1. Ministerio de Educación
Universidad Nacional de Misiones-
- Facultad de Artes-
Área: Ciencias Básicas
Asignatura: Materia Condensada
2010 / 2011

2. Universidad Nacional de Misiones-
- Facultad de Artes-
Carrera: Profesorado en Educación Tecnológica
Área: Ciencias Básicas
Asignatura: Materia Condensada
Curso: Tercer Año
Año Lectivo: 2010
Docentes: Profesor Adjunto Interino A/C : Ing. Qco. Crotti, Lucas Octavio
Fundamentación:
Esta asignatura trata del estudio de la estructura de la materia, sus
transformaciones y del intercambio energético asociados a ellas; con especial
énfasis en las propiedades del sólido y propiedades fisicoquímicas que se
relacionan con las materias primas utilizadas en el mundo de la producción.
Se relaciona en general con las demás materias de la carrera, y busca la
formación científica de los recursos humanos con la adquisición de conocimientos,
competencias, destrezas y desarrollo de aptitudes correspondientes a la misma.
Objetivos Generales:
Incorporar la formación científica básica correspondiente a la Asignatura Materia
Condensada, según los requerimientos establecidos por los CONTENIDOS
BÁSICO COMUNES para la FORMACION DOCENTE orientada en TECNOLOGÍA
.

3. Objetivos Específicos:
Contribuir a la formación general del estudiante
Proveer al estudiante de las herramientas básicas que le permitan:
Comprender la estructura de la materia
Relacionar la estructura microscópica con las propiedades macroscópicas de la
materia prima
Analizar los cambios energéticos que subyacen a toda reacción química
Comprender la influencia de la selección de materias primas en el ciclo de vida
de un producto
Relacionar los cambios producidos por el hombre con los cambios producidos
en su entorno
Contenidos Básicos:
PARTE I – ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Unidad N°1
Fundamento de la Teoría Atómica Moderna. Descubrimiento de las partículas
subatómicas y sus características. El átomo y el modelo de Bohr. Naturaleza dual
de la materia. Principio de incertidumbre. Los números cuánticos. Niveles
energéticos. Capas electrónicas. Configuración electrónica de los elementos.
Estudio de la periodicidad en las propiedades de los elementos. Enlaces químicos.
El enlace iónico, sus características. Energía de ionización. Enlace y coordinación.
Escala de electronegatividades de los elementos.
Unidad N°2
Las fuerzas intermoleculares y los Líquidos. La teoría cinético molecular de
líquidos y sólidos. Fuerzas intermoleculares. Fuerzas dipolo-dipolo. Fuerzas ion-
dipolo. Fuerzas de dispersión. Fuerzas y radios de Van der Waals. El enlace de
hidrógeno. El estado líquido. Tensión superficial. Viscosidad. La estructura y
propiedades del agua

4. PARTE II – PROPIEDADES DEL SÓLIDO
Unidad N°3
Estructura y propiedades del sólido. Cristales. Estructura cristalina.
Empaquetamiento de esferas. Empaquetamiento compacto. Difracción de rayos X
por medio de cristales. Tipos de cristales. Cristales iónicos. Cristales covalentes.
Cristales moleculares. Cristales metálicos. Sólidos amorfos. Cambios de fase.
Equilibrio líquido-vapor. Calor de evaporación y punto de ebullición. Equilibrio
sólido-líquido. Equilibrio líquido-vapor. Diagramas de fase. Grano metálico.
Propiedades. Aleaciones – distintos tipos – La solución sólida – El compuesto
intermetálico – sistemas bi y polifásicos. Principio de los tratamientos térmicos.
Propiedades mecánicas. Fluencia viscosa o Creep. Fractura frágil y dúctil.
Resistencia. Elasticidad. Ductilidad. Resiliencia. Tenacidad. Dureza. Resistencia a
la fatiga. Tecnología mecánica.
Unidad N° 4:
Metales y Aleaciones. Materiales ferrosos. Materias primas. Obtención de
arrabio. Alto horno. Fundiciones y aceros. Cambio de sus propiedades por
elementos aleantes y tratamientos mecánicos y/o térmicos. Clasificación, usos y
formas comerciales. Aceros inoxidables: composición, estructuras, propiedades y
usos. Tecnología del Hierro. Materiales no ferrosos: Níquel, cobre, aluminio, zinc,
plomo, estaño y sus aleaciones comerciales: composición estructuras,
propiedades y usos. Materiales no convencionales: titanio, magnesio, tantalio y
circonio. Metales nobles. Aleaciones obtenidas por la metalurgia de polvos.

5. Unidad N° 5
Conductores y semiconductores. Superconductores y Propiedades Magnéticas.
Teoría de Bandas de los Sólidos. Conducción eléctrica en metales. Modelo
cuántico del electrón libre. Movimiento de electrones en una red periódica. Masa
efectiva. Dieléctricos. Semiconductores. Dispositivos semiconductores.
Superconductividad. Propiedades magnéticas de los sólidos. Paramagnetismo.
Ferromagnetismo. Antiferromagnetismo y ferrimagnetismo. Tecnología Electrónica
Unidad N° 6
Materiales no Metálicos: Vidrio. Madera. Caucho. Cerámicos. Plásticos.
Compuestos. Tecnología del Vidrio. Tecnología de la madera. Tecnología del
Papel. Tecnología Textil. Tecnología del Caucho. Tecnología de los Materiales
Cerámicos. Tecnología de las Materias Plásticas. Tecnología de los Materiales
Compuestos. Tecnología de los Materiales para Empaquetaduras. Juntas y
Fricción
PARTE III – PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS
Unidad N° 7
Soluciones. Tipos de Soluciones. Componentes. Concentración. Gases en
líquidos. Líquidos en líquidos: Miscibilidad. Sólidos en líquidos. Recristalización.
Propiedades Coligativas: Descenso de la presión de vapor. Cambios en los puntos
de ebullición y congelación. Presión osmótica.
Unidad N° 8
Termoquímica. Introducción a la termoquímica: principios generales. Primera ley
de la termoquímica. Calor de reacción a presión y volumen constante. Ecuaciones
termoquímicas. Calor de reacción. Calor de combustión. Ley de Lavoisier-Laplace.
Ley de Hess. Calor de disolución. Calor de neutralización.

6. Unidad N° 9
Electroquímica. Reacciones redox. Celdas galvánicas. Potenciales estándar de
electrodo. Espontaneidad de las reacciones redox. Efecto de la concentración en
la FEM de la celda. La ecuación de Nerst. Celdas de concentración. Baterías: La
batería de pilas secas. La batería de mercurio. El acumulador de plomo. Baterías
de litio – estado sólido. Celdas de combustión. La batería de aluminio-aire.
Corrosión. Definiciones y costos. Corrosión generalizada: efectos del medio
ambiente (oxígeno, oxidantes, velocidad, temperatura, concentración). Corrosión
localizada. Normas de prevención.
Metodología de Enseñanza
El desarrollo de las clases será de carácter teórico y práctico. La metodología que
se utilizará para la concreción de las mismas tendrá un fuerte enfoque en la
participación del alumno, a través del desarrollo y comentario de temas de
actualidad relacionados con la materia.
Trabajos Prácticos
Los alumnos deberán cumplir con la realización y entrega de trabajos prácticos
grupales e individuales en todas las clases de la asignatura.
Bibliografía General
•CHANG, R – Química – Ed. McGraw Hill
•HILL, John K – Química para el nuevo milenio – Prentice Hall
Hispanoamericana
•Ashby, Mike: Materials and Design 1st edition– Elsevier Butterworth – Heinemann,
2002. ISBN 0-7506-5554-2
•Ashby, Mike: Materials: Engineering, Science, Processing and Design 1st edition;
Elsevier Butterworth – Heinemann 2007. ISBN 978-0-7506-8391-3
•Ashby, Mike: Materials selection in Mechanical Design 3rd edition. - Elsevier
Butterworth – Heinemann 2005. ISBN 0-7506-6168-2

7. •Ashby, Mike: Engineering Materials 1, an introduction to their properties and
applications 2nd edition – Elsevier Butterworth – Heinemann 1996, ISBN
0-7506-3081-7
•Ashby, Mike: Materials and the Enviroment - Elsevier Butterworth – Heinemann
2009. ISBN 978-1-85617-608-8
•Suchocki, John: Conceptual Chemistry 3rd edition; Pearson Benjamin Cummings
(2007). ISBN 0-321-45649-1
•Trefil, James S.: De los átomos a los Quarks, Ed.Salvat, 1985.
•West, Krista: States of Matter – Chelsea House Books, 2008. ISBN
978-0-7910-9521-8
•
Evaluación
La Asignatura puede ser aprobada a partir de tres sistemas diferentes de
acreditación y promoción.
a) Por PROMOCIÓN, de acuerdo a los lineamientos fijados por el reglamento
pertinente de la institución. Se aclara que para poder acceder a la misma, se
deberá acreditar ser alumno regular, y aprobar los exámenes parciales referidos a
conceptos teóricos y prácticos fijados por el responsable de la Asignatura con
promedio igual o superior a 7 (siete) y cumpliendo con el 80% de asistencia a los
trabajos prácticos, y cumplimentar con todos los trabajos escritos a acordar en su
oportunidad
b) Por EXAMEN FINAL: deberá ser alumno regular, de acuerdo a las
prescripciones existentes, aprobando evaluaciones parciales con una nota mínima
de 4 (cuatro), cumpliendo con el 80% de asistencia a los trabajos prácticos, y
además, cumplimentar con todos los trabajos escritos a acordar en su
oportunidad.
c) Por EXAMEN FINAL, en carácter de alumno libre: en este caso, deberá aprobar
por escrito y oral, conceptos referidos a saberes prácticos y teóricos del campo
pertinente a la asignatura de acuerdo a lo contemplado en el programa. Se aclara
que la evaluación escrita es eliminatoria.