1. CURSO DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN
ÁREA DE ESTUDIO:
CIENCIAS E INGENIERÍAS:
MÓDULO:
INTRODUCCIÓN A LA COMUNICACIÓN CIENTÍFICA
PROYECTO:
QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL
AUTOR:
Darwin Burgos
TUTOR:
ING. BERTHA E. MAZÓN O., MG.SC.
AÑO
2013-2014
1

2. AGRADECIMIENTO
Agradezco a todos a quienes han colaborado en este proyecto a mis padres que me han
apoyado incondicionalmente y han estado hay para no recaer en la meta que me he propuesto
a mi profesora que me guiado para realizarlo y a toda mi familia que ha estado hay para
guiarme y para darme el apoyo necesario para seguir, en fin a todos aquellos que están a mi
lado para seguir y ser mejor.
2

3. ÍNDICE GENERAL
ÍNDICE GENERAL
1.1 JUSTIFICACIÓN
CAPÍTULO I
MARCO TEÓRICO
CAPÍTULO II
PROPUESTA DEL PROYECTO
1.1 ANTÓNIMOS
2.1 SINÓNIMOS
2.2 CLASIFICACIÓN DE LAS PALABRAS
2.3 ORDENAMIENTO DE PALABRAS
2.4 EL SIGNIFICADO A PARTIR DEL CONTEXTO
2.5PROCESOS BÁSICOS Y ESQUEMAS DE ORGANIZACIÓN
3.1 COMPRESIÓN LITERAL
3.2 ELABORACIÓN DE ESCRITOS A PARTIR DE ESQUEMAS DE
ORGANIZACIÓN
3.3INFERENCIAS Y SUPOSICIONES
3.4COMPRESION INFERENCIAL DE LA LECTURA
3.5 ANALOGÍAS METÁFORAS
4 COMPRESIÓN ANALÓGICA DE LA LECTURA
4.1 COMPRESIÓN PROFUNDA DE LA LECTURA
4.2 COMPRESIÓN DE LA LECTURA CRÍTICA
4.3 COMPRESIÓN COMPLETA DE LA LECTURA
4.4 PENSAR POR ETAPAS
REVISA MEJORA LO QUE HACES Y PIENSAS
INFORMACION DADA IMCOMPLETA Y REQUERIDA
PREGUNTAS DIVERGENTAS
PREGUNTAS CONVERGENTENTES
CONCLUSIONES.
RECOMENDACIONES.
BIBLIOGRAFÍA.
ANEXOS
3

4. JUSTIFICACIÓN
El proyecto se realiza para mejorar nuestras capacidades y para aprender
mejores los procesos que se han realizado
a lo largo del módulo para
desarrollar nuestro aprendizaje y para que la realizando nos ayude para las
demás áreas de estudio y para que no tengamos dudas de los proceso y cuando
se nos presente
en otra área de estudio no dudemos a realizarlo
y con
seguridad sabremos que está bien y que no dudaremos en realizarlo.
Esto procesos nos
ayudan a desarrollar todas nuestras capacidades y
aprendizaje y sobre todo a mejorar.
El proyecto se realiza también para l obtención de la nota del módulo que
estemos viendo
4

5. CAPITULO I
MARCO TEÓRICO
MENSAJES EXPLICITOS:son aquellos mensajes que no se entienden
claramente , y que hay complejidad en palabras desconocidas.
antonimos : son dos palabras que se contradicen y tienen un significado diferente
pero tienen la misma categoria gramatical
ANTONIMO DE NEGACION :son aquellas que se forman agregandoles prefijos : ades-in
Antonimo excluyentes: son aquellas palabras que realizan la negacion de una de ellas
esto bda afirmacion de la otra.
ANTONIMOS RECIPROCROS: son plabras que contienen caracteristicas recipocras
Dependen entre si.
ANTONIMO INVERSOS : son aquellos que significa posicion , direccion contrarias
entre ellas.
SINONIMOS : son palabras que tienen el mismo significado y tienen la misma
categoria gramatical
ORDENAMIENTO DE PALABRAS: nos permite dar una coherencia a una oracion
CLASIFICACION DE PALABRAS: nos permite dar un orden a las palabras para poder
entendery expresar lo que se quiere indicar.
CADENAS: nos permite realizar una secuencioas de las palabrascon un sentido
coherente y entendible.
SIGNIFICADO DE LAS PALABRAS APARTIR DEL CONTEXTO : es un proceso con
el cual nos permite identificar de algunas palabras apartir del contexto.
ESQUEMAS :nos permite identificar las ideas principales de un contexto para poder
tener una mejor compresion .
LECTURA LITERAL: es una lectura entendible, es explicita.
RESUMEN: es cuando se obtiene las partes mas importantes de un texto en el cual
no se puede dar el punto de vista personal
SINTESIS: se da el criterio personal del lector, con respecto al texto leido
LECTURA INFERENCIAL: se da una hipotesis no se sabe si es verdadero .
SUPOSICION: es algo con lo cual no se basa en nada ni una variable.
INFERENCIA: se la realiza en base de la lectura ,tomando en cuenta una variable
LECTURA ANALOGICA : nos permiten obtener dos palabras que se encuentren
unidas por un mismo vinculo.
5

6. ANALOGIAS: son dos relaciones de primer orden unidas por un vinculo
METAFORAS : son ideas implicitas que tienen relacion con las analogias , pero en
esta se debe desifrar el mensaje o la palabra
LECTURA CRITICA: nos permite dar un criterio personal , realizando una critica
comparativa ,constructiva,con respecto la lectura.
LECTURA PROFUNDA: esta formada por los 3 procesos que son: lectura literal,
lectura inferencial , lectura analogica
LECTURA COMPLETA: es la recopilacion de todas las lecturas y agregandole la
lectura critica.
PENSAMIENTO CIRCULAR: son pasos que nos permiten obtener los insumos
.procesos y producto , respecto a la lectura.
REVISA MEJORA LO QUE HACES Y PIENSAS:es prever cuales son los pasos para
realizar la accion y entregarla bien hecho el trabajo
INFORMACION DADA IMCOMPLETA Y REQUERIDA: es la falta de informacion para
llegar al coherencia del texto para que se claro y preciso
PREGUNTAS DIVERGENTAS: son las que nos da una sola respuesta
PREGUNTAS CONVERGENTES: son las que nos da multiples respuestas
PREGUNTAS DESCRIPTIVAS:son aquellas que las respuestas son sintesis basadas
en las caracteristicas
PREGUNTAS EVALUATIVAS: son aquellas que las respuestas son un juicio de valor
u opiniones
IDENTIFICACION Y USO DE PISTAS: son la que nos da un dato para encontrar la
respuesta buscada
EXPLORACION : es el proceso el cual se identifica alternativas, consecuencias
extremos ,variables en general organiza y analiza todos los aspectos que sean
posibles
ASEVERACIONES: Son un enunciado donde se precisa un vinculo o relacion entre
dos clases.
Se puede basar en hechos,opiniones,causa-efecto
ASEVERACIONES UNIVERSALES: es el que engloba a todos los elementos que se
mencionan en la aseveracion
ASEVERACIONES PARTICULARES: se refiere a algunos elementos
que se
mencionan en la aseveracion
ASEVERACIONES POSITIVAS:son las que usan “algun” “algunos” o “alguna” “
algunas”
ASEVERACIONES NEGATIVAS: son las que usan como cuantificadores “ningun”
“ninguna”
6

7. ASEVERACIONES VERDADERAS:son las cuales el vinculo que indica corresponde
con la realidad
ASEVERACIONES FALSAS: son las cuales el vinculo que indica que no corresponde
Con la realidad
ASEVERACION RELEVANTES: es mostrar posicion por la aseveracion de la idea
AEVERACION IRELEVANTE: es el que nada tiene que ver con la idea de la
aseveracion
ASEVERACIONES MUY FUERTES:son las que aportan puntos importantes para
convencer a la idea
AEVERACIONES FUERTES: son las tienen importancia pro no aportan datos definitos
para refuntar la idea
ASEVERACIONES DEBILES:son las que aportan poco para sustentar la proposicion
7

8. CAPITULO III
PROPUESTA DEL PROYECTO
LOS ANTÓNIMOS:
1. Protón : electrón
Variable: carga
Categoría gramatical: adjetivo
2. Carga: descargas
Variable: dar
Categoría gramatical: verbo
3. Atracción : repulsión
Variable: tener
Categoría gramatical: adjetivo
4. Positivo : negativo
Variable: estado
Categoría gramatical: adjetivo
5. Liquido : solido
Variable: estado
Categoría gramatical: adjetivó
6. Endulzado : salado
Variable: sabor
Categoría gramatical: adjetivo
7. Frialdad: calidez
Variable: temperatura
Categoría gramatical: adjetivo
8. Números inexactos: números exactos
Variable: precisión
Categoría gramatical: adjetivo
9. Practica: teoría
Variable: uso
Categoría gramatical: adverbio
8

9. 10. Si: no
Variable: decisión
Categoría gramatical: adjetivó
2.1 SINÓNIMOS:
1. Separar: descomponer
Variable: abrir
Categoría gramatical: adverbio
2. Compuestos : mezclas
Variable: cambios
Categoría gramatical: verbo
3. Reacciones químicas : cambios químicos
Variable: modificación
Categoría gramatical: adjetivo
4. Precisión : exactitud
Variable: equidad
Categoría gramatical: adjetivo
5. Agua: liquido
Variable: ingerir
Categoría gramatical: verbo
6. Reconocerlo :distinguirlo
Variable: encontrar
Categoría gramatical adverbio
7. Datos: información
Variable: dar
Categoría gramatical: verbo
8. Modificación: cambio
Variables: estados
Categoría gramatical: verbo
9

10. 9.
Partículas: moléculas
Variable: presentación
Categoría gramatical: adverbio
10. Núcleo: mitad
Variable: centro
Categoría gramatical: adverbio
2.2 CLASIFICACIÓN DE LAS PALABRAS:
1. protón- electrón -neutrón
Clase: cargas
2. H2SO4-N2 – O2
Clase: fórmulas
3. Nitrógeno-oxigeno –sodio
Clase: elementos químicos
4. Gas –liquido – solido
Clase: estados del agua
5. Al- Ba-Ca
Clase: símbolos
2.3 ORDENAMIENTO DE PALABRAS PÁG. 43
1. Del, átomo, juntos, protones, los residen, y. los neutrones,
En, el núcleo
Oración: los protones y los neutrones residen juntos en el
núcleo del átomo.
2. Sentimos una ,como, calidez, de , la frialdad, de , temperatura,
un , objeto ,la
Oración: sentimos la temperatura como una medida
calidez o frialdad de un objeto.
de la
10

11. 3. Medida , un, es, masa, cantidad , materia, de ,la ,de ,hay, en, un
objeto, La
Oración: la masa es una medida de la cantidad de la materia
que hay en un objeto
4. Utiliza, se ,la ampliamente, densidad, para , las caracterizar
,sustancias
Oración: la densidad se utiliza ampliamente para caracterizar las
sustancias
5. Campo, es, un, química ,la ,activa, muy de ,la, y, dinámica
,ciencia
Oración: La química es un campo muy activo y dinámico de la
ciencia
2.4 EL SIGNIFICADO DE LAS PALABRAS A PARTIR DEL
CONTEXTO
1. Los electrones son atraídos hacia los protones de núcleo por la
fuerza que existe
Núcleo
a) cargas positivas de átomo
b) el centro del átomo donde se encuentra protones y electrones
c) cargas de protones
2.5 PROCESOS BÁSICOS
Y ESQUEMAS
ORGANIZACIÓN DEL CONOCIMIENTO
DE
1. CARACTERÍSTICAS O VARIABLES
Texto:
Todos los átomos se componen de protones, neutrones y
electrones
Diagrama del texto:
11

12. Átomo
Protones
Electrones
Neutrones
COMPARACIÓN
Diagrama o esquema:
2. CLASIFICACIÓN
TEXTO:
La tabla periódica se derivan o descomponen en 3 partes metales
metaloides y no metales.
CARGA
Protón
Neutrón
Electrón
PARTÍCULA
MASA (uma)
Positivo ( 1+)
1.0073
Ninguna (neutro)
1.0087
Negativa (1-)
5.486x10-4
Diagrama o esquema:
Tabla periódica
Metales
Metaloides
No metales
12

13. 4. CLASIFICACIÓN JERÁRQUICA
Diagrama o esquema:
Tabla periódica
Metales
Li, Na K, Sc, Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba
Ra V Nb Ta Db
Y La Ac Ti Zr
No metales
He Ne Ar
Kr Xe
3. DIAGRAMA DE FLUJO
TEXTO:
RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS.
Paso 1. Analice el problema. Lea el problema con cuidado para entenderlo. ¿Qué es lo que
dice? Dibuje una imagen o diagrama si eso le ayuda a visualizar el problema. Anote los datos
que se dan. Además, identifique la cantidad que hay que obtener (la incógnita) y anótela.
Paso 2. Desarrolle un plan para resolver el problema. Considere los posibles caminos entre la
información dada y la incógnita. ¿Qué principios o ecuaciones relacionan los datos conocidos
con la incógnita? Tenga presente que algunos datos podrían no estar dados explícitamente en
el enunciado del problema; podría darse por hecho que usted conoce ciertas cantidades (como
el número de Avogadro, que veremos en breve) o las buscará en tablas (como los pesos
atómicos). Considere también que su plan puede comprender un solo paso o una serie de
pasos con respuestas intermedias.
Paso 3. Resuelva el problema. Utilice la información conocida y las ecuaciones o relaciones
apropiadas, despejando la incógnita. El análisis dimensional (Sección 1.6) es una herramienta
muy útil para resolver muchos problemas. Tenga cuidado con las cifras significativas, signos y
unidades.
Paso 4. Compruebe la solución. Lea el problema otra vez para tener la seguridad de haber
obtenido todas las soluciones que se piden en el problema. ¿Es lógica su respuesta? Es decir,
¿la respuesta es exageradamente grande o pequeña, o es del orden esperado?
Por último, ¿son correctas las unidades y las cifras significativas?
13

14. DIAGRAMA O ESQUEMA:
-
Analice el problema.
. . Desarrolle un plan para resolver el problema.
Resuelva el problema
Compruebe la solución.
4. RELACIONES FAMILIARES Y DE INTERCAMBIO Y OTROS TIPOS DE INFORMACIÓN
DIAGRAMA:
H2
O
AGUA
LIQUIDO
SOLIDO
GASEOSO
14

15. TIPOS O ETAPAS DERIVADAS DEL PROCESO DE ANÁLISIS
DIAGRAMA:
KILOGRAMO
UNIDADES SL FUNDAMENTALES
CANTIDADES FÍSICAS
-MASA
NOMBRE DE LA UNIDAD
ABREVIATURAS
KILOGRAMO
KG
METRO
M
-LONGITUD
-TIEMPO
-TEMPERATURA
-CANTIDAD DE
SEGUNDO
S
-CORRIENTE
ELÉCTRICA
-INTENSIDAD
LUMINOSA
KELVIN
MOL
AMPERE
K
MOL
A
Candela
CD
15

16. 3.1 COMPRESIÓN LITERAL DE LA LECTURA
ESTADOS DE LA MATERIA
Una muestra de materia puede ser gaseosa, líquida o sólida. Estas tres formas de
Materia se denominan estados de la materia. Los estados de la materia difieren en
Algunas de sus propiedades observables. Un gas (también llamado vapor) no tiene volumen
Ni forma fijos; más bien, se ajusta al volumen y la forma del recipiente que lo
Contiene. Podemos comprimir un gas de modo que ocupe un volumen más pequeño,
O expandirlo para ocupar uno mayor. Un líquido tiene un volumen definido independiente
Del recipiente pero no tiene forma específica; asume la forma de la
Porción del recipiente que ocupa. Un sólido tiene forma y volumen definidos; es rígido.
Ni los líquidos ni los sólidos pueden comprimirse de forma apreciable.
Las propiedades de los estados pueden entenderse en el nivel molecular. En un gas, las moléculas están
muy separadas y se mueven a alta velocidad, Chocando repetidamente entre sí y con las paredes del
recipiente. En un líquido, las Moléculas están más cercanas, pero aún se mueven rápidamente, y pueden
deslizarse Unas sobre otras; por ello los líquidos fluyen fácilmente. En un sólido, las moléculas
Están firmemente unidas entre sí, por lo regular en patrones definidos dentro de los Cuales las moléculas
apenas pueden moverse un poco de esas posiciones fijas. Por ello, Los sólidos tienen forma rígida.
¿A qué se refiere el escrito?
A los estados de la materia
Complete el diagrama del primer párrafo
Características de un gas
-No tiene volumen en forma
fija
-más bien se ajusta al
volumen
-y a la forma del recipiente
-un volumen pequeño o
expandible
Idea del segundo párrafo: características de un líquido
16

17. Esquema:
Características de un líquido
-volumen definido
-no tiene forma
especifico
-se ajusta a la
forma del
recipiente que
ocupe
Idea del tercer párrafo: características de un solido
Características de un solido
-tiene forma
-volumen
definido
-su estructura es
rígida
17

18. Unión de los esquemas
Características de un gas
-No tiene volumen en forma
fija
-más bien se ajusta al
volumen
-y a la forma del recipiente
-un volumen pequeño o
expandible
Características de un líquido
-volumen definido
Características de un solido
-tiene forma
-no tiene forma
especifico
-volumen
definido
-se ajusta a la
forma del
recipiente que
ocupe
-su estructura es
rígida
Síntesis
Los estados de la materia se dividen en tres partes: líquido, sólido y un gas
Estas tres partes tienen cada una forma y otras características que las hace diferentes y
las hace tener su propio nombre y asignación a la química
3.2 ELABORACIÓN DE ESCRITOS A PARTIR DE ESQUEMAS DE ORGANIZACIÓN
Tema principal: fuerzas básicas
Fuerzas básicas
18

19. Se conocen cuatro fuerzas, o interacciones, básicas en la naturaleza: la gravedad, el
electromagnetismo y las fuerzas nucleares fuerte y débil. Las fuerzas gravitacionales
son fuerzas de atracción que actúan entre todos los objetos en proporción a sus
masas. Las fuerzas gravitacionales entre átomos o partículas subatómicas son tan
pequeñas que no tienen importancia en química.
Las fuerzas electromagnéticas son fuerzas de atracción o repulsión que actúan entre
objetos magnéticos o con carga eléctrica. Las fuerzas eléctricas y magnéticas tienen
una relación estrecha unas con otras.
Las fuerzas eléctricas son fundamentales para entender el comportamiento químico de
los átomos. La magnitud de la fuerza eléctrica entre dos partículas cargadas está dada
por la ley de Coulomb: F _ kQ1Q2/d2, donde Q1 y Q2 son las magnitudes de las
cargas de las dos partículas, d es la distancia entre sus centros y k es una constante
determinada por las unidades en que se expresan Q y d. Un valor negativo de la
fuerza indica atracción, y uno positivo, repulsión.
Todos los núcleos excepto los de los átomos de hidrógeno contienen dos o más
protones. Dado que cargas iguales se repelen, la repulsión eléctrica haría que los
protones salieran despedidos si una fuerza de atracción más fuerte no los mantuviera
unidos. Esta fuerza se llama fuerza nuclear fuerte, y actúa entre partículas
subatómicas, como sucede en el núcleo. A esta distancia, dicha fuerza tiene mayor
magnitud que la fuerza eléctrica, así que el núcleo no se Desintegra. La fuerza nuclear
débil es de magnitud menor que la fuerza eléctrica pero no que la gravedad. Sabemos
de su existencia sólo porque se hace sentir en ciertos tipos de radiactividad.
Subtemas: fuerzas gravitacionales, fuerzas electromagnéticas, fuerza nuclear fuerte,
fuerza nuclear débil.
Esquema de organización:
entre atomos o particulas subatomicas
-Fuerzas gravitacionales
, fuerzas
electromagnéticas
Atracción o repulsión
fuerzas de atracción entre
Entre objetos magnéticos
su proporción de las masas
Fuerzas básicas
Actúa entre partículas,
Mayor magnitud
Magnitud menor, fuerza eléctrica
Fuerza nuclear fuerte
Fuerza nuclear débil
19

20. Síntesis
Se conoce 4 fuerzas básicas en la naturaleza que son: fuerzas gravitacionales,
electromagnéticas, fuerzas nucleares fuerte, fuerzas nucleares débiles.
Tienen un comportamiento químico de los átomos que nos permite tener una idea
amplia de las fuerzas básicas.
3.3 INFERENCIAS O SUPOSICIONES
1) elemento – sustancia
INFERENCIA: maría tomo un elemento y lo puso alado de la sustancia
Suposición: el elemento y la sustancia jamás se juntan
3.4 COMPRESIÓN INFERENCIAL DE LA LECTURA
Compuestos
Casi todos los elementos pueden interactuar con otros elementos para formar compuestos .El hidrógeno
gaseoso, por ejemplo, arde en oxígeno para formar agua. Por otro lado, es posible descomponer agua en
sus elementos constituyentes pasando a través de ella una corriente eléctrica, como se muestra en la
figura 1.7 ≫. El agua pura, sea cual sea su origen, consiste en 11% de hidrógeno y 89% de oxígeno en
masa. Esta composición macroscópica del agua corresponde a su composición molecular, que consta de
dos átomos de hidrógeno combinados con uno de oxígeno. Como puede verse en la tabla 1.3 , las
propiedades del agua no se parecen a las de sus elementos componentes. El hidrógeno, el oxígeno y el
agua son sustancias distintas.
La observación de que la composición elemental de un compuesto puro siempre es la misma se conoce
como ley de la composición constante (o ley de las proporciones Definidas. El primero en proponer
esta ley fue el químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826) alrededor de 1800. Aunque esta ley se
ha conocido durante casi 200 años, entre algunas personas persiste la creencia general de que hay una
diferencia fundamental entre los compuestos preparados en el laboratorio y los compuestos
correspondientes que se encuentran en la naturaleza. No obstante, un compuesto puro tiene la misma
composición y propiedades sea cual sea su origen. Tanto
Los químicos como la naturaleza deben usar los mismos elementos y sujetarse a las mismas leyes
naturales. Las diferencias de composición y propiedades entre dos sustancias indican que contienen
distintos compuestos o que difieren en su grado de pureza.
1 tema principal: compuesto
2 tema principal del primer párrafo: composición macroscópica
3 tema principal del segundo párrafo: composición constante
20

21. 4 esquemas del primer párrafo:
21

22. 5 esquemas del segundo párrafo:
COMPOSICIÓN CONSTANTE
DIFERENCIA FUNDAMENTAL
COMPUESTOS
COMPUESTO QUE SE ENCUENTRA
EN LA MATERIA
TIENEN LA MISMA COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES SE CUAL SU ORIGEN
6. UNIÓN DE LOS DOS ESQUEMAS:
22

23. 4. INFERENCIAS
DEL PRIMER PÁRRAFO:
Oxigeno- hidrogeno
1 son compuestos del agua
2 son elementos químicos
DEL SEGUNDO PÁRRAFO:
Laboratorio- naturaleza
1 en la naturaleza hay muchos elementos para utilizarlos en
laboratorio
2 en el laboratorio hay muchos componentes de la naturaleza
el
SÍNTESIS
Los elementos pueden interactuar con otros elementos para formar
compuestos
se deriva en dos: composición macroscópica y
composición constante
La primera corresponde a la composición molecular y la segunda una
composición pura ya sea en el laboratorio y en la naturaleza
3.5 ANALOGÍAS Y METÁFORAS PÁG. 36- ENTRE OTRAS
1. negativo: protones: nucleó: átomo
Metáfora
Los protones son cargas negativas que residen en el núcleo
Vinculo: representación
2. electrones: átomo: volumen: intensidad
Metáfora
Los electrones ocupan todo el volumen del átomo
Vinculo: subdivisión
3. Partículas: átomo: centro: núcleo
Metáfora
El átomo se compone de partículas aún más pequeñas y la atención se
centra en la relación de dichas partículas
Vinculo: comparación
23

24. 4. molécula: átomo: conjunto: Ajuntar
Metáfora
Una molécula es un conjunto de dos o más átomos estrechamente
unidos
Vinculo: igualdad
5. científicos: moléculas: modelos: representación
Metáfora
Los científicos utilizan además diversos modelos para facilitar la
Visualización de las moléculas
Vinculo: área
4. COMPRESIÓN ANALÓGICA DE LA LECTURA
Uso de dos o más factores de conversión
Con frecuencia es necesario usar más de un factor de conversión en la resolución de un problema. Por
ejemplo, supongamos que nos interesa conocer la longitud en pulgadas d una varilla de 8.00 m. La tabla
de la contraportada no da la relación entre metros y pulgadas, pero sí da la relación entre centímetros y
pulgadas (1 pulg _ 2.54 cm) y, por lo que hemos aprendido de los prefijos métricos, sabemos que 1 cm _
10_2 m.
Por tanto, podemos efectuar la conversión paso por paso, primero de metros a centímetros y luego de
centímetros a pulgadas, como se indica en el diagrama al margen. Al combinar la cantidad dada (8.00 m)
con los dos factores de conversión, tenemos Aplicamos el primer factor de conversión para cancelar
metros y convertir la longitud en centímetros. Por ello, escribimos metros en el denominador y centímetros
en el numerador. El segundo factor de conversión debe cancelar centímetros, así que tiene centímetros
en el denominador y pulgadas, la unidad deseada, en el numerador.
¿A qué se refiere el escrito?
A los factores de conversión
¿Es necesario usar cuantos factores en una conversión y a q tiempo?
Con frecuencia y se usa más de un factor
¿La conversión que es para un problema?
La resolución
¿Cuánto es la longitud de una varilla?
8.00 m
¿Cómo se puede efectuar la conversión?
Pasó a paso
¿Cuál es el primer paso para efectuar la conversión?
24

25. Aplicando el primer factor para cancelar metros
¿Qué inferencias tuviste que hacer para comprender lo leído?
El problema era urgente de resolver
¿Has una relación analógica con el texto leído?
Metros: centímetros: cantidad: volumen
Elabora una síntesis
La conversión es la resolución del problema se lo realiza paso a paso y
verificando los datos y sobre todo nos ayuda a llegar a un resultado del
problema dado
4.1 COMPRESIÓN PROFUNDA DE LA LECTURA
Si alguna vez ha tocado un instrumento musical o ha participado en competencias atléticas, sabe
que las claves del éxito son la práctica y la disciplina. No es posible aprender a tocar el piano con
sólo escuchar música, y no podemos aprender a jugar baloncesto con sólo ver juego por televisión.
Asimismo, no es posible aprender química limitándose a ver lo que hace el profesor. Por lo regular,
no basta con leer este libro, asistir a clase o repasar las notas para aprobar los exámenes. La tarea
del estudiante no es meramente entender cómo alguien más usa la química, sino poder
usarla él mismo.
Para ello se requiere practicar con regularidad, y todo lo que se tiene que hacer con regularidad
exige autodisciplina hasta que se convierte en un hábito A lo largo del libro, hemos incluido
ejercicios de muestra cuya resolución se explica con detalle. Un ejercicio de práctica, para el cual
sólo se da la respuesta, acompaña a cada ejercicio de muestra. Es importante que el estudiante
utilice estos ejercicios como ayudas para el aprendizaje. Los ejercicios de fin de capítulo
proporcionan preguntas
Tema principal: importancia de la práctica
Tema principal del primer párrafo: practicar
Esquema del primer párrafo
Practicar
Repasar y tener
constancia
Usar la información
y tener disciplina
25

26. Inferencias del primer párrafo:
Usar la química en la casa
Siempre indagar más la información que nos den para mejorar
Interpretar las analogías y metáforas dadas en el texto a partir de la
lectura:
Metáfora: La tarea del estudiante no es meramente hacer todo
Analogía: tarea: estudiante: meramente: fácil
Nos da a comprender que todos los estudiantes no investigan
ni practican lo aprendido en clase
Tema principal del segundo párrafo: autodisciplina
Esquema:
Auto disciplina
Practicar con
regularidad
Practicar hasta
que se haga
habito
Inferencias del segundo párrafo:
Practicar todas las mañanas se hará un habito
Interpretar las analogías y metáforas dadas en el texto a partir de la
lectura:
Metáfora: sólo se da la respuesta, acompaña a cada ejercicio
de muestra
ANALOGÍA: ejercicio: respuesta: muestra: cierra
26

27. Unión de los dos esquemas:
Importancia de la práctica
Practicar
Auto disciplina
Practicar hasta
que se haga
habito
Practicar con
regularidad
Repasar y
ten
er constancia
Usar la
informació
n y tener
disciplina
Síntesis
La práctica es muy importante ya que nos hace llegar a la perseverancia
y a la mejora y sobre todo al cambio en nosotros y en lo que hacemos
ya que no nos debemos conformarnos con lo que nos enseñan si no hay
que investigar para aprender mas
4.2 LECTURA CRITICA
Pesos atómicos
Los átomos son partículas de materia, así que tienen masa. Como vimos en la Sección
2.1, un postulado clave de la teoría atómica de Dalton es que la masa se conserva
Durante las reacciones químicas. Por tanto, buena parte de lo que sabemos
Acerca de las reacciones químicas y el comportamiento de las sustancias se ha deducido
De mediciones exactas de las masas de átomos y moléculas (y conjuntos macroscópicos de
átomos y moléculas) que sufren cambios. El lector seguramente ya está usando mediciones de
masa en las prácticas de laboratorio de su curso, para determinar los cambios que se dan en
27

28. las reacciones químicas. En esta sección veremos la escala de masas que se usa con los
átomos y presentaremos el concepto
De pesos atómicos. En la Sección 3.3 extenderemos estos conceptos para ver cómo
Se usan estas masas atómicas para determinar las masas de compuestos y pesos
moleculares.
¿DE QUE TRATA EL TEXTO?
Pesos atómicos
¿POR QUÉ TIENE LA PALABRA “ATÓMICA”?
Porque es de lo que se habla todo el texto
¿POR QUÉ CREES QUE ES IMPORTANTE CONOCER DE LOS PESOS ATÓMICOS?
Para aprender y saber más de la clase
¿ DE QUÉ MATERIA DE ESTUDIO VEN SIEMPRE LOS PESOS ATÓMICOS?
La química
JUICIO CRÍTICO DE LO LEÍDO
Porque en las reacciones químicas los átomos no sufren cambio según la teoría de
Dalton se debería haber cambios para distinguir y realiza en el laboratorio la práctica
4.3 LECTURA COMPLETA
Separación de mezclas
Dado que cada componente de una mezcla conserva sus propiedades, podemos separar una mezcla en
sus componentes aprovechando las diferencias en sus propiedades. Por ejemplo, una mezcla,
heterogénea de limaduras de hierro y limaduras de oro podría separarse, trocito por trocito y con base en
el color, en hierro y oro. Una estrategia menos tediosa sería usar un imán para atraer las limaduras de
hierro, dejando atrás las partículas de oro. También podemos aprovechar una importante diferencia
química entre estos dos metales: muchos ácidos disuelven el hierro pero no el oro. Por tanto, si
colocamos nuestra mezcla en un ácido apropiado, el hierro se disolverá y sólo quedará el oro. Luego
podrían separarse las sustancias por filtración, procedimiento que se ilustra en la figura 1.12 .
Tendríamos que usar otras reacciones químicas, que conoceremos más adelante, para transformar el
hierro disuelto otra vez en metal. Podemos separar mezclas homogéneas en sus constituyentes de
formas similares. Por ejemplo, el agua tiene un punto de ebullición mucho más bajo que la sal de
Mesa; ésta es más volátil. Si hervimos una disolución de sal y agua, ésta, al ser más volátil, se evaporará,
y la sal quedará en el fondo del recipiente. El vapor de agua se convierte otra vez en líquido en las
paredes de un condensador (Figura 1.13 A). Este proceso se llama destilación. También podemos
aprovechar las diferentes capacidades de las sustancias para adherirse a las superficies de diversos
sólidos como el papel y el almidón, y así separar mezclas. Éste es el fundamento de la cromatografía
(literalmente, “escritura en colores”), una técnica que puede producir resultados hermosos e impactantes.
En la figura 1.14 se muestra un ejemplo de la separación cromatografía de una tinta.
LECTURA LITERAL:
¿DE QUE TRATA EL ESCRITO?
De la separación de mezclas
28

29. Organice en esquema:
Separación de mezclas
Propiedades
Componentes
Heterogénea de
limaduras de hierro y
limaduras de oro
podría separarse,
trocito por trocito y
con base en el color,
en hierro y oro.
Mezclas
homogéneas en sus
constituyentes
de
formas similares. Por
ejemplo, el agua
tiene un punto de
ebullición mucho más
bajo que la sal de
Mesa; ésta es más
volátil
Lectura inferencial:
Tema principal del párrafo: separación de mezclas
Esquema del párrafo de la primer subtema:
Propiedades
Heterogénea de
limaduras de hierro y
limaduras de oro
podría separarse,
trocito por trocito y
con base en el color,
en hierro y oro.
29

30. ESQUEMA DEL SEGUNDO SUB TEMA:
Componentes
Mezclas
homogéneas en sus
constituyentes
de
formas similares. Por
ejemplo, el agua
tiene un punto de
ebullición mucho más
bajo que la sal de
Mesa; ésta es más
volátil
UNIÓN DE LOS DOS ESQUEMAS:
Separación de mezclas
Propiedades
Heterogénea de
limaduras de hierro y
limaduras de oro
podría separarse,
trocito por trocito y
con base en el color,
en hierro y oro.
Componentes
Mezclas
homogéneas en sus
constituyentes
de
formas similares. Por
ejemplo, el agua
tiene un punto de
ebullición mucho más
bajo que la sal de
Mesa; ésta es más
volátil
30

31. SÍNTESIS:
La separación de mezclas se deriva en las propiedades y componente nos ayuda a interactuar
más con las sustancias y sacar nuevas cosa y su estado puro.
Nos da la oportunidad de aprender más y de sacar su origen la química se deriva en un
monto0n de cosas por eso creo que es fascinante este método
Lectura profunda:
Tema: principal: separación de mezclas
Subtema: propiedades
Esquema de subtema:
Propiedades
Heterogénea de
limaduras de hierro y
limaduras de oro
podría separarse,
trocito por trocito y
con base en el color,
en hierro y oro.
Inferencias y analogías metáforas:
Inferencia: Podemos ver las propiedades y componentes de una sustancia sin microscopio
Analogía: componentes: sustancia: microscopio: laboratorio
Metáforas: . Luego podrían separarse las sustancias por filtración,
Segundo subtema: componentes
31

32. Esquema del segundo subtema:
Componentes
Mezclas
homogéneas en sus
constituyentes
de
formas similares. Por
ejemplo, el agua
tiene un punto de
ebullición mucho más
bajo que la sal de
Mesa; ésta es más
volátil
Inferencias y analogías metáforas:
Metáfora: Este proceso se llama destilación. También podemos aprovechar las diferentes
capacidades de las sustancias
Analogía: capacidades: proceso: sustancias: propiedades
Inferencias: las mezclas solo se hacen en la tarde
Unión de los dos subtemas:
Separación de mezclas
Propiedades
Heterogénea de
limaduras de hierro y
limaduras de oro
podría separarse,
trocito por trocito y
con base en el color,
en hierro y oro.
Componentes
Mezclas
homogéneas en sus
constituyentes
de
formas similares. Por
ejemplo, el agua
tiene un punto de
ebullición mucho más
bajo que la sal de
Mesa; ésta es más
volátil
32

33. Síntesis:
La separación de mezclas se deriva en las propiedades y componente nos ayuda a interactuar
más con las sustancias y sacar nuevas cosa y su estado puro.
Nos da la oportunidad de aprender más y de sacar su origen la química se deriva en un
monto0n de cosas por eso creo que es fascinante este método
Lectura analógica:
¿A qué se refiere el escrito?
Al a separación de mezclas
¿Porque se la conoce así?
Porque separa las sustancias en componentes y sus propiedades
¿Qué analogías tiene el texto?
Capacidades: proceso: sustancias: propiedades
: Componentes: sustancia: microscopio: laboratorio
¿Realice un resumen?
La separación de mezclas se4 derivan en: componentes y propiedades nos da a entender hay mezclas
homogéneas y heterogéneas
Que nos permite apreciar mejores las separaciones de las mezclas
Lectura crítica:
¿En qué materia utilizaría lo leído en el texto?
En la química
¿Dar un criterio de lo leído?
Nos sirve para las mezclas en el laboratorio me parece que es muy importante realizarlo ya que nos
ayuda para mejorar nuestro aprendizaje
4.3 Pensar por etapas
Fórmulas moleculares y empíricas
Las fórmulas químicas que indican los números y tipos de átomos que forman una
Molécula se denominan fórmulas moleculares. (Las fórmulas de la figura 2.20 son
Fórmulas moleculares.) Las fórmulas que sólo indican el número relativo de átomos
De cada tipo en una molécula se llaman fórmulas empíricas. Los subíndices de una
Fórmula empírica siempre son las proporciones enteras más pequeñas. Por ejemplo,
La fórmula molecular del peróxido de hidrógeno es H 2O2; su fórmula empírica es HO. La fórmula
molecular del etileno es C2H4; su fórmula empírica es CH2. Para Muchas sustancias, la fórmula molecular
y la empírica son idénticas, como es el caso Del agua, H2O Las fórmulas moleculares proporcionan más
información acerca de las moléculas que las fórmulas empíricas. Siempre que conozcamos la fórmula
molecular de un compuesto podremos determinar su fórmula empírica. En cambio, lo opuesto no
33

34. Se cumple; si conocemos la fórmula empírica de una sustancia no podremos determinar Su fórmula
molecular sin poseer más información.
ENTRADA: números, tipos de átomos, formulas moleculares, formulas empíricas, peróxido de hidrogeno,
C2h4, H2O
PROCESOS: los subíndices de la forma empírica siempre son las proporciones enteras más pequeñas,
siempre que conozcamos, la formula molecular un compuesto podremos determinar su fórmula empírica.
En cambio lo opuesto no se cumple si conocemos la formula empírica de una sustancia no podemos
determinar su fórmula molecular sin poseer más información.
PRODUCTO: formulas moleculares y empíricas.
REVISAR Y MEJORAR LO QUE HACES Y PIENSAS
LOS ÁTOMOS
Los átomos tienen un núcleo que contiene protones y neutrones; los electrones se mueven en el
espacio que rodea al núcleo. La magnitud de la carga del electrón,
1.602 _ 10_19 C, se denomina carga electrónica. Las cargas de las partículas suelen representarse como
múltiplos de esta Carga; así, un electrón tiene carga 1_, y un protón, carga 1_.
Las masas de los átomos por lo regular se expresan en términos de una unidad muy pequeña llamada
unidad de masa Atómica (1 uma _ 1.66054 _ 10_24 g). Las dimensiones de los
Átomos a menudo se expresan en unidades de angstroms (1 Å _ 10_10 m).
OBJETIVO: organizar la información dada y entenderla
INSUMOS O ELEMENTOS DE ENTRADA:
Neutrones, electrones, carga eléctrica, unidad de masa atómica, números atómicos, dimensiones de los
átomos
ESTRATEGIA O PROCESO POR SEGUIR:
Separar todo del núcleo del átomo, sacar la magnitud de la carga del electrón, protón, y después su
unidad de masa y las dimensiones
ESCRIBE EL RESULTADO DE LA EJECUCIÓN DE LA ESTRATEGIA:
Se saca la información necesaria de un átomo y se la utiliza para algo específico.
INFORMACIÓN DADA, INCOMPLETA REQUERIDA Y REQUERIDA
INFORMACIÓN:
Los elementos metálicos que comprenden la mayor parte de todos los elementos dominan el lado
izquierdo.
INFORMACIÓN DADA:
Son elementos metálicos,
34

35. Son la mayor parte de los elementos
Dominan el lado izquierdo
INFORMACIÓN INCOMPLETA:
Cuantos son en total
De qué lado izquierdo habla
En donde se puede saber de qué se está hablando
INFORMACIÓN REQUERIDA PARA COMPLETAR EL MENSAJE:
Donde encuentra el lado izquierdo del que habla la información y como se puede saber cuántos son y en
dónde se sabe de qué clase o materia habla la información.
USO DE LAS PREGUNTAS CONVERGENTES Y DIVERGENTES PÁG. 37
PREGUNTAS CONVERGENTES:
1.
2.
3.
4.
5.
¿podremos apreciar los tamaños relativos del átomo y su núcleo?
¿las fuerzas gravitacionales son fuerzas de atracción?
¿las fuerzas gravitacionales entre átomos y partículas subatómicas son pequeñas o grandes?
¿las fuerzas eléctricas son fundamentales o generales?
¿todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones en el núcleo?
PREGUNTAS DIVERGENTES:
1.
2.
3.
4.
5.
¿Cuáles consideras los pasos más importante para determinar el peso de las átomos?
¿Cuáles consideras los espectros de masa más comunes que se usan mucho ahora para
identificar sustancias químicas?
¿Cuáles son las causas para identificar un contaminante del medio ambiente?
¿Cuáles consideras que son las reacciones químicas más comunes?
¿Cuáles crees que son los 3 cambios más comunes de las moléculas?
USO DE LAS PREGUNTAS DESCRIPTIVAS Y EVALUATIVAS
PREGUNTAS DESCRIPTIVAS:
1.
2.
3.
4.
5.
¿Qué tipos de elementos hay en la tabla periódica?
¿metales, no metales a qué tipo de de grupo pertenecen?
¿Qué tipos de fórmulas tiene la química?
¿el sodio y el potasio que tipo de elementos son?
¿el neón y argón que tipo de gases son?
PREGUNTAS EVALUATIVAS:
1.
2.
3.
4.
5.
¿Qué te parece la teoría anatómica de Dalton?
¿Qué te precio la lista de elementos de la tabla periódica?
¿¿Qué te parece la tabla numérica?
Que te parece la información de los átomos?
¿Qué te parece la fórmula de H2O?
35

36. IDENTIFICACIÓN Y USO DE PISTAS
Nombres y fórmulas de ácidos
Los ácidos son una clase importante de compuestos que contienen hidrógeno y se designan
Con un método especial. Por ahora, definiremos un ácido como una sustancia Cuyas moléculas producen
iones hidrógeno (H_) cuando se disuelve en agua. Cuando Nos encontremos con la fórmula química de un
ácido en esta etapa del curso, la Escribiremos con el H como primer elemento, por ejemplo, HCl y H2SO4.
Podemos considerar que un ácido se compone de un anión unido a suficientes Iones H_ como para
neutralizar totalmente o equilibrar la carga del anión. Así pues, El ion SO4 2_ requiere dos iones H_ para
formar H2SO4. El nombre del ácido se deriva Del nombre de su anión, como se resume en la figura 2.27 A.
ANÁLISIS DE LAS PISTAS SEPARADAS:
Los ácidos son una clase importante de compuestos
Contiene hidrogeno y se designan con un método especial
Es una sustancia cuyas moléculas producen iones
Se descompone de una unión
INFORMACIÓN QUE SE DEDUCE DE LAS PISTAS SEPARADAS:
Nos da la información que los ácidos son compuestos
Y se designa un método especial se neutraliza totalmente y equilibra la carga de los ion
PISTAS COMBINADAS:
Los ácidos son una clase importante de compuestos – contiene hidrogeno y se designa con
método especial
Es una sustancia cuyas moléculas producen iones – se descomponen de una unión
INFORMACIÓN QUE SE DEDUCE ACERCA DE LAS PISTAS COMBINADAS:
Nos muestran la información en el texto para deducir esta información que nos ayuda a
verificar y mostrarnos las fórmulas de los ácidos.
CONCLUSIONES:
Nos da la información de los nombres y las fórmulas de los ácidos cual nos ayuda para algo
específico que nos pida.
EXPLORACIÓN
Nombres y fórmulas de compuestos moleculares binarios
Los procedimientos que se siguen para dar nombre a los compuestos moleculares binarios
(Formados por dos elementos) son similares a los que se emplean para nombrar
36

37. Compuestos iónicos:
1. Por lo general se escribe primero el nombre del elemento que está más a la derecha en la
Tabla periódica. Una excepción a esta regla es el caso de los compuestos que contienen
Oxígeno. El O2 se escribe siempre al último excepto cuando se combina
Con el flúor.
2. Si ambos elementos están en el mismo grupo de la tabla periódica, se nombra primero el
Que está más arriba.
3. Se añade la terminación -uro (-ido en el caso del oxígeno) al primer elemento y se inserta
La partícula “de” entre los nombres de los dos elementos.
4. Se usan prefijos griegos (Tabla 2.6 ≪) para indicar el número de átomos de cada elemento.
Nunca se usa el prefijo mono- con el segundo elemento. Si el prefijo termina
En a u o y el nombre del anión comienza con vocal (como en óxido), por lo regular
Se omite la a u o.
Los ejemplos siguientes ilustran estas reglas:
Monóxido de di cloro
Trióxido de di nitrógeno
Tricloruro de nitrógeno
desulfuró de tetra fósforo
OBJETIVO:
Aprender de los compuestos moleculares binarios
ALTERNATIVAS:
Buscar más información de que se me ha dado
Tratar de que la información que se me ha dado entenderla y utilizarla.
CONSIDERAR EXTREMOS:
VENTAJAS
DESVENTAJAS
Tener más información
la información podría ser poca
Aprender nuevas cosas
no entender bien la información
CONSECUENCIAS:
Tener más información que nos ayuda a mejorar en las áreas de estudio
Aprender y mejor en esta materia
ASEVERACIONES DE HECHO, OPINIONES CAUSA Y EFECTO:
ASEVERACIONES DE HECHO:
Combustión de hidrógeno gaseoso. El gas se hace pasar por una disolución de jabón y forma burbujas llenas de
hidrógeno. Cuando las burbujas flotan hacia arriba, se encienden con la ayuda de una vela. La llama anaranjada se
debe a la reacción del hidrógeno con el oxígeno del aire, para producir vapor de agua.
ASEVERACIONES DE HECHO:
COMBUSTIÓN DE HIDROGENO GASEOSOEL GAS SE HACE PASAR POR UNA DISOLUCIÓN DE JABÓN Y FORMA BURBUJAS
A ASEVERACIONES DE CAUSA Y EFECTO:
Una vez que conozcamos las fórmulas químicas de los reactivos y de los productos de una reacción,
podremos escribir la ecuación química no balanceada. Luego balanceamos la ecuación determinando los
coeficientes que producen números iguales de cada tipo de átomo en cada miembro de la ecuación. Para
37

38. casi todas las aplicaciones, una ecuación balanceada deberá tener los coeficientes enteros más bajos
posibles.
ASEVERACIONES DE HECHOS:
Una vez que conozcamos las fórmulas químicas de los reactivos y de los productos de una reacción,
podremos escribir la ecuación química no balanceada
Luego balanceamos la ecuación determinando los coeficientes que producen números iguales de cada
tipo de átomo en cada miembro de la ecuación
ASEVERACIONES DE OPINIÓN: CAPÍTULO III
Las sustancias que constituyen el aire, el agua y las rocas de nuestro planeta participan en lentas
reacciones químicas que son parte de los procesos geológicos que moldean al mundo. Todas esas
reacciones se pueden describir con ecuaciones químicas y obedecen las mismas leyes naturales
que las que observamos en el laboratorio
ASEVERACIONES DE OPINIÓN:
Las sustancias que constituyen el aire, el agua y las rocas de nuestro planeta participan en lentas
reacciones químicas que son parte de los procesos geológicos que moldean al mundo.
Todas esas reacciones se pueden describir con ecuaciones químicas y obedecen las mismas leyes
naturales que las que observamos en el laboratorio
ASEVERACIONES UNIVERSALES:
Una buena proporción de toda la actividad química implica la transferencia de electrones entre sustancias.
Se forman iones cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo neutro a otro. En la figura 2.23
A vemos que cuando sodio elemental reacciona con cloro elemental, un electrón se transfiere de un
+lkjátomo neutro de sodio a un átomo neutro de cloro. Nos queda un ion Na _ y un ion Cl_. Sin embargo,
las partículas con cargas opuestas se atraen, así que los iones Na_ y Cl_ se enlazan para Formar el
compuesto cloruro de sodio (NaCl), mejor conocido como sal de mesa. El cloruro de sodio es un ejemplo
de compuesto iónico: un compuesto que contiene iones con carga positiva e iones con carga negativa
ASEVERACIONES UNIVERSALES:
Toda la actividad química implica la transferencia de electrones entre
sustancias. Se forman iones cuando uno o más electrones se transfieren de un
átomo neutro a otro
ASEVERACIONES PARTICULARES:
Los átomos se representan con sus símbolos químicos, y se emplean Algunas
líneas para representar
Los enlaces que mantienen unidos a los átomos
ASEVERACIONES PARTICULARES
Se emplean Algunas líneas para representar los enlaces que mantienen unidos
a los átomos
ASEVERACIONES FUERTES:
La hulla y el petróleo suministran los combustibles que usamos para generar
electricidad e impulsar nuestra maquinaria industrial.
38

39. Aseveraciones muy fuertes:
El combustible es necesario todos los días ya que con ello realizamos muchas
cosas y ayuda a nuestra economía
Aseveración fuerte:
Es necesario para muchas cosas como la industria
Aseveración débil:
Es necesario para todos
Aseveraciones en contra:
Destruye al medio ambiente hay una gran contaminación por causa de eso
Aseveración a favor:
Nos ayuda a crecer la economía y nos sirve para muchas cosas cotidianas
39

40. CONCLUSIONES
El proyecto se realizó para dar y aprender mejor los proceso que hemos
aprendido y para poderlos reconocer cuando se nos presenten
El proyecto espero que este realizado de acuerdo al libro del tomo 2
40

41. RECOMENDACIONES
Se recomienda practicar el proceso y verificar siempre su resultado también
será de utilidad para otras áreas de estudios cual nos ayudara a mejorar
41

42. BIBLIOGRAFÍA
Título: Química la ciencia central
Autor: Brown LeMay Bursten
Novena edición
Título: desarrollo del pensamiento tomo 2
Autor: Alfredo Sánchez Amestoy Ph.D
Primera edición: 2012
http://libreria-universitaria.blogspot.com/2011/05/quimica-la-ciencia-central-9naedicion.html
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