PMA decimo Quimica

1. GUÍA DE APRENDIZAJE M2-03-03-0 V.2 1
COLEGIO SALESIANO JUAN DEL RIZZO
GUÍA DE APRENDIZAJE
Código: M2-03-03-01
Consecutivo: 1 - 2016
SEDE A Y B
DEPENDENCIA: Coordinación Académica. FECHA: 18 al 22 de Abril de2016.
ASUNTO: PLAN DE MEJORAMIENTO
Docente: Sara Lozano Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química
Tiempo de Realización: 1 al 17 de Abril Grado: DECIMO
Nombre: ______________________________________________ Curso: ______________
NOTA: El Plan de Mejoramiento se entregara en clase de la semana del18 al 22 de Abril
en este formato
1. Indique el número de óxidos básicos y óxidos ácidos respectivamente en la siguiente tabla:
A. Fe2O3
B. CO
C. SO3
D. CuO
E. NO2
F. Na2O
G. MgO
2. Escriba la fórmula y nombre, de los óxidos básicos o ácidos correspondientes a los
siguientes elementos.
METALES FORMULA NOMBRE TRADICIONAL FORMULA
Hierro (II)
Cobre (I)
Cobre (II)
Potasio
Calcio
NO METALES NOMBRE TRADICIONAL FORMULA
Nitrógeno (V)
Carbono
Arsénico (III)
Cloro (III)
Azufre (VI)
Azufre (IV)
3. Escriba las ecuaciones químicas de obtención de los siguientes hidróxidos (bases).
Hidróxido férrico
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de sodio
Hidróxido de cobre(I)
Hidróxido de litio
4. Escriba las ecuaciones químicas de obtención de los siguientes ácidos.
Ácido sulfúrico
Ácido perclórico
Ácido nítrico
Ácido carbónico
Ácido hipomanganaso
5. Para cada uno de los siguientes compuestos dar la denominación correspondiente (dos
opciones):
Sb2O5
MnO2
Fe2O3
HIO
NaOH
Zn(OH)2

2. GUÍA DE APRENDIZAJE M2-03-03-0 V.2 2
HNO3
H2CO3
HClO3
H2SO4
HCl
Al(OH)3
NaH
HMnO4
HBr
6. Escribir las ecuaciones químicas de obtención de las siguientes sales:
Fluoruro de calcio
Sulfuro Cúprico
Carbonato de calcio
Fosfato de sodio
Ioduro de mercurio(I)
Sulfato de aluminio
7. Nombre correctamente los siguientes compuestos:
KClO3
ZnSO4
KIO3
BaI2
CaCO3
Na2CO3
KMnO4
Al2(SO4)3
AgNO3
MgCO3
LiCl.
8. Dados los siguientes nombres, escribir la fórmula molecular:
Oxido de plata
Oxido de yodo (I)
Óxido de sodio
Oxido sulfúrico
Cromato de potasio
Hidruro de calcio
Bromuro de cinc
Fosfato de potasio
Ioduro de potasio
Nitrato de hierro (II)
Hidróxido de cobre (II)
Permanganato de potasio
Sulfato férrico
Carbonato de calcio
Sulfato de aluminio
Cloruro de calcio
Oxido arsenioso
9. Completar el siguiente cuadro:
COMPUESTO NOMBRE TRADICIONAL
Na3PO4
AgNO3
KI
Fe(OH)3
Cd(NO2)2
NaCl
Cu2O
H2S

3. GUÍA DE APRENDIZAJE M2-03-03-0 V.2 3
H3PO4
H2CO3
10.Calcula la masa molar o molecular (m) de cada uno de las siguientes moléculas. Utiliza los
datos de tu tabla periódica.
A. Fe2O3
B. C6H12O6
C. Ba(NO2)2
D. NH3
E. K2Cr2O7
F. Al (OH)3
G. H2SO4
H. KClO3
I. C8H18
J. AgNO3
K. CrCl3
L. BaSO4
11.RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS.
A. ¿Cuántos moles de hierro hay en 350 g de fierro?
B. ¿Cuántos gramos de plata constituyen 2.25 mol de plata?
C. ¿Cuántas moles están presentes en15 g de magnesio?
D. ¿cuántas moles de agua hay en 37 g de agua?
E. ¿cuántos gramos de HF ácido fluorhídrico tenemos en 3.247 moles del ácido?.
F. ¿cuántos moles hay en 200 g de sulfato de aluminio Al 2(SO4)3?
G. Calcula la masa de o.05 mol de calcio.
H. calcula la masa de 1.5 mol de nitrato de plata AgNO3.
12.DETERMINA LA FÓRMULA MÍNIMA PARA CADA UNO DE LOS PROBLEMAS SIGUIENTES.
A. La estricnina es un veneno muy utilizado como raticida. Su composición es: C
(75.45 %), H (6.587 %), O (9.581 %). con estos datos encuentra su fórmula empírica.
B. el mercurio forma parte de un compuesto con cloro que tiene 73.9 % de mercurio y 26.1 %
de cloro. ¿Cuál es su fórmula empírica?
C. determina la fórmula empírica de la vitamina C, también conocida como ácido
Ascórbico. Su composición porcentual es de 40.92% de C, 4.58% de H y 54.40% de O.
D. Se tiene un líquido utilizado en las bebidas gaseosas como saborizante, su composición
porcentual es: 3.086% de H, 31.61 % de P y 65.31% de O. determina su fórmula empírica.
E. Determina la fórmula empírica de un compuesto que contiene 20.2% de Al y 79.8% de Cl.
F. La cafeína está formada por 57.8% de C, 6.0 % de H, 16.9% de N y 19.3 % de O. Determina
la fórmula molecular si su masa molar es de 166.166 g/mol.
 La masa molar de la fórmula mínima es: __________________
 Masa molar de la fórmula molecular =
 Masa molar de la fórmula mínima
G. La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40.92% de C, 4.58% de H y 54.40 % de O, en masa.
La masa molecular de este compuesto es de 176 gramos ¿cuál será su fórmula molecular?
H. El análisis de una sustancia es de C = 26.7%, H = 2.2%, O = 71.1%. si su peso fórmula es
de 90g/mol, determina su fórmula molecular.
I. la hidroquinona es un compuesto orgánico que se utiliza como revelador en fotografía. Tiene
una masa molar de 110.1 g/mol, y una composición porcentual de 65.45% de C, 5.45% de H
y 29.09% de O. calcula su fórmula molecular.
J. la fructuosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel, frutas y jugos de
frutas. Su masa molar es de 180.1 g/mol y su composición es de 40% de C, 6.7 % de H y
53.3% de O. calcula su fórmula molecular.
K. la masa molar del estireno, que se utiliza en la fabricación de plásticos como el poli estireno,
es de 104 g/mol y su fórmula empírica es de CH, calcula su fórmula
Molecular.
L. la alicina es el compuesto que proporciona el olor característico al ajo. Al realizar un análisis
de este compuesto se encuentra que su composición porcentual es de: C = 44.4%, H =
6.21%, S = 39.5% y O = 9.86 %. Calcula su fórmula molecular. el glutamato mono sódico es
saborizante de alimentos y tiene la siguiente composición porcentual: 35.51% de carbono,
4.77% de hidrógeno, 37.85% de oxígeno, 8.29% de nitrógeno y 13.60% de sodio. Si su
masa molar es de 169 g/mol ¿cuál será su fórmula molecular?

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