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UNIVERSIDAD FERMIN TORO
DECANATO DE INGENIERIA
CABUDARE ESTADO LARA
Actividad Unidad V
Participante:
T.S.U. Víctor Sánchez
C.I. V-15.262.126
Materia:
Química.
Julio,2015
1. Utiliza el diagrama de fases del CO2 y explica los cambios de fases que
experimenta el CO2, cuando se calienta desde – 78,5 °C hasta 31 °C. (4
Pts.)
!
2. ¿En qué volumen en litros de solución hay que disolver 230 gramos de
HNO3 para que la presión osmótica a 225 ºC sea de 258,8 psi? (3 Pts.)
3. A 50 ºC se tiene una mezcla formada por 61,26 gramos de naftaleno en 625
gramos de benceno. Calcular la presión de vapor de la solución en mmHg.
Presión de vapor del benceno es 35,991 Kpa. (3 Pts.)
Respuesta 1
El diagrama del Dióxido de Carbono (CO2) es muy semejante al del agua, con
excepción, que la pendiente de la curva entre la fase sólida y liquida es positiva
(+). El agua se comporta de otra forma porque el hielo es menos denso que el
agua líquida. El punto triple para el (CO2) es de 5,2 atm. Y – 57ºC. La fase liquida
está muy por arriba de la presión atmosférica; es imposible que el dióxido de
carbono sólido se funda a la presión de1atm., en cambio cuando el (CO2) sólido
se calienta a -78ºC, se sublima (pasa directamente del estado sólido al de vapor).
El agua (H2O) se utiliza agroindustrialmente como un disolvente de una gran
variedad de productos químicos, en la congelación de alimentos (forma de
conservación) y para determinar la textura de los mismos; el dióxido de carbono
(CO2) se emplea agroindustrialmente en la congelación de grasas de repostería
para facilitar su mezcla y homogeneización con ingredientes secos, como se hace
en la fabricación de pastas para la confección de empanadas y pasteles. También
para mezclar con las carnes de hamburguesas y salchichas antes de su picado,
para conservar su color natural, impedir el ablandamiento de las especies.

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Cambios de fase CO2 y presión osmótica HNO3

  • 1. UNIVERSIDAD FERMIN TORO DECANATO DE INGENIERIA CABUDARE ESTADO LARA Actividad Unidad V Participante: T.S.U. Víctor Sánchez C.I. V-15.262.126 Materia: Química. Julio,2015
  • 2. 1. Utiliza el diagrama de fases del CO2 y explica los cambios de fases que experimenta el CO2, cuando se calienta desde – 78,5 °C hasta 31 °C. (4 Pts.) ! 2. ¿En qué volumen en litros de solución hay que disolver 230 gramos de HNO3 para que la presión osmótica a 225 ºC sea de 258,8 psi? (3 Pts.) 3. A 50 ºC se tiene una mezcla formada por 61,26 gramos de naftaleno en 625 gramos de benceno. Calcular la presión de vapor de la solución en mmHg. Presión de vapor del benceno es 35,991 Kpa. (3 Pts.)
  • 3. Respuesta 1 El diagrama del Dióxido de Carbono (CO2) es muy semejante al del agua, con excepción, que la pendiente de la curva entre la fase sólida y liquida es positiva (+). El agua se comporta de otra forma porque el hielo es menos denso que el agua líquida. El punto triple para el (CO2) es de 5,2 atm. Y – 57ºC. La fase liquida está muy por arriba de la presión atmosférica; es imposible que el dióxido de carbono sólido se funda a la presión de1atm., en cambio cuando el (CO2) sólido se calienta a -78ºC, se sublima (pasa directamente del estado sólido al de vapor). El agua (H2O) se utiliza agroindustrialmente como un disolvente de una gran variedad de productos químicos, en la congelación de alimentos (forma de conservación) y para determinar la textura de los mismos; el dióxido de carbono (CO2) se emplea agroindustrialmente en la congelación de grasas de repostería para facilitar su mezcla y homogeneización con ingredientes secos, como se hace en la fabricación de pastas para la confección de empanadas y pasteles. También para mezclar con las carnes de hamburguesas y salchichas antes de su picado, para conservar su color natural, impedir el ablandamiento de las especies.