1. CURSO: QUIMICA
ING.: RAFAEL PANTOJA
ALUMNO: NUÑEZ DE LA CALLE JULIAN
SEMESTRE: PRIMERO SECC : A
EL CESIO (Cs)EL CESIO (Cs)

2. OBJETIVOS
Ver los riesgos y consecuencias que puede traer la
ingesta de cesio al organismo y así tratar de disminuir
los problemas que este ha causado ya sea en el
ambiente o en el organismo

3. HISTORIA
El cesio fue descubierto por Robert Bunsen y por Gustay
kirchhoff en el año 1860 mediante el uso
del espectroscopio, al encontrar dos líneas brillantes de
color azul en el espectro del carbonato de cesio y del
cloruro de cesio. Dichas sales de cesio fueron aisladas por
Robert Bunsen, precipitándolas en el agua mineral.1 A
pesar de los intentos infructuosos de Bunsen por aislar el
elemento en su forma metálica,2 hubo que esperar hasta
1862 para que carl setterberg pudiera aislarlo mediante
electrólisis del cicnuro de cesio fundido.

4. TEMA
PROPIEDADES ATOMICAS DEL CESIO
Radio medio 260 pm
Electronegatividad 0,79 (Pauling)
Radio atómico (calc) 298 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 225 pm
Radio de van der Waals 343 pm
Estado(s) de oxidación 1
Óxido base fuerte
1.ª Energía de ionización 375,7 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 2234,3 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 3400 kJ/mol

5. CARACTERISRICAS DEL CESIO
El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el
segundo menos electronegativo de todos los elementos después del
francio. El cesio reacciona en forma vigorosa con oxigeno para formar
una mezcla de oxidos. En aire húmedo, el calor de oxidacion puede ser
suficiente para fundir y prender el metal. El cesio no reacciona con
nitrogeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrogeno a
temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona
en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas de hasta
-116 °C (-177 °F) así como con los halogenos, amoniaco y monoxido de
carbono. En general, con compuestos orgánicos el cesio experimenta
los mismos tipos de reacciones que el resto de los metales alcalinos,
pero es mucho más reactivo.

6. ABUNDANCIA Y OBTENCION
El cesio no es muy abundante en la corteza
terrestre, hay sólo 7partes por millón. Al igual que
el litio y el ruibidio, el cesio se encuentra como un
constituyente de minerales complejos, y no en
forma de halogenuros relativamente puros, como
en el caso del sofio y del potasio. Es hallado
frecuentemente en minerales lepidolíticos como
los existentes en Rodesia.

7. El cesio es un elemento natural que se encuentra en bajas
concentraciones en rocas y en polvo. El granito contiene una
concentración promedio de cesio de aproximadamente 1 parte de
cesio en 1 millón de partes (ppm) de granito, mientras que los
sedimentos rocosos contienen aproximadamente 4 ppm. El cesio
natural está presente en el ambiente solamente en una forma estable,
el isótopo 133Cs. El cesio metálico puro es de color blanco-plateado y
es muy blando, aunque el cesio en forma pura no se encuentra en el
ambiente. El cesio metálico puro reacciona violentamente con el aire
o con el agua, produciendo una explosión. Los compuestos de cesio no
reaccionan violentamente con el aire o con el agua y generalmente
son muy solubles en agua

8. La fuente principal de cesio comercial es un mineral
conocido como polucita, el que generalmente
contiene aproximadamente de 5 a 33% de óxido de
cesio (Cs2O). Los compuestos de cesio no tienen
sabor ni olor conocidos

9. APLICACIONES
El cesio metálico se utiliza en celdas fotoelectricas,
instrumentos espectrográficos, contadores de
centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales
infrarrojas y barrios aparatos opticos y de detección. Los
compuestos de cesio se usan en la producción de vidrio y
cerámica, como absorbentes en plantas de purificación de
dióxido de carbono, en microquímica. Las sales de cesio se
han utilizado en medicina como agentes
antishock después de la administración de drogas
de arsenico. El isótopo cesio-137 se utiliza habitualmente
en procedimientos de branquiterapia para el tratamiento
del cancer.

11. EFECTOS DEL CESIO SOBRE LA
SALUD
Los humanos pueden estar expuestos al cesio
por respiracion o al ingerirlo con alimentos y bebidas.
En el aire los niveles de cesio son generalmente bajos,
pero el cesio radioactivo ha sido detectado en algunos
niveles en aguas superficiales y en muchos tipos de
comidas.

12. La cantidad de cesio en comidas y agua depende de la
emisión de cesio radiactivo de plantas de energía nuclear,
mayoritariamente a través de accidentes, tal es el caso
del Desastre de chernobyll en 1986 y el Accidente nuclear
de fukushima Dai-Ichii en 2011.4 La gente que trabaja en
industria de energía nuclear puede estar expuesta a altos
niveles de cesio, pero son tomadas muchas medidas de
seguridad para prevenirlo. Es poco probable que la gente
que experimente el efecto del cesio sobre la salud pueda
relacionarlo con éste.

13. Cuando hay contacto con cesio radiactivo, algo altamente
improbable, la persona puede experimentar daño celular a
causa de la radiación emitida por las partículas del cesio.
Esto puede traer como consecuencia efectos como
náuseas, vómitos, diarreas, y hemorragias. Si la exposición
es larga la gente puede incluso perder el conocimiento,
entrar en coma o incluso morir. Cuan serios sean los
efectos depende de la resistencia de cada persona, el
tiempo de exposición y la concentración a la que esté
expuesta.

15. EFECTOS AMBIENTALES DEL
CESIO
El cesio está en la naturaleza principalmente a causa de
la erosion y desgaste de rocas y minerales. Es también
liberado al aire, al agua y al suelo a través de la minería y
fábricas de minerales. Los isótopos radiactivos del cesio
pueden ser disminuidos sólo en su concentración a través
de la desintegracion radiactiva. El cesio no radiactivo
puede también ser destruido cuando entra en el ambiente
o reacciona con otros compuestos en moléculas muy
específicas.

16. Tanto el cesio radiactivo como el estable actúan químicamente igual
en los cuerpos de los humanos y los animales.
El cesio en el aire puede viajar largas distancias antes de precipitarse
en la tierra. La mayoría de los compuestos del cesio son
muy solubles en agua. En suelos, por otro lado, el cesio no puede ser
eliminado por el agua subterránea; allí permanece en las capas
superiores del suelo y es fuertemente unido a las partículas del mismo,
y como resultado no queda disponible para ser tomado por las raíces
de las plantas. El cesio radiactivo tiene la oportunidad de entrar en las
plantas al caer sobre las hojas. Los animales que son expuestos a muy
altas dosis de cesio muestran cambios en el comportamiento, como es
el incremento o la disminución de la actividad.

18. CONCLUCIONES
A si como las grandes aplicaciones que se le pueden
dar al cesio también existen riesgos por la exposición
o consumo de este elemento

19. BIBLIOGRAFIA
http://www.us.es/estudios/grados/plan_158/asignatur
a_1580024
http://es.wikipedia.org/wiki/Cesio
http://www.ojocientifico.com/4779/caracteristicas-
del-cesio
Ver el video
http://www.youtube.com/watch?v=q_RDARLbmBo