Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre las propiedades de varios ácidos comunes. El experimento involucra la manipulación de ácidos como HCl, HNO3 y H2SO4 y la observación de sus interacciones con indicadores de pH y metales como el zinc. El documento concluye que los ácidos son sustancias peligrosas que deben manipularse con cuidado y pueden causar daños a la salud si no se manejan correctamente.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
BIOLOGÍA
Practica 14:
Ácidos
Equipo:
Barragán Solís Alma Genoveva
Hernández Rodríguez Sarai Esperanza
Pérez Ramírez Guadalupe Estefanía
Materia:
Química inorgánica
Maestro:
Bertha María Rocío Hernández Suarez
1° semestre
Xalapa-Enríquez, Veracruz Diciembre 2012

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIECIA QUIMICA INORGANICA
PRACTICA No. 14
ÁCIDOS
SUSTENTO TEORICO
Es considerado como compuesto químico que, cuando se disuelve en agua,
produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua
pura, esto es, un pH menor que 7.
Johannes NicolausBrønsted y Thomas Martin Lowry, definieron un ácido como un
compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado
base. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases,
dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o
en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina
ácidas.
Algunas de las propiedades de los ácidos son:
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el
limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de
anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

3. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
OBJETIVOS:
Estudiar algunas propiedades de varios ácidos comunes en la experimentación
química.
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:
En esta práctica el alumno podrá entender lo que es el concepto de ácido o acidez
mediante la manipulación de diversos reactivos indicadores en la práctica. Se
anotaran los resultados de las observaciones de cada acido de acuerdo al
fenómeno que ocurre en el papel tornasol al ponerlo en contacto con los ácidos.
También se verá su reacción con el indicador fenolftaleína y con las granallas de
zinc.
MATERIAL:
Gradilla
8 Tubos de ensaye de 13 x 100 mm
Papel indicador
8 Portaobjetos
3 Vidrios de reloj
Etiquetas
4 Goteros
REACTIVOS
Ácidos clorhídrico (HCl)
Ácidos nítrico (HNO3)

4. Ácidos sulfúrico (H2SO4)
Fenolftaleína
Anaranjado de metilo
Granalla de zinc (Zn)
Solución de nitrato de plata (AgNO3) al 5%
Ácido bórico (H3BO3)
Cloruro de amonio (NH4Cl)
Sulfato de sodio e hidrógeno (NaHSO4)
PROCEDIMIENTO
1. En una gradilla se colocaron tubos de ensaye. Pusimos en cada tubo una
etiqueta donde indicaba el ácido que contenía: ácido clorhídrico (HCl), ácido
nítrico (HNO3), ácido sulfúrico (H2SO4) y ácido acético (CH3COOH).
2. Pusimos 2 ml de agua destilada en cada tubo de ensaye, y después 2 gotas
de ácido concretado en su tubo respectivo y lo agitamos.
3. Tomamos un tubo de ensaye y lo inclinamos, humedecimos un pedazo de
papel indicador con la solución y se anotaron las observaciones.
4. Se coloco unas gotas de cada uno de los tubos de ensaye en cuatro
portaobjetos y le añadimos unas gatas del indicador fenolftaleína y
anotamos las observaciones.
5. Repetimos la operación anterior usando como indicador unas gotas de
solución de anaranjado de metilo y anotamos las observaciones.
6. Vertimos la mitad del conteniendo de cada uno de los tubos de ensaye en
otros tubos limpios y se le agrego gotas de solución de nitrato de plata
(AgNO3) al 5% y anotamos las observación sobre las reacción que se
efectuó.
7. En cada una de la solución de los diferentes ácidos dejamos caer unas
cuantas granallas de zinc. Se taparon los tubos de ensaye con el dedo,
posteriormente para poder acumular gas se encendió un cerillo, después se

5. destapo el tubo y se coloco la flama en la boca de cada tubo, se observaron
las observaciones.
8. Colocamos aproximadamente 0.5 g de ácido bórico en un vidrio de reloj
seco, lo tocamos con una tiras de papel indicador. Después añadimos una
pequeñas cantidad de agua y mojamos con dicha solución una tira de papel
indicamos y explicamos los diferencias que se observaron.
9. Repetimos el paso usando los ácidos sólidos, tales como el cloruro de
amonio (NH4Cl) y sulfato de sodio (Na2SO4)e hidrogeno, se anotaron las
observaciones.
RESULTADOS
Al colocar en los tubos de ensaye los ácidos pudo observar las características,
cuando se inclinó el tubo para poner el papel indicador, se pudo observar que
al inicio cambiaba de color, después de 15 segundos se observó que el papel
comenzó a tomar distintas tonalidades hasta llegar a la indicada.
CONCLUSIÓN
Los ácidos son sustancia peligrosa que se tiene que manipular con cuidado
demás causan daños a la salud, si no se manejan con cuidado pueden causar
graves lecciones.
Dichas sustancias son buenas conductoras de electricidad cuando están en un
medio acuoso, una forma de saber la acidez de la solución al tener contacto
con ésta.

6. CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es la teoría que define a los ácidos como donadores de protones y a
las bases como aceptores?
R.- Brönsted-Lowry
2. ¿Cuál es la teoría que dice que una sustancia que es capaz de aceptar un
par de electrones?
R.-Ácidos de Lewis
3. ¿Cuál es la sustancia que es capaz de aumentar la concentración del ion
oxidrilo en el agua?
R.- Base de Arrhenius.
4. ¿Cuál es la teoría que define una base como una sustancia que pueden
ceder un par de electrones para la formación de un enlace covalente, asi
como un ácido como el que acepta el par de electrones?
R.- Lewis
5. ¿Cómo se comporta el HCl al ceder un protón?
R.- como base
6. ¿cómo se comparten el NH4, al aceptar un protón?
R.- como ácido
BIBLIOGRAFIA
CHANG
http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases 5html
http://www.quiminet.com/articulos/funciones-de-las-tiras-de-papel-de-ph-en-un-
laboratorio-2562852.htm