CINÉTICA QUÍMICA E IMPORTANCIA

2. La cinética química es la parte de la
química que trata de la velocidad con que
suceden las reacciones, de los factores que
influyen en ella y del mecanismo a través del
cual los reactivos se transforman en
productos.
El estudio de reacciones químicas puede enfocarse desde dos aspectos: a)
Cambios cuantitativos que ocurren durante la reacción hasta alcanzar el estado
final sin importar si la reacción ocurre lenta o rápidamente. b) En el segundo
enfoque interesa la rapidez con la cual los reactivos son transformados en
productos, teniendo en cuenta al tiempo como variable independiente.

3. Teorías de las colisiones. Las partículas se
mueven a elevadas velocidades y chocan
continuamente entre ellas.
• Colisiones de las moléculas. Orientación
adecuada Orientación inadecuada.
Energía de activación. Es la mínima energía
adicional que han de absorber las moléculas de los
reactivos para que, al colisionar, formen el complejo
activado (Eac directa y Eac
inversa)HMgClHClMgH2MgCl2.
Complejo activado. Cuando las moléculas de los
reactivos se acercan, experimentan una deformación
que, en el choque, originan un estado intermedio de
elevada energía y corta duración llamado complejo
activado

4. El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una
reacción se denomina cinética química. La importancia de la cinética química abarca
dos aspectos:
- Predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones
determinadas
de presión, temperatura, concentración, catalizador,…
- Determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción.
La velocidad de una reacción química está afectada por varios factores, de los
cuales los más sobresalientes son:
1.- Concentración de los reactivos
2.- Temperatura
3.- Catalizador
4.- Estado físico de los reactivos

5. VELOCIDAD DE REACCION
La velocidad (v) indica la variación de una propiedad con el tiempo.
v= _ ∆ _x_
∆ t
donde: x = propiedad (concentración, presión, conductividad, …).
La velocidad de la reacción expresa la rapidez con que se consume un reactivo dado o
se forma un producto.
Reactantes: desaparecen con el tiempo (signo negativo).
Productos: aparecen con el tiempo (signo positivo).
Para la siguiente reacción:
A B
para un intervalo de tiempo dado, podemos expresar la velocidad media de reacción
como el aumento del número de moles de B a lo largo de un intervalo de tiempo.

6. La cinética química es una rama de la fisicoquímica que
estudia la velocidad delas reacciones químicas, los factores
que la afectan y el mecanismo por el cual transcurren.
Actualmente, la aplicación de la cinética química se realiza
en todas las actividades productivas en las que toma lugar
una reacción química; por ejemplo, en la síntesis de
productos básicas (ácido sulfúrico, ácido nítrico, etc.) en la
refinación del petróleo y la petroquímica, en la síntesis de
productos farmacéuticos, en la industria de los alimentos:

7. Una de las tantas aplicaciones se encuentra en medio
ambiente, el modo en quelas aguas naturales adquieren su
composición está controlado por principios termodinámicos
del equilibrio químico y de la cinética. Al cabo del tiempo,
en su trayectoria subterránea, el control lo ejerce en la
cinética química. En muchos trabajos relacionados con la
calidad de las aguas naturales, no se considera el papel que
juega el factor tiempo en el proceso de disolución de
los minerales , limitándose solo a estudiar dicha calidad en
condiciones de equilibrio. Sin embargo, el tiempo de
reacción junto a la temperatura y el contenido de CO2, son
los tres principales elementos que determinan el proceso de
adquisición de la composición química a través de las
distintas fases presentes: gas, líquido y sólido. En las
condiciones naturales, en un momento dado, el contenido
deCO2 libre y
de CO2 combinado es el resultado de la acción del tiempo,
así como de las condiciones geológicas anteriores
(Fagundo, 1996).

8. GRACIAS POR SU ATENCIÓN
Anthony Parra