Tabla paeriodica

‘
Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS) : 1 / IA
Nombre de la familia a que pertenece: no metales
Bloque al que pertenece: S
No. De periodo en que se encuentra: 1
El hidrógeno, el primero de los elementos de la tabla periódica, es también el elemento químico más ligero
que existe y además, no solo es el más abundante de nuestro planeta, sino el del universo entero, ocupando
casi el 74% de toda la materia visible del universo. Siendo un elemento tan interesante y significativo, te invito
a que conozcamos algunos aspectos y curiosidades sobre el hidrógeno.
El hidrógeno es la forma más simple de un átomo y se cree que el más abundante, ya desde los primeros
momentos después del Big Bang. Descubierto en el año 1766, por el físico-químico británico Henry Cavendish,
fue nombrado a partir del griego Hydro (agua) y Gen (generador), pues como todos sabemos, al combinarse
con oxígeno forman agua. Se trata de un elemento químico incoloro, inodoro, de tipo gaseoso y no metálico,
además, su masa atómica es tan ligera (1,00797) que no existe ningún otro elemento químico más liviano que
el hidrógeno.
En lo cotidiano, el hidrógeno se utiliza fundamentalmente en el campo industrial, en el refinamiento de
combustibles fósiles y amoníaco, también para fertilizantes.. Otros usos comerciales e industriales del
hidrógeno incluyen la fabricación de combustible para cohetes, la soldadura, la producción de ácido
clorhídrico y la reducción de minerales metálicos, entre otros. Finalmente, el hidrógeno líquido es muy
importante en criogenia, así como en el estudio de la superconductividad, ya que su punto de fusión es de tan
sólo 20 grados por encima del cero absoluto.
Fuentes: http://cienciaaldia2011.webnode.es , http://www.batanga.com , http://www.fullquimica.com
1
H
Hidrogeno
1.00794

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 1 / IA
Nombre de la familia a que pertenece: metales alcalinos
El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como
una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y
reactivo. Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos
que a las de su grupo.
El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como espesante para grasas lubricantes.
Otras aplicaciones importantes de compuestos de litio son en cerámica, de modo específico en la formulación
de esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en
soldadura autógena y soldadura para latón. El litio es un elemento moderadamente abundante y está
presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón(ppm).
Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorífica), el gran
intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El
litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los
hidrocarburos.
El litio experimenta un gran número de reacciones, tanto con reactivos orgánicos como inorgánicos. Reacciona
con el oxígeno para formar el monóxido y el peróxido. Es el único metal alcalino que reacciona con el
nitrógeno a temperatura ambiente para producir un nitruro, el cual es de color negro.
Efectos de la exposición al litio: Fuego: Inflamable. Muchas reacciones pueden causar fuego o explosión. Libera vapores
(o gases) irritantes y tóxicos en un incendio. Explosión: Riesgo de incendio y explosión en contacto con sustancias
combustibles y agua.
Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/li.htm#ixzz4J7aqS2eu
3
Li
Litio
6.941

Su descubrimiento se acredita al químico británico Sir Humphry Davy, quien logró aislarlo para el año 1807
mediante la electrólisis de soda cáustica. El sodio es un metal de color blanco y plateado que pertenece al
grupo 1 de la tabla periódica, siendo el más abundante de todos los metales alcalinos y caracterizándose por
una gran reactividad. Es un metal blando (a temperatura ambiente puede cortarse con un cuchillo cual
mantequilla) y brillante que flota en el agua, cuando se descompone allí, resulta en el desprendimiento de
hidrógeno y la formación de hidróxido.
Como ocurre con los elementos altamente reactivos, el sodio no se encuentra libremente en la naturaleza, no
obstante, es el cuarto elemento más abundante en nuestro planeta, significando un 2.8% de la corteza
terrestre. Además, es abundante en el Sol y en muchas estrellas. En su forma más común, lo podemos
encontrar como cloruro de sodio (sal de mesa), aunque se encuentra en diversos minerales, tales como
anfíboles, criolita y zeolita.
s muy importante en la alimentación y otros procesos químicos de los organismos, siendo el cloruro de sodio
parte fundamental en la nutrición de los seres vivos desde siempre. En la industria, existen varios productos
que contienen sodio, como por ejemplo el carbonato de sodio, el bicarbonato de sodio, la soda cáustica, los
fosfatos de sodio, el bórax y el cloruro de sodio, que es el más común de todos.
Muchos de esos compuestos del sodio se utilizan en la elaboración de jabón, vidrio, papel, petróleo, productos
textiles, productos químicos y también en metales. Productos de limpieza y también de higiene tienen varios
contenidos de sodio, especialmente en la higiene dental y la del cabello. En términos menores, se utiliza en la
aleación de algunos metales, tratamientos médicos (como en el caso de la artritis) y la elaboración de
determinados alimentos, como por ejemplo en algunos tipos de queso.
Fuentes: http://www.batanga.com/curiosidades/4410/caracteristicas-del-sodio
11
Na
Sodio
22.98976

Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un
punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies expuestas al
aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite. Al igual que
otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede
inflamarse espontáneamente en presencia de agua.
Ciertas sales de potasio son muy importantes para los seres humanos; encontrándose en algunas bebidas
refrescantes, o en el jugo de pomelo, por lo cual es muy aconsejado ingerirlas abundantemente en ciertas
circunstancias, como ser cuando se ha padecido insolación.
Es un mineral que tienen funciones comunes con el sodio como la regulación de la presión y pH del organismo
pero además participa en la fabricación de glucógeno, proteínas y está implicado en el metabolismo
energético.
Lo encontramos tanto en productos animales como en vegetales. El exceso de este mineral, al igual que el de
sodio, provoca problemas en individuos con hipertensión y enfermedad renal.
Existen importantes yacimientos de sales potásicas, en Texas y Nuevo México (EE.UU.), en Canadá, Chile,
Francia, España y Rusia; los que han surgido de la evaporación de antiguos mares.
La obtención del potasio se realiza por electrólisis de hidróxido de potasio fundido, que siendo químicamente
muy activo reacciona con el agua formando hidróxido potásico con emisión de hidrógeno en estado gaseoso,
que se enciende en llama.
Los usos prácticos del potasio consisten fundamentalmente en la elaboración de abonos para la agricultura, c
El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas fertilizantes. Sirve también como material de partida
para la manufactura de otros compuestos de potasio.
El bromuro de potasio es muy utilizado en las películas sensibles de fotografía. Otro compuesto del potasio, el
llamado crémor tártaro, es empleado como levadura en polvo y en la elaboración del vino.
El nitrato de potasio se utiliza en fósforos, fuegos pirotécnicos y en artículos afines que requieren un agente
oxidante.
Fuentes: http://www.profesorenlinea.com.mx/
19
K
Potasio
39.0983

No. De periodo en que se encuentra:5
Este elemento fue descubierto en el año 1861, gracias a los trabajos en conjunto del químico Robert Bunsen y
el físico Gustav Kirchhoff.
El rubidio es un tipo de metal blando y alcalino que presenta un característico color blanco platinado. A
temperatura ambiente, el rubidio se vuelve líquido con facilidad y es un elemento altamente reactivo; de
hecho, el rubidio es el segundo elemento más electropositivo entre los del grupo de los alcalinos.
Curiosamente, este elemento puede inflamarse casi que espontáneamente al entrar en contacto con el aire y
reacciona de forma muy violenta con el agua, incendiando el hidrógeno que se libera.
En las actividades humanas, el rubidio se usa sobre todo en tecnología. Es común que se lo use en la
elaboración de relojes atómicos, ya que es muy útil en el sellado de tiempo de alta presión. Se emplea
también como captador de tubos de vacío, fotocélulas y la fabricación de determinados tipos de vidrios
especiales.
Se puede ionizar con facilidad, lo cual también lo hace útil para la construcción de naves espaciales. Formas
del rubidio, como el yoduro de plata de rubidio (RbAg4I5), puede utilizarse en la fabricación de baterías de
película delgada y otros, como el cloruro de rubidio (RbCl), se utilizan ampliamente en bioquímica.
Fuentes: http://www.batanga.com/
37
Rb
Rubidio
85.4678

Fue descubierto en el año 1860 por parte de dos químicos alemanes, Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff,
quienes se toparon con el cesio mientras se encontraban analizando aguas minerales con un espectroscopio
en la región alemana de Durkheim.
El cesio es un metal alcalino que en estado natural tiene una característica coloración blanca y plateada, que
es muy suave y también muy dúctil. Además de ser el metal más pesado entre los alcalinos, es el que tiene el
punto de fusión más bajo y a temperatura ambiente se presenta en estado líquido. Cuando el cesio es
combinado con agua y hielo, reaccione de forma agresiva y forma hidróxido de cesio, la base más fuerte que
hay disponible. En la naturaleza, el cesio se produce en minerales como en la lepidolita, aunque es un
elemento particularmente extraño.
En las actividades humanas, el cesio se usa como captador, ya que tiene una gran facilidad para combinarse
con el oxígeno. De este modo, el cesio se emplea sobre todo para eliminar gases de traza en tubos de vacío.
Comúnmente, el cesio se usa también en relojes atómicos, películas y rayos X , en varios aparatos ópticos y de
detección en células fotoeléctricas y en ocasiones, como catalizador para la hidrogenación de numerosos
compuestos orgánicos. Aún así, es un elemento extraño y se emplea poco en las actividades del Hombre.
Fuentes: http://www.batanga.com/
55
Cs
Cesio
132.9054

Descubierto en minerales de uranio por Marguerite Perey del Instituto Curie (París) en 1939. Antiguamente se
llamaba eka-cesio y actinio K. Es el más inestable de los 101 primeros elementos.
No se han preparado o aislado cantidades importantes del mismo. Se produce como consecuencia de una
desintegración alfa del actinio, por lo que se encuentra en los minerales del uranio: en la corteza terrestre no
habrá más de 50 gramos de francio. Artificialmente puede prepararse por bombardeo de torio con protones.
Ya que todos los isótopos conocidos son muy inestables, el conocimiento de las propiedades químicas del
elemento se obtiene por métodos radio químicos (sólo se trabaja con trazas). Sus propiedades químicas se
asemejan a las del cesio. Tiene el peso equivalente mayor de todos los elementos.
Actualmente, se conocen 33 isótopos de francio; el 223Fr, derivado del 227Ac, es el más longevo de estos y
tiene una vida activa equivalente a unos 22 minutos de duración, siendo también el único isótopo de francio
natural conocido. De todas maneras, todos sus isótopos son considerablemente inestables.
Al ser este un elemento tan radiactivo, escaso, poco conocido y tan complejo, ya sea en cuanto a su
manipulación o a su producción, el francio no es un elemento útil y dista mucho de serlo. Aún hoy se buscan
aplicaciones de francio en las actividades humanas, sin embargo, nada se ha encontrado hasta ahora.
Fuentes:https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/fr.html
http://www.batanga.com/
87
Fr
Francio
(223)

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 2 / IIA
Nombre de la familia a que pertenece: Alcalinos Térreos
El berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales más ligeros, su densidad es cerca de la tercera
parte de la del aluminio. En la table de arriba se muestran algunas de las propiedades físicas y químicas
importantes del berilio. El berilio tiene diversas propiedades poco comunes e incluso únicas.
El principal uso del berilio metálico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el
desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para reactores nucleares. La adición de un 2% de berilio al
cobre forma una aleación no magnética seis veces más fuerte que el cobre. Estas aleaciones berilio-cobre
tienen numerosas aplicaciones en la industria de herramientas ya que no producen chispas, en las partes
móviles críticas de aviones, así como en componentes clave de instrumentos de precisión, computadoras
mecánicas, reveladores eléctricos y obturadores de cámaras fotográficas. Martillos, llaves y otras
herramientas de berilio-cobre se emplean en refinerías petroleras y otras plantas en las cuales una chispa
producida por piezas de acero puede ocasionar una explosión o un incendio.
El berilio tiene muchos usos en la energía nuclear porque es uno de los materiales más eficientes para
disminuir la velocidad de los neutrones, así como para reflejarlos. En consecuencia, se utiliza en la
construcción de reactores nucleares como moderador y soporte, o en aleaciones con elementos combustibles.
El berilio no es un elemento crucial para los humanos: en realidad es uno de los más tóxicos que se conocen.
Es un metal que puede ser muy perjudicial cuando es respirado por los humanos, porque puede dañar los
pulmones y causar neumonía.
Fuentes: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/be.htm#ixzz4JcLjN9ab ,
http://es.slideshare.net/MeryJustSmile/los-metales-no-ferrosos-mara-ayla-rodri
4
Be
Berilio
9.0122

El magnesio es uno de los minerales más importantes de la Tierra y es esencial para los procesos biológicos de muchos
seres vivos.
El magnesio forma parte estructural de nuestros huesos, músculos, sangre y tejidos diversos. El cuerpo lo necesita
para producir energía, para sintetizar las proteínas y las grasas, para la actividad muscular en la contracción y la
relajación, para las diversas funciones del sistema nervioso, además de usarlo para metabolizar entre otros
componentes el calcio. El magnesio es el cuarto mineral más abundante en las células después del calcio, fósforo y
potasio comprenderemos la vital necesidad de tener este cuarteto bien cubierto en nuestra alimentación. Finalmente,
se trata de un componente esencial en nutrición y dependiendo de factores como el peso y la altura, comúnmente, un
adulto debe consumir unos 300 mg de magnesio por día.
Descubierto en 1755 por el médico y físico químico escocés Joseph Black y aislado en 1808 mediante electrólisis de
magnesia y HgO por parte del químico británico Sir Humphry Davy, la primer forma estable y coherente del magnesio la
consiguió el químico francés Antoine Alexandre Bussy. Generalmente se lo obtiene mediante la electrólisis de cloruro de
magnesio fundido, derivado de salmueras, pozos y agua de mar.
Entre los usos más comunes del magnesio encontramos el flash fotográfico, las luces de bengala, los fuegos artificiales y
las bombas incendiarias. Debido a sus carácter liviano pero resistente, se emplea en diferentes tipos de aleaciones,
especialmente en las llantas neumáticas, las construcciones de aeroplanos y también las de misiles, utilizándose a
menudo en conjunto con el aluminio.
Fuentes: http://www.batanga.com/curiosidades/4418/caracteristicas-del-magnesio , http://mejorconsalud.com/el-
magnesio-un-mineral-milagroso/
12
Mg
Magnesio
23.306

El calcio es un mineral que abunda en el planeta, conformando el conglomerado de los 22 minerales esenciales para la
conservación del cuerpo humano, además de ocupar el 5º lugar entre los elementos de la corteza terrestre, pero no se
encuentra en estado puro.
El calcio es el 5° elemento en abundancia en el cuerpo humano y desempeña un papel importante en la regulación de
muchos procesos fisiológicos, en la integridad de las células nerviosas y musculares, en la función cardiaca y en la
formación de huesos. Actúa como cofactor enzimático y participa en los procesos de secreción y excreción de las
glándulas endocrinas y exocrinas, en la liberación de neurotransmisores y en el mantenimiento de la permeabilidad de
membranas, la función renal y la respiración. El calcio se excreta por las heces (80%) y la orina (20%). Las sales de calcio
que se usan habitualmente por vía intravenosa son el cloruro, el gluceptato y el gluconato.
Es un elemento metálico, reactivo y blanco plateado. El calcio es indispensable para la salud de huesos, dientes,
músculos, sistema nervioso, etc. interviene directamente en la nutrición de células, reproducción del ADN (reparación
del cuerpo) y del control del Ph, evitando dolores de músculos y articulaciones, calambres, convulsiones, ataques,
artritis, alergias, osteoporosis, hipoglucemia, etc. Algunas causas de cáncer incluso pueden deberse a deficiencia de
calcio. De igual manera al carbono de calcio neutraliza rápidamente los ácidos de los fluidos en el cuerpo.
Investigaciones recientes ligan niveles inapropiados del calcio al proceso del envejecimiento. Por eso más calcio quiere
decir más oxígeno y mayor beneficio. Virtualmente el cuerpo requiere de niveles adecuados de calcio para su apropiado
funcionamiento.
Otra función del calcio está relacionada con la coagulación de la sangre, a través de su relación con la proteína
protrombina. Algunas de sus sales son bastante insolubles (por ejemplo con SO42-, CO32-, oxalato, etc.) y forma parte
de distintos biominerales.
Fuentes: http://html.rincondelvago.com/calcio.html
20
Ca
Calcio
40.078

En 1790, Adair Crawford reconoció un nuevo mineral (estroncianita) distinto a los minerales de bario. En 1808 mediante
electrólisis Davy aisló el elemento. Siempre se encuentra combinado. En la corteza representa el 0,037% en peso. Las
fuentes principales de estroncio son los minerales celestina (SrSO4) y estroncianita (SrCO3).
Actualmente se prepara de forma similar al calcio: por electrólisis del cloruro fundido mezclado con KCl para rebajar el
punto de fusión, o por reducción de óxido de estroncio con aluminio en virutas, a vacío, y a temperaturas en las que el
estroncio destila.
El estroncio es un metal ligero, blanco plateado, fácilmente deformable, más blando que el calcio y descompone el agua
más violentamente. Al aire forma rápidamente una capa marrón-amarillenta de óxido, que en presencia de humedad se
transforma en su hidróxido. En estado polvoriento se inflama espontáneamente. Hay que conservarlo en tolueno o
xileno para evitarlo. Se disuelve en alcohol, ácidos y amoníaco líquido.
Presenta tres formas alotrópicas: -Sr (cúbica centrada en las caras) que se transforma en -Sr (hexagonal a 235ºC. -Sr
se transforma en -Sr (cúbica centrada en el cuerpo) a 540ºC.
Entre los compuestos: El carbonato (estroncianita) es un polvo blanco poco soluble en agua, que se disuelve en ácidos y
es el punto de partida para la obtención del resto de los compuestos. El titanato de estroncio (SrTiO3) tiene un elevado
índice de refracción (2,4) y una dispersión óptica mayor que la del diamante, aunque es menos duro. Se emplea para
fabricar gemas artificiales.
Las sales volátiles (nitrato) dan un color carmesí a las llamas, por lo que se usan en fuegos artificiales y en cohetes de
señales. El 90-Sr tiene una período de semidesintegración muy grande y es uno de los peores componentes de los
productos nucleares: se incorpora a la cadena alimentaria y, de ésta, a los huesos por su similitud con el calcio, donde
produce sarcoma.
Fuentes: https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/sr.html
38
Sr
Estroncio
87.62

El bario ocupa el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0.04%, valor
intermedio entre el calcio y el estroncio, El metal lo aisló por primera vez Sir Humphry Davy en 1808 por electrólisis.
El carbonato de bario es útil en la industria de la cerámica para prevenir la eflorescencia en arcillas para loza. Se usa
también como vidriado en alfarería, en vidrio óptico y como veneno para ratas. El cloruro de bario se emplea en la
purificación de sal, en la manufactura de cloruro e hidróxido de sodio, como fundente en aleaciones de magnesio, como
ablandador de agua de calderas y en preparaciones medicinales. El nitrato de bario, llamado también salitre de barita, se
utiliza en pirotecnia y señales luminosas (produce color verde) y un poco menos en preparaciones medicinales. El óxido
de bario, conocido como barita, o barita calcinada, se utiliza como agente de secado en la industria y en el
endurecimiento de aceros. El peróxido de bario se emplea en ocasiones como agente blanqueador. El cromato de bario,
cromo limón o amarillo cromo, se emplea en pigmentos amarillos y fósforos de seguridad. El clorato de bario se utiliza
en pirotecnia. El acetato y cianuro de bario su usan en la industria como reactivo químico y en metalurgia,
respectivamente.
El Bario es un metal plateado-blancuzco que puede ser encontrado en el medioambiente, donde existe de forma
natural. Aparece combinado con otros elementos químicos, como el azufre, carbón u oxígeno.Los compuestos del Bario
son usados por las industrias del aceite y gas para hacer lubricantes para taladros. Los compuestos del Bario son también
usados para hacer pinturas, bricks, azulejos, vidrio y gomas.
Pequeñas cantidades de Bario soluble en agua puede causar en las personas dificultad al respirar, incremento de la
presión sanguínea, arítmia, dolor de estómago, debilidad en los músculos, cambios en los reflejos nerviosos, inflamación
del cerebro y el hígado. Daño en los riñones y el corazón.No se ha demostrado que el Bario cause cáncer en los
humanos. No hay prueba de que el Bario pueda causar infertilidad o defectos de nacimiento.
Fuentes: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ba.htm#ixzz4JgkDT9g3
56
Ba
Bario
137.33

La historia del descubrimiento del radio es bien conocida por todos. Fue descubierto en 1898 por la gran química franco
polaca Marie Curie, una de las científicas más importantes de la historia y quien también descubrió el polonio (Po), y su
esposo Pierre Curie.
El radio es un metal alcalinotérreo que se caracteriza especialmente por su intenso color blanco que, curiosamente, al
hacer contacto con el aire y formar nitruro se vuelve negro. Se trata de un elemento luminiscente, que se descompone
en el agua, que es volátil y que es altamente radiactivo. De hecho, el radio es más volátil que el bario (Ba) y tan
radiactivo que supera al uranio (U) hasta 1 millón de veces más. El radio se caracteriza también por su capacidad para
emitir rayos alfa, beta y gamma, además, cuando se mezcla con berilio (Be) forma neutrones.
La manipulación de este elemento requiere de muchos conocimientos en la cuestión y es sumamente peligrosa. La
inhalación, el contacto prolongado o cualquier otra exposición al radio puede provocar diversos problemas de salud,
enfermedades como el cáncer y otros trastornos mortales. El elemento se puede encontrar en ciertos minerales de la
naturaleza, arenas y también en algunos lagos.
El uso del radio en las actividades humanas más común, útil y mejor conocido es en la medicina, más precisamente en
tratamientos médicos para el cáncer y otras enfermedades, en forma de radón, que es básicamente gas de radio.
Antiguamente, el radio se empleaba como fuentes de neutrones y en pinturas auto luminiscentes. El problema en su uso
es su enorme y peligrosa radiactividad
Fuentes: http://www.batanga.com/curiosidades/5331/caracteristicas-del-radio y
http://es.slideshare.net/franciscomartineztics/elemento-radio
88
Ra
Radio
(226)

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 3 / IIIB
Nombre de la familia a que pertenece: Familia del Escandio / Metales de Transición
Bloque al que pertenece: d
El escandio fue descubierto en 1.879 por el químico sueco Lars Fredrik Nilson (1.840-1.899) en la gadolinita y la euxenita,
ocho años después de que el químico ruso Dmitry Ivanovich hubiera predicho su existencia llamándole eka-boro. Esta
predicción de que el elemento existía en la naturaleza y que sus propiedades se debían parecer a las del boro se basaba
en las regularidades que había encontrado en las propiedades de los elementos al hacer su clasificación periódica.
Es más abundante en el Sol que en la Tierra y debe su nombre a Scandia nombre latino de la península escandinava. El
escandio es un metal blanco y pálido, con tonos plateados, ligeramente amarillentos y también rosados, especialmente
cuando se expone al aire. Es un metal de transición, en el aire forma una capa blanca de nitruro, reacciona con el agua y
se quema en una llama en tonos rojos y amarillos. Es un elemento relativamente blando, muy semejante a otros de
tierras raras como pueden ser el itrio, el titanio y el aluminio. Al ser tan ligero, blando y al tener un punto de fusión tan
elevado, éste es un material de gran interés para el diseño de naves espaciales.
Se trata del vigésimo tercer elemento más abundante en el Sol y uno de los más abundantes en las estrellas, aunque en
la Tierra ocupa el puesto número 50 entre los elementos más presentes
Principalmente como fuente lumínica, ya que el escandio permite la producción de luces de altísima intensidad.
Determinadas formas de escandio se utilizan como agente trazador en la refinería del petróleo crudo y otros materiales.
Además, cuando se le añade yoduro de escandio a las lámparas de vapor de mercurio, por ejemplo, se produce una
fuente de luz de alta eficacia que se asemeja mucho a la luz solar. Entre otras cosas, el escandio también se utiliza para
la televisión a color.
Fuentes: http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/1historia/sc.html
21
Sc
Escandio
44.956

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 4 / IVB
Nombre de la familia a que pertenece: Familia del Titanio / Metales de Transición
El estado del titanio en su forma natural es sólido. El titanio es un elemento químico de aspecto plateado y pertenece al
grupo de los metales de transición. El titanio es un metal muy importante que fue descubierto en 1791,. Se trata de un
metal de transición de color gris plata. Comparado con el acero, aleación con la que compite en aplicaciones técnicas, es
mucho más ligero (4,5/7,8). Tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistencia mecánica, pero es mucho más costoso
que aquél, lo cual limita sus usos industriales.
Las aleaciones de titanio se utilizan en los aviones y también en helicópteros, blindaje, buques de guerra, naves
espaciales y misiles. Las aleaciones de titanio no se desgastan fácilmente, son fuertes y resistentes a la corrosión
por lo que son perfectos para su uso en las aplicaciones anteriores.
Los intercambiadores de calor en las plantas de desalinización (que convierten el agua de mar en agua potable)
están hechos de titanio, ya que es resistente a la corrosión en agua de mar.
Los piercings corporales, generalmente se hacen de titanio. El titanio es perfecto para esto ya que se puede
colorear fácilmente y es inerte (no reaccionará con otros elementos).
Los instrumentos quirúrgicos, las sillas de ruedas y las muletas están hechas de titanio para una alta resistencia y
bajo peso.
Los implantes dentales están hechos con titanio. Las personas con implantes dentales de titanio aún puede ir en
una máquina de resonancia magnética!
Las bolas de la cadera y reemplazos articulares están hechos de titanio y que pueden permanecer en el lugar
durante unos 20 años.
Muchas armas de fuego (pistolas) están hechas de titanio, ya que es un material fuerte y ligero.
El cuerpo de los ordenadores portátiles están hechos a menudo de titanio.
El titanio se utiliza a veces en la construcción de edificios.
Las parrillas de casco de fútbol americano, raquetas de tenis, cascos de cricket y cuadros de bicicletas están
hechos de titanio.
Fuentes: http://elementos.org.es/titanio
22
Ti
Titanio
47.867

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 5 / VIB
Nombre de la familia a que pertenece: Familia del Vanadio / Metales de Transición
Es un metal suave, de color blanco agrisado, maleable y de transición dúctil. La formación de una capa de
óxido del metal estabiliza al elemento contra la oxidación.
El elemento se encuentra naturalmente en minerales; hay cerca de sesenta y cinco diferentes tipos y en los
depósitos de combustibles fósiles. Los más representativos son la patronita (un sulfuro complejo), la
vanadinita [Pb5(VO4)3Cl] y carnotita [K(UO2)VO4·(3/2)H2+. Éste último es más importante como mineral de
uranio, pero también se puede recuperar el vanadio. Se produce en China y Rusia, otros países lo producen o
bien por el polvo de combustión de aceite pesado, o como un subproducto de la minería de uranio. Se utiliza
principalmente para producir aleaciones de aceros especiales, tales como aceros para herramientas de alta
velocidad. El pentóxido de vanadio se utiliza como catalizador para la producción de ácido sulfúrico. El vanadio
se encuentra en muchos organismos, y es utilizado por algunas formas de vida como un centro activo de las
enzimas.
El vanadio es un metal de transición blanco agrisado, dúctil y brillante. Este metal de transición presenta una
alta resistencia a las bases, al ácido sulfúrico (H2SO4) y al ácido clorhídrico (HCl). Reacciona con el agua regia o
con una mezcla de ácido nítrico y fluoruro de hidrógeno.1 2
Se obtiene de distintos minerales, así como de
petróleos. También se puede obtener de la recuperación del óxido de vanadio (V) en polvos procedentes de
procesos de combustión. Tiene algunas aplicaciones en atomística debido a su baja sección de captura de
neutrones. Es un elemento esencial en algunos seres vivos, aunque no se conoce su función.
Fuentes: https://es.wikipedia.org/wiki/Vanadio
23
V
Vanadio
50.942

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 6 / VIB
Nombre de la familia a que pertenece: Familia Del Cromo / Metales de Transición
Sus principales usos son la producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y como
recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Su mineral más importante por
abundancia es la cromita. Es de interés geoquímico el hecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3 en el basalto de la
Luna.
Sus propiedades mecánicas, incluyendo su dureza y la resistencia a la tensión, determinan la capacidad de utilización. El
cromo tiene una capacidad relativa baja de forjado, enrollamiento y propiedades de manejo. Sin embargo, cuando se
encuentra absolutamente libre de oxígeno, hidrógeno, carbono y nitrógeno es muy dúctil y puede ser forjado y
manejado. Es difícil de almacenarlo libre de estos elementos
La gente puede estar expuesta al Cromo a través de respirarlo, comerlo o beberlo y a través del contacto con la piel con
Cromo o compuestos del Cromo. El nivel de Cromo en el aire y el agua es generalmente bajo. En agua para beber el nivel
de Cromo es usualmente bajo como en el agua de pozo, pero el agua de pozo contaminada puede contener el peligroso
Cromo (VI); Cromo hexavalente. Para la mayoría de la gente que come comida que contiene Cromo III es la mayor ruta
de entrada de Cromo, como Cromo III ocurre naturalmente en muchos vegetales, frutas, carnes, levaduras y granos.
Varias maneras de preparación de la comida y almacenaje pueden alterar el contenido de Cromo en la comida. Cuando
la comida es almacenada en tanques de acero o latas las concentraciones de Cromo pueden aumentar.
Las mayores actividades humanas que incrementan las concentraciones de Cromo (III) son el acero, las peleterias y las
industrias textiles, pintura electrica y otras aplicaciones industriales del Cromo (VI). Estas aplicaciones incrementarán las
concentraciones del Cromo en agua. A través de la combustión del carbón el Cromo será también emitido al agua y
eventualmente se disolverá.
Fuentes: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cr.htm
24
Cr
Cromo
51.996

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 7 / VIIB
Nombre de la familia a que pertenece: Familia del Manganeso / Metales de Transición
El estado del manganeso en su forma natural es sólido (generalmente no magnético). El manganeso es un
elemento químico de aspecto plateado metálico y pertenece al grupo de los metales de transición.
El manganeso es un metal muy importante que se utiliza en una gran variedad de aplicaciones diferentes. Si
alguna vez te has preguntado para qué sirve el manganeso, a continuación tienes una lista de sus posibles
usos:
El traquetreo de los motores se reducen mediante el uso de un compuesto de manganeso que se
añade a la gasolina sin plomo. Esto aumenta el octanaje del combustible.
El manganeso se utiliza en las baterías desechables estándar.
El manganeso es esencial para producir acero y el hierro. El manganeso es un componente esencial
para la fabricación de acero inoxidable de bajo costo.
El manganeso es aleado con aluminio para producir un metal que es más resistente a la corrosión. La
mayoría de las latas de aluminio para bebidas contienen entre 0,8% y 1,5% de manganeso.
En química, el óxido de manganeso se utiliza para oxidar alcohol bencílico.
En algunas partes del mundo, el manganeso se utiliza para fabricar monedas.
El manganeso es un oligoelemento esencial indispensable para muchas enzimas que intervienen en los
procesos metabólicos y otras importantes funciones biológicas. De esta forma, el manganeso ayuda en el
metabolismo de los aminoácidos y posibilita al organismo el uso de vitaminas, como la colina, la vitamina C y
la tiamina, así como para ayudar a regular la glucosa en la sangre y tratar los trastornos neurológicos.
Incluso, el manganeso puede ser utilizado terapéuticamente para corregir y equilibrar la deficiencia de zinc y
Fuentes: http://elementos.org.es/manganeso
25
Mn
Manganeso
54.938

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 8 / VIIIB
Nombre de la familia a que pertenece: Elementos Ferromagnéticos / Metales de Transición
El hierro es un metal que suele encontrarse en la naturaleza combinado con otros elementos así como en estado puro
(en meteoritos de hierro). Es el cuarto elemento más abundante en el planeta y el segundo metal que más se encuentra
en la superficie terrestre; es uno de los metales que el hombre ha utilizado desde hace milenios, descubriéndose su uso
en diferentes épocas y lugares, siendo usado por primera vez (según hallazgos arqueológicos) en el próximo oriente y de
extremo oriente, en épocas posteriores en Europa y África, y en fechas más recientes en América (a partir de la llegada
de los europeos en el siglo XVI, tiempo en el que fue introducido su uso en américa). Este metal sustituyó al cobre y al
bronce en la fabricación de armas y diversas herramientas, denominándosele al periodo histórico en el cual surgió su
uso, como edad del hierro.
Al hierro se le agrega carbono para crear el Acero, aunque suelen agregársele otros metales, como níquel (Ni),
manganeso (Mn), cromo (Cr), vanadio (V) y wolframio (W), dándole nuevas propiedades al acero.
Estos cambios en la composición hacen que el hierro se convierta en la aleación acero, la cual tiene mayor resistencia,
dureza, ductilidad y maleabilidad, con lo que se pueden fabricar maquinarias, herramientas, estructuras, y aparatos
como automóviles, barcos y aviones, que poseen mayor resistencia, así como cableado de este metal capaz de soportar
fuerzas de presión y tracción, así como diversos movimientos, siendo por ello usados para soportar puentes de mucho
peso. El hierro ya convertido en la aleación de acero (acero inoxidable), se usa en la creación de utensilios e
instrumentos como cubiertos, hoyas, herramientas médicas o en instrumentos de precisión, en las que no debe de
haber óxidos e impurezas que pudieran dañar la salud.
El hierro al ser un metal presenta la propiedad de conducir la corriente eléctrica, también presenta un alto grado de
magnetismo, razón por la cual cuando un trozo de este metal es frotado con constancia, provoca que se imante el metal
permanentemente.
Fuentes: http://www.ejemplode.com/38-quimica/3525-caracteristicas_del_hierro.html
26
Fe
Hierro
55.845

El estado del cobalto en su forma natural es sólido (ferromagnético). El cobalto es un elemento químico de aspecto
metálico con tono gris, es un metal duro, es ferromagnético, de color blanco azulado. A continuación una lista de sus
posibles usos:
El óxido de cobalto de litio se utiliza como un electrodo en baterías de litio. Las baterías recargables de níquel-hidruro
metálico (NiMH) también contienen algo de cobalto.
Pinturas, barnices y tintas se pueden hacer con cobalto para conseguir determinados colores.
El cobalto se suele añadir a las aleaciones para crear lo que se conoce como súper aleaciones. Estas aleaciones tienen
una temperatura estable por lo que son ampliamente utilizados en motores a reacción y turbinas de gas. Estas
aleaciones se utilizan también en las caderas y rodillas protésicas cuando se necesitan estos tipos de implantes. Algunos
dientes postizos se realizan con cobalto para evitar alergias al níquel. Los imanes permanentes también están hechos de
aleaciones de cobalto.
Varios compuestos de cobalto son muy importantes en la industria, ya que actúan como catalizadores, acelerando las
reacciones químicas. Los combustibles líquidos y polímeros se obtienen mediante el uso de catalizadores de cobalto.
Es posible crear una bomba nuclear utilizando cobalto-59. La explosión sería muy pequeña, pero el área afectada se
contaminaría con los residuos radiactivos durante algún tiempo.
El cobalto-60 se utiliza en medicina para producir rayos gamma. Éstos se utilizan en radioterapia, esterilización de
material médico y de desecho, para esterilizar alimentos y para medir la densidad de un objeto.
El cobalto-57 también se utiliza en medicina. Se puede utilizar para calcular qué cantidad de vitamina B12 está presente
en el organismo.
Las capas base para esmaltes de porcelana están hechos de cobalto.
Algunas joyas y cubertería están galvanizadas (recubiertas) con cobalto, ya que es duro y resistente a la oxidación.
Fuentes: http://elementos.org.es/cobalto
27
Co
Cobalto
58.933

Fue descubierto en el año 1751 por el químico y minerólogo sueco Axel Fredrik Cronstedt, el barón. Cronstedt lo halló
en kupfernickel, o sea, en minerales de niquelina, lo que los antiguos mineralogistas suecos consideraban como “el
diablo”: el metal que no se podía trabajar.
Tiene un color blanquecino y también algo plateado, conduce la electricidad y también el calor. En la naturaleza, el
níquel en su forma más pura es en realidad una mezcla de 5 isótopos diferentes, no obstante, se conocen otros 9
isótopos de níquel más.
El níquel no es uno de los elementos más abundantes del planeta, pero puede encontrarse en grandes cantidades en
minerales pentlandita y pirrotina. EEUU, Australia, Cuba e Indonesia poseen los más grandes yacimientos de níquel del
mundo. Sin embargo, no sólo hay níquel en la Tierra; muchos meteoritos tienen grandes cantidades de este metal. Por
ello, a menudo se utiliza níquel para distinguir meteoritos de otros minerales.
¿Para qué se usa el níquel?
Los sulfatos y óxidos de este metal se utilizan con suma frecuencia en toda clase de productos. Su gran utilidad reside en
su excelente capacidad para formar aleaciones, utilizándose en la elaboración de toda clase de aleaciones resistentes a
la corrosión y productos de acero inoxidable. Por esta razón, en algunos países se la utiliza para hacer monedas, por
ejemplo en los centavos estadounidenses.
Coches blindados, cajas fuertes, bóvedas antirrobo y muchos productos referentes a la seguridad también se elaboran
mediante el uso del níquel. Entre otros tantos usos similares, el níquel se emplea en la decoración y coloración de
materiales como vidrio y cerámica.
Fuentes: http://www.batanga.com/curiosidades/4527/caracteristicas-del-niquel
28
Ni
Níquel
58.693

Descubridor: William Hyde Wollaston.
Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
Año de descubrimiento: 1803.
Origen del nombre: Su nombre procede del asteroide "Palas", descubierto aproximadamente al mismo tiempo y de la
diosa griega de la sabiduría y de la inteligencia aplicada a cualquier arte o ciencia, "Pallas".
Obtención: Wollaston descubrió el paladio en 1803, en un mineral de platino bruto de Sudamérica. Se disolvió el mineral
en agua regia (mezcla de ácido clorhídrico y nítrico), neutralizando el exceso de ácido con hidróxido sódico y,
precipitando el platino tratándolo con cloruro amónico, originándose cloroplatinato de amonio. El paladio fue eliminado
en forma de cianuro de paladio, tratándolo con cianuro mercúrico. El paladio se obtuvo calentando el cianuro de
paladio.
Métodos de obtención
Se obtiene de la mena de platino bruto mediante diversos tratamientos.
Aplicaciones
El paladio finamente dividido es un buen catalizador para reacciones de hidrogenación / des hidrogenación.
Aleado, se emplea en joyería. El oro blanco es oro aleado con paladio que lo decolora.
Aleaciones de paladio, plata y cobre son muy duras y estables a la corrosión. Se emplean en odontología (prótesis),
relojería, instrumental quirúrgico y contactos eléctricos, crisoles, etc.
Se emplea para fabricar contactos eléctricos.
Se usa para purificar el gas hidrógeno.
El cloruro de paladio tiene aplicación para la detección del monóxido de carbono.
Fuentes: http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/paladio.htm
46
Pd
Paladio
106.42

Es un metal noble blanco, blando y dúctil. Los metales del grupo del platino ( platino, paladio, iridio, rodio , osmio y
rutenio) se encuentran ampliamente distribuidos sobre la tierra, pero su dilución extrema imposibilita su recuperación,
excepto en circunstancias especiales. Los metales del grupo del platino se utilizan mucho en el campo de la química a
causa de su actividad catalítica y de su baja reactividad. Como catalizador, el platino se emplea en las reacciones de
hidrogenación, des hidrogenación, isomerización, ciclización, deshidratación, deshalogenación y oxidación.
El platino no es afectado por la atmósfera aun en ambientes industriales con contenido de azufre. Conserva su brillantez
y no exhibe película de óxido cuando se calienta, aunque se forma una película fina adherente debajo de los 450ºC
(842ºF). El hidrógeno u otras atmósferas reductoras no son peligrosas para el platino a temperaturas elevadas. El platino
puede ser maquinado en alambres finos y láminas delgadas y, por procesos especiales, en alambres extremadamente
finos.
El Platino como metal no es muy peligroso, pero las sales de Platino pueden causar varios efectos sobre la salud,
como son:
Alteración del ADN.
Cáncer
Reacciones alérgicas de la piel y mucosas
Daños en órganos, como es el intestino, riñones y la médula.
Daños en la audición
Finalmente, un peligro del Platino es que este puede causar la potenciación de toxicidad de otros productos
químicos peligrosos en el cuerpo humano, como es el Selenio.
Fuentes: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/pt.htm#ixzz4K53brGj6
78
Pt
Platino
195.08

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 11 / IB
Nombre de la familia a que pertenece: Familia del Cobre / Metales de Transición
Se trata de un metal de transición de un característico color rojizo y con tonalidades brillantes, es maleable,
dúctil y un buen conductor. Junto a la plata y al oro, estos elementos conforman la llamada “familia del
cobre”. Posee dos isótopos estables (Cu-63 y Cu-65), pero en total, se conocen un total de 28 isótopos de
cobre.
En ocasiones se produce en forma natural, pudiéndose hallar en minerales como la cuprita, malaquita, azurita,
calcopirita y bornita. Existen grandes depósitos naturales de cobre en varias regiones del mundo,
especialmente en lugares como Chile, Perú, EEUU, Canadá, Zambia y el Zaire.
Las propiedades del cobre lo hacen un material sumamente útil en las aplicaciones de cableados y tuberías
para el hogar. Sus aleaciones con otros metales también resultan muy útiles, siendo las monedas de muchos
países el ejemplo más popular de uso del cobre.
El latón, una aleación de cobre y zinc, se usa para la elaboración de muchas cosas. Por ejemplo, desde
utensilios de cocina a herramientas, adornos e instrumentos musicales o hasta cremalleras y tornillos, todo
ello se elabora con latón. Otras aleaciones de cobre se utilizan para hacer esculturas, estatuas, herramientas,
partes de armas y elementos para la construcción, entre otras cosas.
El cobre no tiene un responsable de su descubrimiento en sí, sino que por el contrario, se sabe que este metal
era extraído hace más de 5000 años atrás. Claro, en la Edad del Cobre.
Fuentes: http://www.batanga.com/curiosidades/4532/caracteristicas-del-cobre
29
Cu
Cobre
63.546

Nombre de la familia a que pertenece: Familia Del Cobre / Metales de Transición
la plata es uno de los metales de uso más común y de mayor historia. Su descubrimiento ocurrió en la
antigüedad, figurando en relatos mitológicos de diferentes culturas, desde la Biblia a las historias folclóricas
asiáticas de más de 4000 años atrás. Su nombre deriva del término argentum, nombre latín para referirse al
término anglosajón seolfor, derivado a silver, que significa “plata”.
La plata es un metal precioso de tonalidades color blanco y un brillo excepcional. En contacto con el aire y el
agua, la plata es estable, pero se empaña cuando es expuesto al ozono, el sulfuro de hidrógeno o a ciertas
cantidades de azufre en el aire. En su estado más puro, no existe ningún otro metal con tanta conductividad
eléctrica y térmica, tampoco con una resistencia de contacto tan baja.
Si bien la plata no es tóxica, sí lo son sus sales, de hecho, puede utilizarse como germicida. Respecto a sus
fuentes, la plata se produce de forma orgánica en minerales como en la argentita. También puede obtenerse
mediante refinación de cobre electrolítico y existen tanto depósitos naturales como refinerías en todo el
mundo.
su uso más común es el de la acuñación, en monedas de todo el mundo (aunque en nuestros días es cada vez
menos frecuente) y en joyería. La producción de vidrio, espejos y de otros metales también se incluye dentro
de los usos más comunes de la plata. Por otra parte, también se emplea en numerosas aleaciones y es un
elemento fundamental en fotografía.
Fuentes: http://www.batanga.com/curiosidades/4697/caracteristicas-de-la-plata
47
Ag
Plata
107.87

Nombre de la familia a que pertenece: Familia Del Cobre / Metales de Transición
El oro, Au según su nomenclatura en química, es el metal que se caracteriza por su color amarillo, que puede ir
variando hacia gamas más rojizas, y su brillo. El oro tiene como característica principal, ser el metal más
maleable y dúctil que existe, por eso para tornarlo más fuerte y duro es aleado a otros metales, generalmente
plata o cobre. Además, el oro, se clasifica como un metal noble por la resistencia que presenta frente a la
acción corrosiva del agua y del oxígeno del aire. Al ser inactivo y no oxidarse, el oro no pierde su color ni su
brillo.
El oro también se caracteriza por sus elevados puntos de fusión y ebullición. El primero se encuentra a los
1.064 º C, mientras que el segundo es a los 2.970 º C.
Naturalmente suele encontrarse en estado sólido en forma de pepitas, depósitos aluviales -es decir en los
sedimentos transportados por las aguas de los ríos- o en inclusiones en algunos minerales como las vetas de
cuarzo o pirita. La principal teoría acerca de su origen sostiene que el oro proviene de las supernovas -
explosiones estelares-, por lo que la cantidad de oro existente es limitada.
El oro no presenta cambios ante una gran variedad de productos químicos, aunque resulta alterado por el
cianuro, el mercurio y el cloro. Por la oxidación misma que el cianuro genera en el oro es empleado para la
extracción de este metal.
Históricamente, es uno de los metales preciosos considerado así por ser de los más valiosos. Por ello, es
utilizado como símbolo de distinción y como reserva de valor económico perenne.
Fuentes: http://www.arkiplus.com/caracteristicas-del-oro
79
Au
Oro
196.97

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 12 / IIB
Nombre de la familia a que pertenece: Familia Del Zinc / Metales de Transición
Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros
metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por
inmersión del artículo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc electrolíticamente sobre el
artículo como un baño chapeado (electrogalvanizado), exponiendo el artículo a zinc en polvo cerca de su
punto de fusión (sherardizing) o rociándolo con zinc fundido (metalizado).
El zinc es uno de los elementos menos comunes; se estima que forma parte de la corteza terrestre en un
0.0005-0.02%. Ocupa el lugar 25 en orden de abundancia entre los elementos. Su principal mineral es la
blenda, marmatita o esfalerita de zinc, ZnS. Es un elemento esencial para el desarrollo de muchas clases de
organismos vegetales y animales. La deficiencia de zinc en la dieta humana deteriora el crecimiento y la
madurez y produce también anemia. La insulina es una proteína que contiene zinc. El zinc está presente en la
mayor parte de los alimentos, especialmente en los que son ricos en proteínas. En promedio, el cuerpo
humano contiene cerca de dos gramos de zinc.
El zinc puro y recientemente pulido es de color blanco azuloso, lustroso y moderadamente duro (2.5 en la
escala de Mohs). El aire húmedo provoca su empañamiento superficial, haciendo que tenga color gris. El zinc
puro es dúctil y maleable pudiéndose enrollar y tensar, pero cantidades pequeñas de otros metales como
contaminantes pueden volverlo quebradizo.
El zinc es buen conductor del calor y la electricidad. Como conductor del calor, tiene una cuarta parte de la
eficiencia de la plata. A 0.91ºK es un superconductor eléctrico. El zinc puro no es ferromagnético.
Fuentes: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm#ixzz4K5ZwySk9
30
Zn
Cinc
65.38

En términos etimológicos, el nombre cadmio proviene del latín cadmia, en griego kadmeia, que significa
“calamina”, antiguo nombre con el que se identificaba el carbonato de zinc. Justamente, recibió su nombre
debido a sus similitudes con el zinc, El cadmio es uno de los metales más tóxicos que existe en nuestro
planeta. Se trata de un metal blando (podríamos cortarlo fácilmente con un cuchillo), de un peculiar color
blanco azulado, dúctil y también maleable.
En la naturaleza, es un elemento que si bien se puede hallar en estado puro, nunca ocurre en grandes
cantidades. Generalmente, se lo puede encontrar en pequeñas cantidades de minerales de zinc, como por
ejemplo en la blenda (Zns). En Bolivia, Guatemala, Hungría, Kazajstán y algunas regiones de Estados Unidos.
El cadmio se utiliza en aleaciones de fusión baja y en muchos tipos de soldaduras. Algunos de sus compuestos
se empleaban en fósforos para televisores en blanco y negro y también hoy en los de color, con los cuales se
puede conseguir el color azul y verde. Su uso más popular es en la producción de baterías y entre otras cosas,
sus sales se emplean para conseguir pigmentos de color amarillo, por ejemplo, para pinturas al óleo.
Una exposición a niveles significativamente altas ocurren cuando la gente fuma. El humo del tabaco transporta
el Cadmio a los pulmones.
Fuentes: http://www.batanga.com/curiosidades/4708/caracteristicas-del-cadmio
48
Cd
Cadmio
112.41

Elemento químico, símbolo Hg, número atómico 80 y peso atómico 200.59. es un líquido blanco plateado a temperatura
ambiente (punto de fusión -38.4ºC o -37.46ºF); ebulle a 357ºC (675.05ºF) a presión atmosférica. Es un metal noble,
soluble únicamente en soluciones oxidantes. El mercurio sólido es tan suave como el plomo. El metal y sus compuestos
son muy tóxicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo, oro, plata,
platino, uranio, cobre, plomo, sodio y potasio).
Elemento de aspecto plateado, pesado perteneciente al bloque D de la tabla periódica, el mercurio es el único elemento
metálico que es líquido en condiciones estándar de laboratorio; el único otro elemento que es líquido bajo estas
condiciones es el bromo (un no metal), aunque otros metales como el cesio, el galio, y el rubidio se funden a
temperaturas ligeramente superiores.
El mercurio aparece en depósitos en todo el mundo, principalmente como cinabrio (sulfuro de mercurio). El pigmento
rojo denominado bermellón se obtiene triturando cinabrio natural o sulfuro de mercurio obtenido por síntesis.
El mercurio se usa en termómetros, barómetros, manómetros, esfigmómetros, algunos tipos de válvulas como las de las
bombas de vacío, interruptores, lámparas fluorescentes y otros dispositivos, a pesar de que las preocupación acerca de
la toxicidad del elemento han llevado a los termómetros y tensiómetros de mercurio a ser eliminados en gran medida en
entornos clínicos en favor de otras alternativas, como los termómetros de vidrio que utilizan alcohol o galinstano,
los termistores o los instrumentos electrónicos basados en la medición de la radiación infrarroja
Fuentes: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm#ixzz4K5iyp58a
https://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)
80
Hg
Mercurio
200.59

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 13 / IIIA
Nombre de la familia a que pertenece: Boroides o Térreos / Semimetales
Bloque al que pertenece: p
El boro forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al
que pertenece el boro, son semiconductores.
El estado del boro en su forma natural es sólido (no magnético). El boro es un elemento químico de aspecto negro y
pertenece al grupo de los metaloides. El boro es un elemento químico que ha sido utilizado durante miles de años.
Usos del Boro:
 Una gran cantidad de boro se utiliza junto a tetra borato de sodio para aislar la fibra de vidrio. También se utiliza en
muchos productos de limpieza de los detergentes y lejías.
 La mayoría del boro se utiliza para producir vidrio y cerámica. El vidrio de boro silicato tiene una resistencia
excepcional a los golpes térmicos (cambios bruscos de temperatura que provocan que el vidrio se rompa).
 Los filamentos de boro se utilizan como materiales ligeros pero de alta resistencia en la creación de estructuras
aeroespaciales. También se utiliza para producir algunos de palos de golf y cañas de pescar.
 Las protecciones de carburo de boro se pueden utilizar como barreras de control en los reactores nucleares. Esto
evita que un reactor nuclear esté fuera de control. El carburo de boro también se utiliza en los chalecos antibalas y
blindaje de los tanques.
 Los boruros metálicos son muy fuertes y con frecuencia se aplican sobre una sustancia para aumentar su dureza.
 El boro es un parte de los imanes de neodimio, el tipo más fuerte de imán permanente. Estos imanes son utilizados
en máquinas de imágenes por resonancia magnética, reproductores de CD y DVD, teléfonos móviles,
temporizadores y más.
 El ácido bórico se utiliza a veces como un insecticida contra las hormigas, pulgas y cucarachas.
 El borato de sodio puede ser utilizado como un retardante de la combustión en plásticos y caucho.
Fuentes: http://elementos.org.es/boro
5
B
Boro
10.811

Nombre de la familia a que pertenece: Boroides o Térreos / Metales
El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre en
la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas, que
contienen aluminio en forma de minerales de aluminio silicato. Cuando estos minerales se disuelven, según las
condiciones químicas, es posible precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales, hidróxidos de aluminio o ambos.
En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de materia prima fundamental en la producción de aluminio.
El aluminio es un metal plateado con una densidad de 2.70 g/cm3
a 20ºC (1.56 oz/in3
a 68ºF). El que existe en la
naturaleza consta de un solo isótopo El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna, pero
nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las
rocas, sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de aluminio silicato. Cuando estos
minerales se disuelven, según las condiciones químicas, es posible precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales,
hidróxidos de aluminio o ambos. En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de materia prima fundamental
en la producción de aluminio.
El aluminio es un metal plateado con una densidad de 2.70 g/cm3
a 20ºC (1.56 oz/in3
a 68ºF). El que existe en la
naturaleza consta de un solo isótopo, el aluminio es estable al aire y resistente a la corrosión por el agua de mar, a
muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos. Esto se debe a la protección del metal por una capa impenetrable
de óxido. A una pureza superior al 99.95%, resiste el ataque de la mayor parte de los ácidos, pero se disuelve en agua
regia. Su capa de óxido se disuelve en soluciones alcalinas y la corrosión es rápida.
El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua. El metal fundido no debe entrar en contacto con
herramientas ni con contenedores húmedos.
La toma de Aluminio puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en la piel. La toma de
concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:
Daño al sistema nervioso central
Demencia
Pérdida de la memoria
Apatía
Fuentes: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm#ixzz4KXRtaK15
13
Al
Aluminio
26.982

Elemento químico, símbolo Ga, número atómico 31 y peso atómico 69.72. lo descubrió Lecoq de Boisbaudran en Francia
en 1875. Tiene un gran intervalo de temperatura en el estado líquido, y se ha recomendado su uso en termómetros de
alta temperatura y manómetros. En aleación con plata y estañó, el galio suple en forma adecuada la amalgama en
curaciones dentales; también sirve para soldar materiales no metálicos, incluyendo gemas o ametales. El arseniuro de
galio puede utilizarse en sistemas para transformar movimiento mecánico en impulsos eléctricos. Los artículos sintéticos
superconductores pueden prepararse por la fabricación de matrices porosas de vanadio o tántalo impregnados con
hidruro de galio. El galio ha dado excelentes resultados como semiconductor para uso en rectificadores, transistores,
fotoconductores, fuentes de luz, diodos láser o máser y aparatos de refrigeración.
El galio sólido parece gris azulado cuando se expone a la atmósfera. El galio líquido es blanco plateado, con una
superficie reflejante brillante. Su punto de congelación es más bajo que el de cualquier metal con excepción del
mercurio (-39ºC o -38ºF) y el cesio (28.5ºC u 83.3ºF).
El galio es semejante químicamente al aluminio. Es anfótero, pero poco más ácido que el aluminio.
El galio es un elemento que se encuentra en el cuerpo, pero en cantidades muy pequeñas. Por ejemplo, en una persona
con una masa de 70 kilos, hay 0,7 miligramos de galio en su cuerpo. Si esta cantidad de galio estuviera condensada en un
cubo, el cubo solo mediría 0,49 milímetros de lado. No tiene beneficios provados en las funciones corporales, y lo más
probable es que solo esté presente debido a las pequeñas cantidades en el ambiente natural, en el agua, y en los
residuos en los vegetales o frutas. Se sabe que algunas vitaminas y aguas de distribución comercial contienen cantidades
traza de galio de menos de una parte por millón.
Una controversia con el galio involucra las armas nucleares y la polución. El galio es usado para unir las minas entre sí.
Sin embargo, cuando las minas se cortan y se forma polvo de óxido de plutonio, el galio permanece en el plutonio.
Fuentes: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm#ixzz4KXU2BoqY
31
Ga
Galio
69.723

El peculiar nombre de este elemento proviene en realidad del índigo, ya que la línea de su espectro atómico es de un
brillante y característico color índigo. Fue descubierto en conjunto por el químico alemán Ferdinand Reich y Hieronymus
Theodor Richter, quienes ya para el año 1863 lograron aislar el elemento.
El indio es un metal de un suave color plateado y blancuzco, no es de los metales más abundantes (su abundancia es
muy similar a la de la plata) y entre los llamados metales de post-transición, éste es el que tiende a ser más suave y a
presentar mayores dificultades para las transiciones. Se trata también de un metal maleable cuya fundición no implica
demasiadas dificultades.
Es de los metales más blandos que se conocen y al tener puntos de fusión y ebullición tan bajos, se trata de un metal
ideal para soldar. Este metal tiene una característica sumamente interesante: cuando se dobla, produce el “grito de
estaño”, un sonido muy similar a un llanto humano, lo cual resulta de lo más curioso, en la actualidad, este metal se
produce artificialmente, siendo Canadá, Rusia y China sus mayores productores a nivel mundial.
En las actividades humanas, el indio se utiliza sobre todo como material de aleación. Como ya te mencionaba, también
es perfecto para soldaduras, aunque su uso primordial refiere a las aleaciones metálicas. Quizá el uso con el que
estamos más familiarizados es el del indio como constituyente de transistores, termistores y fotoconductores.
Fuentes: http://www.batanga.com/curiosidades/4721/caracteristicas-del-indio
49
In
Indio
114.82

El talio se descubrió espectroscópicamente en 1861 por el químico inglés Sir William Crookes. Su nombre proviene de la
palabra griega 'thallos', tallo verde, debido al color de sus líneas del espectro. Es un elemento blando y maleable que
adquiere un color gris-azulado cuando se le expone a la acción de la atmósfera. Es un metal de aspecto muy parecido al
plomo, maleable y tóxico. Se utiliza en contadores de centelleo, fotocélulas, vidrios de bajo punto de fusión y para
detectar la radiación infrarroja.
El estado del talio en su forma natural es sólido, La configuración electrónica del talio es [Xe]4f14 5d10 6s2 6p1. La
configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los
átomos de un elemento. El radio medio del talio es de 190 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 156 pm, su radio
covalente es de 37 pm y su radio de Van der Waals es de 196 pm.
El talio, junto con azufre o selenio y arsénico, se emplea para producir vidrios de bajo punto de fusión (funden
entre 125 y 150 ºC) que tienen las mismas propiedades, a temperatura ambiente, que los vidrios ordinarios.
El sulfuro de talio al exponerlo a la luz infrarroja sufre cambios de conductividad, lo cual lo hace apto para
fotocélulas.
Los cristales de bromuro-yoduro de talio se emplean como material óptico infrarrojo.
El óxido de talio se emplea para producir vidrios de alto índice de refracción.
El talio se utiliza para tratar la tiña y otras infecciones de la piel.
Fuentes:http://www.periodni.com/es/tl.htmlhttp://elementos.org.es/talio
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/talio.htm
81
Tl
Talio
204.38

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 14 / IVA
Nombre de la familia a que pertenece: Carbonoides / No Metales
El carbono se conoce desde la antigüedad. El término Carbono procede del latín carbo que significa carbón de leña.
Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas,
carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de
los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. El diamante se emplea para la construcción de joyas y como
material de corte aprovechando su dureza. Constituye la base de todos los procesos vitales y se encuentra en una
variedad casi infinita de combinaciones. En combinaciones con otros elementos, el carbono es un elemento
ampliamente distribuido en la naturaleza, donde existe principalmente en forma de carbonatos. El dióxido de carbono
es un componente importante de la atmósfera.
El carbono es un elemento sumamente importante e imprescindible. Se trata de uno de los más abundantes en el
universo, constituyendo ampliamente las estrellas (donde los ciclos de carbono-nitrógeno explican su inmensa cantidad
de energía), el Sol, los cometas y también la atmósfera de la gran mayoría de los planetas.En nuestro planeta, el carbono
representa el 0,2 % de la corteza y puede hallarse en todas las formas de vida que habitan la Tierra. Si no existiera el
carbono, no existiría la vida.
El descubrimiento del carbono se remonta a la prehistoria y etimológicamente, su nombre proviene del latín carbo. En
la antigüedad, el carbono ya era manufacturado a través de la combustión incompleta de distintos materiales orgánicos.
Aunque en su forma más elemental, el carbono es poco utilizado, en combinación se usa en muchas cosas. Algunas de
las más comunes que utilizamos a diario, figura en pigmentos, decoraciones, absorbentes, tintas, filtros, extinguidores
de hielo seco, resistentes herramientas metalúrgicas, etc.
El cuerpo humano también necesita del carbono en las etapas de desarrollo, siendo importante como macronutriente,
siendo utilizado como un elemento esencial para muchos de los procesos biológicos más complejos del cuerpo. La fibra
de carbono se emplea en numerosos objetos, haciéndolos muy resistentes.
En diamante y en grafito, también son ampliamente utilizados en el mercado y por último, en forma de pastillas de
carbono, este elemento actúa en el sistema digestivo y corrige problemas con toxinas en el mismo.
Fuentes: http://www.batanga.com/curiosidades/4360/caracteristicas-del-carbono
6
C
Carbono
12.011

Nombre de la familia a que pertenece: Carbonoides / No Metales
Fue en el año 1808 cuando el químico británico Humphry Davy procedió a determinar dicha palabra al igual que hiciera
con otras tales como aluminio, potasio, magnesio, calcio o flúor. Según los expertos, le corresponde el número atómico
14. Se trata de uno de los elementos más abundantes de la corteza de la Tierra, sólo superado por el oxígeno. Es posible
encontrarlo en variantes amorfas o de manera cristalizada.
Gracias a sus propiedades como semiconductor, el silicio es muy útil en el campo de la electrónica. Sus derivados, por
otra parte, tienen múltiples usos.
En su forma cristalina, el silicio es duro y poco soluble, presenta un color grisáceo y un brillo metálico. Este elemento
reacciona con los halógenos y álcalis diluidos, y se muestra resistente frente a la acción de una gran cantidad de ácidos.
Como polvo amorfo, el silicio se obtiene a partir del calentamiento del dióxido de silicio con un agente reductor y posee
la dureza suficiente como para lograr rayar un vidrio.
Cabe destacar que no existe en estado libre, sino que siempre aparece en forma de dióxido de silicio (que es el
componente esencial de la arena) o como un silicato complejo. Con una densidad relativa de 2,33, su punto de fusión es
1.411 ºC y su punto de ebullición es 2.355 ºC,
Es importante subrayar que el silicio, que aparece en pequeñas cantidades en nuestro organismo, cuenta con un
importante número de beneficios para nuestra salud. Así, los expertos en la materia no dudan en subrayar el hecho de
que aquel nos protege de lo que son las enfermedades de tipo cardiovascular, contribuye a que reduzcamos los niveles
del llamado colesterol malo (LDL) y también nos ayuda a regular lo que es la tensión arterial.
De la misma manera, entre sus beneficios más importantes habría que destacar también el hecho de que es
fundamental su presencia en el organismo para que contemos con unos tendones y unos músculos que se encuentren
en perfecto estado.
Es posible encontrar el silicio en chips de computadoras, teléfonos y otros dispositivos electrónicos, en los ladrillos que
se utilizan para la construcción, como material refractario en las cerámicas, como fertilizante en la agricultura, en
los láseres, en las siliconas que se usan para las cirugías estéticas y en la fabricación de vidrio.
Fuentes: http://definicion.de/silicio/
14
Si
Silicio
28.086

Nombre de la familia a que pertenece: Carbonoides / Semimetales
El germanio también tiene su origen etimológico relacionado con un país europeo: Alemania. El término proviene del
latín Germania, mismo nombre que se le daba a las tierras germanas. Fue predicho por el legendario químico
ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev, quien cuando creó la primer tabla periódica de los elementos químicos, nombró a
este metal como eka-silicio, en el año 1871. En 1886, el químico alemán Clemens Winkler logró demostrar la existencia
de este elemento y la eficacia de la teoría de la periodicidad de Mendeléyev, siéndole atribuido así el descubrimiento
del germanio.
En su estado puro, el germanio es un metaloide sólido y duro, cristalino y quebradizo, y de un color blanco con
tonalidades grisáceas que incluso a temperatura ambiente mantiene un brillo muy particular. Como semiconductor, el
germanio presenta propiedades excelentes y se conocen cinco isótopos naturales de este elemento: 70 Ge, 72 Ge, 73
Ge, 74 Ge y 76 Ge.
En la naturaleza, el germanio puede hallarse en determinados minerales, siendo abundante en varias regiones
norteamericanas y también en Europa, especialmente en Rusia. Dos minerales de germanio importantes son la
argirodita; un sulfuro de germanio y plata, y la llamada germanita, un mineral que contiene hasta un 8 % de nuestro
elemento.
Debido a sus propiedades como semiconductor, los usos del germanio están especialmente destinados a la producción
de semiconductores para artefactos electrónicos. Se realizan aleaciones con galio, arsénico y otros elementos para crear
transistores y todo tipo de dispositivos tecnológicos se fabrican con este elemento como ingrediente fundamental.
Actualmente, científicos investigan si este elemento puede utilizarse en la medicina, por ejemplo como agente
quimioterapéutico. Mientras tanto, su uso en aleaciones como agente catalizador, como núcleo de cables en fibras
ópticas, lentes de cámara, tubos fluorescentes, LEDs y paneles solares, entre otros tantos productos electrónicos, son
algunos de sus usos más recurrentes.
Fuentes: http://www.batanga.com/curiosidades/4542/caracteristicas-del-germanio
32
Ge
Germanio
72.64

Nombre de la familia a que pertenece: Carbonoides / Metales
Es un metal plateado, maleable, que se oxida fácilmente, a temperatura ambiente, cambiando de color a un gris mas
opaco, y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales
protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones sufre
la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño,
producido por la fricción de los cristales que la componen. Por debajo de los -18°C empieza a descomponerse y a
convertirse en un polvo gris; a este proceso se lo conoce como peste del estaño. El estaño puro tiene dos variantes
alotrópicas: el estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a
13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal,
metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 °C.
Se usa como protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.
También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio.
Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.
Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre.
Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.
Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales.
Tiene utilidad en etiquetas.
Recubrimiento de acero.
Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el
uso de plomo en la soldadura de determinados aparatos eléctricos y electrónicos.
El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los esmaltes cerámicos. Su
función es la siguiente: en baja y en alta es un opacificante. En alta la proporción del porcentaje es más alto que
en baja temperatura.
Es usado también en el sobre taponado de botellas de vino, en forma de cápsula. Su uso se extendió tras la
prohibición del uso del plomo en la industria alimentaria. España es uno de los mayores fabricantes de cápsulas
de estaño
Fuentes: https://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o
50
Sn
Estaño
118.71

Nombre de la familia a que pertenece: Carbonoides / Metales
Es un metal gris azulado, blando y pesado, se corta fácilmente con un cuchillo. Se lamina y estira por extrusión, pero
pequeñas cantidades de arsénico, antimonio, cobre y metales alcalino térreos aumentan su dureza. Su resistencia a la
corrosión atmosférica, y al ataque de los ácidos hace que sea muy útil. El plomo cuyo peso atómico 207,21 está en el
grupo cuatro de la tabla periódica y el subgrupo que contiene el germanio y estaño. El plomo forma aleaciones con
muchos metales, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es tóxico, y la
intoxicación por plomo se denomina saturnismo o plumbosis.
El plomo y el zinc están asociados en yacimientos minerales, a veces íntimamente mezclados y otras veces lo bastante
separados como para que puedan extraerse minerales en los que predomina uno de los metales, aunque raramente está
exento del otro. Su distribución geológica y geográfica es casi idéntica.
El plomo es uno de los metales que desde hace más tiempo conocieron y emplearon los hombres, tanto por lo mucho
que abunda como por su facilidad de fundirse. Suponen que Midácritas fue el primero que lo llevó a Grecia. Plinio dice
que en la antigüedad se escribía en láminas u hojas de plomo y algunos autores aseguran haber hallado muchos
volúmenes de plomo en los cementerios romanos y en las catacumbas de los mártires
Es un metal gris-azulado muy conocido, que existe naturalmente en pequeñas cantidades en la corteza terrestre. Se
encuentra ampliamente distribuido en el ambiente. La mayor parte proviene de actividades como la minería,
manufactura industrial y de quemarcombustibles fósiles. y cañerías) y en láminas de protección contra los rayos X.
Debido a inquietudes sobre salud pública, la cantidad de plomo en pinturas y cerámicas y en materiales para soldar se
ha reducido considerablemente en los últimos años. El uso del plomo como aditivo para gasolina se prohibió desde el
año 1996
Fuentes: https://www.ecured.cu/Plomo
82
Pb
Plomo
207.2

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 15 / VA
Nombre de la familia a que pertenece: Nitroginoides / No Metales
El nitrógeno fue reconocido como sustancia independiente en1772 por el médico, químico, y botánico escocés Daniel
Rutherford, de la Universidad de Edimburgo, quien demostró que era incapaz de sostener la vida ni la combustión. El
químico francés Antoine Laurent Lavoisier lo denominó aire mefítico y más tarde ázoe (“sin vida”) y por este nombre se
le conoce aun en Francia (azote). El médico e industrial francés Jean Chaptal, en 1790, propuso el de nitrógeno, debido a
la presencia de este elemento en el nitro (salitre, KNO3).
El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera del planeta, con el 78,1% de su volumen. Esta concentración es
resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química
(industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. Además
forma parte del 3% de la composición elemental del cuerpo humano y aparece en los restos de animales. Los científicos
han detectado algunos compuestos del espacio exterior que contienen nitrógeno.
Este elemento químico es un componente esencial de los ácidos nucleicos y de los aminoácidos. Cuando los compuestos
de hidrógenos tienen iones de cianuro, forman sales que son tóxicas y pueden resultar mortales.Se obtiene de la
atmósfera haciendo pasar aire por cobre o hierro calientes; el oxígeno se separa del aire dejando el nitrógeno mezclado
con gases inertes. El nitrógeno puro se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido. Al tener el nitrógeno líquido
un punto de ebullición más bajo que el oxígeno líquido, el nitrógeno se destila antes, lo que permite separarlos.
El nitrógeno se utiliza como refrigerante y en la elaboración del amoniaco que luego permite producir fertilizantes, ácido
nítrico, urea, hidracina, aminas y explosivos. También se usa el amoníaco para elaborar óxido nitroso (N2O),
un gas incoloro conocido popularmente como gas de la risa. Este gas, mezclado con oxígeno, se utiliza como anestésico
en cirugía.
El nitrógeno líquido tiene una aplicación muy extendida en el campo de la criogenia como agente enfriante. Su uso se
ha visto incrementado con la llegada de los materiales cerámicos que se vuelven superconductores en el punto de
ebullición del nitrógeno.
Fuentes: https://www.ecured.cu/Nitr%C3%B3geno
7
N
Nitrógeno
14.007

Una de las propiedades de los elementos no metales como el fósforo es por ejemplo que los elementos no metales son
malos conductores del calor y la electricidad. El fósforo, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre.
Debido a su fragilidad, los no metales como el fósforo, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para
convertirse en hilos.
El estado del fósforo en su forma natural es sólido (diamagnético). El fósforo es un elmento químico de aspecto incoloro,
rojo o blanco plateado, El punto de fusión del fósforo es de 317,3 grados Kelvin o de 45,15 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del fósforo es de 550 grados Kelvin o de 277,85 grados celsius o grados centígrados.
El fósforo es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los
alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con fósforo.
El fósforo es un elemento químico importante que tiene sólo un isótopo estable. Si alguna vez te has preguntado para
qué sirve el silicio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
 Los fosfatos se utilizan para hacer vidrio especial que se utiliza como en las lámparas de sodio.
 El fósforo es un nutriente esencial para las plantas, por lo que se añade a los fertilizantes.
 En el laboratorio, dos isótopos radiactivos de fósforo se puede utilizar como trazadores radiactivos.
 El fosfato de calcio se puede utilizar para hacer porcelana fina.
 Las cabezas de las cerillas están hechos de fósforo. Las bengalas y los fósforos de seguridad también están hechos
de fósforo.
 El fósforo blanco se usa en bombas incendiarias, cortinas de humo (por ejemplo, bombas de humo) y en munición
trazadora.
 El tributilfosfato, un compuesto de fósforo, se utiliza para extraer uranio. Esto se llama el proceso Purex.
 El fósforo es un componente importante de ADN y ARN.
Fuentes: http://elementos.org.es/fosforo
15
P
Fosforo
30.974

El arsénico forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al
que pertenece el arsénico, son semiconductores.
El estado del arsénico en su forma natural es sólido. El arsénico es un elemento químico de aspecto gris metálico y
pertenece al grupo de los metaloides. El punto de ebullición del arsénico es de 1090 grados Kelvin o de 817,85 grados
Celsius o grados centígrados.
El arsénico es un elemento químico que se encuentra junto a otros minerales tales como el azufre y los metales. Es un
metaloide que generalmente tiene un aspecto gris metálico. El arsénico es muy tóxico para la mayoría de los seres vivos
y existen pocas especies de bacterias que sean capaces de utilizar los compuestos de arsénico sin que suponga un
peligro para su vida.
 El uso principal de arsénico metálico es el fortalecimiento de las aleaciones de cobre y plomo para su uso en baterías
de coche.
 También se utiliza como un dopante de tipo n en dispositivos semiconductores electrónicos (como los diodos).
 El arsénico también se utiliza en numerosos pesticidas, herbicidas e insecticidas, aunque esta práctica se está
volviendo menos común ya que cada vez más productos de este tipo están prohibidos.
 Se ha utilizado como un conservante de madera debido a su toxicidad para los insectos, bacterias y hongos.
 El arsénico se añade a los alimentos de animales para prevenir enfermedades y favorecer su crecimiento.
 El arsénico se utiliza en el tratamiento médico del cáncer, tales como la leucemia promielocítica aguda.
 También se utiliza en soluciones médicas, tales como solución de Fowler para la psoriasis.
 El arsénico-74 un isótopo se utiliza como una forma de localizar tumores en el cuerpo. Se produce imágenes más
claras que utilizando yodo.
 El arsénico se añade en pequeñas cantidades a la alfa latón para hacerlo resistente a la lixiviación de zinc. Este tipo
de latón se utiliza para hacer accesorios de fontanería u otros artículos que están en contacto constante con
el agua.
Fuentes: http://elementos.org.es/arsenico
33
As
Arsénico
74.922

Nombre de la familia a que pertenece: Nitroginoides / Semimetales
El origen etimológico del antimonio proviene de los términos griegos anti ymonos, que significa algo así como
“el que no se encuentra solo”, pero la nominalización de su símbolo atómico (Sb) proviene del latín stibium,
que significa “banco de arena gris brillante”. Se estima que el antimonio comenzó a utilizarse ampliamente en
el siglo XVII. Se trata de un elemento muy malo para la conducción del calor y también la electricidad, además,
hay muchas formas compuestas de este metal que son considerablemente tóxicas.
Si bien es un metal poco abundante y rar vez se lo ha encontrado en estado natural, mínimas cantidades se de
antimonio se pueden encontrar en unos 100 tipos de minerales diferentes, siendo el sulfuro de estibina su
fuente principal. En su forma elemental, el antimonio se caracteriza por una estructura sólida y cristalina que
se puede fundir y también quebrar con gran facilidad.
Respecto a sus usos en las actividades humanas, el antimonio en estado puro se emplea en la fabricación de
determinadas partes de dispositivos semiconductores tales como diodos o detectores de infrarrojos.
También se usa antimonio en ciertas aleaciones químicas, como por ejemplo en aleaciones con plomo, que se
utilizan en la producción de baterías, materiales de baja fricción, armas, balas, revestimientos para cables y
otros productos industriales. Otras formas derivadas del antimonio se emplean para hacer materiales como
pinturas, vidrios o cerámicas, entre otras cosas.
Fuentes: http://www.batanga.com/curiosidades/4753/caracteristicas-del-antimonio
51
Sb
Antimonio
121.76

Nombre de la familia a que pertenece: Nitroginoides / Metales
De periodo en que se encuentra: 6
Ya era conocido en la antigüedad, pero hasta mediados del siglo XVIII era confundido con el plomo, estaño y zinc. Ocupa
el lugar 73 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre (representa el 8,5x10-7
% del peso de la corteza) y
es tan escaso como la plata. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Unidos se obtiene principalmente
como subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo.
El bismuto es un metal relativamente raro en la corteza terrestre, es difícil de encontrar en su estado nativo, este
material generalmente es asociado con distintos materiales como por ejemplo:
Cobre
Plomo
Estaño
Wolframio
Plata
Oro
Características del bismuto
El Bismuto es un metal blando, pesado, quebradizo y de color blanco plateado con un tinte rosado.
Se funde a 271 º C (520F) y hierve a 1560 ° C (2840F).
Tiene un peso específico de 10,067 en su punto de fusión y se expande a 3,32% en la solidificación.
Su número atómico es 83 y su peso atómico es 209.
Tiene la más baja conductividad térmica que los demás metales, excepto el mercurio.
Su conductividad eléctrica es mayor en el sólido que en estado líquido.
Se encuentra principalmente en México, Australia, Bolivia, Canadá, China, Japón, Corea, Perú, Estados Unidos y
otros más. Bolivia y China son las únicas tierras nativas, donde se dispone de bismuto, pero sus costos de
explotación pueden ser altos.
Fuentes: https://www.quiminet.com/articulos/usos-y-aplicaciones-del-bismuto-56320.htm
83
Bi
Bismuto
208.98

Grupo al que pertenece (IUPAC/ CAS): 16 / VIA
Nombre de la familia a que pertenece: Antígenos o Calcógenos
El descubrimiento del oxígeno fue más que un tanto complejo y a pesar de que, increíblemente, el científico teólogo
británico Joseph Priestley y el químico farmacéutico sueco Carl Wilhelm Scheele protagonizaron el descubrimiento casi
al mismo tiempo, el crédito suele llevárselo Joseph Priestley, quien lo habría hecho en 1774. No obstante, se suele
mencionar que Scheele lo hizo un año antes o incluso más.
El oxígeno es un gas incoloro (en estado líquido y sólido toma un color azul pálido), inodoro e insípido que integra el
grupo de los anfígenos de la tabla periódica y que, siendo un no metal, se caracteriza especialmente por su alta
reactividad.
Precisamente por esto último es que el oxígeno forma parte de cientos y cientos de miles de compuestos orgánicos y se
combina con la gran mayoría del resto de los elementos.
Abunda en el Sol, siendo el tercer elemento más abundante en el astro y primordial en el desarrollo de los ciclos de
carbono-nitrógeno, el mismísimo proceso que le da la gran energía al Sol y al resto de las estrellas. Bajo determinadas
condiciones, es el oxígeno lo que le da esas tonalidades rojas, brillantes, verdes y amarillentas a las auroras boreales.
El oxígeno constituye el 21% de la atmósfera de la Tierra en volumen y puede obtenerse mediante licuefacción y
destilación fraccionada, La Tierra no es el único lugar en el que hay oxígeno y además de abundar en el Sol, por ejemplo,
la atmósfera de Marte tiene cerca de un 0,15% de oxígeno. Mucho más cerca, dos tercios de la masa del cuerpo humano
se compone de oxígeno y una nueve décimas de la masa de agua. La corteza terrestre también se compone de este
elemento, la cual compone prácticamente la mitad de su masa.
Toda la vida está basada en el oxígeno a través de la respiración, por lo cual es sumamente importante. En medicina se
utiliza con frecuencia, especialmente en aquellos pacientes que sufren de afecciones respiratorias, a quienes se les suele
administrar oxígeno.
Fuentes: http://www.batanga.com/curiosidades/4377/caracteristicas-del-oxigeno
8
O
Oxigeno
15.999

Una de las propiedades de los elementos no metales como el azufre es por ejemplo que los elementos no metales son
malos conductores del calor y la electricidad. El azufre, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre.
Debido a su fragilidad, los no metales como el azufre, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para
convertirse en hilos.
El estado del azufre en su forma natural es sólido. El azufre es un elemento químico de aspecto amarillo limón y
pertenece al grupo de los no metales.
El azufre, es un sólido cristalino amarillo brillante, que es esencial para la vida. Si alguna vez te has preguntado para qué
sirve el azufre, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
La mayoría de azufre se convierte en ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es extremadamente importante para
muchas industrias de todo el mundo. Se utiliza en la fabricación de fertilizantes, refinerías de petróleo,
tratamiento de aguas residuales, baterías de plomo para automóviles, extracción de mineral, eliminación de
óxido de hierro, fabricación de nylon y producción de ácido clorhídrico.
El azufre puede ser utilizado como un pesticida y fungicida. Muchos agricultores que cultivan alimentos
orgánicos usan azufre como un pesticida natural y fungicida.
El sulfato de magnesio, que contiene azufre, se utiliza como laxante, en sales de baño y como un suplemento de
magnesio para las plantas.
El azufre es importante para la vida. Por lo tanto, se añade a los fertilizantes (en forma soluble) para que las
plantas tengan más azufre disponible en el suelo.
El disulfuro de carbono, un compuesto de azufre, se puede utilizar para hacer celofán y rayón (un material
utilizado en la ropa).
El azufre se utiliza para vulcanizar caucho. La vulcanización de goma hace más difícil. Se asegura que el caucho
mantiene su forma. El caucho vulcanizado se utiliza para fabricar neumáticos del coche, suelas de zapatos,
mangueras y discos de hockey sobre hielo.
Otros compuestos de azufre (sulfitos) se utilizan para blanquear el papel y preservar la fruta.
El azufre es también un componente de la pólvora.
Fuentes: http://elementos.org.es/azufre
16
S
Azufre
32.065

El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en tres formas, la vítrea, negra,
obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm3
; la roja, coloidal, se
obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la forma más común, funde a
220,5 °C y tiene una densidad de 4,81 g/cm3
; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una
densidad de 4,39 g/cm3
.
Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en éter.
Presenta el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su conductividad eléctrica aumenta al
exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo p, y se encuentra en su forma
natural.
El selenio se usa con diversos fines. Su derivado, el selenio de amonio, por ejemplo, se ocupa en la fabricación de vidrio.
Otro derivado, el sulfuro de selenio, se usa en lociones y champús como tratamiento para la dermatitis seborreica
El selenio es un micronutriente para todas las formas de vida conocidas que se encuentra en el pan, los cereales, el
pescado, las carnes, las lentejas, la cáscara de las patatas y los huevos. Está presente en el aminoácido selenocisteína y
también se puede encontrar como selenometionina, reemplazando al azufre de la cisteína y la metionina
respectivamente. Forma parte de las enzimas glutatión peroxidasa y tiorredoxina reductasa.4
Es antioxidante, ayuda a neutralizar los radicales libres, induce la apoptosis, estimula el sistema inmunológico e
interviene en el funcionamiento de la glándula tiroides. Las investigaciones realizadas sugieren la existencia de una
correlación entre el consumo de suplementos de selenio y la prevención del cáncer en humanos.
El selenio (del griego σελήνιον, resplandor de la Luna) fue descubierto en 1817 por Jöns Jacob Berzelius.
Fuentes: https://es.wikipedia.org/wiki/Selenio
34
Se
Selenio
78.96

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