Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como sustancias simples, óxidos, hidruros, sales y ácidos. También define los principales cationes, aniones y grupos funcionales como peróxidos e hidróxidos, y proporciona ejemplos de cada tipo de compuesto.
Este documento presenta la nomenclatura química de diferentes compuestos, incluyendo óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, oxiacidos, sales binarias, oxisales y sales ácidas. Explica las convenciones tradicionales y de IUPAC para nombrar estos compuestos basados en los números de oxidación de los elementos presentes.
Este documento describe las diferentes clases de sales inorgánicas, incluyendo sales hidracídicas, sales oxácidas (neutras), sales básicas y sales ácidas. Explica cómo se forman y cómo se nombran cada tipo de sal, proporcionando ejemplos como sulfuro de hidrógeno, clorito férrico y bicarbonato de sodio.
Este documento describe la nomenclatura química de los óxidos. Explica las tres formas de nombrar los óxidos: la nomenclatura tradicional, sistemática y Stock. Además, detalla los tipos de óxidos como ácidos, básicos y neutros, y proporciona ejemplos de cómo nombrar diferentes óxidos en cada sistema de nomenclatura.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura inorgánica. Explica definiciones clave como número de oxidación y formulación. Luego describe los principales sistemas de nomenclatura como la nomenclatura sistemática de IUPAC, la nomenclatura de Stock y la nomenclatura tradicional. Finalmente, cubre temas como funciones químicas inorgánicas y nomenclatura de compuestos como óxidos.
Este documento resume las principales reglas de la IUPAC para nombrar óxidos. Explica que existen tres tipos de nomenclaturas: tradicional, sistemática y Stock. Luego detalla cómo se aplican estas nomenclaturas para nombrar óxidos básicos y ácidos, incluyendo el uso de prefijos, sufijos y números romanos para indicar la valencia de los elementos en cada compuesto. Finalmente, resume las reglas específicas de la IUPAC para nombrar óxidos básicos e hidróxidos.
El documento explica los diferentes métodos para nombrar y formular compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Describe las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock para compuestos binarios que incluyen metales y no metales. También cubre las formas de nombrar hidruros, óxidos, sales y compuestos que contienen oxígeno, hidrógeno y un tercer elemento como hidróxidos, oxoácidos y sales. Proporciona ejemplos de diferentes tipos de compuestos inorgánicos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas para encontrar el número de oxidación de los elementos en un compuesto, las funciones químicas inorgánicas y sus grupos funcionales correspondientes, y los diferentes tipos de nomenclatura como la tradicional, Stock y sistemática para nombrar óxidos.
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus nomenclaturas. Explica que los óxidos básicos se forman entre un metal y oxígeno, los óxidos ácidos entre un no metal y oxígeno, y las sales binarias entre un metal y un no metal. También cubre la formación y nomenclatura de peróxidos, hidruros metálicos e hidrácidos.
Este documento presenta la nomenclatura química de diferentes compuestos, incluyendo óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, oxiacidos, sales binarias, oxisales y sales ácidas. Explica las convenciones tradicionales y de IUPAC para nombrar estos compuestos basados en los números de oxidación de los elementos presentes.
Este documento describe las diferentes clases de sales inorgánicas, incluyendo sales hidracídicas, sales oxácidas (neutras), sales básicas y sales ácidas. Explica cómo se forman y cómo se nombran cada tipo de sal, proporcionando ejemplos como sulfuro de hidrógeno, clorito férrico y bicarbonato de sodio.
Este documento describe la nomenclatura química de los óxidos. Explica las tres formas de nombrar los óxidos: la nomenclatura tradicional, sistemática y Stock. Además, detalla los tipos de óxidos como ácidos, básicos y neutros, y proporciona ejemplos de cómo nombrar diferentes óxidos en cada sistema de nomenclatura.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura inorgánica. Explica definiciones clave como número de oxidación y formulación. Luego describe los principales sistemas de nomenclatura como la nomenclatura sistemática de IUPAC, la nomenclatura de Stock y la nomenclatura tradicional. Finalmente, cubre temas como funciones químicas inorgánicas y nomenclatura de compuestos como óxidos.
Este documento resume las principales reglas de la IUPAC para nombrar óxidos. Explica que existen tres tipos de nomenclaturas: tradicional, sistemática y Stock. Luego detalla cómo se aplican estas nomenclaturas para nombrar óxidos básicos y ácidos, incluyendo el uso de prefijos, sufijos y números romanos para indicar la valencia de los elementos en cada compuesto. Finalmente, resume las reglas específicas de la IUPAC para nombrar óxidos básicos e hidróxidos.
El documento explica los diferentes métodos para nombrar y formular compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Describe las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock para compuestos binarios que incluyen metales y no metales. También cubre las formas de nombrar hidruros, óxidos, sales y compuestos que contienen oxígeno, hidrógeno y un tercer elemento como hidróxidos, oxoácidos y sales. Proporciona ejemplos de diferentes tipos de compuestos inorgánicos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas para encontrar el número de oxidación de los elementos en un compuesto, las funciones químicas inorgánicas y sus grupos funcionales correspondientes, y los diferentes tipos de nomenclatura como la tradicional, Stock y sistemática para nombrar óxidos.
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus nomenclaturas. Explica que los óxidos básicos se forman entre un metal y oxígeno, los óxidos ácidos entre un no metal y oxígeno, y las sales binarias entre un metal y un no metal. También cubre la formación y nomenclatura de peróxidos, hidruros metálicos e hidrácidos.
El documento describe el enlace metálico, que se establece entre cationes que se mantienen unidos por una nube de electrones. Los metales forman redes cristalinas y comparten electrones, lo que los hace excelentes conductores. También menciona algunos metales importantes y sus usos.
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre la reactividad de los metales. Se plantearon hipótesis sobre cómo la posición de los metales en la tabla periódica, su radio atómico y su energía de ionización afectan su actividad química. Se hizo reaccionar varios metales con agua y ácido clorhídrico, midiendo los tiempos de reacción. Los resultados mostraron que los metales alcalinos son los más reactivos, mientras que el plomo y el cobre no reacc
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas como la fórmula empírica, molecular y desarrollada. También describe conceptos como la valencia y el número de oxidación de los elementos. Además, detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos binarios como óxidos, hidruros y haluros de hidrógeno.
Este documento describe las sales neutras, que se forman por la neutralización total de los grupos hidroxilo de las bases por los hidrógenos de los ácidos. Explica que las sales se pueden nombrar de forma tradicional, sistemática o de Stock, y proporciona ejemplos de nombres de sales formadas a partir del ácido clórico, sulfuroso y ortoarseniato.
El documento describe las propiedades de tres familias de hidrocarburos: alcanos, alquenos y alquinos. Los alcanos son cadenas de carbono e hidrógeno y su fórmula general es CnH2n+2. Los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono y su fórmula es CnH2n. Los alquinos tienen enlaces triples carbono-carbono y su fórmula es CnH2n-2. También se describen las propiedades físicas y químicas de cada familia
Este documento describe las características de los peróxidos y los metales alcalinos. Los peróxidos contienen un enlace oxígeno-oxígeno y se comportan como sustancias oxidantes que pueden causar incendios o explosiones. Los metales alcalinos son metales blandos que reaccionan rápidamente con el agua y el oxígeno, se almacenan bajo aceite y son buenos conductores eléctricos. Ambas sustancias ceden fácilmente electrones y forman iones.
El documento resume las reglas básicas para determinar los números de oxidación de los elementos en compuestos inorgánicos. Explica que el número de oxidación representa la capacidad de un elemento para combinarse con otros y lista los estados de oxidación más comunes para cada grupo del sistema periódico. Además, describe los principales tipos de compuestos binarios como óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias, y resume sus nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo su ubicación en la tabla periódica, abundancia, propiedades físicas y químicas, principales reacciones y una breve historia de su descubrimiento. Los metales alcalinos son muy reactivos, blandos y buenos conductores. Reaccionan violentamente con el agua formando hidróxidos e hidrógeno. Su reactividad aumenta a medida que disminuye su número atómico.
El documento habla sobre los metales de transición. Estos elementos se encuentran en los bloques d y f de la tabla periódica y tienen propiedades como puntos de ebullición y fusión altos, diversos estados de oxidación, y la capacidad de formar iones coloreados. Algunos ejemplos de metales de transición son el hierro, cobre, cromo, y molibdeno.
El documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de hidrógeno, incluyendo hidruros metálicos formados por un metal y hidrógeno, ácidos hidrácidos formados por un no metal y hidrógeno, e hidruros volátiles formados por un no metal como nitrógeno, fósforo, etc. y hidrógeno. Explica cómo se escriben las fórmulas de estos compuestos y da ejemplos como CaH2, H2S, PH3.
Ejercicios resolver de formulas de hidroxidosSergio Colin
Este documento presenta las fórmulas químicas de varios hidróxidos metálicos comunes y proporciona una tabla de correspondencia entre los nombres químicos y las fórmulas de dichos compuestos, así como viceversa, con el fin de ayudar a identificar y escribir correctamente las fórmulas y nombres de los hidróxidos metálicos más frecuentes.
El documento trata sobre los hidruros, compuestos binarios formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento. Explica que los hidruros pueden ser metálicos o no metálicos, y cómo se clasifican y nombran dependiendo del metal con el que se combina el hidrógeno. El objetivo es que los estudiantes comprendan el concepto de hidruros y puedan formular nombres químicos de compuestos binarios.
El documento describe las funciones químicas inorgánicas más importantes. Estas incluyen óxidos, que se forman cuando un elemento reacciona con oxígeno; ácidos, que contienen hidrógeno y ceden iones H+ en agua; y sales, que se forman cuando un ácido reacciona con un hidróxido o metal.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de oxígeno, incluyendo óxidos metálicos, óxidos no metálicos, óxidos neutros, peróxidos e hidruros metálicos y no metálicos. Explica las fórmulas, nomenclaturas y ejemplos de cada tipo de compuesto. También incluye ejercicios para practicar la escritura de fórmulas y nombres de compuestos.
Este documento proporciona instrucciones para escribir el nombre de varios compuestos químicos, incluyendo sales, ácidos y bases. Se enumeran los pasos para nombrar compuestos iónicos y moleculares de acuerdo con las convenciones de nomenclatura química estándar.
Este documento resume conceptos básicos de química inorgánica como la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos, hidróxidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales, las tres nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos, las características y nomenclaturas de óxidos básicos y ácidos, y las fórmulas y nombres de hidruros, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, hidróx
El documento describe los diferentes sistemas de nomenclatura química para nombrar sustancias como compuestos orgánicos e inorgánicos, óxidos, hidróxidos y sales. Explica las reglas y prefijos numéricos de la nomenclatura sistemática y de Stock, así como los principios de la nomenclatura tradicional. Incluye ejemplos de compuestos y su nombre según cada sistema.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica cómo las fórmulas indican la constitución de las moléculas y la proporción de átomos. También describe las máximas de los números de oxidación, la nomenclatura de iones, compuestos diatómicos y simples, y las diferentes familias de compuestos inorgánicos.
El documento describe los métodos para nombrar compuestos iónicos, ácidos, sales y otros compuestos químicos. Explica que los hidróxidos son combinaciones de un metal con el ión OH-, los ácidos contienen hidrógeno y un elemento central con una valencia determinada, y las sales binarias contienen dos elementos. También proporciona ejemplos para completar tablas con la fórmula, nomenclatura sistemática y nombre común de varios compuestos.
El documento proporciona información sobre la clasificación, nomenclatura y propiedades de los hidrocarburos alifáticos. Explica cómo clasificar y nombrar alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos y otros derivados. Describe las reglas para seleccionar la cadena principal, numerar carbonos y nombrar sustituyentes en estos compuestos. También cubre temas como isomería geométrica e hidrocarburos policíclicos.
Este documento presenta definiciones de términos químicos fundamentales en español. Explica conceptos clave como átomos, elementos, compuestos, reacciones químicas, propiedades físicas y químicas de la materia, y procesos como la absorción, adsorción, cambios de estado, concentración y purificación. El documento provee una introducción general a los principios básicos de la química.
Nomenclatura arancelaria y ClasificacionJoseMoreno09
Este documento trata sobre la importancia de la clasificación arancelaria para las importaciones de mercancías. Explica que la clasificación arancelaria tiene como objetivo clasificar las mercancías de forma correcta en la estructura arancelaria para determinar los impuestos aplicables y cumplir con cualquier requisito aduanero. Una clasificación precisa permite importar productos de manera eficiente y cumplir con los trámites aduaneros.
El documento describe el enlace metálico, que se establece entre cationes que se mantienen unidos por una nube de electrones. Los metales forman redes cristalinas y comparten electrones, lo que los hace excelentes conductores. También menciona algunos metales importantes y sus usos.
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre la reactividad de los metales. Se plantearon hipótesis sobre cómo la posición de los metales en la tabla periódica, su radio atómico y su energía de ionización afectan su actividad química. Se hizo reaccionar varios metales con agua y ácido clorhídrico, midiendo los tiempos de reacción. Los resultados mostraron que los metales alcalinos son los más reactivos, mientras que el plomo y el cobre no reacc
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas como la fórmula empírica, molecular y desarrollada. También describe conceptos como la valencia y el número de oxidación de los elementos. Además, detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos binarios como óxidos, hidruros y haluros de hidrógeno.
Este documento describe las sales neutras, que se forman por la neutralización total de los grupos hidroxilo de las bases por los hidrógenos de los ácidos. Explica que las sales se pueden nombrar de forma tradicional, sistemática o de Stock, y proporciona ejemplos de nombres de sales formadas a partir del ácido clórico, sulfuroso y ortoarseniato.
El documento describe las propiedades de tres familias de hidrocarburos: alcanos, alquenos y alquinos. Los alcanos son cadenas de carbono e hidrógeno y su fórmula general es CnH2n+2. Los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono y su fórmula es CnH2n. Los alquinos tienen enlaces triples carbono-carbono y su fórmula es CnH2n-2. También se describen las propiedades físicas y químicas de cada familia
Este documento describe las características de los peróxidos y los metales alcalinos. Los peróxidos contienen un enlace oxígeno-oxígeno y se comportan como sustancias oxidantes que pueden causar incendios o explosiones. Los metales alcalinos son metales blandos que reaccionan rápidamente con el agua y el oxígeno, se almacenan bajo aceite y son buenos conductores eléctricos. Ambas sustancias ceden fácilmente electrones y forman iones.
El documento resume las reglas básicas para determinar los números de oxidación de los elementos en compuestos inorgánicos. Explica que el número de oxidación representa la capacidad de un elemento para combinarse con otros y lista los estados de oxidación más comunes para cada grupo del sistema periódico. Además, describe los principales tipos de compuestos binarios como óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias, y resume sus nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo su ubicación en la tabla periódica, abundancia, propiedades físicas y químicas, principales reacciones y una breve historia de su descubrimiento. Los metales alcalinos son muy reactivos, blandos y buenos conductores. Reaccionan violentamente con el agua formando hidróxidos e hidrógeno. Su reactividad aumenta a medida que disminuye su número atómico.
El documento habla sobre los metales de transición. Estos elementos se encuentran en los bloques d y f de la tabla periódica y tienen propiedades como puntos de ebullición y fusión altos, diversos estados de oxidación, y la capacidad de formar iones coloreados. Algunos ejemplos de metales de transición son el hierro, cobre, cromo, y molibdeno.
El documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de hidrógeno, incluyendo hidruros metálicos formados por un metal y hidrógeno, ácidos hidrácidos formados por un no metal y hidrógeno, e hidruros volátiles formados por un no metal como nitrógeno, fósforo, etc. y hidrógeno. Explica cómo se escriben las fórmulas de estos compuestos y da ejemplos como CaH2, H2S, PH3.
Ejercicios resolver de formulas de hidroxidosSergio Colin
Este documento presenta las fórmulas químicas de varios hidróxidos metálicos comunes y proporciona una tabla de correspondencia entre los nombres químicos y las fórmulas de dichos compuestos, así como viceversa, con el fin de ayudar a identificar y escribir correctamente las fórmulas y nombres de los hidróxidos metálicos más frecuentes.
El documento trata sobre los hidruros, compuestos binarios formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento. Explica que los hidruros pueden ser metálicos o no metálicos, y cómo se clasifican y nombran dependiendo del metal con el que se combina el hidrógeno. El objetivo es que los estudiantes comprendan el concepto de hidruros y puedan formular nombres químicos de compuestos binarios.
El documento describe las funciones químicas inorgánicas más importantes. Estas incluyen óxidos, que se forman cuando un elemento reacciona con oxígeno; ácidos, que contienen hidrógeno y ceden iones H+ en agua; y sales, que se forman cuando un ácido reacciona con un hidróxido o metal.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de oxígeno, incluyendo óxidos metálicos, óxidos no metálicos, óxidos neutros, peróxidos e hidruros metálicos y no metálicos. Explica las fórmulas, nomenclaturas y ejemplos de cada tipo de compuesto. También incluye ejercicios para practicar la escritura de fórmulas y nombres de compuestos.
Este documento proporciona instrucciones para escribir el nombre de varios compuestos químicos, incluyendo sales, ácidos y bases. Se enumeran los pasos para nombrar compuestos iónicos y moleculares de acuerdo con las convenciones de nomenclatura química estándar.
Este documento resume conceptos básicos de química inorgánica como la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos, hidróxidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales, las tres nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos, las características y nomenclaturas de óxidos básicos y ácidos, y las fórmulas y nombres de hidruros, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, hidróx
El documento describe los diferentes sistemas de nomenclatura química para nombrar sustancias como compuestos orgánicos e inorgánicos, óxidos, hidróxidos y sales. Explica las reglas y prefijos numéricos de la nomenclatura sistemática y de Stock, así como los principios de la nomenclatura tradicional. Incluye ejemplos de compuestos y su nombre según cada sistema.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica cómo las fórmulas indican la constitución de las moléculas y la proporción de átomos. También describe las máximas de los números de oxidación, la nomenclatura de iones, compuestos diatómicos y simples, y las diferentes familias de compuestos inorgánicos.
El documento describe los métodos para nombrar compuestos iónicos, ácidos, sales y otros compuestos químicos. Explica que los hidróxidos son combinaciones de un metal con el ión OH-, los ácidos contienen hidrógeno y un elemento central con una valencia determinada, y las sales binarias contienen dos elementos. También proporciona ejemplos para completar tablas con la fórmula, nomenclatura sistemática y nombre común de varios compuestos.
El documento proporciona información sobre la clasificación, nomenclatura y propiedades de los hidrocarburos alifáticos. Explica cómo clasificar y nombrar alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos y otros derivados. Describe las reglas para seleccionar la cadena principal, numerar carbonos y nombrar sustituyentes en estos compuestos. También cubre temas como isomería geométrica e hidrocarburos policíclicos.
Este documento presenta definiciones de términos químicos fundamentales en español. Explica conceptos clave como átomos, elementos, compuestos, reacciones químicas, propiedades físicas y químicas de la materia, y procesos como la absorción, adsorción, cambios de estado, concentración y purificación. El documento provee una introducción general a los principios básicos de la química.
Nomenclatura arancelaria y ClasificacionJoseMoreno09
Este documento trata sobre la importancia de la clasificación arancelaria para las importaciones de mercancías. Explica que la clasificación arancelaria tiene como objetivo clasificar las mercancías de forma correcta en la estructura arancelaria para determinar los impuestos aplicables y cumplir con cualquier requisito aduanero. Una clasificación precisa permite importar productos de manera eficiente y cumplir con los trámites aduaneros.
Este documento describe diferentes tipos de sales inorgánicas y su nomenclatura. Explica sales binarias formadas por un metal y un no metal, sales ternarias u oxisales derivadas de un oxoácido con sustitución de hidrógeno por un metal, sales ácidas cuaternarias con hidrógeno en su estructura, y sales básicas cuaternarias con grupos hidróxido. Proporciona ejemplos de cada tipo y recomienda la nomenclatura de Stock para nombrarlas de forma sistemática.
Este documento describe diferentes tipos de sales, incluyendo sales neutras que resultan de la sustitución de hidrógenos por un metal, sales haloideas o haluros que se forman por la combinación de un hidrácido con una base, y la nomenclatura de compuestos inorgánicos y orgánicos según las reglas de la IUPAC. También explica que las funciones químicas como ácidos, bases y sales tienen propiedades características debido a los iones que contienen.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. Detalla las reglas de nomenclatura tradicional, de Stock y sistemática para nombrar compuestos de cada función. Además, diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos, e hidruros metálicos y no metálicos.
Este documento presenta diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo nomenclatura sistemática, nomenclatura Stock y nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de óxidos, hidróxidos, sales, ácidos e hidruros y cómo se nombrarían según cada sistema de nomenclatura.
Este documento presenta un resumen de los temas de química que se abordarán en el curso de Química I. Incluye definiciones de química, materia y energía, así como clasificaciones de la materia y la energía. También describe los períodos históricos de la química y las leyes fundamentales de la conservación de la masa-energía, la materia y la energía. El documento proporciona los objetivos generales del curso y las fechas de los exámenes parciales.
Este documento presenta orientaciones para el estudio de la química general. Recomienda revisar las bases teóricas en la guía didáctica y dedicar dos horas diarias al estudio. También es obligatorio revisar videos complementarios. Luego, introduce la nomenclatura inorgánica, explicando términos como valencia y estado de oxidación. Finalmente, explica las funciones de óxidos, hidróxidos, hidruros y carbones.
Este documento presenta orientaciones para el estudio de la química general y la nomenclatura inorgánica. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio. También es obligatorio revisar videos complementarios. Luego explica conceptos clave de la nomenclatura como valencia, estado de oxidación y diferentes funciones como óxidos, hidróxidos y carburos, dando ejemplos de cada una.
MODULO 2 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS.pptxrauljaramillo518
Este documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sustancias simples, compuestos binarios y ternarios. Explica las diferentes nomenclaturas químicas utilizadas para nombrar estos compuestos, como la nomenclatura estequiométrica, de Stock y tradicional. También clasifica los compuestos binarios y ternarios en categorías como óxidos, hidruros, haluros, sales y oxoácidos, y proporciona ejemplos de cada uno con sus fórmulas químicas y n
Este documento describe la formulación de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo ácidos hidrácidos, hidruros volátiles y metálicos, anhídridos, óxidos y peróxidos. También describe sales neutras y volátiles formadas por un metal y un no-metal o dos no-metales, respectivamente. Finalmente, introduce compuestos ternarios como ácidos oxoácidos, ácidos peroxiácidos y sales oxisales.
Nomenclatura y Formación en Química Inorgánica por Paul AgilaUniversidad Central
Este documento describe los sistemas de nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica las sustancias simples constituidas por átomos de un solo elemento y los compuestos binarios y ternarios. Los compuestos binarios incluyen óxidos, hidruros y sales neutras formadas por dos elementos. Los compuestos ternarios incluyen hidróxidos, oxoácidos y sales formadas por tres elementos. Se proporcionan ejemplos de compuestos y se describen los sistemas de nomenclatura sistemática, Stock y tra
Este documento describe los sistemas de nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica las sustancias simples, compuestos binarios y ternarios. Los compuestos binarios incluyen óxidos, hidruros y sales neutras formadas por dos elementos. Los compuestos ternarios incluyen hidróxidos, oxoácidos y sales formadas por tres elementos. Se proporcionan ejemplos de compuestos y se describen los sistemas de nomenclatura sistemática, Stock y tradicional.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus respectivas nomenclaturas. Explica que los compuestos inorgánicos pueden ser binarios, ternarios o cuaternarios, dependiendo del número de elementos que los componen. Además, detalla la nomenclatura de óxidos, hidruros, sales binarias, peróxidos e hidrácidos.
Trabajo de fisica daniella nivela y andrea ordoñezLuiggi de Mora
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica que la nomenclatura inorgánica es la forma de nombrar compuestos químicos inorgánicos como óxidos, ácidos, sales y otros. Luego proporciona ejemplos de diferentes tipos de compuestos y cómo se deben nombrar según las reglas de nomenclatura. El objetivo es entender mejor la nomenclatura química para evitar confusiones al nombrar compuestos.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales. Define las diferentes nomenclaturas (sistemática, Stock y tradicional) y especifica cuál se recomienda utilizar según el tipo de compuesto. Finalmente, incluye cuadros resumen sobre los números de oxidación más comunes y la clasificación de compuestos binarios.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales. Detalla las diferentes nomenclaturas (sistemática, Stock y tradicional) y clasifica los compuestos según los elementos que los componen.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales. Describe las diferentes nomenclaturas (sistemática, Stock y tradicional) y proporciona ejemplos de cómo nombrar compuestos inorgánicos según cada sistema.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe los números de oxidación y clasifica los compuestos en binarios, ternarios y cuaternarios, dando ejemplos de óxidos, hidruros, sales y otros. El objetivo es enseñar a los estudiantes el lenguaje utilizado en química para nombrar y representar elementos y compuestos.
En 3 oraciones o menos:
El documento describe diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo sustancias simples, compuestos binarios y compuestos ternarios. Explica las diferentes nomenclaturas químicas como la sistemática, Stock y tradicional para nombrar estos compuestos, así como clasifica los óxidos, hidruros, sales y oxoácidos según los elementos que los componen.
1) El documento habla sobre la formulación de química inorgánica, incluyendo la valencia de elementos, nomenclaturas de compuestos, óxidos, hidruros y otros.
2) Explica las diferentes nomenclaturas (sistemática, de Stock, tradicional) para nombrar compuestos inorgánicos y da ejemplos.
3) Describe la estructura de óxidos básicos, óxidos ácidos, hidruros, ácidos y otras clases de compuestos inorgánicos.
(1) El documento presenta ejercicios sobre la nomenclatura y formulación de óxidos básicos, óxidos ácidos, hidruros metálicos, hidruros volátiles de no metales, haluros de hidrógeno, oxisales y ácidos oxoácidos. (2) Se proporcionan las fórmulas, nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional de cada compuesto. (3) El objetivo es practicar la correcta escritura, lectura y denominación de este tipo de compuestos inorgánicos
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como número de oxidación, clasificación de compuestos, tipos de nomenclatura y métodos para nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Describe cómo se forman y se nombran óxidos, hidruros, hidrácidos, sales binarias, hidróxidos, oxiácidos y sales ternarias y cuaternarias. El objetivo es enseñar al estudiante el lenguaje quí
1. El documento describe diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo sustancias simples, combinaciones binarias, ácidos, sales, cationes y aniones.
2. Explica cómo nombrar y formular óxidos, hidruros, sales y otros compuestos binarios. También describe la nomenclatura de ácidos oxiácidos, sales, hidróxidos, cationes y aniones.
3. Finalmente, introduce peróxidos y peroxiácidos, cuyas moléculas contienen el grupo peróxido formado
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
1. CENTRO EDUCATIVO LA MODERNA
“CELM”
TRABAJO DE REFUERZO ACADEÉMICO
IIQ – IP
MATERIA: FÍSICO QUÍMICA
TEMA: MOMENCLATURA QUÍMICA
INORGÁNICA
NOMBRE: JULISSA ACURIO
MICAELA GRANDA
CURSO: 2º B.G.U. “C”
2. Conocer y comprender la importancia d
e la nomenclatura inorgánica para la
identificación de los diferentes
compuestos químicos.
Identifica compuestos químicos
teniendo en cuenta sus fórmulas
correspondientes.
Diferencia los distintos tipos de
funciones inorgánicas y su
aplicabilidad.
Identifica y nombra compuestos teniend
o en cuenta los principales grupos
funcionales en química inorgánica.
3. Sustancias simples
Combinaciones
binarias del
hidrógeno
Números de
oxidación
Otras
combinaciones
binarias
Combinaciones
binarias del
oxígeno
Sales Ácidos oxácidos
Hidróxidos
Cationes y aniones Peróxidos y
peroxiácidos
4. Son aquellas que están constituidas por
átomos de un solo elemento. En ellas
las moléculas están formadas por
átomos idénticos. En general, muchos
elementos que son gases suelen
encontrarse en forma diatómica (N2,
O2, H2, etc.)
sustancias
simples
H2 Hidrógeno N2 Nitrógeno
F2 Flúor O2 Oxígeno
Cl2 Cloro O3 Ozono
Br2 Bromo S8 Azufre λ
I2 Yodo P4 Fósforo blanco
5. Combinaciones
binarias
del Oxígeno
Deben nombrarse como óxidos tanto las
combinaciones de oxígeno con metales como con
no metales.
Li2O Óxido de litio FeO Óxido de hierro (II)
Cu2O Óxido de cobre (I) MgO Óxido de magnesio
Cr2O3 Óxido de cromo (III) CaO Óxido de calcio
Al2O3 Óxido de aluminio PbO2 Óxido de plomo (IV)
SiO2 Óxido de silicio N2O3 Óxido de nitrógeno (III)
N2O Óxido de nitrógeno (I) Cl2O5 Óxido de cloro (V)
6. Combinaciones
binarias
del Hidrógeno
Los compuestos derivados de la combinación del
hidrógeno con los restantes elementos son muy
dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede
ceder fácilmente su único electrón, pero también
captar un electrón de otro átomo para adquirir la
estructura electrónica del helio
LiH Hidruro de litio AlH3 Hidruro de aluminio
NaH Hidruro de sodio GaH3 Hidruro de galio
KH Hidruro de potasio GeH4 Hidruro de germanio
CsH Hidruro de cesio SnH4 Hidruro de estaño
BeH2 Hidruro de berilio PbH4 Hidruro de plomo(IV)
MgH2 Hidruro de magnesio CuH2 Hidruro de cobre(II)
CaH2 Hidruro de calcio NiH3 Hidruro de niquel (III)
7. H2O Agua NH3 Amoníaco
PH3 Fosfina AsH3 Arsina
SbH3 Estibina CH4 Metano
SiH4 Silano
Fórmula Nombre sistemático (en disolución acuosa)
HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico
HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico
H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico
8. Otras combinaciones
binarias
Las combinaciones binarias, que no
sean ni óxidos ni hidruros, son las
formadas por no metales con metales.
Para formularlos se escribe a la
izquierda el símbolo del metal, por ser
el elemento más electropositivo. Para
nombrarlos se le añade al nombre
del no metal el sufijo –uro.
CaF2 Fluoruro de calcio FeCl2 Cloruro de hierro(II)
FeCl3 Cloruro de hierro(III) CuBr Bromuro de cobre(I)
CuBr2 Bromuro de cobre(II) AlI3 Yoduro de aluminio
MnS Sulfuro de manganeso(II) MnS2 Sulfuro de manganeso(IV)
V2S5 Sulfuro de vanadio(V) Mg3N2 Nitruro de magnesio
Ni2Si Siliciuro de niquel(II) CrB Boruro de cromo(III)
9. Ácidos
oxácidos
En donde X es normalmente un no
metal, aunque a veces puede ser
también un metal de transición con un
estado de oxidación elevado. Para
nombrar los oxácidos utilizaremos
la nomenclatura tradicional con los
sufijos –oso e –ico, nomenclatura que
está admitida por la IUPAC
halógenos
HClO Ácido hipocloroso HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico HClO4 Ácido perclórico
HBrO Ácido hipobromoso HBrO2 Ácido bromoso
HBrO3 Ácido brómico HBrO4 Ácido perbrómico
HIO3 Ácido yódico HIO4 Ácido peryódico
10. Oxácidos del grupo VIA
H2SO3 Ácido sulfuroso H2SO4 Ácido sulfúrico
H2SeO3 Ácido selenioso H2SeO4 Ácido selénico
H2TeO3 Ácido teluroso H2TeO4 Ácido telúrico
Oxácidos del grupo VA
HNO2 Ácido nitroso HNO3 Ácido nítrico
P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3 Ácido fosfónico
P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4 Ácido fosfórico
oxácidos del carbono y del silicio
H2CO3 Ácido carbónico
H4SiO4 Ácido ortosilícico
11. Sales
Podemos considerar como sales los compuestos que
son el resultado de la unión de una especie catiónica
cualquiera con una especie anicónica distinta de H–,
OH– y O2–.
Algunas sales ya las hemos visto cuando tratamos
de las combinaciones binarias no metal–metal. Por
ejemplo, compuestos como el KCl (cloruro de
potasio) y Na2S (sulfuro de sodio) son sales.
Cuando el anión procede de un oxácido debemos
recordar que, los aniones llevan el sufijo –ito o –
ato según del ácido del que procedan
Sal Oxoanión de procedencia Nombre
NaClO ClO–
Hipoclorito de sodio
–
NaClO2 ClO2
Clorito de sodio
–
NaClO3 ClO3
Clorato de sodio
–
NaClO4 ClO4
Perclorato de sodio
K2SO3 SO3
–2
Sulfito de potasio
K2SO4 SO4
–2
Sulfato de potasio
12. Hidróxid
os
En este apartado vamos a ver unos
compuestos formados por la
combinación del anión hidroxilo (OH-
) con diversos cationes metálicos.
LiOH Hidróxido de litio
Ba(OH)2 Hidróxido de bario
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro
(II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro
(III)
Cr(OH)2 Hidróxido de cromo
(II)
NH4(OH) Hidróxido de
amonio
13. Catione
s
Cuando un átomo pierde electrones (los
electrones de sus orbitales más
externos, también llamados electrones
de valencia) adquiere, como es lógico,
una carga positiva neta.
Para nombrar estas “especies
químicas” basta anteponer la palabra
catión o ion al nombre del elemento.
H+ Ión hidrógeno Li+ Ión litio
Cu+ Ión cobre (I) Cu+2 Ión cobre (II)
Fe+2 Ión hierro (II) Fe+3 Ión hierro (III)
Sn+2 Ión estaño (II) Pb+4 Ión plomo (IV)
NH4
+
Ión amonio
PH4
+
Ión fosfonio
AsH4
+
Ión arsonio
H3O+
Ión oxonio
14. Aniones
Se llaman aniones a las “especies
químicas” cargadas negativamente. Los
aniones más simples son los
monoatómicos, que proceden de la
ganancia de uno o más electrones por
un elemento electronegativo
H–
Ión hidruro S–2
Ión sulfuro
F–
Ión fluoruro
Se–
2
Ión seleniuro
Cl–
Ión cloruro N–3
Ión nitruro
Br–
Ión bromuro P–3
Ión fosfuro
I–
Ión yoduro
As–
3
Ión arseniuro
15. HClO Ácido hipocloroso ClO– Ión hipoclorito
H2SO3 Ácido sulfuroso SO3
–2 Ión sulfito
HClO3 Ácido clórico ClO3
– Ión clorato
HClO4 Ácido perclórico ClO4
– Ión perclorato
H2SO4 Ácido sulfurico SO4
–2 Ión sulfato
Los aniones
poliatómicos
se pueden considerar como
provenientes de otras moléculas
por pérdida de uno o más iones
hidrógeno. El ion de este tipo
más usual y sencillo es el ion
hidroxilo (OH–) que procede de la
pérdida de un ion hidrógeno del
La gran mayoría de los
aniones poliatómicos
proceden –o se puede
considerar que proceden–
de un ácido que ha perdido
o cedido sus hidrógenos.
Para nombrar estos
aniones se utilizan los
sufijos –ito y –ato según
que el ácido de
procedencia termine en –
oso o en –ico,
respectivamente.
agua.
16. Peróxidos y
Peroxiácidos
La formación de estos compuestos se
debe a la posibilidad que tiene el
oxígeno de enlazarse consigo mismo
para formar el grupo peróxido.
H2O2 Peróxido de hidrógeno
Li2O2 Peróxido de litio
Na2O2 Peróxido de sodio
BaO2 Peróxido de bario
CuO2 Peróxido de cobre (II)
ZnO2 Peróxido de Zinc
17. Óxidos
Es un compuesto inorgánico que se
forma al unir algún elemento
químico con Oxígeno
• Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
• FeO Oxido con Hierro de valencia 2
Óxidos Básicos
Son combinaciones binarias de un
metal con el oxígeno en las que el
oxígeno utiliza el grado o estado
de oxidación
• Na2O Óxido de sodio
• FeO Óxido de ferro(II)
• Fe2O3 Óxido de ferro(III)
Óxidos ácidos
Son combinaciones
binarias de un no metal y
el oxígeno, en las que
análogamente a los
anteriores el oxígeno
utiliza el grado de
oxidación
18. Peróxidos
Su fórmula es M2O2, (sin simplificar), si
el metal es de valencia 1 (y también con
el Hidrógeno) y MO2, si el metal tiene
valencia 2. Con cualquier otra valencia,
los metales no pueden formar
peróxidos.
Nomenclatura
Fórmula Funcional Stock Estequiométrica
Li2O2 Peróxido Lítico Peróxido de Litio Dióxido de dilitio
Cs2O2 Peróxido Césico Peróxido de Cesio Dióxido de dicesio
Ag2O2 Peróxido Argéntico Peróxido de Plata Dióxido de diplata
MgO2 Peróxido Magnésico Peróxido de Magnesio Dióxido de Magnesio
SrO2 Peróxido Estróncico Peróxido de Estroncio Dióxido de Estroncio
ZnO2 Peróxido Cínquico Peróxido de Cinc Dióxido de Cinc
Cu2O2 Peróxido Cuproso Peróxido de Cobre (I) Dióxido de dicobre
CuO2 Peróxido Cúprico Peróxido de Cobre (II) Dióxido de cobre
NiO2 Peróxido Niqueloso Peróxido de Níquel (II) Dióxido de Níquel
H2O2 Agua Oxigenada Peróxido de Hidrógeno Dióxido de dihidrógeno
19. Hidruros
Son combinaciones
binarias de
cualquier elemento
con el hidrógeno, en
las que dicho
elemento utiliza
la valencia 1.
Hidrácidos
Cuando se trata de los
elementos más
no metálicos y dado su
carácter ácido (ácidos
hidrácidos) se les
puede nombrar
utilizando el
prefijo ácido seguido
de la partícula de y el
nombre del no metal
acabado en hídrico.
20. Sales binarias
Son combinaciones binarias
de un metal y un no metal.
Combinaciones
binarias entre no
metales
Se nombran utilizando el
nombre del elemento más
electronegativo de los dos
que forman el compuesto
con la
terminación uro seguida de
la partícula de y el nombre
del otro elemento no
metálico.
21. Anhídridos
(no metal + oxígeno)
Los anhídridos son compuestos
formados por un elemento no metálico
más oxígeno.
Una valencia: Anhídrido ... ico
Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2:
anhídrido silícico
Dos valencias:
Menor valencia: Anhídrido ...
oso
C+2 + O-2 » C2O2 » CO:
anhídrido carbonoso
Mayor valencia: Anhídrido ...
ico
C+4 + O-2 » C2O4 » CO2:
anhídrido carbónico
Tres valencias:
Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido
hiposulfuroso
Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido
sulfuroso
Mayor valencia: Anhídrido ... ico
S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
I+1 + O-2 » I2O: anhídrido hipoyodoso
Segunda valencia: Anhídrido ... oso
I+3 + O-2 » I2O3: anhídrido yodoso
Tercera valencia: Anhídrido ... ico
I+5 + O-2 » I2O5: anhídrido yódico
Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
I+7 + O-2 » I2O7: anhídrido peryódico
22. Ácidos Oxácidos
Se llaman oxácidos u oxácidos, y obedecen a una fórmula
general:
HaXbOc
En la que X es normalmente un no metal, pero a veces
también puede ser un metal de transición que se encuentra en
un Fórmula númFe. Ersotru cdtuera loxidacNioómnen celalteurva aded aodi,c iócnomo CrN+o6m,e nMclantu+ra 6de ohi dMrógnen+o7.
HClO Cl(OH) hidroxidocloro hidrogeno(oxidoclorato)
HClO2 ClO(OH) hidroxidooxidocloro hidrogeno(dioxidoclorato)
HClO3 ClO2(OH) hidroxidodioxidocloro hidrogeno(trioxidoclorato)
HClO4 ClO3(OH) hidroxidotrioxidocloro hidrogeno(tetraoxidoclorato)
H2SO3 SO(OH)2 dihidroxidooxidoazufre dihidrogeno(trioxidosulfato)
H2SO4 SO2(OH)2 dihidroxidodioxidoazufre dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
HNO2 NO(OH) hidroxidooxidonitrógeno hidrogeno(dioxidonitrato)
HNO3 NO2(OH) hidroxidodioxidonitrógeno hidrogeno(trioxidonitrato)
H3PO3 P(OH)3 trihidroxidofósforo trihidrogeno(trioxidofosfato)
H3PO4 PO(OH)3 trihidroxidooxidofósforo trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
H2CO3 CO(OH)2 dihidroxidooxidocarbono dihidrogeno(trioxidocarbonato)
H4SiO4 Si(OH)4 tetrahidroxidosilicio tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)
H2CrO4 CrO2(OH)2 dihidroxidodioxidocromo dihidrogeno(tetraoxidocromato)
H2Cr2O7
(HO)Cr(O)2OCr(O)2(
OH)
μ-oxidobis(hidroxidodioxidocromo)* dihidrogeno(heptaoxidodicromato)
H2MnO4 MnO2(OH)2 dihidroxidodioxidomanganeso dihidrogeno(tetraoxidomanganato)
HMnO4 MnO3(OH) hidroxidotrioxidomanganeso hidrogeno(tetraoxidomanganato)
23. Sales ternarias
Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos de un
oxoácido por un metal.
oxoácido + hidróxido sal neutra + agua
Su fórmula es Mx(XyOz)w , es decir, se escribe primero el
catión y luego el anión y se intercambian las cargas que se
simplifican de ser posible.
Nomenclaturas
Fórmula Funcional Sistemática
NaClO Hipoclorito sódico Oxoclorato (I) de Sodio
NaClO2 Clorito sódico Dioxoclorato (III) de Sodio
NaClO3 Clorato sódico Trioxoclorato (V) de Sodio
NaClO4 Perclorato sódico Tetraoxoclorato (VII) de
Sodio
K2SO3 Sulfito potásico Trioxosulfato (IV) de
Potasio
K2SO4 Sulfato potásico Tetraoxosulfato (VI) de
Potasio
KNO2 Nitrito potásico Dioxonitrato (III) de
Potasio
KNO3 Nitrato potásico Trioxonitrato (V) de
Potasio
CaSO4 Sulfato cálcico Tetraoxosulfato (VI) de
Calcio
24. Hidruros metálicos
(metal + hidrógeno)
Los hidruros metálicos o
simplemente hidruros, son combinaciones
de hidrógeno junto a un elemento metálico.
Radicales Ácidos
Los radicales ácidos se obtienen
cuando un ácido pierde, de manera
parcial los átomos de hidrógeno
presentes en su fórmula molecular.
25. Sales Acidas
Las sales ácidas son aquellas que
presentan un radical ácido en su fórmula
molecular. Pueden ser simples o dobles,
las simples están formadas por un catión y
un radical ácido, mientras que las dobles
están formadas por dos cationes diferentes
y un radical ácido.
26. • La importancia fundamental de la
nomenclatura química en cualquier caso
es asegurar que la persona que oiga o
lea un nombre químico no tenga
ninguna duda sobre el compuesto
químico en cuestión de cualquier
circunstancia así como en la producción
de cualquier producto
• La nomenclatura química es muy
importante porque crea un marco de
referencia para nombrar a los
muchísimos compuestos químicos, así
un solo compuesto químico, sea cual
sea su estructura y su clase será
llamado de igual forma en todas partes
de mundo y no habrá cabida a
confusiones de ningún tipo.