Esteres: estructura, reacciones, usos y nomenclatura

1. Gabriela Ahumada
Raúl Bonilla
Edgar Ramírez

4. Los ésteres de bajo peso molecular
son líquidos y se acostumbran a utilizar
como disolventes, especialmente los acetatos
de los alcoholes metílico,
etílico y butílico.

5. El acetatopropionato de celulosa y el
acetatobutirato de celulosa han conseguido gran
importancia como materiales termoplásticos.

6. Muchos de los ésteres de bajo peso molecular
tienen olores característicos a fruta. Estos ésteres
se utilizan en la fabricación de aromas y perfumes
sintéticos.

7. Estos mismos ésteres de bajo peso molecular que
tienen olores característicos a fruta se utilizan
como aditivos alimentarios, por ejemplo, en
caramelos y otros alimentos que han de tener un
sabor afrutado.

8. Productos de uso tan frecuente como los
analgésicos se fabrican con ésteres.

9. Los ésteres de los ácidos no saturados son
inestables y se polimerizan rápidamente,
produciendo resina. De manera análoga los ésteres
de los alcoholes no saturados son inestables y
reaccionan fácilmente con ellos mismos; así, el
acetato de vinilo se polimeriza dando acetato de
polivinilo.

10. Sirve para la obtención de jabones a partir de una
reacción de saponificación que se realiza lípidos
con sosa, formando así glicerina.

11. Todos los repelentes de insectos que podemos
encontrar en el mercado contienen ésteres.

12. • R-CO-OH + R’-OH Primario /H+ R-CO-O-R’
• CH3CH2CH2CH2COCl + CH3CH2OH /H+
CH3CH2CH2CH2COOCH2CH3 + H2O(g)
Para obtener el Ester sin ningún otro reactivo (agua), debe hacerse
una destilación para separar los compuestos por punto de
ebullición, por lo que se debe de buscar puntos de ebullición
convenientes para en los reactivos y conocer el punto de ebullición
del producto buscando un punto de ebullición mas alto al de
ebullición del agua.

13. • R-CO-Cl + R’-OH Primario /H+ R-CO-O-R’
• CH3CH2CH2CH2COCl + CH3CH2OH /H+
CH3CH2CH2CH2COOCH2CH3 + HCl(g)
Este es el tipo de reacción mas estable por ser no reversible y
dejar un solo producto, ya que el HCl se gasifica.

14.  CH3CH2CH2CH2COCl + CH3CH2OH /H+
CH3CH2CH2CH2COOCH2CH3 + HCl(g)
 CH3-CH2-CH2-CH2-C=OO-CH2-CH3
 Pentanoato de Etilo
Se nombra el radical unido al acido con terminación
ato y el unido al alcohol se nombra el radical común