taller para resolver formulas

1. |TALLER FÓRMULA EMPÍRICA, MOLECULAR Y COMPOSICIÓN
CENTESIMAL.
Resuelva los siguientes ejercicios en el cuaderno, los cuales serán corregidos
en la próxima clase
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Determina la composición centesimal del Br 2O y del Sn2O, a partir de los
datos: Br = 80; Sn = 118,7; O = 16
Un óxido de estaño contiene el 78,76 de estaño. Calcula su fórmula
empírica, sabiendo que la masa atómica del estaño es 118,7 y la del
oxígeno es 16.
Un óxido de bromo contiene el 9,1 de oxígeno. Determina su fórmula
empírica. Datos: Br = 80; O = 16.
Un óxido de nitrógeno tiene el 36,35 de oxígeno; calcula la fórmula empírica
del óxido. Datos: N = 14; O = 16.
Determina la composición centesimal del sulfato de cobre (II)
pentahidratado,CuSO4 · 5H2O. (Datos: Cu = 63,55; S = 32,07; O = 16,00; H
= 1,01)
Calcula la composición centesimal de las siguientes sustancias: a) BaCl2; b)
KNO3. (Datos: Ba = 137; Cl = 35,5; K = 39; N = 14; O = 16)
Calcula la composición porcentual del NaOH.
La masa molecular de una sustancia es 180,7 g/mol y su composición
centesimal es:
C= 26,68%
H = 2,24%
O = 71,08% Halla sus
fórmulas empírica y molecular. (Datos: C = 12,01 H = 1; O = 16)
La masa molecular de un compuesto orgánico es 46g/mol y su composición
centesimal es la siguiente:
C= 52,17%
O= 34,78%
H= 13,05%
¿Cuál es su fórmula molecular? (Datos: C =12; O = 16; H = 1)
Según el análisis de una muestra de 2,32 g de óxido de plata, ésta contiene
2,16 g del metal. Determina la fórmula empírica de este óxido. (Datos: O =
16; Ag = 107,8)
Halla la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es:
K = 38,67%
N = 13,85% O = 47.48% (Datos: K = 39; N = 14; O = 16)
Un compuesto de masa molecular 126 u contiene 25,4% de azufre, 38,1%
de oxígeno y 36,5% de sodio. ¿Cuáles son su fórmula empírica y su fórmula
molecular? (Datos: S = 32 ; O = 16 ; Na = 23)
Un compuesto contiene un 80% de carbono y un 20% de hidrógeno.
Sabiendo que su masa molecular es 44 g/mol, ¿cuál es su fórmula
molecular? (Datos: C = 12 ; H = 1)
Un óxido de arsénico tiene la siguiente composición centesimal: 75,74% de
As y un 24,26% de O. ¿Cuál será su fórmula empírica? (As = 74,92; O = 16)
Hállese la fórmula empírica de un compuesto de la siguiente composición
centesimal: 45,86% de potasio, 37,65 % de oxígeno y 16,49% de nitrógeno.
El mercurio al reaccionar con el cloro forma un compuesto que tiene 73,9%
de mercurio y 26,1% de cloro en masa. ¿Cuál es su fórmula empírica?
La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40,92 % de C y 4,58 % de H, en

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masa. El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50%, es de O. El
peso molecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuáles son su fórmula
empírica y molecular?
Hallar la composición porcentual del compuesto K2SO4
Hallar la composición porcentual de los siguientes compuestos:
a. Carbonato de calcio
b. Sulfito bárico
c. Yodato argéntico
d. Silicato rubídico e. Anhídrido perclórico Nota: Averiguar sus fórmulas
químicas
Calcular la forma empírica y molecular de un compuesto cuyo porcentaje es
el siguiente: Na. 32.394 % P: 21.831 % H: 0.704 % O: 45.071 %
La composición centesimal de un compuesto es K: 26.531 % Cr: 35.374 %
O: 38.095 %. Determinar la fórmula empírica y molecular
Un compuesto formado de Na, O y S arroja la siguiente composición en
porcentaje: Na: 32.394 % O: 45.070 % S: 22.535 %. Calcular su fórmula
empírica.
Un compuesto tiene 80 % de C y 20% de H ¿Cuál es la fórmula del
compuesto si su peso molecular es 30 g/mol?
La fórmugla empírica se puede determinar a partir del análisis experimental.
Si 6.00 g de hierro en polvo se calcinan en un crisol y se obtienen 8.57 g de
óxido de hierro. ¿Cuál es su fórmula empírica?
Explique la diferencia entre los siguientes términos, y de al menos un
ejemplo en cada caso: átomo y molécula; elemento químico y compuesto
químico; símbolo químico y fórmula química; fórmula empírica y fórmula
molecular
Determina la composición centesimal de los elementos constituyentes, para
cada
una
de
las
siguientes
fórmulas
moleculares:
C6H12O6 C2H4O2 C7H6O C6H7N C7H7NO2S C6H4ClBr
El ácido benzoico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 %
de hidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
Determine la fórmula empírica del compuesto orgánico con la siguiente
composición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7 % F.
La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al
realizar un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la
siguiente composición Carbono: 44,4% Hidrógeno: 6,21 % Azufre: 39,5 %
Oxígeno: 9,86 %.Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol.
Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto.
Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de
alimentos, es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que
puede causar dolores de cabeza y del pecho. El glutamato monosódico
tiene la siguiente composición en masa: 35,51 % de C; 4,77% de H; 37,85
% de O; 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si su masa molar es de 169 g/mol.
Determine su fórmula molecular.
La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su
masa molar es de 180,1 g/mol y su composición es de: 40 % de carbono,
6,7 % de hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de

3. la fructosa.
32.
El ácido ascórbico (vitamina C) cura el escorbuto y ayuda a evitar el
resfriado común. Está compuesto por 40,92% en masa de carbono (C),
4,58% de hidrógeno (H) y 54,50% de oxígeno (O). Determine su fórmula
empírica.
33.
El principal contaminante del aire en los países en los cuales se quema
carbón es un compuesto gaseoso pungente (picante) e incoloro formado
sólo por azufre (S) y oxígeno (O). El análisis químico de una muestra de
1,078 gramos de este gas reveló que contiene 0,538 gramos de oxígeno y
0,540 gramos de azufre. ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto?
34.
El cloroformo (CHCl3) se utilizó por muchos años como anestésico de
inhalación, a pesar del hecho de que es tóxico y puede causar daños
graves en hígado, riñones y corazón. Calcule la composición porcentual en
masa de este compuesto.
35.
La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un
análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual
en masa: C: 44,4%, H: 6,21%, S: 39,5% y O: 9,86%. ¿Cuál es su fórmula
empírica si su masa molar es de 162 gramos?
36.
El succinato de dibutilo es un repelente de insectos utilizado contra
hormigas y cucarachas en las casas. Su composición es 62,58% de C;
9,63% de H y 27,79% de O. Su masa molecular determinada
experimentalmente es 230 ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular
del succinato de dibutilo?