QUIMICA

1. Escuela:PrimitivaEcheverría
Curso:8ºa
Nombre:DanitzaVásquez
Primero
Medio
Química
Cuadro sinóptico de unidades y contenidos
Unidad 1
Materia y sus
transformaciones:
modelo mecano-
cuántico
› Propiedades del electrón: masa, carga, spin
› Dualidad onda-partícula del electrón y su utilidad científica y
tecnológica
› Los cuatro números cuánticos y su significado
› Información de los elementos químicos extraída a partir de
espectros electromagnéticos
› Orbitales atómicos en los diferentes niveles energéticos alrededor
del núcleo
› Principio de incertidumbre de Heidelberg con respecto a la posición
y cantidad de movimiento del electrón
› Construcción de la configuración electrónica de distintas sustancias,
a partir del principio de exclusión de Pauli, el principio de mínima
energía de Aufbau y la regla de Hund
› Electrones de valencia y sus números cuánticos
Unidad 2
Materia y sus
transformaciones:
propiedades
periódicas
› Aportes de investigaciones de diferentes científicos para establecer
un orden de los elementos químicos (Döbereiner, Newlands, Mosley,
Mendelevio y Lothar Meyer, entre otros)
› Descripción de la configuración electrónica de diversos átomos para
explicar sus diferentes ubicaciones en la tabla periódica (grupos,
períodos, metales, metaloides, no-metales)
› Agrupaciones de elementos químicos de acuerdo a sus electrones
de valencia (representativos, transición, transición interna)
› Propiedades periódicas de los elementos y su variación en el
sistema periódico (electronegatividad, potencial de ionización, radio
atómico, radio iónico, volumen atómico y electroafinidad)
Unidad 3
Materia y sus
transformaciones:
teoría del enlace
› Formación del enlace químico a través de los electrones de
valencia.
› Enlace iónico y propiedades fisicoquímicas de las sustancias que
poseen este tipo de enlace.
› Enlace covalente y propiedades fisicoquímicas de las sustancias
que poseen este tipo de enlace.
Estructuras resonantes.
› Representación del enlace químico a través de estructuras de
Lewis.
› Distribución espacial de moléculas a partir de las propiedades
electrónicas de los átomos constituyentes.
Geometría molecular y electrónica.
› Modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
› Fuerzas intermoleculares que permiten mantener unidas diversas
moléculas entre sí y con otras especies: atracción dipolo-dipolo,

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Curso:8ºa
Nombre:DanitzaVásquez
atracción ion-dipolo, fuerzas de atracción de Van der Waals, fuerzas
de repulsión de London y puente de hidrógeno.
Unidad 4
Materia y sus
transformaciones:
leyes ponderales y
estequiometría
› Leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan
origen a compuestos comunes: ley de conservación de la materia, ley
de las proporciones definidas y ley de las proporciones múltiples.
› Relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas: cálculos
estequiométricos, reactivo limitante, reactivo en exceso, porcentaje
de rendimiento, análisis porcentual de compuestos químicos.
› Determinación de fórmulas empíricas y moleculares, a través de
métodos porcentuales y métodos de combustión.
Para el profesor Programa de Estudio 1° Medio Química
Para referencia, dejamos abajo los contenidos
hasta 2013
Unidad 1:
El agua
1. Relación entre el grado de pureza y los usos del agua ,
evaporación y destilación de mezclas líquidas, agua destilada.
2. Interpretación de los procesos naturales y artificiales de
purificación, recuperación y contaminación del agua.
3. Explicación de los cambios químicos ocurridos en la reacción de
descomposición del agua, a partir de medidas de los volúmenes de
los gases obtenidos.
Unidad 2:
El aire
1. Detección experimental de CO 2 , H 2 O, y O 2 en el aire.
2. Observación de la compresibilidad y difusividad de los gases y su
explicación a partir de la teoría particulada de la materia.
3. Redacción de un informe acerca de los efectos sobre el
ecosistema de los componentes químicos de las emanaciones
gaseosas de los volcanes y géiseres.
4. Realización de un debate acerca de las ventajas y desventajas del
uso del gas natural como fuente de energía.
5. Variación estacional de la composición y calidad del aire; discusión
de evidencias en información pública, periodística y especializada.
6. Interpretación química de la causa del adelgazamiento de la capa
ozono, de la lluvia ácida y del efecto invernadero.
Unidad 3:
El petróleo
1. Los orígenes del petróleo; nombres comerciales y usos de los
productos de su destilación; grado de acidez e índice de cetano del
petróleo; octanaje.
2. Comprobación experimental de que los combustibles comerciales
derivados del petróleo son mezclas de compuestos químicos.
3. Producción, consumo y reservas a nivel nacional y mundial;
necesidad de sustitutos.
Unidad 4:
Los suelos
1. Clasificación experimental de los suelos por sus propiedades.
2. Análisis crítico acerca de la conservación de los suelos, prevención
de su contaminación.
3. Mineralogía: cristales, minerales metálicos y no metálicos;
minerales primarios y secundarios; distribución geográfica de los
minerales en Chile.

3. Escuela:PrimitivaEcheverría
Curso:8ºa
Nombre:DanitzaVásquez
4. Recopilación de antecedentes y realización de un debate acerca
del cobre en Chile: pureza, usos y perspectivas; composición química
y características físicas de sus minerales; otros productos de la
extracción del cobre, especialmente el molibdeno.
Unidad 5:
Los procesos
químicos
1. Observación directa de procesos de obtención de materiales
químicos comerciales e industriales de la zona.
2. Redacción y exposición de un informe acerca de la secuencia de
etapas de los procesos observados y de la relación de dependencia
entre el valor comercial y el grado de pureza de los materiales
obtenidos.
3. Contribución de los grandes procesos industriales químicos al
desarrollo económico de Chile, perspectivas de desarrollo de la
química fina en Chile.
4. Análisis crítico acerca de la conservación de recursos materiales y
energéticos de la tierra.
Unidad 6:
Los materiales
1. Manipulación y clasificación de materiales según: conductividad
térmica, conductividad eléctrica, inflamabilidad, rigidez, dureza y
reactividad química frente a diversos agentes.
2. Comprobación y fundamentación de la reversibilidad de cambios
químicos y cambios físicos de los materiales.
3. Comparación experimental de diferentes técnicas de separación
de materiales: tamizado, filtrado, cromatografía, destilado.

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