trabajo de ciencias sobre los atomos y sus descubridores.

1. HISTORIA DEL ÁTOMO
Tania González Sierra
4º D
IES Alonso Berruguete

2. ÍNDICE
• 1-JHON DALTON
1.1-DESCUBRIMIENTOS ESPERIMENTALES
1.2-MODELO ATÓMICO
• 2-JOSEPH JHON THOMSON
2.1-DESCUBRIMIENTOS ESPERIMENTALES
2.2MODELO ATÓMICO
• 3-ERNEST RUTHERFORD
3.1-DESCUBRIMIENTOS
EXPERIMENTALES
3.2-MODELO ATÓMICO
• 4-NIELS BOHR
4.1-DESCUBRIMIENTOS
EXPERIMENTALES
4.2-MODELO ATÓMICO
• REFERENCIAS
•ESTRUCTURAS DE LOS ÁTOMOS.

3. ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS
• Núcleo: parte central del átomo, donde
contiene los protones.
• Corteza: parte exterior del átomo, donde
contiene los electrones.

4. 1-JHON DALTON
(1766-1844)
Naturalista
Químico
Matemático
Meteorólogo británico
Daltónico.

5. 1.1-DESCUBRIMIENTOS ESPERIMENTALES
• Expuso la teoría de la deficiencia de percepción
de los colores.
• 1793.Publico su primer libro, sobre la mezcla
física de gases que compone el aire.
• 1802.Estableció su ley de las presiones
parciales.
• 1803.Formulo su teoría atómica y estableció la
ley de las proporciones multiples.Publico su
primera lista de pesos atómicos y símbolos

6. 1.2-MODELO ATÓMICO
• Las sustancias químicas reaccionaban en
proporciones estequiométricas fijas.
• Cuando dos sustancias reaccionan para
formar dos o mas compuestos diferentes,
las proporciones son números enteros.

7. 2-JOSEPH JHON THOMSON
• (1856-1940)
• Físico británico
• Hijo de un librero
• Director del laboratorio de
Cavendish(Universidad de Cambridge)
• Graduado en matemáticas(1880)

8. 2.1-DESCUBRIMIENTOS ESPERIMENTALES
• (Electrones) partículas subatómicas
presentes en los átomos de los
elementos.
• Elementos radioactivos.
• Átomo como una esfera formada por una
masa fluida con cargas positivas y los
electrones incrustados en ella.

9. 2.2MODELO ATÓMICO
• 1904.Teoría sobre la estructura atómica.
• El átomo está compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo positivo.
• Esfera con carga positiva con electrones
repartidos como pequeños gránulos.

10. 3-ERNEST RUTHERFORD
• (1871-1937)
• Físico y químico británico.
• 1893.Licenciado en Christchurch
• 1895.Se traslado a la Universidad
de WcGill de Montreal.
• 1907.regreso al Reino Unido
• 1919.Sucedió a Thomson como director
del Cavendish Laboratory de la
Universidad de Cambridge

11. 3.1-DESCUBRIMIENTOS EXPERIMENTALES
• Publicado en 1911
• Los resultados obtenidos y el anterior
análisis tuvieron la negación de su modelo
atómico y la propuesta de un modelo
nuclear para el átomo..
• Consistió en mandar un haz de partículas
alfa sobre una fina lámina de oro y
observar cómo ésta afectaba a la
trayectoria de los rayos.

12. 3.2-MODELO ATÓMICO
• Teoría sobre la estructura interna del átomo.
• Núcleo central pequeño, carga eléctrica positiva,
contiene casi toda la masa del átomo.
• Los electrones giran a grandes distancias
alrededor del núcleo en orbitas circulares.
• Suma de las cargas eléctricas negativas de los
electrones, es igual a la carga positiva del
núcleo.
• Es eléctricamente neutro.

13. 4-NIELS BOHR
• (1885-1962)
• Físico danés.
• Realizo contribuciones para comprender
la estructura del átomo y la mecánica
cuántica.
• Premio Nobel de Física en 1922.
• 1916.Profesor de física teórica en la
universidad de Copenhague

14. 4.1-DESCUBRIMIENTOS EXPERIMENTALES
• Fragmentación del núcleo del uranio.
• La fisión del uranio libera cerca de diez
veces más energía nuclear por núcleo
que cualquier otra.

15. 4.2-MODELO ATÓMICO
• Cuantización a partir de ciertos
postulados.
• Propuesto en 1913.
• Electrones pueden tener orbitas estables
alrededor del núcleo.

16. REFERENCIAS
1. John Dalton:
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/John.h
2. Joseph John Thomson:
http://astrojem.com/nuevos/thomson.html
3. Ernest Rutherford:
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/r/rutherford.htm
4. Niels Bohr:
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/bohr.htm