Concentracion Molar y Despejes

1. Universidad Nacional Autónoma de México Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel “Oriente” DESPEJE DE ECUACIONES CONCENTRACIÓN MOLAR

2. CÁLCULO DE CONCENTRACIÓN

3. Formula de Concentración Molaridad C =―n V Concentración = 𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 Volumen

4. Ejemplos Se tiene una masa de 100.1 g de CaCl₂ y se disuelve en 700 ml de solución. Calcular su concentración molar. 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝑎𝐶𝑙₂ = 110 𝑢𝑚𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐶𝑎𝐶𝑙₂ = 𝑃𝑀 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 110 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 110 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑛 = 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐶𝑎𝐶𝑙₂ = 100.1 𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑙₂ 110 𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑙₂ 𝑚𝑜𝑙 = 0.91 𝑚𝑜𝑙 Volumen =700 ml = 0.7 litro 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑛 𝑉 = 0.91 𝑚𝑜𝑙 0.7 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 0.91 𝑚𝑜𝑙 0.7 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 = 1.3 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 = 1.3 𝑀

5. Ejemplos Se tiene una masa de 94.5 g de LiCl y se disuelve en 500 ml de solución. Calcular su concentración molar. 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝐿𝑖𝐶𝑙 = 42 𝑢𝑚𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐿𝑖𝐶𝑙 = 𝑃𝑀 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 110 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 42 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑛 = 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐿𝑖𝐶𝑙 = 94.5 𝑔 𝐿𝑖𝐶𝑙 42 𝑔 𝐿𝑖𝐶𝑙 𝑚𝑜𝑙 = 2.25 𝑚𝑜𝑙 Volumen =500 ml = 0.5 litro 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑛 𝑉 = 2.25 𝑚𝑜𝑙 0.5 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 2.25 𝑚𝑜𝑙 0.5 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 = 4.5 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 = 4.5 𝑀

6. Ejemplos Se tiene una masa de 56.88 g de BeCl₂ y se disuelve en 600 ml de solución. Calcular su concentración molar. 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝐵𝑒𝐶𝑙₂ = 79 𝑢𝑚𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐵𝑒𝐶𝑙₂ = 𝑃𝑀 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 110 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 79 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑛 = 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐵𝑒𝐶𝑙₂ = 56.88 𝑔 𝐵𝑒𝐶𝑙₂ 79 𝑔 𝐵𝑒𝐶𝑙₂ 𝑚𝑜𝑙 = 0.72 𝑚𝑜𝑙 Volumen =600 ml = 0.6 litro 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑛 𝑉 = 0.72 𝑚𝑜𝑙 0.6 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 0.72 𝑚𝑜𝑙 0.6 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 = 1.2 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 = 1.2 𝑀

7. CÁLCULO DEL VOLUMEN

8. Formula de Concentración Molaridad C=nV ― C =nV ― C=n V― C=nV ―

9. Formula de Concentración Molaridad C = nV ― Volumen = 𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑

10. Ejemplos Una solución tiene una concentración de 𝟐. 𝟑 𝑴, si se necesita una masa de 108.1 g. ¿Cuál será el volumen necesario de solución? 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ = 𝟗𝟒 𝒖𝒎𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ = 𝑷𝑴 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟗𝟒 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟗𝟒 𝒈 𝒎𝒐𝒍 𝒏 = 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ = 𝟏𝟎𝟖. 𝟏 𝒈 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ 𝟗𝟒 𝒈 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ 𝒎𝒐𝒍 = 𝟏. 𝟏𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟐. 𝟑 𝑴 = 𝟐. 𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝟏. 𝟏𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝟐. 𝟑 𝒎𝒐𝒍 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 = 𝟎. 𝟓 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝟎. 𝟓 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 = 𝟓𝟎𝟎 𝒎𝒍

11. Ejemplos Una solución tiene una concentración de 𝟑. 𝟗 𝑴, si se necesita una masa de 158.34 g. ¿Cuál será el volumen necesario de solución? 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑵𝒂𝑪𝒍 = 𝟓𝟖 𝒖𝒎𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑵𝒂𝑪𝒍 = 𝑷𝑴 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟏𝟏𝟎 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟓𝟖 𝒈 𝒎𝒐𝒍 𝒏 = 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑵𝒂𝑪𝒍 = 𝟏𝟓𝟖. 𝟑𝟒 𝒈 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝟓𝟖 𝒈 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝒎𝒐𝒍 = 𝟐. 𝟕𝟑 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟑. 𝟗 𝑴 = 𝟑. 𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝟐. 𝟕𝟑 𝒎𝒐𝒍 𝟑. 𝟗 𝒎𝒐𝒍 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 = 𝟎. 𝟕 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝟎. 𝟕 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 = 𝟕𝟎𝟎 𝒎𝒍

12. Ejemplos Una solución tiene una concentración de 2.4 𝑀, si se necesita una masa de 218.88 g. ¿Cuál será el volumen necesario de solución? 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝐶𝑙₄ = 152 𝑢𝑚𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐶𝐶𝑙₄ = 𝑃𝑀 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 110 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 152 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑛 = 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐶𝐶𝑙₄ = 218.88 𝑔 𝐶𝐶𝑙₄ 152 𝑔 𝐶𝐶𝑙₄ 𝑚𝑜𝑙 = 1.44 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 2.4 𝑀 = 2.4 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = 𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = 1.44 𝑚𝑜𝑙 2.4 𝑚𝑜𝑙 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 = 0.6 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = 0.6 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 = 600 𝑚𝑙

13. CÁLCULO DEL NÚMERO DE MOLES

14. Formula de Concentración Molaridad C =―n V C=nV C=n V C =―n V

15. Despeje número de moles =n CV Número de moles = Volumen x Concentración

16. Ejemplos Una solución tiene una concentración de 𝟒. 𝟓 𝑴, si se tiene un volumen de 500 ml. ¿Cuál será la masa de soluto contenida en la solución? 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟒. 𝟓 𝑴 = 𝟒. 𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒙 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟒. 𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 )𝒙 (𝟎. 𝟓 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐) 𝒏 = 𝟐. 𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 La masa molar es el Peso Molecular expresado en gramos por cada mol 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑳𝒊𝑪𝒍 = 𝟒𝟐 𝒖𝒎𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑳𝒊𝑪𝒍 = 𝑷𝑴 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟒𝟐 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟒𝟐 𝒈 𝒎𝒐𝒍 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝒏)(𝑴 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓) 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟐. 𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍)(𝟒𝟐 𝒈 𝒎𝒐𝒍 ) 𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝟗𝟒. 𝟓 𝒈

17. Ejemplos Una solución tiene una concentración de 𝟐. 𝟑 𝑴, si se tiene un volumen de 500 ml. ¿Cuál será la masa de soluto contenida en la solución? 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟐. 𝟑 𝑴 = 𝟐. 𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒙 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟐. 𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 )𝒙 (𝟎. 𝟓 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐) 𝒏 = 𝟏. 𝟏𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 La masa molar es el Peso Molecular expresado en gramos por cada mol 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ = 𝟗𝟒 𝒖𝒎𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ = 𝑷𝑴 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟗𝟒 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟗𝟒 𝒈 𝒎𝒐𝒍 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝒏)(𝑴 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓) 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟏. 𝟏𝟓 𝒎𝒐𝒍)(𝟗𝟒 𝒈 𝒎𝒐𝒍 ) 𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝟏𝟎𝟖. 𝟏 𝒈

18. Ejemplos Una solución tiene una concentración de 𝟏. 𝟑 𝑴, si se tiene un volumen de 700 ml. ¿Cuál será la masa de soluto contenida en la solución? 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟏. 𝟑 𝑴 = 𝟏. 𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒙 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟏. 𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 )𝒙 (𝟎. 𝟕 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐) 𝒏 = 𝟎. 𝟗𝟏 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 La masa molar es el Peso Molecular expresado en gramos por cada mol 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑪𝒂𝑪𝒍₂ = 𝟏𝟏𝟎 𝒖𝒎𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑪𝒂𝑪𝒍₂ = 𝑷𝑴 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟏𝟏𝟎 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟏𝟏𝟎 𝒈 𝒎𝒐𝒍 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝒏)(𝑴 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓) 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟎. 𝟗𝟏 𝒎𝒐𝒍)(𝟏𝟏𝟎 𝒈 𝒎𝒐𝒍 ) 𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝟏𝟎𝟎. 𝟏 𝒈

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