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Universidad de Panamá
Facultad de Medicina
Departamento de Química
Laboratorio de Química
Informe #1
“Preparación y valoración de soluciones”
Profesora: Magalys Clarke
INTEGRANTES.
Eira del Pilar Santamaría. Céd: 8-911-2061
Ana Cristina Soto. Céd: 8-918-107
Fecha de entrega: 22 de mayo de 2015
Tabla de Contenido
Introducción ……………………………………………………………………………………… 3
Objetivos …………………………………………………………………………………………. 4
Materiales y reactivos ……………………………………………………………………………. 5
Procedimiento y resultados …………………………………………………………………………… 6
Cuestionario …………………………………………………………………………………….. 10
Galeria………………………………………………………………………………………………..11
Conclusiones …………………………………………………………………………………… 12
Bibliografía ………………………………………………………………………………………. 13
Introducción
En este informe se procederá a explicar de forma detallada como se realizaron las 3 actividades de
disoluciones y análisis volumétricos expuestas en la guía de laboratorio
Como primer paso se procedió a preparar las 3 soluciones madre, con las que realizaremos nuestras
experiencias, su preparación será explicada posteriormente.
Con miras a cumplir los objetivos del laboratorio, procedimos a utilizar la solución de ácido oxálico para
determinar la concentración de la solución de hidróxido de sodio, la cual será parte fundamental de las
valoraciones siguientes ya que gracias a ella pudimos determinar la concentración del ácido acético en el
vinagre comercial y la eficiencia del antiácido escogido por el grupo.
Queremos también aclarar algunos conceptos básicos en este tema que fueron de gran importancia para la
correcta realización y comprensión de este laboratorio.
Valoracion o titulacion: es un proceso de análisis químico cuantitativo en el cual la solución estándar (del
patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha
concentración. Las valoraciones pueden ser de distintos tipos, en este caso trabajaremos con la ACIDO-BASE.
Este análisis volumétrico se fundamenta en la neutralización, proceso mediante el cual un ácido reacciona
con una base o hidróxido y da como resultado una sal y agua, que experimentan las dos soluciones al
reaccionar y que se puede evidenciar al conseguir un cambio de coloración mediante el uso del indicador
apropiado, en este caso la fenolftaleína. La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que
en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado
con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) a pH=10 (magenta o rosado).
Antiácido: En medicina un antiácido es una sustancia, generalmente una base, que actúa en contra de la
acidez estomacal.
Objetivos
• Objetivos Generales.
1. Aprender a preparar disoluciones diluidas a partir de otras más concentradas.
2. Aprender a preparar disoluciones a partir de las mediciones directas de soluto y solvente.
3. Determinar la concentración de una disolución desconocida por titulación.
4. Determinar la eficiencia de un antiácido comercial mediante su valoración con HCl
5. Analizar las reacciones que tienen lugar cuando el antiácido actúa a nivel estomacal.
• Objetivos Específicos.
1. Poner en práctica lo aprendido teóricamente en relación a los cálculos necesarios para determinar
la concentración de una solución dada.
2. Comprender que es necesaria precisión y exactitud al momento de medir una cantidad dada, si se
quieren obtener resultados veraces.
3. Determinar cómo preparar una solución en base a un soluto líquido o sólido.
4. Observar que por medio de un indicador se puede determinar un cambio de ph en la solución.
Materiales y reactivos
Sustancias del Laboratorio.
 NaOH solido
 Solución de HCl 3M
 Fenolftaleína
 Acido oxálico deshidratado
 Antiácidos de distintas marcas
 Vinagre comercial blanco
 Agua destilada
Instrumentos de Laboratorio.
 Matraz volumétrico
 Pipetas volumétricas de 5, 10 y 25ml
 Policiales
 Buretas
 Erlenmeyer
 Mortero
Procedimientos y Resultados
Preparación de distintas soluciones
 Como primer paso se lavó varias veces la bureta con NaOH, para homogeneizar el medio y evitar
que residuos de otras soluciones pudieran alterar la titulación, posteriormente se llenó la bureta
con NaOH hasta la marca cero.
 Seguidamente procedimos a fijar la bureta al soporte y a colocar una hoja blanca en la superficie
de la mesa, bajo la bureta para así observa la coloración de la muestra a titular.
Cálculos:
1. Volumen necesario para preparar 1L de HCl 0.5M a partir de una solución 3M.
V1C1=V2C2
(1L)(0.5M)/3M=V2
V2=0.167L
2. Gramos de ácido oxálico dihidratado necesarios para preparar 100ml de una disolución
0.05M:
100ml H2C2O4 (0.05moles H2C2O4/1000ml sol) (126g H2C2O4 2H20/1 mol H2C2O4 2H20)=
0.63g H2C2O4 2H20
3. Gramos de NaOH necesarios para preparar 250ml de NaOH 0.5M
250ml NaOH(0.5molesNaOH/1000ml sol) (40g NaOH/ 1mol NaOH) = 5g NaOH
Valoración de las soluciones
I. En nuestra primera valoración usamos como titulante al ácido oxálico.
H2C204 + 2NaOH  Na2C2O4 + 2H2O
Molaridad de la base
8ml H2C2O4 x (0.05 moles H2C2O4/ 1000ml sol) x (2 moles NaOH/ 1mol
H2C2O4) = 8X10-4 moles NaOH
8X10-4 moles NaOH/1.63 x10-3 L= 0.5M
Promedio de NaOH usado
(1.7ml+1.5ml)/2=1.6 ml promedio de NaOH
Determinación de la concentración de Ácido Acético en el vinagre comercial
II. En la segunda titulación se realizó el mismo proceso con el HC2H3O2.
Molaridad de la base 0.5 M
Volumen consumido de la base 1.6ml
Concentración del acido acetico en el
vinagre comercial
0.83M HC2H3O2
Masa del acido acetico en el vinagre
comercial
0.05g HC2H3O2
% m/v del acido acetico en el vinagre
comercial
5% m/v
% Error relativo 25%
HC2H3O2 + NaOH  NaC2H3O2 + H2O
Masa de ácido acético
1.6ml NaOH x (0. 5 moles NaOH/ 1000ml sol) x (1 mol HC2H3O2/ 1mol NaOH)
=0.05g HC2H3O2
Concentración de ácido acético en el vinagre comercial
0.05g HC2H3O2 x (1mol HC2H3O2/ 60g H2C2H3O2)= 8.33X10-4moles HC2H3O2
8.33X10-4moles HC2H3O2/ 0.001L HC2H3O2=0.83M HC2H3O2
Molaridad de la base
8X10-4 moles NaOH/1.63 x10-3 L= 0.5M
% m/v del acido acetico en el vinagre comercial
(0.05g C2H3O2/ 1ml C2H3O2) x 100= 5% m/v
% error relativo
% error= valor real – valor experimental/ valor real x 100
(4%-5%/4%) x 100 = 25%
 Para las 2 experiencias anteriores se utilizó una pipeta de 8ml, con la que se tomó dicho
volumen del titulante y se depositó en el matraz Erlenmeyer, donde posteriormente se le
agrego 25ml de agua y 3 gotas de fenolftaleína
Eficiencia de los antiácidos
III. En la tercera titulación se utilizó una tableta de antiácido. Se determinó el peso de la
tableta (0.49g) y se macero en un mortero. Se vertió en el matraz Erlenmeyer y
posteriormente se agregaron 50ml de una solución de HCl 0.5M y se agito durante 3
minutos. Se agregaron 3 gotas de fenolftaleína. El promedio de NaOH usado fue de 37.2
ml
Antiácido Masa
tableta(g)
Masa
muestra (g)
Volumen
NaOH(ml)
Moles de HCL
neutralizados
Moles de
HCL/tableta
Eficiencia de
la tableta
A 0.49g 0.49g 38.4ml 0.0058moles 0.0192
moles
3.91%
B 0,49g 0.49g 36ml 0.007 moles 0.018 moles 3.67%
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Moles iniciales de HCl
50ml HCl x 0.5 moles HCl/1000ml= 0.025 moles HCl
Moles de HCl por tableta
A 38.4ml NaOH x (0. 5 moles NaOH/ 1000ml sol) x (1 mol HCl/ 1mol NaOH)
=0.0192 moles HCl
B 36ml NaOH x (0. 5 moles NaOH/ 1000ml sol) x (1 mol HCl/ 1mol NaOH) =0.018
moles HCl
Moles de HCl neutralizados
Moles inciales- moles neutralizados= moles reaccionantes
A 0.025moles NaOH-0.0192 moles NaOH= 0.0058 moles neutralizados
B 0.025moles NaOH- 0.018 moles NaOH= 0.007 moles neutralizados
Eficiencia de la tableta
A 0.0192 moles HCl rx/0.49g = 3.91%
B 0.018 moles HCl rx/0.49g = 3.67%
 En todas las experiencias pasadas se procedió a titular, agregando el NaOH, mientras se
regulaba cuidadosamente su caída al controlar con una mano la llave, al mismo tiempo que
la otra agitaba el matraz hasta que la solución adquirió un color rosado pálido que determino
el punto final de la titulación.
Cuestionario
1-)¿Por qué se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la bureta?
Las burbujas de aire se deben eliminar del interior de la bureta ya que la misma es un instrumento de
medición volumétrica preciso usado en operaciones de valorizacion, y las mismas alteran el volumen de la
solución que se esta midiendo, alterando los resultados e incrementando el porcentaje de error.
2-)¿Por qué el hidróxido de sodio no es una sustacia de tipo primario?
Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia
al momento de hacer una valoración o estandarización, el hidróxido de sodio es hidróxido de sodio es un
sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire lo cual lo hace suceptible a bajar su ph.
3-)Escribir todas las reacciones acido-base de los diferentes apartados
H2C204 + 2NaOH  Na2C2O4 + 2H2O
HC2H3O2 + NaOH  NaC2H3O2 + H2O
HCl + NaOH  NaCl + H2O
4-)¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida en el Erlenmeyer antes de
proceder a su valoración?
Si se comete error ya que las disoluciones de HCl, cloruro de hidrógeno, en agua tienen carácter ácido. HCl
en agua se comporta como un ácido fuerte que disocia completamente liberando calor y afectando su
composición química.
5-)¿ La eficiencia de un antiácido depende de la naturaleza del principio activo, de su cantidad o de ambos?
Depende de ambos ya que afectara que tan fuerte sea la base que funcione como principio activo y debe ser
la suficiente para poder neutralizar el exceso de HCl.
6-)¿Qué es punto de equivalencia en una titulación?¿ En que se diferencia del denominado punto final?
El punto de equivalencia es el momento en que la cantidad de reactivo patrón iguala al número de
equivalentes de la sustancia problema mientras que el punto final ocurre cuando en la práctica hay algún
cambio físico que indique que se ha llegado al punto de equivalencia. Su diferencia radica en que el punto de
equivalencia es un concepto teórico que se demuestra en la práctica mediante el punto final.
7-)¿Qué es una disolución patrón o estándar? ¿Cuáles son las características de un patrón primario?
Es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada
patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones,
como las disoluciones valorantes.
Galería
Conclusiones
Completada la experiencia puedo concluir que la titulación es un proceso de análisis volumétrico, que en este
caso está fundamentada en diversas reacciones de neutralización, y que es de suma importancia ya que
gracias a ella podemos conocer la concentración de una sustancia a partir de otra.
Esto facilita el desarrollo de muchas experiencias en el laboratorio, no solo en un ámbito escolar sino también
en ámbitos industriales y médicos ya que como demostramos en las actividades realizadas, es posible
corroborar los datos que nos proporcionan productos que consumimos normalmente, como el vinagre.
También conocer y entender el mecanismo de operación de algunos medicamentos como son los antiácidos;
como consecuencia al emular el medio gástrico puedo ultimar que la correcta eficacia de ellos depende tanto
del antiácido como del exceso de ácido clorhídrico que se encuentre en estómago y la capacidad que tenga
el antiácido para neutralizarlo.
Destacar también la importancia de realizar los cálculos teóricos correctamente, ya que se parte de ellos y
un error en ese nivel causaría un efecto en cadena que alteraría el resultado final de la experiencia.
Para finalizar quiero resaltar la importancia de usar correctamente los instrumentos de medición
volumétrica, en especial la bureta, porque para que una valoración se lleve a cabo con el mínimo porcentaje
de error es necesario que se lave y se elimine todo factor químico o físico que altere el resultado final;
teniendo en cuenta que el porcentaje de error puede aumentar también por un manejo inadecuado de las
soluciones ya que algunas de estas son en extremo sensibles a elementos externos. EIRA SANTAMARIA
Mi conclusión personal de este laboratorio previamente realizado, tome en cuenta los conceptos
mencionados de disolucion, y sus componentes. Después de entender su valor en este laboratorio y luego
de realizarlo, puedo concluir que es importante preparar con exactitud cada muestra y ser minucioso en el
trabajo, pesar cada una y realizar bien los cálculos de estas, haciendo varias alicuotas para medir el margen
de error en cada una. Además, se puede agregar a esto, el uso adecuado de los materiales y limpieza
correcta de cada uno de ellos.
Otro de los detalles importantes de este laboratorio fueron las concentraciones de cada muestra que con la
ayuda de el indicador usado específicamente la fenoftaleina, pudimos medir con exactitud y precisión
valorando la misma.
También se pudo simular el mecanismo de acción de nuestro sistema digestivo en un medio ácido y la
reacción con la pastilla que nivela la homeostasis en el organismo.
Para finalizar, el laboratorio fue satisfactorio y se obtuvieron los resultados que se querían mediante un
procedimiento ordenado de todos los participantes. ANA SOTO
.
Bibliografía
Brown T., LeMay Jr., Bursten B., Química. La ciencia central. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana SA.
1998. Séptima edición
Magalys Clarke, Química. Guía de laboratorio. 2015

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Laboratorio de quimica

  • 1. Universidad de Panamá Facultad de Medicina Departamento de Química Laboratorio de Química Informe #1 “Preparación y valoración de soluciones” Profesora: Magalys Clarke INTEGRANTES. Eira del Pilar Santamaría. Céd: 8-911-2061 Ana Cristina Soto. Céd: 8-918-107 Fecha de entrega: 22 de mayo de 2015
  • 2. Tabla de Contenido Introducción ……………………………………………………………………………………… 3 Objetivos …………………………………………………………………………………………. 4 Materiales y reactivos ……………………………………………………………………………. 5 Procedimiento y resultados …………………………………………………………………………… 6 Cuestionario …………………………………………………………………………………….. 10 Galeria………………………………………………………………………………………………..11 Conclusiones …………………………………………………………………………………… 12 Bibliografía ………………………………………………………………………………………. 13
  • 3. Introducción En este informe se procederá a explicar de forma detallada como se realizaron las 3 actividades de disoluciones y análisis volumétricos expuestas en la guía de laboratorio Como primer paso se procedió a preparar las 3 soluciones madre, con las que realizaremos nuestras experiencias, su preparación será explicada posteriormente. Con miras a cumplir los objetivos del laboratorio, procedimos a utilizar la solución de ácido oxálico para determinar la concentración de la solución de hidróxido de sodio, la cual será parte fundamental de las valoraciones siguientes ya que gracias a ella pudimos determinar la concentración del ácido acético en el vinagre comercial y la eficiencia del antiácido escogido por el grupo. Queremos también aclarar algunos conceptos básicos en este tema que fueron de gran importancia para la correcta realización y comprensión de este laboratorio. Valoracion o titulacion: es un proceso de análisis químico cuantitativo en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración. Las valoraciones pueden ser de distintos tipos, en este caso trabajaremos con la ACIDO-BASE. Este análisis volumétrico se fundamenta en la neutralización, proceso mediante el cual un ácido reacciona con una base o hidróxido y da como resultado una sal y agua, que experimentan las dos soluciones al reaccionar y que se puede evidenciar al conseguir un cambio de coloración mediante el uso del indicador apropiado, en este caso la fenolftaleína. La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) a pH=10 (magenta o rosado). Antiácido: En medicina un antiácido es una sustancia, generalmente una base, que actúa en contra de la acidez estomacal.
  • 4. Objetivos • Objetivos Generales. 1. Aprender a preparar disoluciones diluidas a partir de otras más concentradas. 2. Aprender a preparar disoluciones a partir de las mediciones directas de soluto y solvente. 3. Determinar la concentración de una disolución desconocida por titulación. 4. Determinar la eficiencia de un antiácido comercial mediante su valoración con HCl 5. Analizar las reacciones que tienen lugar cuando el antiácido actúa a nivel estomacal. • Objetivos Específicos. 1. Poner en práctica lo aprendido teóricamente en relación a los cálculos necesarios para determinar la concentración de una solución dada. 2. Comprender que es necesaria precisión y exactitud al momento de medir una cantidad dada, si se quieren obtener resultados veraces. 3. Determinar cómo preparar una solución en base a un soluto líquido o sólido. 4. Observar que por medio de un indicador se puede determinar un cambio de ph en la solución.
  • 5. Materiales y reactivos Sustancias del Laboratorio.  NaOH solido  Solución de HCl 3M  Fenolftaleína  Acido oxálico deshidratado  Antiácidos de distintas marcas  Vinagre comercial blanco  Agua destilada Instrumentos de Laboratorio.  Matraz volumétrico  Pipetas volumétricas de 5, 10 y 25ml  Policiales  Buretas  Erlenmeyer  Mortero
  • 6. Procedimientos y Resultados Preparación de distintas soluciones  Como primer paso se lavó varias veces la bureta con NaOH, para homogeneizar el medio y evitar que residuos de otras soluciones pudieran alterar la titulación, posteriormente se llenó la bureta con NaOH hasta la marca cero.  Seguidamente procedimos a fijar la bureta al soporte y a colocar una hoja blanca en la superficie de la mesa, bajo la bureta para así observa la coloración de la muestra a titular. Cálculos: 1. Volumen necesario para preparar 1L de HCl 0.5M a partir de una solución 3M. V1C1=V2C2 (1L)(0.5M)/3M=V2 V2=0.167L 2. Gramos de ácido oxálico dihidratado necesarios para preparar 100ml de una disolución 0.05M: 100ml H2C2O4 (0.05moles H2C2O4/1000ml sol) (126g H2C2O4 2H20/1 mol H2C2O4 2H20)= 0.63g H2C2O4 2H20 3. Gramos de NaOH necesarios para preparar 250ml de NaOH 0.5M 250ml NaOH(0.5molesNaOH/1000ml sol) (40g NaOH/ 1mol NaOH) = 5g NaOH Valoración de las soluciones I. En nuestra primera valoración usamos como titulante al ácido oxálico. H2C204 + 2NaOH  Na2C2O4 + 2H2O Molaridad de la base 8ml H2C2O4 x (0.05 moles H2C2O4/ 1000ml sol) x (2 moles NaOH/ 1mol H2C2O4) = 8X10-4 moles NaOH 8X10-4 moles NaOH/1.63 x10-3 L= 0.5M Promedio de NaOH usado
  • 7. (1.7ml+1.5ml)/2=1.6 ml promedio de NaOH Determinación de la concentración de Ácido Acético en el vinagre comercial II. En la segunda titulación se realizó el mismo proceso con el HC2H3O2. Molaridad de la base 0.5 M Volumen consumido de la base 1.6ml Concentración del acido acetico en el vinagre comercial 0.83M HC2H3O2 Masa del acido acetico en el vinagre comercial 0.05g HC2H3O2 % m/v del acido acetico en el vinagre comercial 5% m/v % Error relativo 25% HC2H3O2 + NaOH  NaC2H3O2 + H2O Masa de ácido acético 1.6ml NaOH x (0. 5 moles NaOH/ 1000ml sol) x (1 mol HC2H3O2/ 1mol NaOH) =0.05g HC2H3O2 Concentración de ácido acético en el vinagre comercial 0.05g HC2H3O2 x (1mol HC2H3O2/ 60g H2C2H3O2)= 8.33X10-4moles HC2H3O2 8.33X10-4moles HC2H3O2/ 0.001L HC2H3O2=0.83M HC2H3O2 Molaridad de la base 8X10-4 moles NaOH/1.63 x10-3 L= 0.5M % m/v del acido acetico en el vinagre comercial (0.05g C2H3O2/ 1ml C2H3O2) x 100= 5% m/v % error relativo % error= valor real – valor experimental/ valor real x 100 (4%-5%/4%) x 100 = 25%
  • 8.  Para las 2 experiencias anteriores se utilizó una pipeta de 8ml, con la que se tomó dicho volumen del titulante y se depositó en el matraz Erlenmeyer, donde posteriormente se le agrego 25ml de agua y 3 gotas de fenolftaleína Eficiencia de los antiácidos III. En la tercera titulación se utilizó una tableta de antiácido. Se determinó el peso de la tableta (0.49g) y se macero en un mortero. Se vertió en el matraz Erlenmeyer y posteriormente se agregaron 50ml de una solución de HCl 0.5M y se agito durante 3 minutos. Se agregaron 3 gotas de fenolftaleína. El promedio de NaOH usado fue de 37.2 ml Antiácido Masa tableta(g) Masa muestra (g) Volumen NaOH(ml) Moles de HCL neutralizados Moles de HCL/tableta Eficiencia de la tableta A 0.49g 0.49g 38.4ml 0.0058moles 0.0192 moles 3.91% B 0,49g 0.49g 36ml 0.007 moles 0.018 moles 3.67% HCl + NaOH  NaCl + H2O Moles iniciales de HCl 50ml HCl x 0.5 moles HCl/1000ml= 0.025 moles HCl Moles de HCl por tableta A 38.4ml NaOH x (0. 5 moles NaOH/ 1000ml sol) x (1 mol HCl/ 1mol NaOH) =0.0192 moles HCl B 36ml NaOH x (0. 5 moles NaOH/ 1000ml sol) x (1 mol HCl/ 1mol NaOH) =0.018 moles HCl Moles de HCl neutralizados Moles inciales- moles neutralizados= moles reaccionantes A 0.025moles NaOH-0.0192 moles NaOH= 0.0058 moles neutralizados B 0.025moles NaOH- 0.018 moles NaOH= 0.007 moles neutralizados Eficiencia de la tableta A 0.0192 moles HCl rx/0.49g = 3.91%
  • 9. B 0.018 moles HCl rx/0.49g = 3.67%  En todas las experiencias pasadas se procedió a titular, agregando el NaOH, mientras se regulaba cuidadosamente su caída al controlar con una mano la llave, al mismo tiempo que la otra agitaba el matraz hasta que la solución adquirió un color rosado pálido que determino el punto final de la titulación.
  • 10. Cuestionario 1-)¿Por qué se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la bureta? Las burbujas de aire se deben eliminar del interior de la bureta ya que la misma es un instrumento de medición volumétrica preciso usado en operaciones de valorizacion, y las mismas alteran el volumen de la solución que se esta midiendo, alterando los resultados e incrementando el porcentaje de error. 2-)¿Por qué el hidróxido de sodio no es una sustacia de tipo primario? Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización, el hidróxido de sodio es hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire lo cual lo hace suceptible a bajar su ph. 3-)Escribir todas las reacciones acido-base de los diferentes apartados H2C204 + 2NaOH  Na2C2O4 + 2H2O HC2H3O2 + NaOH  NaC2H3O2 + H2O HCl + NaOH  NaCl + H2O 4-)¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida en el Erlenmeyer antes de proceder a su valoración? Si se comete error ya que las disoluciones de HCl, cloruro de hidrógeno, en agua tienen carácter ácido. HCl en agua se comporta como un ácido fuerte que disocia completamente liberando calor y afectando su composición química. 5-)¿ La eficiencia de un antiácido depende de la naturaleza del principio activo, de su cantidad o de ambos? Depende de ambos ya que afectara que tan fuerte sea la base que funcione como principio activo y debe ser la suficiente para poder neutralizar el exceso de HCl. 6-)¿Qué es punto de equivalencia en una titulación?¿ En que se diferencia del denominado punto final? El punto de equivalencia es el momento en que la cantidad de reactivo patrón iguala al número de equivalentes de la sustancia problema mientras que el punto final ocurre cuando en la práctica hay algún cambio físico que indique que se ha llegado al punto de equivalencia. Su diferencia radica en que el punto de equivalencia es un concepto teórico que se demuestra en la práctica mediante el punto final. 7-)¿Qué es una disolución patrón o estándar? ¿Cuáles son las características de un patrón primario?
  • 11. Es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes. Galería
  • 12. Conclusiones Completada la experiencia puedo concluir que la titulación es un proceso de análisis volumétrico, que en este caso está fundamentada en diversas reacciones de neutralización, y que es de suma importancia ya que gracias a ella podemos conocer la concentración de una sustancia a partir de otra. Esto facilita el desarrollo de muchas experiencias en el laboratorio, no solo en un ámbito escolar sino también en ámbitos industriales y médicos ya que como demostramos en las actividades realizadas, es posible corroborar los datos que nos proporcionan productos que consumimos normalmente, como el vinagre. También conocer y entender el mecanismo de operación de algunos medicamentos como son los antiácidos; como consecuencia al emular el medio gástrico puedo ultimar que la correcta eficacia de ellos depende tanto del antiácido como del exceso de ácido clorhídrico que se encuentre en estómago y la capacidad que tenga el antiácido para neutralizarlo. Destacar también la importancia de realizar los cálculos teóricos correctamente, ya que se parte de ellos y un error en ese nivel causaría un efecto en cadena que alteraría el resultado final de la experiencia. Para finalizar quiero resaltar la importancia de usar correctamente los instrumentos de medición volumétrica, en especial la bureta, porque para que una valoración se lleve a cabo con el mínimo porcentaje de error es necesario que se lave y se elimine todo factor químico o físico que altere el resultado final; teniendo en cuenta que el porcentaje de error puede aumentar también por un manejo inadecuado de las soluciones ya que algunas de estas son en extremo sensibles a elementos externos. EIRA SANTAMARIA Mi conclusión personal de este laboratorio previamente realizado, tome en cuenta los conceptos mencionados de disolucion, y sus componentes. Después de entender su valor en este laboratorio y luego de realizarlo, puedo concluir que es importante preparar con exactitud cada muestra y ser minucioso en el trabajo, pesar cada una y realizar bien los cálculos de estas, haciendo varias alicuotas para medir el margen de error en cada una. Además, se puede agregar a esto, el uso adecuado de los materiales y limpieza correcta de cada uno de ellos. Otro de los detalles importantes de este laboratorio fueron las concentraciones de cada muestra que con la ayuda de el indicador usado específicamente la fenoftaleina, pudimos medir con exactitud y precisión valorando la misma. También se pudo simular el mecanismo de acción de nuestro sistema digestivo en un medio ácido y la reacción con la pastilla que nivela la homeostasis en el organismo. Para finalizar, el laboratorio fue satisfactorio y se obtuvieron los resultados que se querían mediante un procedimiento ordenado de todos los participantes. ANA SOTO .
  • 13. Bibliografía Brown T., LeMay Jr., Bursten B., Química. La ciencia central. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana SA. 1998. Séptima edición Magalys Clarke, Química. Guía de laboratorio. 2015