Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica que estos compuestos están formados por dos elementos e incluyen óxidos, hidruros, hidróxidos y sales. Detalla los tipos de óxidos como óxidos básicos formados por un metal y oxígeno, y óxidos ácidos formados por un no metal y oxígeno. También explica la nomenclatura de hidruros, hidróxidos y sales según la IUPAC y la tradicional.

1. FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
N
O
M
E
N
C
L
A
T
U
R
A

2. FAMILIAS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
NOMBRE/
RUBRO
SE FORMA
CON
VALENCIAS EJEMPLO PREFIJOS
NOMBRE
FAMILIA
NOMBRE
METAL
SUFIJO/ NO. OX
TIPO DE
NOMENCLATU
RA
ÓXIDOS
(BÁSICOS)
METÁLICOS
O + METAL O -(NEGATIVO) METAL (+) CuO
ÓXIDO DE COBRE I IUPAC
MONO ÓXIDO DE COBRE STOCK
ÓXIDO CUPR OSO TRADICIONAL
ÓXIDOS ÁCIDOS
(ANHÍDRIDOS)
O + NO METAL
HIDRUROS
METÁLICOS
H + METAL -
HIDRUROS NO
METÁLICOS
(HIDRÁCIDOS)
H + NO METAL
HIDRÓXIDOS
ÁCIDOS BINARIOS
ÁCIDOS
TERCIARIOS
SALES BINARIAS

3. NOMENCLATURA

4. Compuestos Binarios
Los compuestos binarios están formados por dos
elementos, independiente del número en que estén.
A continuación presentaremos la clasificación de
ellos.
O Óxidos Básicos (oxigeno + metal)
O Anhídridos u Óxidos Ácidos (oxigeno + no
metal)
O Hidruros Metálicos y No metálicos (hidrógeno +
metal ó No metal)
O Hidróxidos
O Ácidos (hidrógeno + no metal)
O Sales binarias

5. Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.

6. Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico

7. Óxidos Básicos
Los óxidos en general son compuestos binarios en los
cuales el oxígeno es el elemento más electronegativo.
Cuando el elemento forma sólo un óxido, se le nombra.
IUPAC: óxido de _______(Eox. con número romano)
Tradicional: óxido _______ico.(estado único d/oxidación)
Ejemplo: óxido sódico
Cuando el elemento forma más de un óxido.
IUPAC: óxido de______ (Eox. con número romano)
Tradicional: óxido ______oso.(Eox. menor)
óxido ______ico. (Eox. Mayor)
Ejemplo: Cu2O= óxido de cobre (I), óxido cuproso
CuO= óxido de cobre (II), óxido cúprico

8. Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•P2O3--------------------Oxido Fosforoso
• P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
• SO3--------------------Oxido sulfúrico
• N2O3 ------------------Oxido nitroso

9. Óxidos Ácidos o Anhídrido
Son compuestos binarios formados por no metales con
el
oxigeno con estado de oxidación -2.
IUPAC: óxido de ____________(Eox. Número
romano)
Tradicional: anhídrido___________oso (Eox. Menor)
anhídrido___________ico (Eox. Mayor)
Ejemplos:
SO2= óxido de azufre (IV) o anhídrido sulfuroso
SO3= óxido de azufre (VI) o anhídrido sulfúrico

10. Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:

11. Hidruros
Son compuestos binarios formados por
hidrógeno y un metal.
Metal + H2 Hidruros
2Al +3H2 2AlH3
El H actúa con estado de oxidación -1
IUPAC: Hidruro de aluminio (III)
Tradicional: Hidruro alumínico
PbH2: Hidruro de Plomo (II), Hidruro plumboso.
PbH4: Hidruro de Plomo (IV), Hidruro plúmbico.

12. Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
HgH2: dihidruro de mercurio
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
BH3: trihidruro de boro o borano
Hidruros

13. HIDRÓXIDOS
Un óxido básico reacciona con
AGUA para dar una nueva
sustancia que se denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
OXIDO BASICO + AGUA = HIDROXIDO

14. Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH → (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2 → (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2 → (dióxido ferroso)
CuOH → (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3 → (hidróxido férrico)
Cu(OH)2 → (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA TRADICIONAL

15. Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH → hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA STOCK

16. Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilos presentes
en el compuesto.
Ejemplos:
 Cu(OH)2 (dihidróxido de cobre),
 NaOH (monohidróxido de sodio),
 Fe(OH)3 (Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
NOMENCLATURA IUPAC

17. Hidrácidos
Formados por un hidrógeno y un no metal
No metal + H2 Hidrácidos
Cl2 + H2 2HCl
IUPAC: ácido _______hídrico
Tradicional: _______uro de hidrógeno
Ejemplo:
HCl: ácido clorhídrico, cloruro de hidrógeno
HI: ácido yodhídrico, yoduro de hidrógeno

18. Sales Binarias
Están formadas por un elemento no
metálico y otro metal. Se nombra primero el
anión y luego el metal.
Ejemplo:
Compuesto FeS
IUPAC: Sulfuro de Hierro (II)
Tradicional: Sulfuro ferroso
Compuesto FeI3
IUPAC: Yoduro de Hierro (III)
Tradicional: Yoduro ferrico

19. • Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
• Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Bibliografías