Este documento describe una práctica de laboratorio sobre los estados de agregación de la materia y los cambios físicos y químicos. Los estudiantes realizan varios experimentos observando cómo se comportan diferentes sustancias en estado sólido, líquido y gaseoso. También distinguen cambios físicos como la combustión del magnesio de cambios químicos como la reacción de desplazamiento entre el cobre y el hierro.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
Facultad de Biología
“PRACTICAS DE QUIMICA”
INTEGRANTES DEL EQUIPO NUMERO 3
MARIANA HERNANDEZ CORTEZ
SAMUEL GUSTAVO COLORADO REDUCINDO
YURIDIA AGUAS BALDERRAMA
JOSE EMMANUEL BLANCA GALINDO

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGIA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUIMICA INORGANICA
PRACTICA #3
ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
(SOLIDO, LIQUIDO, GAS Y PLASMA)
SUSTENTO TEORICO:
La materia es todo lo que nos rodea, y se puede encontrar en varias formas
comúnmente llamados estados, y se pueden en contrar en areas delimitadas
según sus características, por ejemplo al hablar del agua nos estamos refiriendo al
estado liquido y este se puede encontrar en los mares, ríos , océanos, lagos, etc.
Unas des las características del estado liquido son: contiene mas moléculas que el
estado gaseoso pero menos que el solido, esto le permite que pueda obtener la
forma de la porción del recipiente que ocupan, no se expande para ocupar el
recipiente, la difusión es lenta, aunque fluyen fácilmente.
Por otro lado los solidos, es la materia que se encuentra con una sola estructura
(no cambia de forma) y se puede encontrar a todo nuestro alrededor como lo es
un árbol, una piedra, un lápiz, una casa, etc.
Una de las características del estado solido son: contiene demaciada cantidad de
moléculas, esto impide su movimiento ya que hay se encuentran ocupando un
lugar determinado sin dejar ningún espacio libre. También otra de sus
características principales es que el solido no puede adaptar nuevas formas
almenos que sea sometido a varios tipos de reacciones.
Es mas difícil de encontrar la materia cuando se encuentra en su estado mas
desordenado (gaseoso); es importante tener presente que vivimos inmersos en
ella. Los gases difieren significativamente de los sólidos y los líquidos en varios
aspectos. Un gas se expande hasta llenar el recipiente que lo contiene, en
consecuencia el volumen del gas es igual al del recipiente. Además los gases son
comprensibles pero los líquidos y los sólidos no lo son. Los gases toman la forma
como el volumen del recipiente que los contiene, son compresibles, difunden con
rapidez y fluyen con facilidad.

3. Objetivo.- comprender mediante la observación de iferentes sustancias los
principales estados de agregación de la materia
Descripción de la practica:
Atraves de experimentos sencillos el alumno observara y justificara los diferentes
estados de agregación de la materia. Se discutirán las diferencias de los
materiales de acuerdo al estado de agregación que se presente.
MATERIAL:
3 frascos pequeños preferentemente transparentes
Un clavo
Sal o azúcar
Un tubo de pasta dentífrica
2 jeringas plásticas desechables de 10 ml
Agua
Una esponja
Una lupa
PROCEDIMIENTO:
1. Antes de realizar la practica llevar a cabo una discucin grual con el
profesor acerca de los diferentes estados de agregación.
2. Tomar dos vasos; colocar en uno de ellos el clavo y en el otro verter
un poco de agua.
3. Describa lo que observa en cada recipiente. en que estado se
encuentra la materia en ambos vasos?, que parámetro ha utilizado
para asignar este estado de la materia? Probablemente, uno de los
criteriosw sea que los liquidos adoptan la forma del recipiente. Será
suficiente esta descripción?
4. Tome el tercer vaso y vierte en el un poco de sal o azúcar. Registre
sus resutados
Contesta las siguientes preguntas: será la sal o azúcar un liquido?
No, por que la sal esta compuesta de granos y los granos están
compuestos de muchas moléculas comprimidas, esto impide el movimiento
libre de las moléculas. Los granos de sal son solidos por que conservan su
figura
5. para ayudar a encontrar las respuestas puede valerse de una lupa.

4. 6. Tome el tubo de pasta dentífrica, quítele la tapa y colóquelo
verticalmente, con la boca hacia abajo. Observe, fluirá? Presione
levemente el tubo. Describa sus observaciones y anote el resultado
7. Conteste la siguiente pregunta: es la pasta dentífrica un liquido?
No, por que los liquidos suelen fluir rápidamente y en le caso de la pasta
dental no lo hizo por lo tanto dedujimos que la pasta se encuentra en
estado plasmico.
8. Tome una jeringa, llene aproximadamente hasta la mitad con agua.
9. Llene la otra jeringa hasta la mitad con aire
10. Observe ambas y compare. Describa las observaciones y compare
las semejanzas que presentan los gases y liquidos
11. Tape el orificio qque pertenece a la aguja con el dedo y empuje
suavemente con el embolo. Describa y registre sus observaciones
12. Tome una esponja y comprimela con los dedos
13. Conteste las siguientes preguntas: será la esponja un gas?
Si, por que tiene las mismas características que este, ya que cuando es
itroducida a un recipiente un tanto pequieño se expande hasta llenarlo
como lo hacen los gases.
14. Vacie ambas jeringas (los liquidos y los gases fluyen con facilidad)
compare con el tubo de pasta dentífrica
CONCLUSION:
Cada uno de los estados tienes sus características que los hace únicos
y son identificados por esa misma.
La materia se puede encontrar en cualquier lado es solo que en
diferente tipo de estado como lo es solido, liquido y raramente en
gaseoso.
CUSTIONARIO:
1. Describan los solidos y gases con base en la manera en que
llenan un recipiente. Use su descripción para identificar el estado
físico (a temperatura ambiente) de cada una de las siguientes
sustancias:
a) Helio en un globo: el helio es un de los pocos gases que
existen en el planeta, este mismo es muy útil ya que se puede
usar en un globo como medio de transporte.

5. b) Mercurio en un termómetro: el termómetro es una herramienta
muy útil ya que sirve para medir cual es la temperatura actual
de una perdona y para que este funcione requiere de el
mercurio que es un liquido, este al hacer contacto con la piel
puede reaccionar como muy inflamable, es poreso que se
utiliza dentro de el termómetro (vidrio entubado)
c) Sopa en un tazon: este reacciona como un liquido ya que se
expande en el recipiente hasta cierto limite según la cantidad
de sopa y adopta la forma de este mismo.
2. Use la descripción que hizo en el problema anterior para
identificar el estado físico para lo siguiente:
a) el aire en tu cuarto.- este se presenta como estado gas ya
que se puede expandir tomando la forma del cuarto sin hacer
tanta presión sobre este.
b) Las tabletas de vitaminas en una botella.- este siguen siendo
solido ya que de sierta manera puede adaptar la forma de la
botella (no de un todo) por que con las pastillas también se
encierra una gran cantidad de aire el cual impide que pueda
mover como un liquido.
c) C) azúcar en un sobre.-este reacciona como un liquido
aparentemente ya que toma la forma del sobre.
3. Cual es el comportamiento que se observa en las partículas de
un solido cuandp se aumenta la temperatura de este?
Se comienzan a alterar hasta llegar al punto de ebullición en
donde algunas pasan del estado liquido al solido
4. A que se debe que los gases experimenten expansibilidad y
compresibilidad?
A que como tienen muy pocas moléculas estas pueden moverse
con mayor libertad (dependiendo la capacidad y el volumen del
recipiente que las contenga.

6. UN CLAVO EN UN FRASCO:
Observaciones.-
Este proceso fue muy sencillo, al observar los resultados nos dimos cuenta de que
el clavo quedo igual, ya que cuando la materia se encuentra en estado solido esta
permanece asi hasta que se le es aplicada otra sustancia que sea capaz de
hacerla reaccionar (transformarla), sin embargo de otra manera la materia no
adaptara otra forma.
PASTA DENTAL EN UN FRASCO:
Observaciones.-
Este tipo de material se puede usar como referencia de un ejemplo del plasma ya
que es “viscoso y espeso”. Al colocarlo en el recipiente, lo primero que pudimos
observar, que al exprimir la pasta para que callera en el frasco fue, que contenido
se aferraba al envase ya que esta es una característica delo estado plasmático y
al caer al recipiente se comenzó a escurrir hasta la base de este, conforme
avanzaba a la parte basal en las paredes del recipiente se iban quedando una
pequeña parte de la pasta y al llegar al final (al caer al fondo) tomo una forma
“aparentemente solida”.
AGUA EN UN FRASCO:
Observaciones.-
A este estado se le conoce como el estado liquido de la materia ya que al caer al
recipiente de inmediato comenzó a tomar la forma de este, una de las
características del agua (estado liquido) es que contiene mas moléculas que el
gas, pero ,menos que el solido, y esto permite a que esta pueda adaptar la forma
en donde sea colocada (no se expande) gracias al num de moléculas.

7. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGIA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUIMICA INORGANICA
PRACTICA #4
CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
SUSTENTO TEORICO:
Los cambios físicos son los que se dan naturalmente en el medio ambiente y que
ssolo requieren que la materia pase de una forma a otra. Sin embargo un cambio
químico se da cuando la materia pasa por varias fases alterandoce asi misma,
vambiando completamente su estructura por medio de reacciones químicas.
Cuando es una transformación de la materia una o mas de estas sustancias puras
“desaparecen” se esta produciendo un cambio químico o reacción química. Pero
como bien saben la materia no puede desaparecer, asi que al mismo tiempo
“aparecen” una o mas sustancias nuevas formadas por el atomo de las que
“desaparecen”. Si en la transformación no ha “aparecido” ni “desaparecido”
ninguna sustancia entonces se habrá producido un cambio físico.
Eston cambios se tienen que dar de una forma u otra según las ley de la materia
ya que si uno de estos pasos no se llegase a cumplir se rompería la cadena.
Es toda variación física o química que presenta un material, respecto a un estado
inicial y un estado final. Así mediante el cambio se puede establecer las
propiedades o características de la materia, antes y después del cambio.
Por ejemplo, al dejar una barra de hierro a la intemperie durante algún tiempo
(estado inicial), al termino de éste se observa un polvo rojizo la cubre, llamado
oxido o herrumbre (estado final). Inmediatamente surge la pregunta ¿Qué ha
ocurrido? Aparentemente ha habido un cambio; ¿Qué es lo que lo ha producido?
Sencillamente el oxigeno del aire húmedo, ha oxidado el material el cual presenta
características diferentes a las del estado inicial, pues da perdido el color y el brillo
característico del metal. ¿Cómo podría catalogarse el cambio ocurrido al objeto en
cuestión? A este cambio se le conoce como ya antes mensionado, cambio físico
ya que la barra si guie siendo la misma solo que se le incorporo este tipo de oxido.

8. OBJETIVO: observar las propiedades de algunas sustancias antes y después del
cambio.
Diferenciar los cambios físicos de los químicos.
DESCRIPCION DE LA PRACTICA:
Para la realización de la practica es de suma importancia conocer la naturaleza de
las sustancias que se van a utilizar asi como sus propiedades, para poder
observar los cambios que sufren. El alumno describirá y aplicara la definición de
los cambios físicos y químicos realizando los correspondientes experimentos en el
laboratorio y observando los cambios producidos en los diferentes reactivos
utilizando para la realización de dichos experimentos
MATERIAL:
Mechero de bunsen
Pinzas para crisol
Capsula de porcerlana
Papel tornasol rojo
Tubos de ensayo
Vidrios de reloj
Papel filtro
Espátula
Varilla de vidrio
REACTIVOS
Solución de sulfato de cobre (CuCO4)
Un clavo limpio de hierro
Granalla de zinc
Acido clorhidrico concentrado (HCl)
Cinta de magnesio
PROCEDIMIENTO
COMBUSTION DEL MAGNESIO:

9. 1. Antes de realizar la practica lleva a cabo una discusión con el
maestro acerca de la importancia de los cambios físicos
yquimicos de la materia.
2. Observe la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y
ensaye su solución en agua
3. Sugetelo por un extremo con las pinzas y caliente el otro extremo
directamente en una llama de un bunsen
4. Recoja el producto de la combustión en una capsula de porcelana
a) Describa el cambio y el producto
b) Se formo un nuevo compuesto?
5. Agegue unas pocas de gotas de agua al producto y ensaye el ph
con papel tornasol rojo.
REACCION DE DESPLAZAMIENTO:
1. Coloque unos 5 ml de solución de sulfato de cobre, incline el
tubo y deje deslizar con cuidado el clavo de hierro, limpio,
hasta ponerlo en contacto con la solución.
2. Luego retire con cuidado el clavo y examínelo
cuidadosamente
a) Note el color de la solución en el tubo
b) Evapore unas gotas de esta solución sobre un vidrio de
reloj y examine el reciduo sobre una porción de papel filtro
El residuo es el sulfato de cobre?
MAGNECIO AL FUEGO:
Observación.-
Se coloco un trocito de cinta de magnesio sostenido por un trozo de alambre
doblado para que no se callera al la llama del mechero. Después de tres segundos
aproximadamente el magnesio comenzó a reaccionar, ya que comenzó a
encender y su reacción fue semejante a la de la polvora ya que despidió una llama
muy intensa la cual lastimaba la visión humana y podría traer efectos secundarios
al mirar esta raccion fijamente.
Después al retirarlo de la llama tubo un cambio químico ya que también cambio s
tamaño (aumento considerablemente) emparte en la figura que se avia combertido
parecía como si se ubiera oxidado ya que se puso muy rugosa y deforme sin
embargo en color era una combinación de negro intenzo y un blanco suave
semejando al gris.

10. AGUA CON CINTA DE MAGNESIO:
Observaciones.-
Esta reaccionando levemente ya que comienzan a surgir borbujas en tod el
entorno del tubo de ensalle (dentro del agua).
Su solubilidad es nula ya que el magnesio no es soluble en el agua.
El color del magnesio es normalmente gris y al introducirlo al agua se comenzó a
tornar de un color negro.
ZINC CON EL ACIDO CLORHIDRICO.-
Observación.-
Al inicio cuando se comenzó a mesclar con el acido comenzó a tener una reacción
química ya que comenzó a despedir borbujas precipitadamente, casi al punto de
salirse del tubo de ensalle.
Y cuando tocamos el tubo de la parte basal nos dimos cuenta de que este estaba
muy caliente debido ala reacción que se había dado. Segundos después comenzó
a despedir vapor en exceso (que era todo el acido) y al final el zinc no presento
ningún cambio físico.
Sulfato de cobre y un clavo de hierro limpio.-
Al introducir el clavo al sulfato de cobre en el tubo de ensalle aparentemente no
hubo ninguna reacción química ya que todo se veía de la misma manera.
Se dice “aparentemente por que el proceso fue lento”, ya que tardo
aproximadamente diez minutos para que el clavo comenzara a oxidarce
(empezara a reaccionar).
Este proceso se puede llavar a cabo de otra manera la cual conciste en tirar el
clavo en alguna parte del entorno que nos rodea, pero esto puede tardar días,
incluso meses todo depende de cómo sea el clima, ya que si llueve
constantemente esto podría ser mas rápido.

11. Sin embargo al comparar esta practica con con la otra se puede deducir que este
proceso es mas rápido ya que el sulfato de cobre le ayuda al clavo a reaccionar
mas rápidamente.
CUESTIONARIO:
1. Identifique las propiedades quimicas y físicas de los siguientes
enunciados.
a) El clentamiento del oxido de mercurio naranja produce
mercurio liquido plateado y oxido gaseoso incoloro.
Este suceso es químico ya que cambia su forma y su estado
(si era en polvo antes de colocarse al calor de una llama,
después sus moléculas tornaran iguales que las del estado
solido) esto solo pasara cuando se encuentre en el fuego por
que al retirarlo volverá a su forma normal.
b) El hierro de la chatarra de los carros forma lentamente una
costra café rojisa.
Este es un cambio físico ya que puede ocurrir por si solo con
el paso del tiempo, al sucedes esto el hierro del coche
cambiara totalmente su forma ya que pasa o tiende a
degradarce.
2. Cuales de los siguientes cambios puede revertirce con un cambio
de temperatura (es decir cuales son sus cambios físicos)
a) El rocio condensándose en una hoja
En este caso si se puede reversir ya que cuando hay
demaciada temperatura el rocio es evaporado, y al baja la
temperatura este comienza a precipitarce y caer de nuevo
para seguir el ciclo sucesivamente
b) Un huevo que se vuelve duro al hervirlo
Este proceso una vez finiquitado ya no se puede reversir ya
que las moléculas no son capaces de hacerlo en este caso
c) Un helado derritiéndose
Este suceso ya no se puede revertir con un cambio de
temperatura pero sin embargo si se puede detener si la
temperatura es bajada considerablemente.
d) Una porción de masa sobre una plancha calentándose
Este si ya que vcalentarce la masa
3. como sabemos que se a producido una reacción química?

12. Cuando la materia cambia completamente de forma mediante
otras sustancias produciendo una reacción química como
consecuencia.