Nomenclatura Quimica

1. CENTRO EDUCATIVO LA MODERNA “CELM”
TRABAJO DE REFUERZO ACADEÉMICO IIQ – IP
MATERIA: FÍSICO QUÍMICA
TEMA: MOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
NOMBRE: ______________________
______________________
CURSO: 2º B.G.U. “___”
FIRMA DEL
REPRESENTANTE:__________________________
___

2. La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su
desarrollo se han descubierto millones de
compuestos y, con ellos un gran número de nombres
(nomenclatura química) que los identifican

3. Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico
junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no
metálico.
La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no
metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se
encuentran: CO2, SO3, SeO, etc.

4. Nomenclatura de los Anhídridos
Una valencia: Anhídrido ... ico
Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico
Dos valencias:
Menor valencia: Anhídrido ... oso
C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso
Mayor valencia: Anhídrido ... ico
C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico
Tres valencias:
Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso
Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso
Mayor valencia: Anhídrido ... ico

5. El Oxido es un compuesto inorgánico
que se forma al unir algún elemento
químico con Oxígeno. Los óxidos se
clasifican en dos grupos: Óxidos
Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binários
formados por la combinación del
oxígeno con un elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de
oxidación (-2), mientras el otro
elemento actúa con un número de
oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar
las valencias de dichos elementos.
X2OnDonde:
X, es cualquier elemento químico
n, es la valencia de dicho compuesto
químico
Ejemplos:
Fe2O3 Oxido con Hierro
de valencia 3
FeO Oxido con Hierro
de valencia 2

6. Nomenclatura
Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque
tambien existe la tradicional pero está en desuso.
Estequiométrica:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el
elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo
numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el
compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambien
por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la
particula "de".
Los prefijos son:
mono
Di
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
octa

7. Ejemplos de nomenclaturas
Ejemplos:
Fe2O3 Trioxido de
dihierro.
FeO Óxido de hierro
Ejemplos:
Fe2O3 Óxido de hierro
(III)
FeO Oxido de hierro (II)
Na2O Oxido de sodio

8. Los peróxidos consisten en
combinaciones binarias del oxígeno
junto a ciertos metales. Son derivados
de óxidos que contienen la agrupación
-O-O-, O2
2- llamado ión peróxido.
Formulación de los peróxidos:
Los peróxidos se formulan utilizando
la valencia del oxígeno -1 ya que los
dos oxígenos comparten una pareja
de electrones por los que en este
grupo de elementos no se pueden
simplificar las valencias.
La fórmula de los peróxidos es del
tipo X2(O2)n (donde X es el elemento
metálico, O es oxígeno y n es la
valencia del elemento metálico).

9. Nomenclatura de los peróxidos
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos se nombra con la
palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del
elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
Una valencia: Peróxido ... ico
Li+1 + O2
-2 » Li2O2: peróxido lítico
Dos valencias:
Menor valencia: Peróxido ... oso
Cu+1 + O2
-2 » Cu2O2: peróxido cuproso
Mayor valencia: Peróxido ... ico
Cu+2 + O2
-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúprico
Tres valencias:
Menor valencia: Peróxido hipo ... oso
Ti+2 + O2
-2 » Ti2(O2)2 » Ti(O2): peróxido hipotitanioso, dejamos los paréntesis para
no confundir con óxido de titanio (IV)
Valencia intermedia: Peróxido ... oso
Ti+3 + O2
-2 » Ti2(O2)3: peróxido titanioso
Mayor valencia: Peróxido ... ico
Ti+4 + O2
-2 » Ti2(O2)4 » Ti(O2)2: peróxido titánico

10. Resultan de unir o
combinar 2 Oxidos
simples de un solo
elemento. Son
Oxidos Binarios o
tambien llamados
Mixtos.
Óxidos Salinos Resultan de unir o combinar
2 Óxidos simples de un solo elemento.
Son Óxidos Binarios o también llamados
Mixtos. Los óxidos no metálicos son
combinaciones binarias de un no metal con
el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el
número de oxidación

11. La nomenclatura de los hidrácidos
diferencia las sustancias gaseosas de sus
soluciones ácidas.Se usa sólo la
Nomenclatura Clásica.
Cabe destacar un caso especial. El
fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico)
se suele representar como HF. Sin
embargo realmente la estructura de
esta molécula responde a dos átomos de
cada especie H2F2, esto sucede porque
la molécula esta simplificada.
Ejemplos:
HF (aq) (Ácido fluorhídrico)
HBr (aq) (Ácido bromhídrico)
HI (aq) (Ácido yodhídrico)
HCl (aq) (Ácido clorhídrico)
H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)
H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)
H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)
El ácido cianhídrico (HCN)
produce el anión cianuro (CN-).

12. Los hidruros metálicos o
simplemente hidruros, son
combinaciones de hidrógeno junto a
un elemento metálico. En este tipo de
compuestos los metales actúan con
valencias positivas mientras que el
hidrógeno actúa con valencia
Formulación de los hidruros
Los hidruros se formulan
anteponiendo en primer lugar el metal
seguido del hidrógeno siendo
intercambiadas sus valencias.
La fórmula de los hidruros es del
tipo XHn (donde X es el elemento
metálico, H es el hidrógeno y n es la
valencia del elemento metálico). Entre
los numerosos ejemplos de hidruros
metálicos se encuentran: NiH3, SrH2,
FeH3, etc.

13. Nomenclatura de los hidruros
la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra
hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento
metálico:
Una valencia: Hidruro ... ico
Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico
Na+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico
Dos valencias:
Menor valencia: Hidruro ... oso
Co+2 + H-1 » CoH2: hidruro cobaltoso
Mayor valencia: Hidruro ... ico
Co+3 + H-1 » CoH3: hidruro cobáltico
Tres valencias:
Menor valencia: Hidruro hipo ... oso
Ti+2 + H-1 » TiH2: hidruro hipotitanioso
Valencia intermedia: Hidruro ... oso
Ti+3 + H-1 » TiH3: hidruro titanioso
Mayor valencia: Hidruro ... ico
Ti+4 + H-1 » TiH4: hidruro titánico

14. Los ácidos oxoácidos son
compuestos formados
por: oxígeno-hidrógeno-no
metal cuya fórmula
general
es: Hn Xm Op ,donde X
representa, en general, un
no metal y n, m, p el
número de átomos de cada
uno de ellos. X puede ser
también un metal de
transición de estado de
oxidación elevado como
cromo, manganeso,
tecnecio, molibdeno, etc.
Ejemplos:
1. Anhídrido hiposulfuroso + agua
El estado de oxidación del azufre es el (2) y que
con este se obtiene el anhídrido hiposulfuroso.
Conteo
SO + H2O ® H2SO2
Nombre:
S.T: ácido hiposulfuroso
S.S: ácido dioxosulfúrico (II)
2. Pentóxido de dicloro + agua
El estado de oxidación del cloro es el (5) y que
con este se obtiene el pentóxido de di cloro.
Conteo simplificando
Cl2O5 + H2O ® H2Cl2O6 ® HClO3
Nombre:
S.T: ácido clórico
S.S: ácido trioxoclórico (V)

15. Un hidróxido o una base es el
resultado de la combinación de un
óxido metálico (óxido básico) con
agua. Los hidróxidos son
compuestos ternarios (es decir,
constituidos por treselementos): un
metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en
los hidróxidos el oxígeno y el
hidrógeno se encuentran formando
uno o más grupos OH (grupos
hidroxilo), por lo que estos
compuestos siempre tienen
elmismo número de átomos de
oxígeno que de hidrógeno.
EJEMPLOS DE BASES:
10 ejemplos de bases:
Hidróxido de Sodio NaOH
Hidróxido de Potasio KOH
Hidróxido de Aluminio Al(OH)3
Amoniaco NH3
Hidróxido de Amonio NH4(OH)
Hidróxido de Calcio Ca(OH)2
Hidróxido de Litio LiOH
Amiduro de Sodio NaNH2
Hidruro de Sodio HNa
Hidróxido de Cromo Cr(OH3)

16. Se origina de todos los ácidos que contienen más de un hidrógeno en su
molécula. Mencionamos entonces junto al ácido carbónico el ácido sulfúrico y
el ácido sulfuroso. los dos últimos dan origen a los radicales sulfatoácido o
bisulfato y al sulfito ácido o bisulfito.

17. NOMENCLATURA DE LOS
ACIDOS
Para nombrar los ácidos se
coloca primero la palabra
ácido y luego el
nombre delanión que le dio
origen terminado en oso, si
el nombre del anión termina
en ito; en icosi el nombre
del anión termina en
ato, y en
hídrico si el nombre del
anión termina enuro.
Esquemáticamente lo dicho
anteriormente puede
representarse de la
siguiente manera:

18. Las amalgamas
pueden ser:
líquidas, cuando
predomina el
mercurio
sólidas, cuando éste
se halla en ellas en
menor cantidad que el
metal al cual está
unido
Todas son blancas,
brillantes y
susceptibles de
cristalizar. Expuestas al
aire, las formadas por
metales oxidables se
alteran con prontitud;
el calor las
descompone a todas
volatilizando el
mercurio.
Tipos de amalgamas[editar]
Las amalgamas de uso más frecuente en las artes han sido:
Amalgama de bismuto. El mercurio forma con el bismuto una
combinación en parte líquida y en parte cristalizada, que pasa a
ser completamente fusible a una temperatura poco elevada. Se
prepara directamente añadiendo una parte de bismuto fundido a
4 partes de mercurio calentado a cerca de 300°. Se ha empleado
para estañar los globos de vidrio y darles así una apariencia
metálica.
Amalgama de dentistas. Ver Amalgama (odontología)
Amalgama eléctrica. Aleación sólida de mercurio y de estaño que
servía para frotar las piezas de las máquinas eléctricas. Los
constructores de estas máquinas y todos los fabricantes de
instrumentos de física entregaban por lo común las bolas de
amalgama a los consumidores.

19. Las aleaciones metálicas
están formadas por un
agregado cristalino de dos o
más metales o de metales
con metaloides.
Las aleaciones se obtienen
fundiendo los diversos
metales en un mismo crisol y
dejando luego solidificar la
solución líquida formando
una estructura granular
cristalina apreciable a simple
vista o con el microscopio
óptico.
Ejemplos de aleaciones
Bronce (cobre y estaño)
Dependiendo de las proporciones de
estaño se pueden determinar las
propiedades en el bronce si se tiene
entre5-7% se genera una dureza máxima
que en el pasado era ideal para espadas,
cañones y escudos, o en la actualidad
para maquinaria pesada como descansos
o bien resortes. Con un 17-20% de
estaño se produceuna muy buena
calidad de sonido utlizado en la
elaboración de campanas y con un 27%
obtiene una capacidad de reflexión y
pulido que antiguamente era usada para
espejos.
Latón (cobre y zinc)

20. Las sales binarias son
combinaciones de 2
elementos distintos del
hidrógeno y del oxígeno. La
unión de un elemento
metálico con un elemento no
metálico forman una sal
neutra, mientras que la unión
de un elemento no metálico
con otro elemento no
metálico forman una sal
volátil.
Los tipos de sales neutras que
existen son: fluoruros,
cloruros, bromuros, yoduros,
astaturos, sulfuros, telururos,
seleniuros, nitruros, fosfuros,
arseniuros, antimoniuros,
boruros, carburos y siliciuros.
Formulación de las sales neutras
La formulación de las sales neutras siguen el
siguiente modelo: MaNb, donde M: elemento
metálico, N: elemento no metálico, a: valencia
del elemento no metálico y b: valencia del
elemento metálico.
Hay que tener en cuenta que el elemento no
metálico siempre actua con la valencia fija, y
esta valencia será con la que actúa frente al
hidrógeno. Por lo tanto los elementos no
metálicos tendrán las siguientes valencias:
F-1, Cl-1, Br-1, I-1, At-1, S-2, Te-2, Se-2, N-3, P-3, As-3,
Sb-3, B-3, C-4, Si-4

21. Las sales ácidas se
forman por la reacción
de un hidróxido y un
ácido, pero a diferencia
de en las sales neutras
solo se produce una
neutralización parcial
de los hidrogeniones
del ácido. Es necesario
que los ácidos tengan
más de un hidrógeno
para formar estas sales
(polipróticos).
Ejemplos
H3PO4 + 3 NaOH → Na3 PO4 + 3 H2O sal neutra,
se forman 3 moléculas de agua neutralizándose
los 3 H+ del ácido
H3PO4 +2 NaOH → Na2HPO4 + 2 H2O sal mono-ácida,
se forman 2 moléculas de agua
neutralizándose 2 H+del ácido.
H3PO4 + 1 NaOH → Na H2 PO4 + H2O sal di-ácida,
se forma 1 molécula de agua
neutralizándose 1 H+ del ácido.

22. Se forman cuando en una
reacción de neutralización
existe un exceso de hidróxido
con respecto al ácido.
Son compuestos que poseen
algún grupo OH en su
estructura.
Para formularlas, se escribe
primero el catión y luego los
aniones en orden alfabético.
Ejemplos:
Ca(OH)NO3 Nitrato basico de calcio
Mg(OH)Br Bromuro basico de magnesio
In(OH)SO4 Sulfato basico de indio
Cd(OH)I Yoduro basico de Cadmio
Fe(OH)CO3 Carbonato basico de hierro(III)

23. Las sales mixtas son compuestos
resultado de sustituir los
hidrógenos de un ácido por
átomos metálicos distintos de
hidróxidos. Las reglas para
nombrar las sales mixtas en el
sistema tradicional son análogas a
las sales ácidas.
Ácido + Hidróxido 1 + Hidróxido 2
======> Agua + Sal mixta
H2SO4 + Na(OH) + K(OH)
======> 2 H2O + NaKSO4
10 ejemplos de sales mixtas:
Cloruro de Sodio NaCL.
Sulfuro de Hierro FeS
Sulfuro Cobáltico Co2S3
Yoduro Áurico I3Au
Nitrato de Cesio CsNO3
Hipoyodito de Sodio NaIO
Sulfato Cúprico CuSO4
Nitrato Hidroxilo de Cobalto
Co(OH)NO3
Nitrato Hidrácido de Bismuto
Bi(OH)2NO3
Nitrato Hidroxilo de Platino
Pt(OH)NO3

24. Las sales dobles son sales que
contienen más de un catión o
más de un [anión], para que los
2 se eliminen quedando igual a
cero. Se forman cuando al
menos dos sales se disuelven
en un mismo líquido y
cristalizan de forma regular.
Una sal doble muy conocida es
el alumbre de sodio, que
contiene dos cationes (sodio y
aluminio) y un anión sulfato.
Se obtienen sustituyendo los
hidrógenos de ácido por mas de
un metal. en la formula se
escribe los dos metales en
orden de electropositividad y
luego el radical. Se da el
nombre del radical seguido de
los nombres de los metales
respectivos.
EJEMPLO:
Al(OH)3 + KOH + H2SO4 →
KAl(SO4) + H2O
ácido sulfurico ->sulfato de
aluminio y potasio

25. Este trabajo me ayudo a reforzar mis conocimientos aprendidos
en el quimestre anterior, y asi poder mejorar mis notas de los
anteriores parciales.