El documento describe la estructura de Lewis y la regla del octeto. Explica cómo se representan las moléculas usando estructuras de Lewis donde cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble. También describe excepciones a la regla del octeto, incluyendo cuando un átomo tiene menos de un octeto, cuando hay electrones desapareados, y cuando un átomo tiene más de un octeto.

1. Estructuras de lewis y la regla del octeto

2. estructura de lewis Se llaman estructuras de lewis a aquellas representaciones electronicas de las formulas estructurales de las moleculas en las cuales cadaatomo adquiere la configuracionelectronica de un gas noble. En la mayor parte de los compuestos formados entre elementos representativos de los periodos 2, 3 y 4 se puede formular una estructura que cumpla le regla del octeto.

3. Para realizar la representación estructura l de una molécula es necesario conocer: 1. La familia a al cual pertenece el atomo se puede determinar en la Tabla periodica o por la configuracionelectronica. 2. El atomo central se determina teniendo en cuenta las siguientes normas generales. a) Las moleculas tienden a adquirir una estructura (distribución electrónica de átomos) lo mas simétrico posible de tal manera que los atomos mas electronegativos tienden a situarse en la periferia y los más electropositivos en la parte central.

4. b) El atomo central es aquel que permite la estructura mas simétrica posible, evitando que la formula exista la union -O-O-. ejemplo: Para el N2O4, la estructura es: O-N-N-O O O c) El H no puede ser atomo central ya que solo tiene un electron de valencia.

5. d) Cuando existe un solo atomo de un elemento unido a mas de un atomo de oxigeno, se considera como atomo central el elemento diferente al oxigeno. ejemplos: CO2, SO2, MnO4 e) En los demas compuestos el atomo central es el que pertenece a la familia de menor numeracion. ejemplo: En el PCl3 el atomo central es P, familia VA, ya que el Cl pertenece a la familia VIIA.

6. f) En compuestos organicos el atomo central es el carbono (excepto en los eteres C-O-C ). g) Al establecer la distribucion estructural de los atomos debe tener en cuenta el numero de enlaces que debe poseer cada atomo. ejemplo:En el carbono siempre debe tener cuatro enlaces. El oxigeno, asufre y selenio debe tener el enlace dativo y dos covalentes. El nitrogeno debe tener un enlace triple.

7. 3. El numero total de enlaces que contiene una estructura de Lewis se puede calcular mediante la siguiente ecuacion: No. Enlaces = 2H+8ª-etv 2 ejemplo: Cual es el numero de enlaces en el compuesto HCNO? = 2*1+8*3-(1+4+5+6) = 5 2

8. 4. El numero de enlaces covalentescoordinados que contiene una estructura se puede obtener a partir de la carga formal de los elementos dentro de una molecula. En un enlace covalente coordinado existe una distribucion desigual de cargas puesto que un atomo aporta electrones y el otro no. El atomo que aporta electrones adquiere una carga formal positiva y el que no aporta adquiere una carga formal negativa.

9. Determinación de posibles estructuraras Una estructura e posibles para representar una molecula, de acuerdo a Lewis, cuando: a) Todos y cada uno de los atomos cumple la regla del octeto. b) Satisface los requisitos de los atomos.

10. c) Cumple la informacion proporcionada para numeros de enlaces. Una formula puede ser representada por varias estructuras posibles, pero existe una que explica las propiedades de las sustancia ( forma, polaridad, resonancia, et.c )

11. Selección de la mejor estructura Existen varias normas para establecer la mejor estructuta, entre algunas estan: a) Las mejores estructuras son aquellas en las cuales la carga formal sobre cada uno de los atomos es igual a cero, lo que implica la ausencia de enlaces covalentes coordinados.

12. b) Si la condicion anterior se cumple en varias estructurales, ellas se consideran igualmente correctas. c) Si la condicion (a) no se cumple en ninguna estructura, se elije como mejor aquella que presente el menor numero de enlaces covalentes. d) si se presentan varias estructuras con las mismas cargas formales, pero localizadas en diferentes átomos , se elige la que tenga la carga negativa encima del atomo mas electronegativo.

13. Excepciones a la regla del octeto En las estructuras de Lewis se presentan tres casos de compuestos que contienen elementos representativos en los cuales no es posible realizar la estructura de acuerdo a la regla del octeto.

14. 1. Menos de un octeto: Se presenta cuando en una milecula existe un atomo que posee tres o menos electrones de valencia compartidos en enlaces covalentes. Ejemplo: BF3 B: grupo: IIIA F: grupo VIIA El B queda con 6 electrones a su alrededor, ósea, menos de un octeto, en cambio el F completa su octeto.

15. 2. RADICALES LIBRES: son todos aquellos elementos o compuestos en los cuales existen electrones desapareados. Estas sustancias son paramagnéticas. Ejemplo: NO N: grupo VA O: grupo VIA El N queda con siete electrones alrededor, el O si completa su octeto.

16. 3. MAS DE UN OCTETO: Se presenta cuando en una molécula existe un atomo con mas de 8 electrones alrededor. Ejemplo: SCl4 S: grupo: VIA Cl: grupo: VIIA Como se ve S queda con 10 electrones alrededor y cada cloro completa su octeto. Otros compuestos que tienen mas de su octeto son:

17. gracias