1. Es por qué sE ha prEsEntado un Equilibrio y son
constantEs si Están a una tEmpEratura dEtErminada
puEdEn darsE las siguiEntEs situacionEs:
si q = Kc, El sistEma Está En Equilibrio.
si q s Kc, El sistEma Evolucionará hacia El Estado dE
?
Equilibrio. para sabEr En qué sEntido Evolucionará la
rEacción Es nEcEsario comparar los valorEs dE ambos:
si q < Kc, significa quE El cociEntE dE las
concEntracionEs inícialEs Es mEnor quE El quE dEbEría
sEr En El Equilibrio. El modo dE alcanzar El Equilibrio
Es incrEmEntar la concEntración dE hi (g), ya quE así
sE rEducEn las dE h2 (g) y i2 (g). la rEacción dirEcta sE
producE con mayor ExtEnsión quE la invErsa, hasta quE
sE alcanza El Equilibrio.
si q > Kc, El valor dEl cociEntE dE las concEntracionEs
inícialEs Es supErior al quE corrEspondE al Estado dE

2. Equilibrio. la rEacción invErsa sE producE con mayor
ExtEnsión quE la dirEcta, hasta quE El valor dE q sE
iguala con K.
no Es nEcEsario quE la rEacción EstE Equilibrada
tambiEn su magnitud rEspEcto K dEtErmina En la
rEacción En la quE dEbE ocurrir la rEacción para El
Equilibrio.
su tEmpEratura varía por quE Es la rElación EntrE las
concEntracionEs molarEs (m l) ya quE los rEactivos y
productos informan sobrE su Estado dE Equilibrio