Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica la estructura de Lewis, la regla del octeto, la formación de iones, y las propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos. El documento concluye resumiendo los conceptos clave sobre la valencia, la estabilidad otorgada por el octeto de electrones, y los diferentes tipos de enlaces químicos.

1. Enlace
QUÍMICO

2. “
Aprendeamirar
Lascosas,desde
Unaperspectiva
Distinta.
2

3. Contenido
❑ Representación de Lewis
❑ Energía y estabilidad
❑ Formación de iones
❑ Enlace químico
❑ Clases de enlaces
❑ Compuestos iónicos
❑ Compuestos covalentes
❑ Enlace metálico
❑ En resumen
❑ referencias
3

4. Bienvenidos!
Manuel Antonio Jurado Ordóñez Qco.
4

5. Propósito
❑Conocer la estructura de Lewis.
❑Identificar los diferentes tipos de enlace químico.
❑Conocer las propiedades fisicoquímicas de los distintos tipos
de compuestos (iónicos, covalentes y metálicos).
5

6. 1. Estructuras de LEWIS

7. Representación de Lewis
7
El químico estadounidense Gilbert Newton Lewis
introdujo la llamada notación de Lewis para
representar los átomos y sus enlaces.
El físico y químico
norteamericano Gilbert
Newton Lewis (1875-1946) se
encarga del estudio de los
electrones periféricos de los
átomos, del que dedujo, en
1916, una interpretación de la
covalencia y en 1926, el
nombre de fotón para el
cuanto de energía radiante.
❑ Es una manera de representar los electrones
del nivel más externo de energía (de Valencia)
de un átomo
❑ El símbolo del elemento está rodeado por
puntos. La cantidad de puntos son los
electrones de su nivel externo de energía
(valencia)
Mg:
Magnesium
Al:
.
Aluminum
N:.
.
.
Nitrogen

8. Recapitulemos
8
Estos electrones se representan mediante puntos en las llamadas
estructuras de Lewis.
Elemento Configuración e– valencia Grupo
N 1s22s22p3 5 VA
Cl [Ne]3s23p5 7 VIIA
Ca [Ar]4s2 2 IIA
Los electrones de valencia del átomo son aquellos que se ubican en el
último nivel de energía y son los que participan en el enlace químico.

9. 2. Regla del OCTETO

10. Ley del Octeto
10
Los átomos se combinarán para formar compuestos para alcanzar ocho
electrones en su nivel de energía externo.
❑ Los átomos con menos de 4 electrones tienden a ceder
electrones.
❑ Los átomos con más de 4 electrones tienden a ganar
electrones.
¡Esté atento porque hay excepciones!
CONSIDERE ocho un número
“FELIZ” para los átomos!

11. 11
Los átomos pueden ganar estabilidad compartiendo pares de electrones
con otros átomos, de forma que los átomos implicados adquieran la
configuración del gas noble más próximo a ellos en la tabla periódica.
F2
Configuración electrónica de F→ 1s22s22p5
7 electrones en su capa de valencia.
Entonces para adquirir estabilidad le hace falta un electrón,
cumpliendo así la regla del octeto.
La unión con otro átomo de flúor se
representa:
De esta forma podemos ver que cada átomo de flúor, tiene ocho
electrones en su ultimo nivel cumpliendo dicha regla.

12. 12

13. Excepciones de la Ley del Octeto
13
Esta regla fue enunciada por el químico alemán Walther Kossel en 1916.
Algunas de sus excepciones son:
En general, todos los elementos del tercer periodo y superiores
pueden ampliar el octeto, es decir, tener mas de ocho electrones
en la capa de valencia.
Trifluoruro de boro, BF3 Tetrafluoruro de azufre, SF4

14. 14
Muchos compuestos covalentes no
cumplen la regla del octeto, ya sea
por déficit o por exceso de
electrones.
Por ejemplo, el trifluoruro de boro
(BF3) y el hidruro de berilio (BeH2)
tienen déficit de electrones de
valencia.
Por el contrario, en el pentacloruro
de fosforo (PCl5) y el hexafluoruro de
azufre (SF6) tienen un exceso de
electrones.

15. 3. Energía y ESTABILIDAD

16. Energía y Estabilidad
16
Para que se forme cualquier tipo de enlace estable, el sistema resultante
debe tener menos energía que el que constituían las partículas aisladas.
Es mas, cuanto mayor sea la disminución de energía, mayor será la
estabilidad del enlace y del sistema formado.
La energía de repulsión (a) es la energía absorbida debido
a la existencia de fuerzas repulsivas entre nubes
electrónicas.
Esta aumenta al disminuir la distancia entre los núcleos.
La energía de atracción (b) es la energía desprendida
debido a la presencia de fuerzas atractivas entre iones de
carga opuesta. Esta disminuye cuando los núcleos se
acercan.

17. 17
http://recursos-joaquinrodrigo.blogspot.com/2018/10/enlace-quimico-curvas-de-estabilidad.html

18. 4. Formación de IONES

19. Formación de IONES
19
• Iones: Átomos cargados eléctricamente.
Existen dos tipos:
- Catión: Átomos que se le fueron electrones, poseen déficit de electrones.

20. 20
-Anión: Átomos que le llegaron electrones, poseen exceso de
electrones.

21. Formación de IONES
21

22. 5. Enlace QUÍMICO

23. 23
❑ Unión entre dos átomos o grupos de átomos.
❑ Se basa en la valencia del átomo, que corresponde a los
electrones situados en el último nivel de energía.
❑ Se busca mediante esta unión una estabilidad energética basada
en la regla del dueto u octeto.
❑ Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los
átomos.
❑ Cuando los átomos se enlazan entre si, pierden, ganan o
comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes
determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las
características del enlace.

24. Tipos de enlace Químico
24
TIPOS DE ENLACE
Iónico Metálico
SolidosmetálicosSolidosderedcovalenteSustanciasmolecularesSolidosIónicos
Covalente

25. 6. Enlace IÓNICO

26. 26
❑ Se produce cuando entran en contacto un elemento muy
electropositivo y uno muy electronegativo produciéndose una
TRANSFERENCIA de electrones desde el primero hacia el
segundo.
❑ Se forma entre elementos de los grupos IA o IIA con
elementos de los grupos VIA o VIIA. Diferencia de
electronegatividad ≥ 1,7
❑ Un átomo metálico se une con un átomo no metálico, el
átomo metálico le entrega sus electrones de valencia al
átomo no metálico.
❑ Se producen iones + y – que por diferencia de cargas se unen
formándose un compuesto iónico.

27. 3Li : 1s22s1
9F : 1s22s22p5
Ejemplo: Formación del LiF
transfiere un electrón
metal no metal
enlace iónico
catión anión
(ΔE.N = 1,0) (ΔE.N = 4,0)
ΔE.N = 3,0
Otros ejemplos: NaCl , CaO, K2O, NaHCO3, NH4OH, etc.
Li
F........
27

28. Propiedades de los compuestos
IÓNICOS
• Forman redes cristalinas.
• Son sólidos con puntos de
fusión y ebullición altos.
• Son solubles en disolventes
polares.
• Conducen la corriente
eléctrica en disolución
acuosa.
• No conducen la corriente en
estado sólido.
• Son malos conductores
térmicos.
NaCl (sal común)
CaO (Cal)
NaHCO3 (bicarbonato)
28

29. 7. Enlace COVALENTE

30. 30
❑ Se forma por COMPARTICIÓN de un par de electrones entre dos
átomos, adquiriendo ambos estructura electrónica de gas noble.
❑ Diferencia de electronegatividades < 1,7
❑ Se forma generalmente entre elementos no metálicos.
❑ Existen enlaces covalentes polares, apolares y dativos.
❑ Son interacciones de naturaleza electromagnética
❑ Se forman enlaces covalentes simples, dobles o triples.

31. 31
simple doble triple

32. Ejemplo: Formación del F2
no metal no metal
compartición de electrones
( enlace covalente)
(ΔE.N = 4,0) (ΔE.N = 4,0)
ΔE.N = 0
Otros ejemplos: Cl2 , CI2O, H2O, H2CO3, NH3, etc.
32

33. Clasificación de los
enlaces COVALENTES
33
1. ENLACE COVALENTE SIMPLE
Este tipo de enlace se da cuando entre los átomos enlazados se
comparte un par de electrones.
Ejemplo: Formación del CH4
4 enlaces
simples
< >

34. 2. ENLACECOVALENTE MULTIPLE
Este tipo de enlace se da cuando entre los átomos enlazados se
comparte 2 o más pares de electrones, estos pueden ser: doble y
triple
a) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones
Ejemplo: Formación del O2
b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones
< >
Ejemplo: Formación del N2
< >
34

35. 3. ENLACE COVALENTE NORMAL
Este tipo de enlace se da cuando cada átomo aporta igual cantidad
de electrones en la formación del enlace.
Ejemplo: Formación del CO2
4. ENLACE COVALENTE COORDINADO (DATIVO)
Este tipo de enlace se da cuando uno de los átomos aporta el par de
electrones enlazantes.
Ejemplo: Formación del NH4
+1
+1
35

36. Covalente polar Ejemplos
• Formado por dos átomos diferentes.
• Un núcleo tiene mas fuerza que otro
para atraer electronesde enlace.
• Se forman dipolos.
• 0   E.N.  1,7
H2O
HCl
SO2
CCl4
CH3Cl
Covalente apolar Ejemplos
• Formado por dos átomos iguales.
• Núcleos ejercen una fuerza de
atracción equivalente (enlace
perfecto).
•  E.N.  0
• Se presenta en moléculas
monoelementales.
O2
F2
H2
N2
Br2
36

37. Propiedades de los compuestos
COVALENTES
• Presentan temperaturas de ebullición
y fusión bajas.
• A CNPT, pueden ser sólidos, líquidos o
gaseosos.
• Son aislantes de corriente eléctrica y
calor.
• Son solubles en disolventes apolares
como el tetracloruro de carbono (CCl4)
y el hexano (C6H14)
• Generalmente tienen bajo punto de
fusión y ebullición.
• Son muchos más compuestos
covalentes que iónicos.
• Constituyen moléculas que son
agregados de un número definido de
átomos iguales o diferentes.
• La mayoría son insolubles en
disolvente polares como el agua.
azúcar.
agua
Cilindro con oxigeno. 37

38. 8. Enlace METÁLICO

39. 39
• Característico de los metales.
• Es un enlace fuerte, que se forma entre elementos de la
misma especie, de electronegatividades bajas y
similares.
• Se forma una nube electrónica con los electrones
deslocalizados.

40. 40
Para explicar las propiedades características de los metales (su
alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y
maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico
conocido como modelo de la nube o del mar de
electrones: Los átomos de los metales tienen pocos electrones
en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden
fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se
convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los
iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la
red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los
átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a
través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones
positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones
con carga negativa que los envuelve.

41. Teoría del
MAR DE ELECTRONES
41

42. Propiedades de los
compuestos
METALICOS
• Son dúctiles y maleables.
• Son buenos conductores de
la electricidad.
• Conducen el calor.
• Tienen puntos de fusión y
ebullición variables.
• La mayoría son sólidos a T
ambiente (excepto el
mercurio).
• Son, generalmente,
insolubles en cualquier tipo
de disolvente.
• Tienen un brillo
característico, debido a que
sus electrones libres pueden
absorber y emitir luz de
diversas longitudes de onda.
cobre. Gran conductor
de la electricidad.
Aluminio, cobre, hierro
para la fabricación de
tornillos
42

43. 9. en RESUMEN

44. Valencia
Octeto otorgaestabilidadElectrones de la última
capa
Enlace químico
Enlace covalenteEnlace iónico
Transferencia de
electrones
Compartición de
electrones
en RESUMEN
44

45. 10. REFERENCIAS

46. Referencias
46
▪ LÓPEZ CUEVAS, LETICIA; GUTIÉRREZ FRANCO, MÓNICA; ARELLANO PÉREZ, LUZ MARÍA (2010)
Química inorgánica. Aprende haciendo. Pearson Educación, México, 416 p.
▪ PÁEZ MARÍA, BAUTISTA JORGE, CÁRDENAS ROCÍO (2012). Química: su Impacto En La Salud y en
el Ambiente. ECOE Ediciones. Bogotá 274 P.
▪ PHILLIPS JOHN, STROZAK VICTOR, WISTRO CHERYL, ZIKE DINAH (2012). Química: conceptos y
aplicaciones, 3.ed. McGraw Hill Interamericana. México, 910 p.
▪ PEREIRA DOS SANTOS WILDSON LUIZ, DE SOUZA MOL GERSON (2013) Química cidadã : volume
1 : PEQUIS – Projeto de Ensino de Química e Sociedade. 2. ed. Editora AJS. São Paulo
▪ PÉREZ GABRIELA, GARDUÑO GUSTAVO, RODRÍGUEZ CARLOS, BURNS RALPH, TIMBERLAKE
KAREN, TIMBERLAKE WILLIAM, DAUB WILLIAM y SEESE WILLIAM. (2010) QUÍMICA I. Pearson
Educación, México.344 p.
▪ TRO NIVALDO (2011). Química una visión molecular del mundo. 4 ed. Cengage Learning Editores,
S.A. de C.V. México, 640 p.
▪ ZUMDAHL STEVEN Y DE COSTE DONALD (2012) Principios de química. 7 ed. Cengage Learning
Editores, S.A. de C.V. México, 826 p.

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preguntas?
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