SlideShare una empresa de Scribd logo
Universidad Central del
Ecuador
Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de la Educación
Carrera: Ciencias Naturales y del Ambiente,
Biología y Química
Patricio Barragán
Sexto Semestre

TEMA: NOMINACIÓN DE LOS COMPUESTOS
INORGÁNICOS
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
INORGÁNICA
En la actualidad se conocen millones de compuestos y cada
uno tiene un nombre que permite identificarlo de los
demás. La autoridad reconocida para la denominación de
los compuestos químicos es la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada. ( IUPAC)
Para facilitar la forma de nombrar los compuestos
químicos, se los clasifica de acuerdo con dos criterios.
Según el numero de elementos que forman un
compuesto, estos pueden ser: binarios, ternarios y
cuaternarios.
Por la función química que presentan, existen:
óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales.
CLASIFICACIÓN DE NO METALES
POR SU VALENCIA
CLASIFICACIÓN DE METALES
POR SU VALENCIA FIJA
CLASIFICACIÓN DE METALES DE
VALENCIA VARIABLES
COMBINACIÓN DEL OXIGENO
CON ELEMENTOS NO METÁLICOS
La combinación del oxigeno con los elementos no metálicos se llaman
óxidos ácidos o anhídridos ácidos.
No metal + oxigeno

Óxidos Ácidos o Anhídridos (N2Ox)

En estos compuestos podemos distinguir 3 casos
1.- Los no metales tetravalentes C, Si, Ge forman cada uno un solo
anhídrido u oxido acido.
 Se unen un átomo de no metal con dos átomos de oxigeno
CO2, SiO2, GeO2

Ejemplos
Nomenclatura: Para nombrar estos compuestos, la IUPAC
recomienda el uso de la palabra oxido y los prefijos griegos
mono, di, tri, etc., que indican el numero de átomos de cada
clase en la molécula.
Formula

Tradicional

Stock

Sistemática

Numeración

CO2

Oxido
carbónico o
Anhídrido
carbónico

Oxido de
carbono
(IV)

Dióxido de
carbono

12

SiO2

Oxido de
silícico

Oxido de
silicio (IV)

Dióxido de
silicio

12

GeO2

Oxido de
germánico

Oxido de
germanio
(IV)

Dióxido de
germano

12
2.- Los no metales divalentes S, Se, Te forman cada uno dos
Óxidos Ácidos.
Nomenclatura.- Se aplica el mismo nombre genérico del caso
anterior terminando el especifico en oso para el menos
oxigenados y en ico para el mas oxigenado
Formula

Tradicional

Stock

Sistemática

Numeración

SO2

Oxido sulfuroso

Oxido de
azufre (IV)

Dióxido de
azufre

12

SO3

Oxido sulfúrico

Oxido de
azufre (VI)

Trióxido de
azufre

13

SeO2

Oxido selenioso

Oxido de
selenio (IV)

Dióxido de
selenio

12

SeO3

Oxido selénico

Oxido de
selenio (VI)

Trióxido de
selenio

13
3.- Los no metales monovalentes Cl, Br, I y los trivalentes
N, P, As, forman cada uno cuatro óxidos.
Nomenclatura.- Se aplica la regla del caso anterior para los
intermedios y se anteponen los prefijos hipo y per al nombre
especifico cuando queremos indicar que hay un compuesto menos
o mas oxigenados.
Formula

Cl2O

Tradicional

Stock

Sistemática

Numeración

Oxido
hipocloroso o
Anhídrido
hipocloroso

Oxido de cloro
(I)

Monóxido de
dicloro

21

Cl2O3

Oxido cloroso

Oxido de cloro
(III)

Trióxido de
dicloro

23

Cl2O5

Oxido clórico

Oxido de cloro
(V)

Pentaoxido de
dicloro

25

Cl2O7

Oxido perclórico

Oxido de cloro
(VII)

Heptaoxido de
dicloro

27
COMBINACIÓN DEL OXIGENO
CON ELEMENTOS METÁLICOS

Óxidos Básicos (óxidos metálicos ).- Son compuestos
binarios oxigenados que se forman de la combinación de los
metales con el oxigeno.
Metal + Oxigeno

Oxido Básico (M2Ox)

El método tradicional para nombrar los óxidos básicos
consiste en usar el nombre oxido de seguido del nombre
del metal. Ejemplos
CaO = Oxido de calcio u oxido cálcico.
Na2O = Oxido de sodio u oxido sodico.
Nomenclatura.- El nombre del genérico se forma con la palabra
oxido y el especifico con el nombre del metal contraído terminado
en ico o con el del metal en genitivo.

Formula

Tradicional

Stock

Sistemática

K2 O

Oxido de potasio o
potásico

Oxido de potasio
(I)

Monóxido de
dipotasio

CaO

Oxido de calcio

Oxido de calcio
(II)

Monóxido de
calcio

Bi2O3

Oxido de bismuto

Oxido de
bismuto (III)

Trióxido de
dibismuto

Al2O3

Oxido de aluminio

Oxido de
aluminio (III)

Trióxido de
dialuminio

BaO

Oxido de bario

Oxido de bario
(II)

Monóxido de
bario

Li2O

Oxido de litio

Oxido de litio (I)

Monóxido de
dilitio
Nomenclatura
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes,
para designar el oxido se emplean las terminaciones oso ( para
el elemento de menor numero de oxidación) e ico ( para el de
mayor numero de oxidación).
Ejemplos:

Cu2O = Oxido cuproso
CuO = Oxido cúprico
Nota:
Los óxidos básicos reaccionan con el agua para dar bases:
Oxido básico

Base

Na2O + H2O

=

2Na(OH)

CaO + H2O

=

Ca(OH)2
Formula

Tradicional

Stock

Sistemática

Oxido mercurioso

Oxido de
mercurio (I)

Monóxido de
dimercurio

Oxido mercúrico

Oxido de
mercurio (II)

Monóxido de
mercurio

Oxido plumboso

Oxido de plomo
(II)

Monóxido de
plomo

Oxido plúmbico

Oxido de plomo
(IV)

FeO

Oxido ferroso

Oxido de hierro
(II)

Monóxido de
hierro

Fe2O3

Oxido férrico

Oxido de hierro
(III)

Trióxido de
dihierro

Hg2O

HgO

PbO

PbO2

Dióxido de
plomo
Acido hidrácido .- No contienen oxigeno formado por la
combinación del hidrogeno con un elemento no metálico.
Se nombra empleando la palabra genérico acido
seguida del nombre en latín del elemento no metálico con
la terminación hídrico.
A los hidrácidos se les considera como los hidruros de los
elementos de los grupos VI y VII.
Ejemplo:
HF = Acido fluorhidrico
Nomenclatura
Formula

Tradicional

Sistematica

HF

Acido fluorhídrico

Fluoruro de hidrogeno

HCl

Acido clorhídrico

Cloruro de hidrogeno

HBr

Acido bromhídrico

Bromuro de hidrogeno

H2S

Acido sulfhídrico

Sulfuro de dihidrógeno

H2Te

Acido telurhidrico

Telururo de dihidrógeno
COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS
POR DOS ELEMENTOS NO METÁLICOS
La primera parte del nombre se forman agregando el sufijo
uro, como si se tratara del anión, al nombre del segundo no
metal que figura en la formula.
Ejemplo:
NF3 = Fluoruro de nitrógeno

Si un par de no metales forman mas de un compuesto
binario, como en el caso mas frecuente, para designar el numero
de átomos de cada elemento se usan los prefijos griegos bi =
dos, tri = tres, tetra = cuatro, penta = cinco, etc..
Ejemplo:

PCl3 = Tricloruro de fosforo
Muchos de los compuestos binarios de los no metales mas
conocidos han adquirido nombres comunes que se usan
mucho, por ejemplo:
H2O = Agua
H2O2 = Agua oxigenada o peróxido de hidrogeno
Compuestos especiales.- Resulta de la combinación de los no
metales de la tercera y cuarta familia (Grupo VA Nitrogenoides y IV
carbonoides).
No Metal

+ Hidrogeno

Compuestos especiales

Tri o tetravalentes

Los no metales trivalentes se unen con tres átomos de hidrogeno y
los tetravalentes con cuatro átomos de hidrogeno.
Formula

Tradicional o Común

Sistemática

NH3

Amoniaco

Nitruro de
trihidrogeno

PH3

Fosfamina o fosfina

Fosfuro de
trihidrogeno

AsH3

Arsenamina o arsina

Arseniuro de
trihidrogeno
Hidruros metálicos.- Son compuestos binarios hidrogenados.
No oxigenados , que se forman por la combinación de:
Metal + Hidrogeno

Hidruro metálico

Los metales monovalentes se unen con un átomo de
hidrogeno, los divalentes con dos átomos, los trivalentes con
tres átomos de hidrógenos, etc. Es decir con tantos átomos de
hidrógenos tenga el metal
El hidrogeno siempre tiene valencia – 1
Nomenclatura .- El nombre genérico con la palabra hidruro y
el especifico con el nombre del metal.
Si el hidrogeno forma dos combinaciones con el mismo
metal, el nombre especifico lo constituye el del metal.
Terminado en oso o en ico.
Formula

Tradicional

Stock

Sistemática

NaH

Hidruro de sodio

Hidruro de Sodio
(I)

Monohidruro de
sodio

ZnH2

Hidruro de zinc

Hidruro de zinc
(II)

Dihidruro de zinc

BiH3

Hidruro de
bismuto

Hidruro de
bismuto (III)

Trihidruro de
bismuto

FeH2

Hidruro ferroso

Hidruro de hierro
(II)

Dihidruro de
hierro

FeH3

Hidruro férrico

Hidruro de hierro
(III)

Trihidruro de
hierro
Peróxidos.- Se forman aumentando un átomo de oxigeno
a los óxidos de los metales mono y divalentes.
Na2O

+O

Peróxido de sodio

BaO

+O

Peróxido de bario

H2O

+O

Peróxido de hidrogeno

Nota.- Las formulas de los peróxidos no se simplifican ;
así, por ejemplo , Na2O2 no se puede simplificar escribiendo
NaO.
Sales haloideas Neutras.- Son compuestos binarios no
hidrogenados no oxigenados que se forman de la
combinación de:
No Metal

+ Metal

Sal halógena neutra

Mono o divalentes.
Nomenclatura.- El genérico se forma con el nombre del no
metal terminado en uro y el especifico con el nombre del
metal.
Si el metal termina en oso o en ico, según se mayor o
menor su valencia.
Formula

Tradicional

Stock

Sistemática

FeCl2

Cloruro ferroso

Cloruro de
hierro (II)

Dicloruro de
hierro

FeCl3

Cloruro férrico

Cloruro de
hierro (III)

Tricloruro de
hierro

KBr

Bromuro
potásico

Bromuro de
potasio (I)

Monobromuro
de potasio

NaBr

Bromuro sódico

Bromuro de
sodio (I)

Monobromuro
de sodio
Compuestos No Salinos.- Compuestos binarios no
hidrogenados, no oxigenados que se forman de la unión de:
No Metal +

Metal

Tri o Tetravalente
No metal

+

Compuestos no salinos
No Metal

Nomenclatura.- El genérico con el nombre del no metal
terminado en uro y el especifico con el nombre del metal.
Na3N = Nitruro de sodio
Cuando se combinan dos no metales, se le nombra con la
terminación uro al no metal mas electronegativo, seguido
del nombre del otro no metal.
IF = Fluoruro de yodo
CCl4 = Tetra cloruro de carbono
Formula

Tradicional

Stock

Sistematica

Na3N

Nitruro de sodio

Nitruro de sodio
(I)

Nitruro de
trisodio

Ca3P2

Fosfuro de calcio

Fosfuro de calcio
(II)

Difosfuro de
tricalcio

C3N4

Nitruro de carbono

Nitruro de
carbono (IV)

Tetranitruro de
tricarbono

N2S3

Sulfuro de nitrógeno

Nitruro de azufre
(III)

Trisulfuro de
dinitrogeno

K3N

Nitruro de potasio

Nitruro de
potasio (I)

Nitruro de
tripotasio

ClBr

Cloruro de bromo

Cloruro de
bromo (I)

Monocloruro de
bromo

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Formulación y nomenclatura de los óxidos
Formulación y nomenclatura de los óxidosFormulación y nomenclatura de los óxidos
Formulación y nomenclatura de los óxidos
descubrirlaquimicaII
 
Sales oxisales Mixtas
Sales oxisales MixtasSales oxisales Mixtas
Sales oxisales Mixtas
Jorge Lema
 
Sales halogenas basicas
Sales halogenas basicasSales halogenas basicas
Sales halogenas basicas
Alicia Crespo
 
Compuestos Químicos, Nomenclatura y reacciones de obtención
Compuestos Químicos, Nomenclatura y reacciones de obtenciónCompuestos Químicos, Nomenclatura y reacciones de obtención
Compuestos Químicos, Nomenclatura y reacciones de obtención
Mauro Fernando Diaz Martín
 
Nomenclatura inorgnica-
Nomenclatura inorgnica-Nomenclatura inorgnica-
Nomenclatura inorgnica-
centro educativo miel
 
Formulas quimicas
Formulas quimicasFormulas quimicas
Formulas quimicas
Federico Arabales
 
Presentación compuestos quimicos
Presentación compuestos quimicosPresentación compuestos quimicos
Presentación compuestos quimicos
mabel garcia
 
Sales halógenas y_oxisales
Sales halógenas y_oxisalesSales halógenas y_oxisales
Sales halógenas y_oxisales
KarinaPaca1
 
Nomenclatura y formulación
Nomenclatura y formulaciónNomenclatura y formulación
Nomenclatura y formulación
atardc
 
Funcion hidroxido
Funcion  hidroxidoFuncion  hidroxido
Funcion hidroxido
colegiorobertgagne
 
óXidos acidos o no metálicos
óXidos acidos  o  no metálicosóXidos acidos  o  no metálicos
óXidos acidos o no metálicos
María Mena
 
Compuestos Inorganicos
Compuestos InorganicosCompuestos Inorganicos
Compuestos Inorganicos
Gonzalo Matus
 
Estructura lewis
Estructura lewisEstructura lewis
Estructura lewis
kathyPekys
 
óXido ácido
óXido  ácidoóXido  ácido
óXido ácido
Giuliana Tinoco
 
Formucalacion y nomenclatura Fisica y Quimica
Formucalacion y nomenclatura Fisica y QuimicaFormucalacion y nomenclatura Fisica y Quimica
Formucalacion y nomenclatura Fisica y Quimica
kiko14111996
 
Oxidos metálicos
Oxidos metálicosOxidos metálicos
Oxidos metálicos
daniel
 
Diferencia de sales y ácidos
Diferencia de sales y ácidosDiferencia de sales y ácidos
Diferencia de sales y ácidos
Sebastian Sanchez
 
Funciones acidos
Funciones acidosFunciones acidos
Funciones acidos
Alex Vasquez
 
Quimica de oxidos
Quimica de oxidosQuimica de oxidos
Quimica de oxidos
Fernando Reyes Cruz
 
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
NÚMEROS DE OXIDACIÓNNÚMEROS DE OXIDACIÓN
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Colegio Primero de Abril
 

La actualidad más candente (20)

Formulación y nomenclatura de los óxidos
Formulación y nomenclatura de los óxidosFormulación y nomenclatura de los óxidos
Formulación y nomenclatura de los óxidos
 
Sales oxisales Mixtas
Sales oxisales MixtasSales oxisales Mixtas
Sales oxisales Mixtas
 
Sales halogenas basicas
Sales halogenas basicasSales halogenas basicas
Sales halogenas basicas
 
Compuestos Químicos, Nomenclatura y reacciones de obtención
Compuestos Químicos, Nomenclatura y reacciones de obtenciónCompuestos Químicos, Nomenclatura y reacciones de obtención
Compuestos Químicos, Nomenclatura y reacciones de obtención
 
Nomenclatura inorgnica-
Nomenclatura inorgnica-Nomenclatura inorgnica-
Nomenclatura inorgnica-
 
Formulas quimicas
Formulas quimicasFormulas quimicas
Formulas quimicas
 
Presentación compuestos quimicos
Presentación compuestos quimicosPresentación compuestos quimicos
Presentación compuestos quimicos
 
Sales halógenas y_oxisales
Sales halógenas y_oxisalesSales halógenas y_oxisales
Sales halógenas y_oxisales
 
Nomenclatura y formulación
Nomenclatura y formulaciónNomenclatura y formulación
Nomenclatura y formulación
 
Funcion hidroxido
Funcion  hidroxidoFuncion  hidroxido
Funcion hidroxido
 
óXidos acidos o no metálicos
óXidos acidos  o  no metálicosóXidos acidos  o  no metálicos
óXidos acidos o no metálicos
 
Compuestos Inorganicos
Compuestos InorganicosCompuestos Inorganicos
Compuestos Inorganicos
 
Estructura lewis
Estructura lewisEstructura lewis
Estructura lewis
 
óXido ácido
óXido  ácidoóXido  ácido
óXido ácido
 
Formucalacion y nomenclatura Fisica y Quimica
Formucalacion y nomenclatura Fisica y QuimicaFormucalacion y nomenclatura Fisica y Quimica
Formucalacion y nomenclatura Fisica y Quimica
 
Oxidos metálicos
Oxidos metálicosOxidos metálicos
Oxidos metálicos
 
Diferencia de sales y ácidos
Diferencia de sales y ácidosDiferencia de sales y ácidos
Diferencia de sales y ácidos
 
Funciones acidos
Funciones acidosFunciones acidos
Funciones acidos
 
Quimica de oxidos
Quimica de oxidosQuimica de oxidos
Quimica de oxidos
 
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
NÚMEROS DE OXIDACIÓNNÚMEROS DE OXIDACIÓN
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
 

Destacado

Oxidos diapositivas
Oxidos diapositivasOxidos diapositivas
Oxidos diapositivas
danielac123
 
óXidos
óXidosóXidos
óXidos
Aninha Alves
 
Cuestionario n° 3
Cuestionario n° 3Cuestionario n° 3
Cuestionario n° 3
Angelito Engels
 
Diferencia De Oxido, Hidroxido, Acido Y Sal.
Diferencia De Oxido, Hidroxido, Acido Y Sal.Diferencia De Oxido, Hidroxido, Acido Y Sal.
Diferencia De Oxido, Hidroxido, Acido Y Sal.
CriisTiina MaRiin
 
Funciones químicas inorganicas
Funciones químicas inorganicasFunciones químicas inorganicas
Funciones químicas inorganicas
Liset Ramírez Díaz
 
Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicasOxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Alberto Quispe
 
Hidróxidos y ácidos
Hidróxidos y ácidosHidróxidos y ácidos
Hidróxidos y ácidos
Yohn Jairo Guevara Bohórquez
 
Diapositivas de densidad
Diapositivas de densidadDiapositivas de densidad
Diapositivas de densidad
densidad
 
Oxidos
OxidosOxidos
Oxidos
betty0789
 
Densidad
DensidadDensidad
Densidad
javierlana
 
Densidad
DensidadDensidad
Densidad
carolinaykaren
 
Densidad
DensidadDensidad
Graficos Densidad
Graficos DensidadGraficos Densidad
Graficos Densidad
guest0996a4
 
Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -Usos
Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -UsosOxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -Usos
Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -Usos
Römêl Hërrêrä
 
La Densidad
La DensidadLa Densidad
La Densidad
brayan
 
Tema 7. La Luz Y El Sonido
Tema 7.  La Luz Y El SonidoTema 7.  La Luz Y El Sonido
Tema 7. La Luz Y El Sonido
Rafael Vera Cívico
 

Destacado (16)

Oxidos diapositivas
Oxidos diapositivasOxidos diapositivas
Oxidos diapositivas
 
óXidos
óXidosóXidos
óXidos
 
Cuestionario n° 3
Cuestionario n° 3Cuestionario n° 3
Cuestionario n° 3
 
Diferencia De Oxido, Hidroxido, Acido Y Sal.
Diferencia De Oxido, Hidroxido, Acido Y Sal.Diferencia De Oxido, Hidroxido, Acido Y Sal.
Diferencia De Oxido, Hidroxido, Acido Y Sal.
 
Funciones químicas inorganicas
Funciones químicas inorganicasFunciones químicas inorganicas
Funciones químicas inorganicas
 
Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicasOxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
 
Hidróxidos y ácidos
Hidróxidos y ácidosHidróxidos y ácidos
Hidróxidos y ácidos
 
Diapositivas de densidad
Diapositivas de densidadDiapositivas de densidad
Diapositivas de densidad
 
Oxidos
OxidosOxidos
Oxidos
 
Densidad
DensidadDensidad
Densidad
 
Densidad
DensidadDensidad
Densidad
 
Densidad
DensidadDensidad
Densidad
 
Graficos Densidad
Graficos DensidadGraficos Densidad
Graficos Densidad
 
Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -Usos
Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -UsosOxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -Usos
Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -Usos
 
La Densidad
La DensidadLa Densidad
La Densidad
 
Tema 7. La Luz Y El Sonido
Tema 7.  La Luz Y El SonidoTema 7.  La Luz Y El Sonido
Tema 7. La Luz Y El Sonido
 

Similar a Nomenclatura quimica por Patricio Barragan

Nomenclatura InorgáNica
Nomenclatura InorgáNicaNomenclatura InorgáNica
Nomenclatura InorgáNica
jdiazgall
 
+Formulacion
+Formulacion+Formulacion
+Formulacion
daesel
 
Nomenclatura
NomenclaturaNomenclatura
Nomenclatura
Sarai Hernandez
 
Nomenclatura Quimica
Nomenclatura QuimicaNomenclatura Quimica
Nomenclatura Quimica
Cristopher Hernández
 
Unidad ii nomenclaturas
Unidad ii nomenclaturasUnidad ii nomenclaturas
Unidad ii nomenclaturas
rinconcitocentro
 
Trabajo de fisica daniella nivela y andrea ordoñez
Trabajo de fisica daniella nivela y andrea ordoñezTrabajo de fisica daniella nivela y andrea ordoñez
Trabajo de fisica daniella nivela y andrea ordoñez
Luiggi de Mora
 
nomenclatura de química.pptx
nomenclatura de química.pptxnomenclatura de química.pptx
nomenclatura de química.pptx
robin387171
 
Nomenclatura basica definitiva
Nomenclatura basica definitivaNomenclatura basica definitiva
Nomenclatura basica definitiva
Fabiola Sanhueza
 
FISICA_Y_QUIMICA_3o_ESO_EJERCICIOS_DE_NO (1).pdf
FISICA_Y_QUIMICA_3o_ESO_EJERCICIOS_DE_NO (1).pdfFISICA_Y_QUIMICA_3o_ESO_EJERCICIOS_DE_NO (1).pdf
FISICA_Y_QUIMICA_3o_ESO_EJERCICIOS_DE_NO (1).pdf
SilvanaGCapria
 
Compuestos Quimicos InorgáNicos
Compuestos Quimicos InorgáNicosCompuestos Quimicos InorgáNicos
Compuestos Quimicos InorgáNicos
Cristina Gloria Garcia
 
NOMENCLATURA QUIMICA
NOMENCLATURA QUIMICANOMENCLATURA QUIMICA
NOMENCLATURA QUIMICA
guest34f42b1
 
FORMULACION QUIMICA INORGANICA
FORMULACION QUIMICA INORGANICAFORMULACION QUIMICA INORGANICA
FORMULACION QUIMICA INORGANICA
guestad50b79
 
funcinxido-160827005558.pdf
funcinxido-160827005558.pdffuncinxido-160827005558.pdf
funcinxido-160827005558.pdf
evaristobrionesruiz
 
Quiica inorganica
Quiica inorganicaQuiica inorganica
Quiica inorganica
Elvisstalin04
 
Presentación de Química
Presentación de Química Presentación de Química
Presentación de Química
KevinPaulAgilaNavas
 
Nomenclatura y Formación en Química Inorgánica por Paul Agila
Nomenclatura y Formación en Química Inorgánica por Paul AgilaNomenclatura y Formación en Química Inorgánica por Paul Agila
Nomenclatura y Formación en Química Inorgánica por Paul Agila
Universidad Central
 
Nomenclatura inorgánica
Nomenclatura inorgánica Nomenclatura inorgánica
Nomenclatura inorgánica
Adriana Chulca
 
012_nomenclatura_inorganica (1).ppsx
012_nomenclatura_inorganica (1).ppsx012_nomenclatura_inorganica (1).ppsx
012_nomenclatura_inorganica (1).ppsx
FlorenciaArroyo3
 
Formulación inorgánica
Formulación inorgánicaFormulación inorgánica
Formulación inorgánica
ISIDRAGUZMAN
 
Nomenclatura Quimica
Nomenclatura QuimicaNomenclatura Quimica
Nomenclatura Quimica
micaelago
 

Similar a Nomenclatura quimica por Patricio Barragan (20)

Nomenclatura InorgáNica
Nomenclatura InorgáNicaNomenclatura InorgáNica
Nomenclatura InorgáNica
 
+Formulacion
+Formulacion+Formulacion
+Formulacion
 
Nomenclatura
NomenclaturaNomenclatura
Nomenclatura
 
Nomenclatura Quimica
Nomenclatura QuimicaNomenclatura Quimica
Nomenclatura Quimica
 
Unidad ii nomenclaturas
Unidad ii nomenclaturasUnidad ii nomenclaturas
Unidad ii nomenclaturas
 
Trabajo de fisica daniella nivela y andrea ordoñez
Trabajo de fisica daniella nivela y andrea ordoñezTrabajo de fisica daniella nivela y andrea ordoñez
Trabajo de fisica daniella nivela y andrea ordoñez
 
nomenclatura de química.pptx
nomenclatura de química.pptxnomenclatura de química.pptx
nomenclatura de química.pptx
 
Nomenclatura basica definitiva
Nomenclatura basica definitivaNomenclatura basica definitiva
Nomenclatura basica definitiva
 
FISICA_Y_QUIMICA_3o_ESO_EJERCICIOS_DE_NO (1).pdf
FISICA_Y_QUIMICA_3o_ESO_EJERCICIOS_DE_NO (1).pdfFISICA_Y_QUIMICA_3o_ESO_EJERCICIOS_DE_NO (1).pdf
FISICA_Y_QUIMICA_3o_ESO_EJERCICIOS_DE_NO (1).pdf
 
Compuestos Quimicos InorgáNicos
Compuestos Quimicos InorgáNicosCompuestos Quimicos InorgáNicos
Compuestos Quimicos InorgáNicos
 
NOMENCLATURA QUIMICA
NOMENCLATURA QUIMICANOMENCLATURA QUIMICA
NOMENCLATURA QUIMICA
 
FORMULACION QUIMICA INORGANICA
FORMULACION QUIMICA INORGANICAFORMULACION QUIMICA INORGANICA
FORMULACION QUIMICA INORGANICA
 
funcinxido-160827005558.pdf
funcinxido-160827005558.pdffuncinxido-160827005558.pdf
funcinxido-160827005558.pdf
 
Quiica inorganica
Quiica inorganicaQuiica inorganica
Quiica inorganica
 
Presentación de Química
Presentación de Química Presentación de Química
Presentación de Química
 
Nomenclatura y Formación en Química Inorgánica por Paul Agila
Nomenclatura y Formación en Química Inorgánica por Paul AgilaNomenclatura y Formación en Química Inorgánica por Paul Agila
Nomenclatura y Formación en Química Inorgánica por Paul Agila
 
Nomenclatura inorgánica
Nomenclatura inorgánica Nomenclatura inorgánica
Nomenclatura inorgánica
 
012_nomenclatura_inorganica (1).ppsx
012_nomenclatura_inorganica (1).ppsx012_nomenclatura_inorganica (1).ppsx
012_nomenclatura_inorganica (1).ppsx
 
Formulación inorgánica
Formulación inorgánicaFormulación inorgánica
Formulación inorgánica
 
Nomenclatura Quimica
Nomenclatura QuimicaNomenclatura Quimica
Nomenclatura Quimica
 

Último

La enseñanza y los recursos para el aprendizaje.pdf
La enseñanza y los recursos para el aprendizaje.pdfLa enseñanza y los recursos para el aprendizaje.pdf
La enseñanza y los recursos para el aprendizaje.pdf
juanmarcano200627
 
Leyes de los gases según Boyle-Marriote, Charles, Gay- Lussac, Ley general de...
Leyes de los gases según Boyle-Marriote, Charles, Gay- Lussac, Ley general de...Leyes de los gases según Boyle-Marriote, Charles, Gay- Lussac, Ley general de...
Leyes de los gases según Boyle-Marriote, Charles, Gay- Lussac, Ley general de...
Shirley Vásquez Esparza
 
CUADRO COMPARATIVO Aylen.docx............
CUADRO COMPARATIVO Aylen.docx............CUADRO COMPARATIVO Aylen.docx............
CUADRO COMPARATIVO Aylen.docx............
LuanaJaime1
 
2.- DIARIO -MANIFESTACIONES-LECTURA...pdf
2.- DIARIO -MANIFESTACIONES-LECTURA...pdf2.- DIARIO -MANIFESTACIONES-LECTURA...pdf
2.- DIARIO -MANIFESTACIONES-LECTURA...pdf
MiNeyi1
 
FRASE CÉLEBRE OLÍMPICA EN ROMPECABEZAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
FRASE CÉLEBRE OLÍMPICA EN ROMPECABEZAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAFRASE CÉLEBRE OLÍMPICA EN ROMPECABEZAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
FRASE CÉLEBRE OLÍMPICA EN ROMPECABEZAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
JAVIER SOLIS NOYOLA
 
ELEMENTOS DE LA COMPRENSION ORAL-ESCUCHA ACTIVA.pdf
ELEMENTOS DE LA COMPRENSION ORAL-ESCUCHA ACTIVA.pdfELEMENTOS DE LA COMPRENSION ORAL-ESCUCHA ACTIVA.pdf
ELEMENTOS DE LA COMPRENSION ORAL-ESCUCHA ACTIVA.pdf
DaliaAndrade1
 
Los acontecimientos finales de la tierra.pdf
Los acontecimientos finales de la tierra.pdfLos acontecimientos finales de la tierra.pdf
Los acontecimientos finales de la tierra.pdf
Alejandrino Halire Ccahuana
 
Ejercicios propuestos (if , switch).docx
Ejercicios propuestos (if , switch).docxEjercicios propuestos (if , switch).docx
Ejercicios propuestos (if , switch).docx
sebastianjacome1808
 
5° T3 EDITABLE EVALUACIÓN DARUKEL 2023-2024.pdf
5° T3 EDITABLE EVALUACIÓN DARUKEL 2023-2024.pdf5° T3 EDITABLE EVALUACIÓN DARUKEL 2023-2024.pdf
5° T3 EDITABLE EVALUACIÓN DARUKEL 2023-2024.pdf
manuelhinojosa1950
 
Presentación sector la arenita_paijan pptx
Presentación sector la arenita_paijan pptxPresentación sector la arenita_paijan pptx
Presentación sector la arenita_paijan pptx
Aracely Natalia Lopez Talavera
 
Calidad de vida laboral - Ética y Responsabilidad Social Empresarial
Calidad de vida laboral - Ética y Responsabilidad Social EmpresarialCalidad de vida laboral - Ética y Responsabilidad Social Empresarial
Calidad de vida laboral - Ética y Responsabilidad Social Empresarial
JonathanCovena1
 
contrato de trabajo en Honduras análisis
contrato de trabajo en Honduras análisiscontrato de trabajo en Honduras análisis
contrato de trabajo en Honduras análisis
vilmachavez2024
 
CINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍA
CINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍACINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍA
CINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍA
Fernández Gorka
 
1.- manual-para-la-creacion-33-dias-de-manifestacion-ulises-sampe.pdf
1.- manual-para-la-creacion-33-dias-de-manifestacion-ulises-sampe.pdf1.- manual-para-la-creacion-33-dias-de-manifestacion-ulises-sampe.pdf
1.- manual-para-la-creacion-33-dias-de-manifestacion-ulises-sampe.pdf
MiNeyi1
 
Maikell-Victor-Quimica-2024-Volume-2.pdf
Maikell-Victor-Quimica-2024-Volume-2.pdfMaikell-Victor-Quimica-2024-Volume-2.pdf
Maikell-Victor-Quimica-2024-Volume-2.pdf
DevinsideSolutions
 
Fundamentos filosóficos de la metodología de la enseñanza
Fundamentos filosóficos de la metodología de la enseñanzaFundamentos filosóficos de la metodología de la enseñanza
Fundamentos filosóficos de la metodología de la enseñanza
iamgaby0724
 
Marketing responsable - Ética y Responsabilidad Social Empresarial
Marketing responsable - Ética y Responsabilidad Social EmpresarialMarketing responsable - Ética y Responsabilidad Social Empresarial
Marketing responsable - Ética y Responsabilidad Social Empresarial
JonathanCovena1
 
Mi Comunidad En El Sector Monterrey-Poste Blanco
Mi Comunidad En El Sector Monterrey-Poste BlancoMi Comunidad En El Sector Monterrey-Poste Blanco
Mi Comunidad En El Sector Monterrey-Poste Blanco
Ruth Noemí Soto Villegas
 
PPT: Los acontecimientos finales de la tierra
PPT: Los acontecimientos finales de la tierraPPT: Los acontecimientos finales de la tierra
PPT: Los acontecimientos finales de la tierra
https://gramadal.wordpress.com/
 
princupalesplagasyenfermedadesdelpaltopdf-230717165119-fd68bcac.pdf
princupalesplagasyenfermedadesdelpaltopdf-230717165119-fd68bcac.pdfprincupalesplagasyenfermedadesdelpaltopdf-230717165119-fd68bcac.pdf
princupalesplagasyenfermedadesdelpaltopdf-230717165119-fd68bcac.pdf
Elvis Bailón de la Cruz
 

Último (20)

La enseñanza y los recursos para el aprendizaje.pdf
La enseñanza y los recursos para el aprendizaje.pdfLa enseñanza y los recursos para el aprendizaje.pdf
La enseñanza y los recursos para el aprendizaje.pdf
 
Leyes de los gases según Boyle-Marriote, Charles, Gay- Lussac, Ley general de...
Leyes de los gases según Boyle-Marriote, Charles, Gay- Lussac, Ley general de...Leyes de los gases según Boyle-Marriote, Charles, Gay- Lussac, Ley general de...
Leyes de los gases según Boyle-Marriote, Charles, Gay- Lussac, Ley general de...
 
CUADRO COMPARATIVO Aylen.docx............
CUADRO COMPARATIVO Aylen.docx............CUADRO COMPARATIVO Aylen.docx............
CUADRO COMPARATIVO Aylen.docx............
 
2.- DIARIO -MANIFESTACIONES-LECTURA...pdf
2.- DIARIO -MANIFESTACIONES-LECTURA...pdf2.- DIARIO -MANIFESTACIONES-LECTURA...pdf
2.- DIARIO -MANIFESTACIONES-LECTURA...pdf
 
FRASE CÉLEBRE OLÍMPICA EN ROMPECABEZAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
FRASE CÉLEBRE OLÍMPICA EN ROMPECABEZAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAFRASE CÉLEBRE OLÍMPICA EN ROMPECABEZAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
FRASE CÉLEBRE OLÍMPICA EN ROMPECABEZAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
 
ELEMENTOS DE LA COMPRENSION ORAL-ESCUCHA ACTIVA.pdf
ELEMENTOS DE LA COMPRENSION ORAL-ESCUCHA ACTIVA.pdfELEMENTOS DE LA COMPRENSION ORAL-ESCUCHA ACTIVA.pdf
ELEMENTOS DE LA COMPRENSION ORAL-ESCUCHA ACTIVA.pdf
 
Los acontecimientos finales de la tierra.pdf
Los acontecimientos finales de la tierra.pdfLos acontecimientos finales de la tierra.pdf
Los acontecimientos finales de la tierra.pdf
 
Ejercicios propuestos (if , switch).docx
Ejercicios propuestos (if , switch).docxEjercicios propuestos (if , switch).docx
Ejercicios propuestos (if , switch).docx
 
5° T3 EDITABLE EVALUACIÓN DARUKEL 2023-2024.pdf
5° T3 EDITABLE EVALUACIÓN DARUKEL 2023-2024.pdf5° T3 EDITABLE EVALUACIÓN DARUKEL 2023-2024.pdf
5° T3 EDITABLE EVALUACIÓN DARUKEL 2023-2024.pdf
 
Presentación sector la arenita_paijan pptx
Presentación sector la arenita_paijan pptxPresentación sector la arenita_paijan pptx
Presentación sector la arenita_paijan pptx
 
Calidad de vida laboral - Ética y Responsabilidad Social Empresarial
Calidad de vida laboral - Ética y Responsabilidad Social EmpresarialCalidad de vida laboral - Ética y Responsabilidad Social Empresarial
Calidad de vida laboral - Ética y Responsabilidad Social Empresarial
 
contrato de trabajo en Honduras análisis
contrato de trabajo en Honduras análisiscontrato de trabajo en Honduras análisis
contrato de trabajo en Honduras análisis
 
CINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍA
CINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍACINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍA
CINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍA
 
1.- manual-para-la-creacion-33-dias-de-manifestacion-ulises-sampe.pdf
1.- manual-para-la-creacion-33-dias-de-manifestacion-ulises-sampe.pdf1.- manual-para-la-creacion-33-dias-de-manifestacion-ulises-sampe.pdf
1.- manual-para-la-creacion-33-dias-de-manifestacion-ulises-sampe.pdf
 
Maikell-Victor-Quimica-2024-Volume-2.pdf
Maikell-Victor-Quimica-2024-Volume-2.pdfMaikell-Victor-Quimica-2024-Volume-2.pdf
Maikell-Victor-Quimica-2024-Volume-2.pdf
 
Fundamentos filosóficos de la metodología de la enseñanza
Fundamentos filosóficos de la metodología de la enseñanzaFundamentos filosóficos de la metodología de la enseñanza
Fundamentos filosóficos de la metodología de la enseñanza
 
Marketing responsable - Ética y Responsabilidad Social Empresarial
Marketing responsable - Ética y Responsabilidad Social EmpresarialMarketing responsable - Ética y Responsabilidad Social Empresarial
Marketing responsable - Ética y Responsabilidad Social Empresarial
 
Mi Comunidad En El Sector Monterrey-Poste Blanco
Mi Comunidad En El Sector Monterrey-Poste BlancoMi Comunidad En El Sector Monterrey-Poste Blanco
Mi Comunidad En El Sector Monterrey-Poste Blanco
 
PPT: Los acontecimientos finales de la tierra
PPT: Los acontecimientos finales de la tierraPPT: Los acontecimientos finales de la tierra
PPT: Los acontecimientos finales de la tierra
 
princupalesplagasyenfermedadesdelpaltopdf-230717165119-fd68bcac.pdf
princupalesplagasyenfermedadesdelpaltopdf-230717165119-fd68bcac.pdfprincupalesplagasyenfermedadesdelpaltopdf-230717165119-fd68bcac.pdf
princupalesplagasyenfermedadesdelpaltopdf-230717165119-fd68bcac.pdf
 

Nomenclatura quimica por Patricio Barragan

  • 1. Universidad Central del Ecuador Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de la Educación Carrera: Ciencias Naturales y del Ambiente, Biología y Química Patricio Barragán Sexto Semestre TEMA: NOMINACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
  • 2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA En la actualidad se conocen millones de compuestos y cada uno tiene un nombre que permite identificarlo de los demás. La autoridad reconocida para la denominación de los compuestos químicos es la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. ( IUPAC) Para facilitar la forma de nombrar los compuestos químicos, se los clasifica de acuerdo con dos criterios. Según el numero de elementos que forman un compuesto, estos pueden ser: binarios, ternarios y cuaternarios. Por la función química que presentan, existen: óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales.
  • 3. CLASIFICACIÓN DE NO METALES POR SU VALENCIA
  • 4. CLASIFICACIÓN DE METALES POR SU VALENCIA FIJA
  • 5. CLASIFICACIÓN DE METALES DE VALENCIA VARIABLES
  • 6. COMBINACIÓN DEL OXIGENO CON ELEMENTOS NO METÁLICOS La combinación del oxigeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhídridos ácidos. No metal + oxigeno Óxidos Ácidos o Anhídridos (N2Ox) En estos compuestos podemos distinguir 3 casos 1.- Los no metales tetravalentes C, Si, Ge forman cada uno un solo anhídrido u oxido acido.  Se unen un átomo de no metal con dos átomos de oxigeno CO2, SiO2, GeO2 Ejemplos
  • 7. Nomenclatura: Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra oxido y los prefijos griegos mono, di, tri, etc., que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula. Formula Tradicional Stock Sistemática Numeración CO2 Oxido carbónico o Anhídrido carbónico Oxido de carbono (IV) Dióxido de carbono 12 SiO2 Oxido de silícico Oxido de silicio (IV) Dióxido de silicio 12 GeO2 Oxido de germánico Oxido de germanio (IV) Dióxido de germano 12
  • 8. 2.- Los no metales divalentes S, Se, Te forman cada uno dos Óxidos Ácidos. Nomenclatura.- Se aplica el mismo nombre genérico del caso anterior terminando el especifico en oso para el menos oxigenados y en ico para el mas oxigenado Formula Tradicional Stock Sistemática Numeración SO2 Oxido sulfuroso Oxido de azufre (IV) Dióxido de azufre 12 SO3 Oxido sulfúrico Oxido de azufre (VI) Trióxido de azufre 13 SeO2 Oxido selenioso Oxido de selenio (IV) Dióxido de selenio 12 SeO3 Oxido selénico Oxido de selenio (VI) Trióxido de selenio 13
  • 9. 3.- Los no metales monovalentes Cl, Br, I y los trivalentes N, P, As, forman cada uno cuatro óxidos. Nomenclatura.- Se aplica la regla del caso anterior para los intermedios y se anteponen los prefijos hipo y per al nombre especifico cuando queremos indicar que hay un compuesto menos o mas oxigenados. Formula Cl2O Tradicional Stock Sistemática Numeración Oxido hipocloroso o Anhídrido hipocloroso Oxido de cloro (I) Monóxido de dicloro 21 Cl2O3 Oxido cloroso Oxido de cloro (III) Trióxido de dicloro 23 Cl2O5 Oxido clórico Oxido de cloro (V) Pentaoxido de dicloro 25 Cl2O7 Oxido perclórico Oxido de cloro (VII) Heptaoxido de dicloro 27
  • 10. COMBINACIÓN DEL OXIGENO CON ELEMENTOS METÁLICOS Óxidos Básicos (óxidos metálicos ).- Son compuestos binarios oxigenados que se forman de la combinación de los metales con el oxigeno. Metal + Oxigeno Oxido Básico (M2Ox) El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre oxido de seguido del nombre del metal. Ejemplos CaO = Oxido de calcio u oxido cálcico. Na2O = Oxido de sodio u oxido sodico.
  • 11. Nomenclatura.- El nombre del genérico se forma con la palabra oxido y el especifico con el nombre del metal contraído terminado en ico o con el del metal en genitivo. Formula Tradicional Stock Sistemática K2 O Oxido de potasio o potásico Oxido de potasio (I) Monóxido de dipotasio CaO Oxido de calcio Oxido de calcio (II) Monóxido de calcio Bi2O3 Oxido de bismuto Oxido de bismuto (III) Trióxido de dibismuto Al2O3 Oxido de aluminio Oxido de aluminio (III) Trióxido de dialuminio BaO Oxido de bario Oxido de bario (II) Monóxido de bario Li2O Oxido de litio Oxido de litio (I) Monóxido de dilitio
  • 12. Nomenclatura Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el oxido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación). Ejemplos: Cu2O = Oxido cuproso CuO = Oxido cúprico Nota: Los óxidos básicos reaccionan con el agua para dar bases: Oxido básico Base Na2O + H2O = 2Na(OH) CaO + H2O = Ca(OH)2
  • 13. Formula Tradicional Stock Sistemática Oxido mercurioso Oxido de mercurio (I) Monóxido de dimercurio Oxido mercúrico Oxido de mercurio (II) Monóxido de mercurio Oxido plumboso Oxido de plomo (II) Monóxido de plomo Oxido plúmbico Oxido de plomo (IV) FeO Oxido ferroso Oxido de hierro (II) Monóxido de hierro Fe2O3 Oxido férrico Oxido de hierro (III) Trióxido de dihierro Hg2O HgO PbO PbO2 Dióxido de plomo
  • 14. Acido hidrácido .- No contienen oxigeno formado por la combinación del hidrogeno con un elemento no metálico. Se nombra empleando la palabra genérico acido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminación hídrico. A los hidrácidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos VI y VII. Ejemplo: HF = Acido fluorhidrico
  • 15. Nomenclatura Formula Tradicional Sistematica HF Acido fluorhídrico Fluoruro de hidrogeno HCl Acido clorhídrico Cloruro de hidrogeno HBr Acido bromhídrico Bromuro de hidrogeno H2S Acido sulfhídrico Sulfuro de dihidrógeno H2Te Acido telurhidrico Telururo de dihidrógeno
  • 16. COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR DOS ELEMENTOS NO METÁLICOS La primera parte del nombre se forman agregando el sufijo uro, como si se tratara del anión, al nombre del segundo no metal que figura en la formula. Ejemplo: NF3 = Fluoruro de nitrógeno Si un par de no metales forman mas de un compuesto binario, como en el caso mas frecuente, para designar el numero de átomos de cada elemento se usan los prefijos griegos bi = dos, tri = tres, tetra = cuatro, penta = cinco, etc.. Ejemplo: PCl3 = Tricloruro de fosforo Muchos de los compuestos binarios de los no metales mas conocidos han adquirido nombres comunes que se usan mucho, por ejemplo: H2O = Agua H2O2 = Agua oxigenada o peróxido de hidrogeno
  • 17. Compuestos especiales.- Resulta de la combinación de los no metales de la tercera y cuarta familia (Grupo VA Nitrogenoides y IV carbonoides). No Metal + Hidrogeno Compuestos especiales Tri o tetravalentes Los no metales trivalentes se unen con tres átomos de hidrogeno y los tetravalentes con cuatro átomos de hidrogeno. Formula Tradicional o Común Sistemática NH3 Amoniaco Nitruro de trihidrogeno PH3 Fosfamina o fosfina Fosfuro de trihidrogeno AsH3 Arsenamina o arsina Arseniuro de trihidrogeno
  • 18. Hidruros metálicos.- Son compuestos binarios hidrogenados. No oxigenados , que se forman por la combinación de: Metal + Hidrogeno Hidruro metálico Los metales monovalentes se unen con un átomo de hidrogeno, los divalentes con dos átomos, los trivalentes con tres átomos de hidrógenos, etc. Es decir con tantos átomos de hidrógenos tenga el metal El hidrogeno siempre tiene valencia – 1 Nomenclatura .- El nombre genérico con la palabra hidruro y el especifico con el nombre del metal. Si el hidrogeno forma dos combinaciones con el mismo metal, el nombre especifico lo constituye el del metal. Terminado en oso o en ico.
  • 19. Formula Tradicional Stock Sistemática NaH Hidruro de sodio Hidruro de Sodio (I) Monohidruro de sodio ZnH2 Hidruro de zinc Hidruro de zinc (II) Dihidruro de zinc BiH3 Hidruro de bismuto Hidruro de bismuto (III) Trihidruro de bismuto FeH2 Hidruro ferroso Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro FeH3 Hidruro férrico Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierro
  • 20. Peróxidos.- Se forman aumentando un átomo de oxigeno a los óxidos de los metales mono y divalentes. Na2O +O Peróxido de sodio BaO +O Peróxido de bario H2O +O Peróxido de hidrogeno Nota.- Las formulas de los peróxidos no se simplifican ; así, por ejemplo , Na2O2 no se puede simplificar escribiendo NaO.
  • 21. Sales haloideas Neutras.- Son compuestos binarios no hidrogenados no oxigenados que se forman de la combinación de: No Metal + Metal Sal halógena neutra Mono o divalentes. Nomenclatura.- El genérico se forma con el nombre del no metal terminado en uro y el especifico con el nombre del metal. Si el metal termina en oso o en ico, según se mayor o menor su valencia.
  • 22. Formula Tradicional Stock Sistemática FeCl2 Cloruro ferroso Cloruro de hierro (II) Dicloruro de hierro FeCl3 Cloruro férrico Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierro KBr Bromuro potásico Bromuro de potasio (I) Monobromuro de potasio NaBr Bromuro sódico Bromuro de sodio (I) Monobromuro de sodio
  • 23. Compuestos No Salinos.- Compuestos binarios no hidrogenados, no oxigenados que se forman de la unión de: No Metal + Metal Tri o Tetravalente No metal + Compuestos no salinos No Metal Nomenclatura.- El genérico con el nombre del no metal terminado en uro y el especifico con el nombre del metal. Na3N = Nitruro de sodio Cuando se combinan dos no metales, se le nombra con la terminación uro al no metal mas electronegativo, seguido del nombre del otro no metal. IF = Fluoruro de yodo CCl4 = Tetra cloruro de carbono
  • 24. Formula Tradicional Stock Sistematica Na3N Nitruro de sodio Nitruro de sodio (I) Nitruro de trisodio Ca3P2 Fosfuro de calcio Fosfuro de calcio (II) Difosfuro de tricalcio C3N4 Nitruro de carbono Nitruro de carbono (IV) Tetranitruro de tricarbono N2S3 Sulfuro de nitrógeno Nitruro de azufre (III) Trisulfuro de dinitrogeno K3N Nitruro de potasio Nitruro de potasio (I) Nitruro de tripotasio ClBr Cloruro de bromo Cloruro de bromo (I) Monocloruro de bromo