NaCl) se forman por lo general entre metales y no metales.

42. Escritura de fórmulas Debido a que los compuestos son eléctricamente neutros, se puede determinar la fórmula de un compuesto de esta forma: La carga en el catión se vuelve el subíndice del anión. La carga en el anión se vuelve el subíndice en el catión. Si estos subíndices no son la relación de números enteros más baja, divídalos entre el factor común más grande.

43. Cationes comunes

44. Aniones comunes

45. Nomenclatura inorgánica Escriba el nombre del catión. Si el anión es un elemento, cambie su terminación a - uro ; si el anión es un ión poliatómico, simplemente escriba el nombre del ión poliatómico. Si el catión puede tener más de una carga posible, escriba la carga como un número romano entre paréntesis.

46. Nomenclatura de los patrones en oxianiones Cuando se tienen dos oxianiones que involucran el mismo elemento: El que tiene menos oxígenos termina en - ito . NO 2 − : nitrito ; SO 3 2 − : sulfito El que tiene más oxígenos termina en - ato . NO 3 − : nitrato; SO 4 2 − : sulfato Átomos, moléculas y iones

47. Nomenclatura de los patrones en oxianiones El que tiene el segundo número menor de oxígenos termina en - ito . ClO 2 − : clorito El que tiene el segundo número mayor de oxígenos termina en - ato . ClO 3 − : clorato Átomos, moléculas y iones

48. Nomenclatura de los patrones en oxianiones El que tiene menos oxígenos tiene el prefijo hipo - y termina en - ito . ClO − : hipoclorito El que tiene más oxígenos tiene el prefijo per - y termina en - ato . ClO 4 − : perclorato Átomos, moléculas y iones

49. Nomenclatura de ácidos Si el anión en el ácido termina en - uro , cambiará a ácido – ico y el prefijo a hídr - . HCl: ácido clorhídrico HBr: ácido bromhídrico HI: ácido yodhídrico

50. Nomenclatura de ácidos Si el anión en el ácido termina en - ito , cambiará a ácido - oso . HClO: ácido hipocloroso HClO 2 : ácido cloroso

51. Nomenclatura de ácidos Si el anión en el ácido termina en - ato , cambiará a – ácido - ico . HClO 3 : ácido clórico HClO 4 : ácido perclórico

52. Nomenclatura de compuestos binarios Por lo regular el átomo menos electronegativo se lista primero. Se utiliza un prefijo para denotar el número de átomos de cada elemento en el compuesto (sin embargo, no se utiliza mono - en el primer elemento listado). Átomos, moléculas y iones

53. Nomenclatura de compuestos binarios La terminación en el elemento más electronegativo se cambia a – uro (y para el oxígeno a -ido ). CO 2 : dióxido de carbono CCl 4 : tetracloruro de carbono Átomos, moléculas y iones

54. Si el prefijo termina en a u o y el nombre del elemento comienza con una vocal, con frecuencia se omite una vocal. N 2 O 5 : pentóxido de dinitrógeno Nomenclatura de compuestos binarios Átomos, moléculas y iones

55. La química orgánica es el estudio del carbono. La química orgánica tiene su propio sistema de nomenclatura. Nomenclatura de compuestos orgánicos Átomos, moléculas y iones

56. Los hidrocarburos más sencillos (compuestos que únicamente contienen carbono e hidrógeno) son los alcanos . Nomenclatura de compuestos orgánicos Átomos, moléculas y iones

57. La primera parte de los nombres en la parte superior corresponde al número de carbonos ( met - = 1, et - = 2, prop - = 3, etc.). Nomenclatura de compuestos orgánicos Átomos, moléculas y iones

58. Cuando se reemplaza un hidrógeno en un alcano con algo más (un grupo funcional , como el -OH en los compuestos en la parte superior), el nombre se deriva del nombre del alcano. La terminación denota el tipo de compuesto. Un alcohol termina en - ol . Nomenclatura de compuestos orgánicos Átomos, moléculas y iones