1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
BIOLOGÍA
Practica 13:
Solubilidad y Cristalización
Equipo:
Barragán Solís Alma Genoveva
Hernández Rodríguez Sarai Esperanza
Pérez Ramírez Guadalupe Estefanía
Materia:
Química inorgánica
Maestro:
Bertha María Rocío Hernández Suarez
1° semestre
Xalapa-Enríquez, Veracruz Noviembre 2012

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIECIA QUIMICA INORGANICA
PRACTICA No. 13
SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACION
SUSTENTO TEORICO:
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una
cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos
del soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada. Esta depende
de varios factores los cuales son:
Propiedades de soluto y solvente
Temperatura
Presión
Para que un soluto pueda disolverse en un solvente determinado, las
características de ambos son muy importantes. Las sustancias no se disuelven en
igual medida en un mismo disolvente. La capacidad de una determinada cantidad
de líquido para disolver una sustancia sólida no es limitada. Añadiendo soluto a
un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución
no admite más soluto.
Los compuestos son enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace
covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene
varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tiene moléculas con
muchos átomos de oxigeno y que no son macromoléculas son solubles en agua
porque los átomos de oxigeno se unen con los átomos de hidrogeno del agua.

3. Cristalización es el nombre que se le da a un procedimiento de purificación usado
en química por el cual se produce la formación de un solido cristalino, a partir de
un gas, un liquido o incluso, a partir de una disolución. En este proceso los iones,
moléculas o átomos que forman una red en la cual van formando enlaces hasta
llegar a formar cristales, los cuales son usados en la química con la finalidad de
purificar una sustancia de naturaleza solida. Por medio de la cristalización se
separa un componente de una solución en estado líquido pasándolo a estado
solido a modo de cristales que precipitan. Cuando preparamos una disolución
concentrada a una temperatura elevada, y seguidamente la enfriamos, se formará
una disolución conocida como sobresaturada, siendo las disoluciones que por un
momento tienen más soluto disuelto del que sería posible por la disolución en
concreto a una temperatura concreta en estado de equilibrio.
Después podemos conseguir que se cristalice el compuesto inicial, lo que hace
enriquecer las llamadas, aguas madres, con impureza que se encuentran
presentes en la mezcla principal al no poder llegar a su limite de solubilidad.
OBJETIVOS:
Analizar los conceptos de solubilidad y cristalización.
Practicar la solubilidad de distintas sustancias en solventes polares y no
polares.
Identificar los compuestos de una disolución.
Provocar la cristalización de algunas sustancias para llevar a cabo una
identificación o purificación.
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:
Analizar la práctica correspondiente, se podrán comprobar lasa bases teóricas de
los conceptos de solubilidad y cristalización por medio de la experimentación y
realización de pruebas con distintas sustancias. El alumno deberá determinar el

4. tipo de solventes que será requerido para la disolución y la forma de cristalizar un
compuesto.
MATERIAL:
2 vidrios de reloj
10 tubos de ensayo
Gradilla
Pinzas para tubo de ensayo
Porta objetos
Pipet de 5 ml.
Mechero
EQUIPO
Balanza analítica
Microscopio compuesto y de disección
REACTIVOS
Urea (CO(NH2)2
Ácido salicílico (C6H4 (OH) COOH)
Hidroquinona (C6H4 (OH)2)
Cloruro de sodio (NaCl)
Etanol (CH3-CH2-OH)
Nitrato de plata (AgNO3)
Naftaleno (C10H8)
Gasolina
Pintura
Mantequilla

5. PROCEDIMIENTO:
SOLUBILIDAD:
1. En cada tubo de ensaye, se colocaron 0.1 g de cada una de las sustancias,
al terminar se agregó agua, acetona y etanol por separado y se anotó el
resultado.
CRISTALIZACIÓN:
1. En un tubo de ensaye se coloco 1 ml de agua, para después agregarle una
pequeña cantidad de urea.
2. Se calentó la disolución y se agregó más soluto para que al enfriarse, se
obtuviera una solución sobresaturada. Se volcó la solución caliente en uno
de los vidrios de reloj y se observaron los cristales resultantes al
microscopio de disección.
3. Se repitió el mismo procedimiento con hidroquinona y con cloruro de sodio.
4. Se anotaron las observaciones correspondientes.
RESULTADOS:
SOLUBRE EN SOLUBRE EN SOLUBRE EN
SUSTANCIA ENLACE
AGUA ACETONA ETANOL
UREA SI SI NO COVALENTE
ÁCIDO SALÍCILICO NO SI SI COVALENTE
NAFTALENO NO NO COVALENTE
YODO SI SI SI COVALENTE
NITRATO DE PLATA SI NO NO IÓNICO
SAL DE COCINA SI NO NO IÓNICO
GASOLINA NO NO SI COVALENTE
MANTEQUILLA NO NO NO COVALENTE
PINTURA NO SI SI COVALENTE

6. Fig. 1. En agua
Fig. 2. En etanol
Al calentar la urea se notó el cambio en un tiempo
corto, comenzó a salir vapor y el agua comezón a
hervir, se escucho pequeños truenos; debido a que
se consumió el agua estando en el tubo de ensaye
los cristales quedaron adheridos a éste, por lo
tanto se sacaron después. Los cristales eran
pequeños y con forma circular

7. Los cristales eran de color blanco y su forma era
alargada, como pequeñas y delgadas líneas.
Los cristales que se observaron a través del
microscopio de la muestra de cloruro de sodio, eran
pequeños granos de un color blanco, estos se
encontraban en una solución acuosa,
permitiéndoles moverse fácilmente.
NOMBRE FORMULA PROPIEDADES FISICO- QUÍMICAS
Estado físico y apariencia: sólido. Color:blanco. pH: 8 .
Punto de ebullición: se descompone.
Punto de fusión 132.7 ° C. Sabor: salino.
UREA CO(NH2)2
Solubilidad: fácilmente soluble en agua caliente y soluble en
agua fría, parcialmente soluble en metanol, éter di etílico,
insolubre en N-octanol.
Punto de inflamabilidad: 157 °C. Densidad 1,44 g/cm3 a 20 ° C.
Punto de fusión 315,0 °F. Punto de ebullición 211 °C.
ÁCIDO SALÍCILICO C7H6O3
Ácido orgánico débil. Puede reaccionar con bases fuertes y
oxidantes. Al ser calentado desprende gases de fenol.
Soluble en solventes orgánicos; muy soluble en éter,
cloroformo y bisulfuro de carbono.
NAFTALENO C10H8
Punto de inflamabilidad: 79 °C. Punto de fusión 79- 82 °C.
Punto de ebullición: 217-218 °C. Densidad 0,99.

8. Olor acre. Solubilidad ligera en agua.pH 5.4 (solución
YODO I saturada). Punto de ebullición: 184 °C. Punto de fusión: 114
°C. Densidad de vapor: 8.8.
Densidad: 4.35. Forma: Cristales. Olor: Inodoro pero
NITRATO DE ligeramente tóxico.pH: 5.4-6.4. Punto de descomposición: 212
AgNO3
PLATA °C. Solubilidad en agua: 2160 g/l. Solubilidad en etanol:
20.8g/l.
Punto de fusión: 1074 K(801 °C). Densidad 2,2x103 kg/m3.
SAL DE COCINA NaCl
Solubilidad 35,9 en 100 g de agua.
Es una moléculaorgánica compuesta de 8 carbonos en
GASOLINA C8H18 general. Es un compuesto apolar. Es combustible e inflamable.
Esta limitada como recurso de combustión para motores.
Posee una densidad de 911 kg/m3. Punto de fusión es de 28-
MANTEQUILLA
37 °C.
PINTURA
CONCLUSIÓN:
Se concluyó que no todas las sustancias son solubles, pues los compuestos que
tienen enlace iónico son solubles en agua, mientras los que son de enlace
covalente se disuelven en otros compuestos del mismo tipo de enlace.
CUESTIONARIO
1. ¿Cual es la diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente?
En el enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlace
iónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando
iones.
2. Menciona las principales características de los compuestos iónicos y de los
compuestos covalentes.

9. El enlace iónico es fuerte, son muy exotérmicas, lo que implica que cuesta
muchas energía romper la estructura cristalina al fundir.
Los cristales iónicos son duros, porque el enlace es fuerte y se resisten
bastantes a ser rayados.
Son frágiles. Esto es debido a que un golpe puede originar un
desplazamiento de los planos iones y al dejar enfrentados iones de igual
signo, daría lugar a una fractura en el cristal por fuerzas repulsivas
electrostáticas.
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido porque los iones están
inmovilizados en la red; pero, al disolverse o fundirse estos iones adquieren
movilidad y pueden conducir la corriente eléctrica.
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier de la materia:
solido, líquido o gaseoso.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Tiene punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
3. ¿Qué papel desempeña, la electronegatividad en la formación de los distintos
tipos de enlace?
La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo
sobre los electrones de otro, en un enlace covalente. Los diferentes valores de
electronegatividad se clasifican según diferentes escalas. Según la diferencia
entre las electronegatividades de éstos se pueden determinar si el enlace es:
Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)
Covalente polar (diferente entre 1.7 y 0.4)
Covalente no polar (diferente inferior a 0.4)

10. BIBLIOGRAFIAS
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120916110708AAsCB9N
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/i.htm
http://quimica.laguia2000.com/general/cristalizacion
Chang