Este documento presenta una adaptación de las recomendaciones de nomenclatura de la IUPAC de 2005 para compuestos inorgánicos. Explica la nomenclatura de óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias. Se describen las diferentes formas de nombrar estos compuestos usando prefijos multiplicadores, números de carga o números de oxidación. Además, se especifican las reglas de colocación de los elementos y la forma de tratar compuestos como los hidrácidos.
Este documento describe los tipos principales de óxidos, incluyendo óxidos básicos formados por oxígeno y un metal, y óxidos ácidos formados por oxígeno y un no metal. Explica cómo escribir las fórmulas químicas de los óxidos y los diferentes sistemas para nombrarlos, como la nomenclatura tradicional, sistemática y Stock.
Este documento presenta la información sobre compuestos inorgánicos para un curso de química general en la Universidad Nacional de Ingeniería. Explica la clasificación de compuestos inorgánicos como hidruros, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Detalla la nomenclatura IUPAC y convencional para óxidos, hidróxidos y sales. También describe actividades prácticas como la elaboración de un mapa conceptual y una investigación sobre el proceso de la sal común.
Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica dos tipos de nomenclatura: tradicional y Stock (IUPAC). También clasifica los compuestos inorgánicos en binarios y describe los óxidos metálicos y ácidos. Por último, presenta ejemplos y ejercicios sobre cómo aplicar las dos nomenclaturas a diferentes compuestos.
1. El documento presenta las normas generales para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo el orden de los símbolos de los elementos, los subíndices, prefijos y sufijos, y la determinación del número de oxidación. 2. Se explican los tipos de sustancias simples, iones, óxidos y cómo nombrarlos y formularlos. 3. El documento proporciona una guía completa para la nomenclatura y formulación química inorgánica de acuerdo con las normas tradicionales y de
Este documento describe diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas. Explica que el objetivo del balanceo es cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa de los reactivos sea igual a la masa de los productos. Luego, detalla tres métodos para lograr el balanceo: por tanteo, para reacciones redox y algebraico. Para cada método, provee ejemplos detallados del procedimiento a seguir.
Este documento describe los hidróxidos, que son compuestos químicos formados por la combinación de un óxido metálico con agua. Los hidróxidos contienen grupos hidroxilo (OH) y tienen propiedades básicas como volver azul el agua tornasol rojo y enrojecer la fenolftaleína. Algunos ejemplos importantes de hidróxidos son el hidróxido de sodio, que se usa para neutralizar ácidos y formar jabón, el hidróxido de calcio que se usa en
Este documento describe los tipos principales de óxidos, incluyendo óxidos básicos formados por oxígeno y un metal, y óxidos ácidos formados por oxígeno y un no metal. Explica cómo escribir las fórmulas químicas de los óxidos y los diferentes sistemas para nombrarlos, como la nomenclatura tradicional, sistemática y Stock.
Este documento presenta la información sobre compuestos inorgánicos para un curso de química general en la Universidad Nacional de Ingeniería. Explica la clasificación de compuestos inorgánicos como hidruros, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Detalla la nomenclatura IUPAC y convencional para óxidos, hidróxidos y sales. También describe actividades prácticas como la elaboración de un mapa conceptual y una investigación sobre el proceso de la sal común.
Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica dos tipos de nomenclatura: tradicional y Stock (IUPAC). También clasifica los compuestos inorgánicos en binarios y describe los óxidos metálicos y ácidos. Por último, presenta ejemplos y ejercicios sobre cómo aplicar las dos nomenclaturas a diferentes compuestos.
1. El documento presenta las normas generales para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo el orden de los símbolos de los elementos, los subíndices, prefijos y sufijos, y la determinación del número de oxidación. 2. Se explican los tipos de sustancias simples, iones, óxidos y cómo nombrarlos y formularlos. 3. El documento proporciona una guía completa para la nomenclatura y formulación química inorgánica de acuerdo con las normas tradicionales y de
Este documento describe diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas. Explica que el objetivo del balanceo es cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa de los reactivos sea igual a la masa de los productos. Luego, detalla tres métodos para lograr el balanceo: por tanteo, para reacciones redox y algebraico. Para cada método, provee ejemplos detallados del procedimiento a seguir.
Este documento describe los hidróxidos, que son compuestos químicos formados por la combinación de un óxido metálico con agua. Los hidróxidos contienen grupos hidroxilo (OH) y tienen propiedades básicas como volver azul el agua tornasol rojo y enrojecer la fenolftaleína. Algunos ejemplos importantes de hidróxidos son el hidróxido de sodio, que se usa para neutralizar ácidos y formar jabón, el hidróxido de calcio que se usa en
NUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOSEDCRAFT16
El número de oxidación representa los electrones que un átomo gana o pierde al formar un compuesto. Es positivo si el átomo pierde electrones y negativo si los gana. Representa la transferencia neta de electrones de un átomo a otro en un compuesto.
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos, ácidos, neutros y anfóteros. Los óxidos básicos son compuestos de oxígeno y metales, mientras que los óxidos ácidos son compuestos de oxígeno y no metales. Los óxidos neutros contienen oxígeno combinado con elementos no metálicos de valencia especial como cloro, nitrógeno y carbono. El documento también proporciona ejemplos de fórmulas y nomenclaturas para diferentes
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento y ácido-base. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química con fórmulas químicas balanceadas. También incluye notas sobre metales, no metales y valencias.
Este documento describe los hidrácidos y oxácidos. Los hidrácidos están constituidos por hidrógeno y un no metal de los grupos 16 o 17 de la tabla periódica, mientras que los oxácidos contienen hidrógeno, un no metal u óxido y oxígeno. Ambos tipos de compuestos se pueden nombrar de dos formas y reaccionan con bases para formar sales neutras y agua.
Nomenclatura de un alcohol ramificado como función secundariaDiego Martín Núñez
El documento describe los pasos para nombrar un alcohol ramificado. Primero, se selecciona la cadena principal que contiene el grupo carbonilo e hidroxilo. Luego, se numeran los carbonos de la cadena principal empezando por el extremo más cercano al grupo carbonilo. Finalmente, se identifican los sustituyentes en cada carbono para determinar el nombre completo.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. Detalla las reglas de nomenclatura tradicional, de Stock y sistemática para nombrar compuestos de cada función. Además, diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos, e hidruros metálicos y no metálicos.
Las sales se forman cuando un ácido y una base se combinan, produciendo agua y una sal. Las sales haloideas contienen aniones sin oxígeno como flúor, cloro, bromo o yodo. Las sales se clasifican según la valencia del metal y su nomenclatura indica el nombre del metal y el anión. Algunas sales como la plata, calcio y zinc se usan en medicina, vidrio, fertilizantes y otros productos industriales.
Este documento presenta una tabla para completar con la fórmula química, reacción y nombre de varios ácidos. También incluye preguntas sobre el uso del amoniaco, la fosfina y el metano, y una explicación de por qué el ácido clorhídrico en el estómago no quema la piel a pesar de ser un ácido.
Este documento describe los oxácidos, compuestos químicos que se forman por la reacción de un óxido ácido con agua. Explica que los oxácidos siguen la fórmula general "HxNO" donde N es un no metal y la suma de hidrógeno, oxígeno y el estado de oxidación del no metal debe ser cero. Además, detalla tres sistemas de nomenclatura para los oxácidos: tradicional, Stock y sistemático. Finalmente, incluye ejemplos de fórmulas y nombres de vari
Este documento describe los hidruros, compuestos formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento. Explica que el hidrógeno generalmente actúa con un número de oxidación de -1, mientras que el otro elemento tiene un número de oxidación positivo. También cubre la formulación, nomenclatura y algunos ejemplos importantes de hidruros como el amoniaco y el metano.
El documento define los peróxidos y explica que contienen un enlace oxígeno-oxígeno con el oxígeno en estado de oxidación -1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes y pueden provocar incendios o explosiones al entrar en contacto con materiales combustibles. Además, enumera los usos de varios peróxidos en industrias como la peluquería, la industria del papel y textil, y la química.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y representación de alcanos, alquenos, y alquinos. Explica cómo nombrar estos compuestos orgánicos dependiendo de si son ramificados o no, y si contienen cadenas laterales o anillos. También cubre sus propiedades físicas y químicas, así como usos comunes de los alquinos.
Los hidróxidos son compuestos formados por un elemento metálico o grupo catiónico y el grupo hidróxido (OH-). Se forman por la combinación de un óxido básico con agua. Existen varias nomenclaturas para nombrar los hidróxidos, incluyendo la sistemática, Stock y clásica. Las propiedades de los hidróxidos incluyen ser corrosivos, cambiar el color del papel tornasol y disolver aceites.
Este documento proporciona información sobre la formulación de química inorgánica, incluyendo la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales importantes, diferentes sistemas de nomenclatura, tipos de óxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y oxácidos, e hidróxidos.
Este documento describe los hidróxidos y ácidos. Los hidróxidos son compuestos formados por la combinación de un óxido metálico con agua, conteniendo siempre el mismo número de átomos de oxígeno y hidrógeno. Los ácidos ceden protones en agua y enrojecen el papel tornasol azul. Existen dos tipos de ácidos: los hidrácidos formados por hidrógeno y un no metal, y los oxácidos formados por la combinación de un óxido ácido con agua.
Problema de reacción química derrame de ácido sulfúricoDiego Martín Núñez
El documento describe un derrame de ácido sulfúrico y cómo neutralizarlo usando bicarbonato de sodio. Explica que el bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de sodio, dióxido de carbono y agua. Luego calcula la masa mínima de bicarbonato de sodio necesaria para neutralizar 35 mL de una solución de ácido sulfúrico de 6M.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de oxígeno, incluyendo óxidos metálicos, óxidos no metálicos, óxidos neutros, peróxidos e hidruros metálicos y no metálicos. Explica las fórmulas, nomenclaturas y ejemplos de cada tipo de compuesto. También incluye ejercicios para practicar la escritura de fórmulas y nombres de compuestos.
Este documento trata sobre los números de oxidación y los enlaces químicos. Explica cómo calcular los números de oxidación de los elementos en los compuestos y proporciona una tabla con los estados de oxidación más comunes de los elementos. Además, clasifica los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y describe sus características. Finalmente, presenta la escala de electronegatividad de los elementos.
Este documento presenta una adaptación de las recomendaciones de nomenclatura de la IUPAC de 2005 para compuestos inorgánicos. Se explican las nuevas normas para nombrar óxidos, hidruros y peróxidos metálicos y no metálicos, incluyendo ejemplos como el dicloruro de trioxígeno y el dihidruro de cobalto. También se muestra la tabla periódica con las valencias típicas de los elementos.
Presentación de diapositivas que contiene la información relacionada con los compuestos químicos inorgánicos en cuanto a reacciones de formación, nomenclatura y formulación de los mismos, con ejemplos para cada caso.
NUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOSEDCRAFT16
El número de oxidación representa los electrones que un átomo gana o pierde al formar un compuesto. Es positivo si el átomo pierde electrones y negativo si los gana. Representa la transferencia neta de electrones de un átomo a otro en un compuesto.
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos, ácidos, neutros y anfóteros. Los óxidos básicos son compuestos de oxígeno y metales, mientras que los óxidos ácidos son compuestos de oxígeno y no metales. Los óxidos neutros contienen oxígeno combinado con elementos no metálicos de valencia especial como cloro, nitrógeno y carbono. El documento también proporciona ejemplos de fórmulas y nomenclaturas para diferentes
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento y ácido-base. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química con fórmulas químicas balanceadas. También incluye notas sobre metales, no metales y valencias.
Este documento describe los hidrácidos y oxácidos. Los hidrácidos están constituidos por hidrógeno y un no metal de los grupos 16 o 17 de la tabla periódica, mientras que los oxácidos contienen hidrógeno, un no metal u óxido y oxígeno. Ambos tipos de compuestos se pueden nombrar de dos formas y reaccionan con bases para formar sales neutras y agua.
Nomenclatura de un alcohol ramificado como función secundariaDiego Martín Núñez
El documento describe los pasos para nombrar un alcohol ramificado. Primero, se selecciona la cadena principal que contiene el grupo carbonilo e hidroxilo. Luego, se numeran los carbonos de la cadena principal empezando por el extremo más cercano al grupo carbonilo. Finalmente, se identifican los sustituyentes en cada carbono para determinar el nombre completo.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. Detalla las reglas de nomenclatura tradicional, de Stock y sistemática para nombrar compuestos de cada función. Además, diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos, e hidruros metálicos y no metálicos.
Las sales se forman cuando un ácido y una base se combinan, produciendo agua y una sal. Las sales haloideas contienen aniones sin oxígeno como flúor, cloro, bromo o yodo. Las sales se clasifican según la valencia del metal y su nomenclatura indica el nombre del metal y el anión. Algunas sales como la plata, calcio y zinc se usan en medicina, vidrio, fertilizantes y otros productos industriales.
Este documento presenta una tabla para completar con la fórmula química, reacción y nombre de varios ácidos. También incluye preguntas sobre el uso del amoniaco, la fosfina y el metano, y una explicación de por qué el ácido clorhídrico en el estómago no quema la piel a pesar de ser un ácido.
Este documento describe los oxácidos, compuestos químicos que se forman por la reacción de un óxido ácido con agua. Explica que los oxácidos siguen la fórmula general "HxNO" donde N es un no metal y la suma de hidrógeno, oxígeno y el estado de oxidación del no metal debe ser cero. Además, detalla tres sistemas de nomenclatura para los oxácidos: tradicional, Stock y sistemático. Finalmente, incluye ejemplos de fórmulas y nombres de vari
Este documento describe los hidruros, compuestos formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento. Explica que el hidrógeno generalmente actúa con un número de oxidación de -1, mientras que el otro elemento tiene un número de oxidación positivo. También cubre la formulación, nomenclatura y algunos ejemplos importantes de hidruros como el amoniaco y el metano.
El documento define los peróxidos y explica que contienen un enlace oxígeno-oxígeno con el oxígeno en estado de oxidación -1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes y pueden provocar incendios o explosiones al entrar en contacto con materiales combustibles. Además, enumera los usos de varios peróxidos en industrias como la peluquería, la industria del papel y textil, y la química.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y representación de alcanos, alquenos, y alquinos. Explica cómo nombrar estos compuestos orgánicos dependiendo de si son ramificados o no, y si contienen cadenas laterales o anillos. También cubre sus propiedades físicas y químicas, así como usos comunes de los alquinos.
Los hidróxidos son compuestos formados por un elemento metálico o grupo catiónico y el grupo hidróxido (OH-). Se forman por la combinación de un óxido básico con agua. Existen varias nomenclaturas para nombrar los hidróxidos, incluyendo la sistemática, Stock y clásica. Las propiedades de los hidróxidos incluyen ser corrosivos, cambiar el color del papel tornasol y disolver aceites.
Este documento proporciona información sobre la formulación de química inorgánica, incluyendo la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales importantes, diferentes sistemas de nomenclatura, tipos de óxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y oxácidos, e hidróxidos.
Este documento describe los hidróxidos y ácidos. Los hidróxidos son compuestos formados por la combinación de un óxido metálico con agua, conteniendo siempre el mismo número de átomos de oxígeno y hidrógeno. Los ácidos ceden protones en agua y enrojecen el papel tornasol azul. Existen dos tipos de ácidos: los hidrácidos formados por hidrógeno y un no metal, y los oxácidos formados por la combinación de un óxido ácido con agua.
Problema de reacción química derrame de ácido sulfúricoDiego Martín Núñez
El documento describe un derrame de ácido sulfúrico y cómo neutralizarlo usando bicarbonato de sodio. Explica que el bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de sodio, dióxido de carbono y agua. Luego calcula la masa mínima de bicarbonato de sodio necesaria para neutralizar 35 mL de una solución de ácido sulfúrico de 6M.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de oxígeno, incluyendo óxidos metálicos, óxidos no metálicos, óxidos neutros, peróxidos e hidruros metálicos y no metálicos. Explica las fórmulas, nomenclaturas y ejemplos de cada tipo de compuesto. También incluye ejercicios para practicar la escritura de fórmulas y nombres de compuestos.
Este documento trata sobre los números de oxidación y los enlaces químicos. Explica cómo calcular los números de oxidación de los elementos en los compuestos y proporciona una tabla con los estados de oxidación más comunes de los elementos. Además, clasifica los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y describe sus características. Finalmente, presenta la escala de electronegatividad de los elementos.
Este documento presenta una adaptación de las recomendaciones de nomenclatura de la IUPAC de 2005 para compuestos inorgánicos. Se explican las nuevas normas para nombrar óxidos, hidruros y peróxidos metálicos y no metálicos, incluyendo ejemplos como el dicloruro de trioxígeno y el dihidruro de cobalto. También se muestra la tabla periódica con las valencias típicas de los elementos.
Presentación de diapositivas que contiene la información relacionada con los compuestos químicos inorgánicos en cuanto a reacciones de formación, nomenclatura y formulación de los mismos, con ejemplos para cada caso.
(1) El documento presenta ejercicios sobre la nomenclatura y formulación de óxidos básicos, óxidos ácidos, hidruros metálicos, hidruros volátiles de no metales, haluros de hidrógeno, oxisales y ácidos oxoácidos. (2) Se proporcionan las fórmulas, nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional de cada compuesto. (3) El objetivo es practicar la correcta escritura, lectura y denominación de este tipo de compuestos inorgánicos
El documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos importantes para la selectividad, incluyendo hidruros metálicos y volátiles, haluros de hidrógeno, óxidos, peróxidos, hidróxidos y otras combinaciones binarias. Explica cómo nombrar estos compuestos utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura IUPAC de 2005, con énfasis en el uso de prefijos, sufijos y números de oxidación. También cubre la formulación y nomenclatura de á
Este documento describe los principales sistemas de nomenclatura inorgánica, incluyendo nomenclatura de composición, óxidos, hidruros, peróxidos e hidróxidos. Explica las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos inorgánicos basados en su fórmula o estructura, así como para formular compuestos a partir de sus nombres sistemáticos o tradicionales.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe los números de oxidación y clasifica los compuestos en binarios, ternarios y cuaternarios, dando ejemplos de óxidos, hidruros, sales y otros. El objetivo es enseñar a los estudiantes el lenguaje utilizado en química para nombrar y representar elementos y compuestos.
Las normas de formulación y nomenclatura química establecen un sistema para nombrar compuestos de forma única y exclusiva. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) establece las normas actuales, las cuales se basan en los nombres de los elementos constituyentes y su proporción. Existen varios tipos de compuestos como hidruros, óxidos, hidróxidos y ácidos, cada uno con su propia convención de nomenclatura.
Este documento describe la formulación de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo ácidos hidrácidos, hidruros volátiles y metálicos, anhídridos, óxidos y peróxidos. También describe sales neutras y volátiles formadas por un metal y un no-metal o dos no-metales, respectivamente. Finalmente, introduce compuestos ternarios como ácidos oxoácidos, ácidos peroxiácidos y sales oxisales.
Este documento presenta una discusión sobre la nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Explica cómo nombrar correctamente compuestos como óxidos y hidróxidos usando la nomenclatura Stock y proporciona ejemplos de cómo nombrar y escribir fórmulas de varios óxidos e hidróxidos específicos. También cubre cómo formar hidróxidos a partir de óxidos mediante reacciones químicas con agua.
1) El documento describe diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo sustancias simples, compuestos binarios, y las diferentes nomenclaturas usadas para nombrarlos.
2) Se explican conceptos como valencia, número de oxidación, y las reglas para asignar números de oxidación a los elementos.
3) Se detallan los diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales neutras y volátiles, y las nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional para nombrarlos.
1) El documento habla sobre la formulación de química inorgánica, incluyendo la valencia de elementos, nomenclaturas de compuestos, óxidos, hidruros y otros.
2) Explica las diferentes nomenclaturas (sistemática, de Stock, tradicional) para nombrar compuestos inorgánicos y da ejemplos.
3) Describe la estructura de óxidos básicos, óxidos ácidos, hidruros, ácidos y otras clases de compuestos inorgánicos.
Nomenclatura Y ObtencióN De Los Compuestos InorgáNicosguestbc953c5
El documento proporciona información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe la clasificación de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, así como ejemplos de óxidos, hidruros, hidrácidos y sales.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y formulación de diversos compuestos químicos, incluyendo óxidos, hidruros, ácidos oxoácidos y sales neutras. Explica las convenciones de nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional para estos compuestos, así como las reglas para determinar el orden de los símbolos en la fórmula química. Además, incluye ejemplos de la formulación y nomenclatura de estos compuestos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como número de oxidación, clasificación de compuestos, tipos de nomenclatura y métodos para nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Describe cómo se forman y se nombran óxidos, hidruros, hidrácidos, sales binarias, hidróxidos, oxiácidos y sales ternarias y cuaternarias. El objetivo es enseñar al estudiante el lenguaje quí
El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus respectivas nomenclaturas. Explica que los compuestos inorgánicos pueden ser binarios, ternarios o cuaternarios, dependiendo del número de elementos que los componen. Además, detalla la nomenclatura de óxidos, hidruros, sales binarias, peróxidos e hidrácidos.
El documento describe los principios básicos de la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo sustancias simples, óxidos, ácidos, bases, sales y oxosales. Explica las reglas para nombrar compuestos según sus iones constituyentes, estados de oxidación y otras propiedades químicas.
Este documento presenta información sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos según las normas de la IUPAC. Explica conceptos como el número de oxidación, clasificación de compuestos, tipos de nomenclatura (sistemática, tradicional, Stock) y da ejemplos de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios como hidruros, óxidos, sales y más, indicando su nombre según cada sistema de nomenclatura. También incluye ejercicios de práctica para determinar números de oxidación y nombrar
Este documento describe los principales tipos de compuestos inorgánicos y sus nomenclaturas según la IUPAC y otras convenciones tradicionales. Explica cómo se formulan y nombran los compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales formadas por metales y no metales con oxígeno e hidrógeno. También cubre compuestos ternarios como ácidos, bases e "oxisales". El documento proporciona ejemplos detallados de cómo aplicar las diferentes nomenclaturas a compuestos específicos.
Este documento describe las reglas para la formulación y nomenclatura de óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias. Explica que los óxidos no metálicos se nombran como "dihalogenuro de (prefijo)oxígeno" y los óxidos metálicos como "trióxido de dialuminio". También cubre la nomenclatura de peróxidos, hidruros metálicos y no metálicos, y sales binarias formadas por un metal y un no metal.
Similar a Formulación y Nomenclatura Inorgánica (20)
Este documento resume los principales aspectos relacionados con el hidrógeno como vector energético. Presenta una introducción sobre sus propiedades físico-químicas, la producción mundial y legislación europea. Luego describe los métodos de producción de hidrógeno verde, los tipos de electrolizadores y la inyección de hidrógeno en gasoductos. Finalmente, menciona algunos proyectos relevantes y concluye con un índice sobre la historia del hidrógeno como combustible.
Antoni Gaudí fue un arquitecto español y máximo representante del modernismo catalán. Nació en 1852 en Reus y dedicó su vida a proyectos emblemáticos como la Sagrada Familia en Barcelona, donde trabajó desde 1883 hasta su muerte en 1926. Gaudí tenía una gran intuición geométrica y capacidad creativa, concebía sus edificios de forma global atendiendo a todas sus características. Algunas de sus principales obras incluyen la Casa Milà, el Parque Güell y la Cripta de la Colonia Gü
Este documento trata sobre estadística. Explica que la estadística es una ciencia que se utiliza para recolectar y analizar datos con el fin de estudiar fenómenos. Se usa la observación para recolectar datos sobre poblaciones o muestras que luego son analizados para obtener resultados. La estadística se aplica en diversas áreas como las ciencias sociales, la salud y la economía.
El documento proporciona información sobre Marte, incluyendo que su órbita alrededor del Sol dura aproximadamente 687 días terrestres y que su distancia al Sol varía debido a su excentricidad orbital. Luego calcula la distancia media de Marte al Sol usando la tercera ley de Kepler y determina que es de aproximadamente 228 millones de km.
Conceptos previos de paso a mol y viceversa en el caso de sólidos, gases y disolución.
Reacciones sencillas paso a paso hasta la obtenición de productos. Estequiometría de una reacción
Este documento trata sobre la dinámica. Explica que la dinámica estudia la relación entre las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y los efectos que producen en su movimiento. También describe las tres leyes de Newton del movimiento, incluyendo que una fuerza neta produce una aceleración directamente proporcional a la fuerza e inversamente proporcional a la masa del cuerpo, y que para cada interacción hay una acción igual y opuesta. Además, introduce conceptos como la fuerza normal y de rozamiento.
Problemas de Ley de Masas y Proporciones Definidas.Juan Sanmartin
El documento presenta las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas en la química. Explica que en una reacción química la masa total se conserva y que los reactivos y productos siempre se combinan en proporciones de masa constantes. Luego, resuelve problemas aplicando estas leyes al cálculo de masas para la formación de tricloruro de aluminio a partir de aluminio y cloro.
Explicación sencilla de Ajuste de Reacciones Químicas.Juan Sanmartin
El documento habla sobre la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno en un experimento científico realizado por Camille Schrier, quien ganó el título de Miss Virginia. Luego explica que en una reacción química los átomos se reordenan para formar nuevas sustancias, pero la cantidad total de átomos de los reactivos debe ser igual a la de los productos.
Este documento trata sobre gráficas y funciones. Explica conceptos como función, variable independiente, variable dependiente y cómo representar gráficamente una función a partir de una tabla de valores. También describe diferentes tipos de gráficas y cómo se pueden usar gráficas para visualizar datos de forma más clara. Finalmente, incluye varios enlaces a artículos que muestran ejemplos de gráficas usadas para ilustrar la propagación del coronavirus.
Azar y determinismo
Probabilidad de sucesos
Tipos de sucesos. Probabilidad de experimentos compuestos
Leyes de De Morgan
Probabilidad condicionada
Probabilidad total y Teorema de Bayes
Este documento explica conceptos clave del movimiento circular uniforme como el radian y define conversiones entre unidades angulares y lineales. Explica que un radian es la longitud de arco que es igual al radio y que una revolución completa son 2π radianes. Proporciona fórmulas para convertir entre velocidad angular y lineal, así como espacio angular y lineal.
Este documento presenta la resolución de un sistema de inecuaciones lineales. Primero se transforman las inecuaciones para combinar términos similares. Luego se grafican las regiones definidas por cada inecuación y se encuentra la región de solución común a todas las inecuaciones, que corresponde al conjunto de puntos que satisfacen simultáneamente el sistema completo.
Este documento trata sobre ácidos y bases. Explica la escala de pH y cómo se usa para determinar si una sustancia es ácida, básica o neutra. Define una sustancia como ácida si pH < 7, básica si pH > 7 y neutra si pH = 7. Como ejemplo, calcula el pH de una disolución de ácido hipocloroso y determina que es ácida. En resumen, proporciona información sobre la clasificación de sustancias como ácidas, básicas o neutras basado en su pH.
El documento trata sobre el dominio de una función y presenta varios ejemplos para calcular el dominio de diferentes funciones. El dominio de una función es el conjunto de todos los valores que puede tomar la variable independiente para que la función sea bien definida. Se explican conceptos como que el dominio no incluye valores para los cuales el denominador es cero o la raíz es negativa.
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, haluros de ácido y anhídridos de ácido. Explica la nomenclatura y características de cada grupo funcional, incluyendo fórmulas generales y ejemplos. También describe la reacción de la molécula Santiaguina, un alcaloide.
Quimica orgánica III - Halogenuros. Alcoholes, Fenoles y ÉteresJuan Sanmartin
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como halogenuros, alcoholes, fenoles y éteres. Describe las características químicas de estos grupos, incluidas sus fórmulas generales y métodos de nomenclatura según las reglas de IUPAC. El documento también incluye ejemplos de compuestos químicos para cada grupo funcional.
Este documento presenta información sobre cicloalcanos, cicloalquenos y compuestos aromáticos. Explica las convenciones de nomenclatura para estos compuestos, incluyendo cómo nombrar isómeros y derivados sustituidos. También proporciona ejemplos de compuestos como el ciclohexano, benceno y naftaleno para ilustrar estas convenciones de nomenclatura.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Durante el período citado se sucedieron tres presidencias radicales a cargo de Hipólito Yrigoyen (1916-1922),
Marcelo T. de Alvear (1922-1928) y la segunda presidencia de Yrigoyen, a partir de 1928 la cual fue
interrumpida por el golpe de estado de 1930. Entre 1916 y 1922, el primer gobierno radical enfrentó el
desafío que significaba gobernar respetando las reglas del juego democrático e impulsando, al mismo
tiempo, las medidas que aseguraran la concreción de los intereses de los diferentes grupos sociales que
habían apoyado al radicalismo.
3. Óxidos
Combinaciones con oxígeno
Nomenclatura de química
inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005
Una adaptación del Libro Rojo
También en:
www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO
Física y Química 3º ESO
4. Óxidos No Metálicos – Halógenos
¡Novedad!
En las recomendaciones de la IUPAC 2005, cuando el oxígeno se combina con el grupo de los
halógenos, se considera que este último es el más electronegativo de los dos. En las
combinaciones binarias, el átomo más electronegativo, debe colocarse siempre a la derecha y
añadir la terminación –uro a la raíz del mismo. De este modo, cuando combinamos oxígeno y
halógenos ya no se nombran como “óxido de halógeno(número de oxidación)”, sino como
“dihalogenuro de (prefijo)oxígeno”, utilizando la nomenclatura de composición con prefijos
multiplicadores.
5. Óxidos No Metálicos - Halógenos
Cl +O
2-
O Cl23
Valencias
seleccionadas
Subíndices
Cl O32
Nomenclatura de composición
Usando prefijos multiplicadores:
dicloruro de trioxígeno.
3+
Formato
anterior
Colocación
1º - Oxígeno
2º - Halógeno
6. Óxidos No Metálicos - Halógenos
Cl + O
2-
O Cl21
Valencias
seleccionadas
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
dicloruro de oxígeno.
1+
OCl2Valencias
covalentes El uno no se
pone
Colocación
1º - Oxígeno
2º - Halógeno
7. Óxidos No Metálicos - Halógenos
Br +O
2-
O Br27
Valencias
seleccionadas
Subíndices
Br O72
Nomenclatura de composición
Usando prefijos multiplicadores:
dibromuro de heptaoxígeno.
7+
Formato
anterior
Colocación
1º - Oxígeno
2º - Halógeno
8. Óxidos No Metálicos - Halógenos
O I25
diyoduro de pentaoxígeno.
O F2
difloruro de oxígeno.
O Br27
dibromuro de heptaoxígeno.
O Cl23
dicloruro de trioxígeno.
9. Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
S
6+
+ O
2-
S O62
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
trióxido de azufre.
Usando números de oxidación:
óxido de azufre(VI)
SO3
Subíndices
simplificados
Colocación
1º - No Metal
2º - Oxígeno
10. Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
N
5+
+ O
2-
N O52
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
pentaóxido de dinitrógeno.
Usando números de oxidación:
óxido de nitrógeno(V)
Colocación
1º - No Metal
2º - Oxígeno
11. Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
C
4+
+ O
2-
C O42
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
dióxido de carbono.
Usando números de oxidación:
óxido de carbono(IV)
CO2
Índices
simplificados
Colocación
1º - No Metal
2º - Oxígeno
12. Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
SO3
trióxido de azufre.
As O2
pentaóxido de diarsénico.
B O2
trióxido de diboro.
N O2
Monóxido de dinitrógeno.
5
3
13. Óxidos
Combinaciones con oxígeno
Nomenclatura de química
inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005
Una adaptación del Libro Rojo
También en:
www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO
Física y Química 3º ESO
14. Óxidos Metálicos
Al
3+
+ O
2-
Al O32
Valencias
Subíndices
Óxido de aluminio
no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido
Usando prefijos multiplicadores:
trióxido de dialuminio.
Usando números de carga:
óxido(2-) de aluminio(3+) o óxido de aluminio(3+)
Usando números de oxidación:
óxido de aluminio(III)
Colocación
1º - Metal
2º - Oxígeno
15. Óxidos Metálicos
Fe
2+
+ O
2-
Fe O22
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
óxido de hierro.
Usando números de carga:
óxido(2-) de hierro(2+) o óxido de hierro(2+)
Usando números de oxidación:
óxido de hierro(II)
FeO
Subíndices
simplificados
Colocación
1º - Metal
2º - Oxígeno
16. Óxidos Metálicos
Fe
3+
+ O
2-
Fe O32
Valencias
Usando prefijos multiplicadores:
trióxido de dihierro
Usando números de carga:
óxido(2-) de hierro(3+) o óxido de hierro(3+)
Usando números de oxidación:
óxido de hierro(III)
17. Óxidos Metálicos
Mg
2+
+ O
2-
Mg O22
SubíndicesUsando prefijos multiplicadores:
óxido de magnesio.
Usando números de carga:
óxido(2-) de magnesio(2+) o óxido de magnesio(2+)
Usando números de oxidación:
óxido de magnesio(II)
MgO
Subíndices
simplificados
Óxido de magnesio
no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido
18. Óxidos Metálicos
Co O32
óxido de cobalto(III).
CuO
óxido de cobre.
Ag O2
óxido de diplata.
Au O32
óxido de oro(III).
19. Peróxidos
Combinaciones con oxígeno
Nomenclatura de química
inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005
Una adaptación del Libro Rojo
También en:
www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO
Física y Química 3º ESO
20. Peróxidos
H + O2
2-
H (O2)12
Valencias
peróxido de hidrógeno
Usando prefijos multiplicadores:
dióxido de dihidrógeno
1+
Colocación
1º - Hidrógeno
2º - Oxígeno
H O2
Este subíndice
del oxígeno no
se simplifica
2
(O-O)
2-
Agua oxigenada
Nombre común
21. Peróxidos
Cu + O2
2-
Cu (O2)22
Valencias
Usando prefijos multiplicadores:
dióxido de cobre
Usando números de carga:
peróxido de cobre(2+)
Usando números de oxidación:
peróxido de cobre(II)
2+
Colocación
1º - Metal
2º - Oxígeno
CuO2
(O-O)
2-
22. Peróxidos
Rb+ O2
2-
Rb (O2)12
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
dióxido de dirubidio
Usando números de carga:
peróxido de rubidio(1+)
Usando números de oxidación:
peróxido de rubidio
1+
Colocación
1º - Metal
2º - Oxígeno
Rb O2
Este subíndice
del oxígeno no
se simplifica
2
24. Hidruros
Combinaciones con hidrógeno
Nomenclatura de química
inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005
Una adaptación del Libro Rojo
También en:
www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO
Física y Química 3º ESO
25. Hidruros Metálicos
Co
2+
+ H
1-
Co H21
Al ser el metal un elemento más
electropositivo actúa con valencia -1 Subíndices
CoH
Usando prefijos multiplicadores:
dihidruro de cobalto
Usando números de carga:
hidruro(1-) de cobalto(2+) ó hidruro de cobalto(2+)
Usando números de oxidación:
hidruro de cobalto(II)
2
Orden de colocación
Primero metal, después hidrógeno
26. Hidruros Metálicos
Cs
1+
+ H
1-
Cs H11
Al ser el metal un elemento más
electropositivo actúa con valencia -1 Subíndices
CsH
Usando prefijos multiplicadores:
hidruro de cesio
Usando números de carga:
hidruro(1-) de cesio(1+) ó hidruro de cesio(1+)
Usando números de oxidación:
hidruro de cesio(I)
Orden de colocación
Primero metal, después hidrógeno
Hidruro de cesio
no existe ambigüedad
27. Las disoluciones acuosas de HF, HCl, HBr, HI y H2S reciben los
nombres de ácido fluorhídrico, ácido clorhídrico, ácido yodhídrico y
ácido sulfhídrico. Esos nombres aunque muy extendidos no
denotan una composición definida y la IUPAC dice que se
encuentran fueran del ámbito de la nomenclatura sistemática.
Yo indicaré esta nomenclatura en cada caso
Hidruros No Metálicos - Hidrácidos
28. Hidruros No Metálicos
Br
1-
+ H
1+
H Br1 1
Valencias
Usando prefijos multiplicadores:
bromuro de hidrógeno
Nomenclatura de hidrógeno
bromurohidrógeno
hidrogeno(bromuro)
Nomenclatura de sustitución
bromano
HBr(ac)
Ácido bromhídrico
29. Hidruros No Metálicos
S
2-
+ H
1+
H S2 1
Valencias
Nomenclatura de composición
sulfuro de dihidrógeno ó sulfuro de hidrogeno
Nomenclatura de hidrógeno
dihidrogeno(sulfuro)
dihidruroazufre
Nomenclatura de sustitución
sulfano
H2S(ac)
Ácido sulfhídrico
31. Sales Binarias
Nomenclatura de química
inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005
Una adaptación del Libro Rojo
También en:
www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO
Física y Química 3º ESO
32. Sales – Metal + No metal
Pb
4+
+ Cl
1-
Pb Cl41
Valencia iónica
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
tetracloruro de plomo.
Usando números de carga:
cloruro(1-) de plomo(4+) o cloruro de plomo(4+)
Usando números de oxidación:
cloruro de plomo(IV)
PbCl
Subíndices
simplificados
4
33. Sales – Metal + No metal
Y
3+
+ S
2-
Y S32
Valencia iónica
Usando prefijos multiplicadores:
trisulfuro de ytririo
Usando números de carga:
sulfuro(2-) de ytrio(3+) o sulfuro de ytrio(3+)
Usando números de oxidación:
sulfuro de ytrio(III)
Sulfuro de ytrio
no existe ambigüedad
34. N
4+
+ S
2-
N S52
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
pentasulfuro de dinitrógeno.
5+
3+
Se colocan por
electronegatividad primero el
menos electronegativo
2+
1+
Sales – No Metal + No metal
38. Catión + ión hidróxido
Na
1+
+(OH)
1-
Na (OH)11
Valencias
Subíndices
Se quitan los
paréntesis
NaOH
Hidróxido de sodio
no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido
Anión
hidróxido