Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica conceptos clave como la regla del octeto, electronegatividad y estructuras de Lewis. Define las características de cada tipo de enlace, como que los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales y implican la transferencia de electrones, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones.
6. REGLA DEL OCTETO
ENLACE QUÍMICO
REGLA DEL OCTETO
El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia
de los Gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica.
Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el
Helio (He) que tiene sólo 2 electrones, que también se considera como una
configuración más estable.
LOS ELEMENTOS AL COMBINARSE UNOS CON OTROS, ACEPTAN,
CEDEN O COMPARTEN ELECTRONES CON LA FINALIDAD DE TENER
8 ELECTRONES EN SU NIVEL MÁS EXTERNO, ESTO ES LO QUE SE
CONOCE COMO LA REGLA DEL OCTETO
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12. El elemento X posee la configuración electrónica 4s2 3d10
4p2, por tanto, el grupo al que pertenece y los electrones de
valencia del elemento X son:
A. Pertenece al grupo III y posee 2 electrones
valencia
B. Pertenece al grupo IV y posee 2 electrones
valencia
C. Pertenece al grupo III y posee 14 electrones
valencia
D. Pertenece al grupo IV y posee 4 electrones
valencia
de
de
de
de
12
13. Al analizar la configuración electrónica del cloro en
donde se distribuyen 17 electrones así: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p5, podemos afirmar que:
A. Su periodo es 2, los electrones de valencia son
8 y el grupo es VIII
B. El periodo es 5, sus electrones de valencia son
5 y el grupo es V
C. El periodo del cloro es 3, los electrones de
valencia son 7 y el grupo es VII
D. Su periodo es 6, los electrones de valencia son
6 y el grupo es VI
13
23. La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos Y, J, X y L
ELEMENTO
X
J
Y
L
ELECTRONEGATIVIDAD
4.O
1.5
0.9
1.6
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el
compuesto con mayor carácter iónico es:
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX
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24. Es de esperar que:
A. El elemento más electronegativo y de mayor tamaño sea F
B. El elemento más electropositivo y de menor tamaño sea Li
C. El elemento más electronegativo y de menor tamaño sea Cl
D. El elemento más electropositivo y de mayor tamaño sea Na
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30. ENLACE IÓNICO
ENLACE QUÍMICO
EL ENLACE IÓNICO se producen cuando se combinan un metal
y un no-metal. El metal alcanza la configuración de gas noble,
cediendo electrones y convirtiéndose en un CATIÓN. El no metal
capta electrones, convirtiéndose en un ANIÓN. es decir:
EL ENLACE IÓNICO se da entre iones de distinto signo, ya que las
cargas de distinto signo se atraen
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32. ENLACE IÓNICO - CARACTERISTICAS
ENLACE QUÍMICO
Está formado por metal + no metal.
No forma moléculas verdaderas, existe
como un agregado de aniones (iones negativos)
y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando
Cationes, los no metales aceptan electrones
formando Aniones.
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