Atomo

1. BASES EXPERIMENTALES DE LA TEORIA
ATOMICA
Ahora nosotros sabemos que toda la
materia esta formada por átomos, pero
en la antigüedad era casi un mito. Fue
Jhon Dalton quien pudo proponer la
Teoría Atómica en 1808
Para realizar dicho estudio se basó en las
02 LEYES PONDERALES estudiadas por
Lavoisier en 1789 y Proust en 1799.
Quienes inspiraron a Dalton a proponer la
Tercera Ley Ponderal.

2. Lavoisier fue el primero en determinar que la masa de los
componentes que intervienen en una reacción química es
igual a la masa de los productos finales.
La materia no se crea ni se destruye durante un cambio
químico. La masa total de los productos de la reacción es
siempre igual a la masa total de los reactantes.
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

3. Dalton explicó esta ley de la siguiente manera:
En el transcurso de una reacción química los átomos no se
destruyen ni se transforman en átomos de otros
elementos, sino que se organizan de manera diferente.

4. Proust demostró en sus estudios que masas diferentes de
reactantes en una reacción química, siempre van a tener la
misma proporción.
Cuando 02 o más sustancias se combinan para formar un
mismo compuesto, lo hacen en una proporción de masa
constante y característica.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

5. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
23 gr. Sodio 35,5 gr. Cloro
+ =
58,5 gr. Cloruro de sodio
2,3 gr. Sodio
230 gr. Sodio
3,55 gr. Cloro
350 gr. Cloro
5,85 gr. Cloruro de sodio
580 gr. Cloruro de sodio
s23 gr. Sodio
0,64 g
35,5 gr. Cloro
s230 gr. Sodio 0,64 g
350 gr. Cloro
S2,3 gr. Sodio
0,64 g
3,55gr. Cloro

6. Dalton explicó esta ley: Como una consecuencia de la
estructura académica de la materia, ya que si esta, no
estuviera formada por átomos, nada se opondría a que se
combinarán en cualquier cantidad.
Esto se debe a que cada átomo solo puede unirse con otro
en cantidades fijas.

7. LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES
Esta Ley fue enunciada por el mismo Dalton:
Cuando 02 elementos pueden combinarse para formar más
de un compuesto, la masa de uno de ellos permanece fija y
la otra varía en una razón de números enteros.