El documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Explica cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales y otros según su fórmula, elementos constituyentes y estructura.

1. Universidad Central del
Ecuador
Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de la Educación
Carrera: Ciencias Naturales y del Ambiente,
Biología y Química
Patricio Barragán
Sexto Semestre
TEMA: NOMINACIÓN DE LOS COMPUESTOS
INORGÁNICOS

2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
INORGÁNICA
En la actualidad se conocen millones de compuestos y cada
uno tiene un nombre que permite identificarlo de los
demás. La autoridad reconocida para la denominación de
los compuestos químicos es la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada. ( IUPAC)
Para facilitar la forma de nombrar los compuestos
químicos, se los clasifica de acuerdo con dos criterios.
Según el numero de elementos que forman un
compuesto, estos pueden ser: binarios, ternarios y
cuaternarios.
Por la función química que presentan, existen:
óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales.

3. CLASIFICACIÓN DE NO METALES
POR SU VALENCIA

4. CLASIFICACIÓN DE METALES
POR SU VALENCIA FIJA

5. CLASIFICACIÓN DE METALES DE
VALENCIA VARIABLES

6. COMBINACIÓN DEL OXIGENO
CON ELEMENTOS NO METÁLICOS
La combinación del oxigeno con los elementos no metálicos se llaman
óxidos ácidos o anhídridos ácidos.
No metal + oxigeno
Óxidos Ácidos o Anhídridos (N2Ox)
En estos compuestos podemos distinguir 3 casos
1.- Los no metales tetravalentes C, Si, Ge forman cada uno un solo
anhídrido u oxido acido.
 Se unen un átomo de no metal con dos átomos de oxigeno
CO2, SiO2, GeO2
Ejemplos

7. Nomenclatura: Para nombrar estos compuestos, la IUPAC
recomienda el uso de la palabra oxido y los prefijos griegos
mono, di, tri, etc., que indican el numero de átomos de cada
clase en la molécula.
Formula
Tradicional
Stock
Sistemática
Numeración
CO2
Oxido
carbónico o
Anhídrido
carbónico
Oxido de
carbono
(IV)
Dióxido de
carbono
12
SiO2
Oxido de
silícico
Oxido de
silicio (IV)
Dióxido de
silicio
12
GeO2
Oxido de
germánico
Oxido de
germanio
(IV)
Dióxido de
germano
12

8. 2.- Los no metales divalentes S, Se, Te forman cada uno dos
Óxidos Ácidos.
Nomenclatura.- Se aplica el mismo nombre genérico del caso
anterior terminando el especifico en oso para el menos
oxigenados y en ico para el mas oxigenado
Formula
Tradicional
Stock
Sistemática
Numeración
SO2
Oxido sulfuroso
Oxido de
azufre (IV)
Dióxido de
azufre
12
SO3
Oxido sulfúrico
Oxido de
azufre (VI)
Trióxido de
azufre
13
SeO2
Oxido selenioso
Oxido de
selenio (IV)
Dióxido de
selenio
12
SeO3
Oxido selénico
Oxido de
selenio (VI)
Trióxido de
selenio
13

9. 3.- Los no metales monovalentes Cl, Br, I y los trivalentes
N, P, As, forman cada uno cuatro óxidos.
Nomenclatura.- Se aplica la regla del caso anterior para los
intermedios y se anteponen los prefijos hipo y per al nombre
especifico cuando queremos indicar que hay un compuesto menos
o mas oxigenados.
Formula
Cl2O
Tradicional
Stock
Sistemática
Numeración
Oxido
hipocloroso o
Anhídrido
hipocloroso
Oxido de cloro
(I)
Monóxido de
dicloro
21
Cl2O3
Oxido cloroso
Oxido de cloro
(III)
Trióxido de
dicloro
23
Cl2O5
Oxido clórico
Oxido de cloro
(V)
Pentaoxido de
dicloro
25
Cl2O7
Oxido perclórico
Oxido de cloro
(VII)
Heptaoxido de
dicloro
27

10. COMBINACIÓN DEL OXIGENO
CON ELEMENTOS METÁLICOS
Óxidos Básicos (óxidos metálicos ).- Son compuestos
binarios oxigenados que se forman de la combinación de los
metales con el oxigeno.
Metal + Oxigeno
Oxido Básico (M2Ox)
El método tradicional para nombrar los óxidos básicos
consiste en usar el nombre oxido de seguido del nombre
del metal. Ejemplos
CaO = Oxido de calcio u oxido cálcico.
Na2O = Oxido de sodio u oxido sodico.

11. Nomenclatura.- El nombre del genérico se forma con la palabra
oxido y el especifico con el nombre del metal contraído terminado
en ico o con el del metal en genitivo.
Formula
Tradicional
Stock
Sistemática
K2 O
Oxido de potasio o
potásico
Oxido de potasio
(I)
Monóxido de
dipotasio
CaO
Oxido de calcio
Oxido de calcio
(II)
Monóxido de
calcio
Bi2O3
Oxido de bismuto
Oxido de
bismuto (III)
Trióxido de
dibismuto
Al2O3
Oxido de aluminio
Oxido de
aluminio (III)
Trióxido de
dialuminio
BaO
Oxido de bario
Oxido de bario
(II)
Monóxido de
bario
Li2O
Oxido de litio
Oxido de litio (I)
Monóxido de
dilitio

12. Nomenclatura
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes,
para designar el oxido se emplean las terminaciones oso ( para
el elemento de menor numero de oxidación) e ico ( para el de
mayor numero de oxidación).
Ejemplos:
Cu2O = Oxido cuproso
CuO = Oxido cúprico
Nota:
Los óxidos básicos reaccionan con el agua para dar bases:
Oxido básico
Base
Na2O + H2O
=
2Na(OH)
CaO + H2O
=
Ca(OH)2

13. Formula
Tradicional
Stock
Sistemática
Oxido mercurioso
Oxido de
mercurio (I)
Monóxido de
dimercurio
Oxido mercúrico
Oxido de
mercurio (II)
Monóxido de
mercurio
Oxido plumboso
Oxido de plomo
(II)
Monóxido de
plomo
Oxido plúmbico
Oxido de plomo
(IV)
FeO
Oxido ferroso
Oxido de hierro
(II)
Monóxido de
hierro
Fe2O3
Oxido férrico
Oxido de hierro
(III)
Trióxido de
dihierro
Hg2O
HgO
PbO
PbO2
Dióxido de
plomo

14. Acido hidrácido .- No contienen oxigeno formado por la
combinación del hidrogeno con un elemento no metálico.
Se nombra empleando la palabra genérico acido
seguida del nombre en latín del elemento no metálico con
la terminación hídrico.
A los hidrácidos se les considera como los hidruros de los
elementos de los grupos VI y VII.
Ejemplo:
HF = Acido fluorhidrico

15. Nomenclatura
Formula
Tradicional
Sistematica
HF
Acido fluorhídrico
Fluoruro de hidrogeno
HCl
Acido clorhídrico
Cloruro de hidrogeno
HBr
Acido bromhídrico
Bromuro de hidrogeno
H2S
Acido sulfhídrico
Sulfuro de dihidrógeno
H2Te
Acido telurhidrico
Telururo de dihidrógeno

16. COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS
POR DOS ELEMENTOS NO METÁLICOS
La primera parte del nombre se forman agregando el sufijo
uro, como si se tratara del anión, al nombre del segundo no
metal que figura en la formula.
Ejemplo:
NF3 = Fluoruro de nitrógeno
Si un par de no metales forman mas de un compuesto
binario, como en el caso mas frecuente, para designar el numero
de átomos de cada elemento se usan los prefijos griegos bi =
dos, tri = tres, tetra = cuatro, penta = cinco, etc..
Ejemplo:
PCl3 = Tricloruro de fosforo
Muchos de los compuestos binarios de los no metales mas
conocidos han adquirido nombres comunes que se usan
mucho, por ejemplo:
H2O = Agua
H2O2 = Agua oxigenada o peróxido de hidrogeno

17. Compuestos especiales.- Resulta de la combinación de los no
metales de la tercera y cuarta familia (Grupo VA Nitrogenoides y IV
carbonoides).
No Metal
+ Hidrogeno
Compuestos especiales
Tri o tetravalentes
Los no metales trivalentes se unen con tres átomos de hidrogeno y
los tetravalentes con cuatro átomos de hidrogeno.
Formula
Tradicional o Común
Sistemática
NH3
Amoniaco
Nitruro de
trihidrogeno
PH3
Fosfamina o fosfina
Fosfuro de
trihidrogeno
AsH3
Arsenamina o arsina
Arseniuro de
trihidrogeno

18. Hidruros metálicos.- Son compuestos binarios hidrogenados.
No oxigenados , que se forman por la combinación de:
Metal + Hidrogeno
Hidruro metálico
Los metales monovalentes se unen con un átomo de
hidrogeno, los divalentes con dos átomos, los trivalentes con
tres átomos de hidrógenos, etc. Es decir con tantos átomos de
hidrógenos tenga el metal
El hidrogeno siempre tiene valencia – 1
Nomenclatura .- El nombre genérico con la palabra hidruro y
el especifico con el nombre del metal.
Si el hidrogeno forma dos combinaciones con el mismo
metal, el nombre especifico lo constituye el del metal.
Terminado en oso o en ico.

19. Formula
Tradicional
Stock
Sistemática
NaH
Hidruro de sodio
Hidruro de Sodio
(I)
Monohidruro de
sodio
ZnH2
Hidruro de zinc
Hidruro de zinc
(II)
Dihidruro de zinc
BiH3
Hidruro de
bismuto
Hidruro de
bismuto (III)
Trihidruro de
bismuto
FeH2
Hidruro ferroso
Hidruro de hierro
(II)
Dihidruro de
hierro
FeH3
Hidruro férrico
Hidruro de hierro
(III)
Trihidruro de
hierro

20. Peróxidos.- Se forman aumentando un átomo de oxigeno
a los óxidos de los metales mono y divalentes.
Na2O
+O
Peróxido de sodio
BaO
+O
Peróxido de bario
H2O
+O
Peróxido de hidrogeno
Nota.- Las formulas de los peróxidos no se simplifican ;
así, por ejemplo , Na2O2 no se puede simplificar escribiendo
NaO.

21. Sales haloideas Neutras.- Son compuestos binarios no
hidrogenados no oxigenados que se forman de la
combinación de:
No Metal
+ Metal
Sal halógena neutra
Mono o divalentes.
Nomenclatura.- El genérico se forma con el nombre del no
metal terminado en uro y el especifico con el nombre del
metal.
Si el metal termina en oso o en ico, según se mayor o
menor su valencia.

22. Formula
Tradicional
Stock
Sistemática
FeCl2
Cloruro ferroso
Cloruro de
hierro (II)
Dicloruro de
hierro
FeCl3
Cloruro férrico
Cloruro de
hierro (III)
Tricloruro de
hierro
KBr
Bromuro
potásico
Bromuro de
potasio (I)
Monobromuro
de potasio
NaBr
Bromuro sódico
Bromuro de
sodio (I)
Monobromuro
de sodio

23. Compuestos No Salinos.- Compuestos binarios no
hidrogenados, no oxigenados que se forman de la unión de:
No Metal +
Metal
Tri o Tetravalente
No metal
+
Compuestos no salinos
No Metal
Nomenclatura.- El genérico con el nombre del no metal
terminado en uro y el especifico con el nombre del metal.
Na3N = Nitruro de sodio
Cuando se combinan dos no metales, se le nombra con la
terminación uro al no metal mas electronegativo, seguido
del nombre del otro no metal.
IF = Fluoruro de yodo
CCl4 = Tetra cloruro de carbono

24. Formula
Tradicional
Stock
Sistematica
Na3N
Nitruro de sodio
Nitruro de sodio
(I)
Nitruro de
trisodio
Ca3P2
Fosfuro de calcio
Fosfuro de calcio
(II)
Difosfuro de
tricalcio
C3N4
Nitruro de carbono
Nitruro de
carbono (IV)
Tetranitruro de
tricarbono
N2S3
Sulfuro de nitrógeno
Nitruro de azufre
(III)
Trisulfuro de
dinitrogeno
K3N
Nitruro de potasio
Nitruro de
potasio (I)
Nitruro de
tripotasio
ClBr
Cloruro de bromo
Cloruro de
bromo (I)
Monocloruro de
bromo