1. UNIDAD 4. REACCIONES QUÍMICAS
INORGÁNICAS Y ORGÁNICAS
Equipo #6 Julio Cesar Hernández Martínez
Jesus Arnoldo Hernández Cavazos
Ruth Acela Mancilla Rosas
Jesus Sebastián Cuevas

2. 4.1. CONCEPTOS DE MOL, SOLUCIONES Y
REACCIONES.
 El mol: es la unidad con que se mide la cantidad
de sustancia, una de las siete magnitudes físicas
fundamentales del Sistema Internacional de
Unidades.
 El número de unidades elementales –átomos,
moléculas, iones, electrones, radicales u otras
partículas o grupos específicos de éstas

3. 4.2. CONCEPTO DE ESTEQUIOMETRIA
 La estequiometría es el  Estequiometría es el
estudio de las estudio de las
proporciones relaciones ponderales
numéricas. En que o de masa entre
reaccionan reactivos y productos
químicamente las en una reacción
sustancias. química.
 La estequiometría es el  La estequiometría
estudio de las preside lo que debería
relaciones de mol, suceder, pero no lo que
masa, energía, y sucederá en una
volumen en las reacción química.
reacciones químicas.

4. 4.3. LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS
• Ley de la conservación de la materia
Antonie Lavoisier
Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni se destruye, solo se
transforma.
• Ley de las proporciones constantes
francés Joseph Prooust
Es por eso que esta ley dice: Los elementos que forman un
compuesto se combinan siempre en la misma proporción.
• Ley de las proporciones múltiples
Dalton
Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se pueden
combinar en proporciones diferentes formando compuestos
distintos.

5. 4.4. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
 La masa de un sistema  La ley de conservación
permanece invariable de la masa o ley de
cualquiera que sea la conservación de la
transformación que materia o ley de
ocurra dentro de él; esto Lomonósov-Lavoisier es
es, en términos químicos, una de las leyes
la masa de fundamentales en todas
los cuerpos reaccionante las ciencias naturales.
s es igual a la masa de  Por lo que su ley dice: la
los productos en reacción materia no se crea ni se
destruye, solo se
transforma.

6. 4.5. LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES
 Cuando se producen  “cuando dos o más
reacciones no siempre elementos se
se consumen el total combinan para formar
de los reactivos que en un compuesto, lo
estas reacciones hacen en una relación
intervienen. de masa definida y
 De los experimentos constante”
de electrolisis, se
obtuvieron reacciones
volumétricas y de
masa en el agua
formada porH2O.

7. 4.6. LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
El químico de Inglés Dalton descubrió que algunos
elementos se combinaban en más de una
proporción con una cantidad fija, dando
compuestos distintos.
 1º Consecuencias de la ley de las proporciones
 Dos elementos se definidas.
pueden combinar entre Si la materia esta formada por átomos la masa
de sus productos será la masa de los reactivos
sí en más de una
proporción para dar
diferentes compuestos.
 2º Consecuencias de la Ley de las
proporciones múltiples.
Si dos elementos se unen en varias
proporciones para formar distintos compuestos
quiere decir que sus átomos se unen en
relaciones numéricas diferentes.

8. 4.7. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS A:
 La expresión ³cantidad  1) Primero se escribe
estequiométrica´ indica la la ecuación química
cantidad exacta que se igualada. Puesto que lo
necesita de una sustancia más fácil es utilizar
de acuerdo con una relaciones de moles como
ecuación química. Para base de cálculo.
efectuar los cálculos  2) La segunda etapa
estequiométricos A se consiste en transformar en
siguen una serie de etapas. moles la información
suministrada.
 3) En la tercera etapa
se examinan las relaciones
molares en la ecuación
química para obtener
la respuesta a la pregunta
que haya sido formulada.